第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測試題-高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測試題一、單選題（共12題）1．下列有關(guān)說法錯誤的是A．新制氯水保存在棕色細(xì)口瓶中B．Na2CO3俗名純堿C．盛放堿液的試劑瓶用玻璃塞D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3通入過量的CO22．化學(xué)無處不在，下列說法不正確的是A．硅既可制作光導(dǎo)纖維，也可制作電腦芯片B．乙酸既可做調(diào)味劑，也可除水垢C．氫氧化鋁既可做阻燃劑，也可治療胃酸過多D．食鹽既可做融雪劑，也可做防腐劑3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途說法正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維和光電池B．Na2O2可與CO2、H2O反應(yīng)放出O2，常用于制作呼吸面具C．鐵比銅金屬性強(qiáng)，故可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板D．碳酸鋇不溶于水，可用于胃腸X射線造影檢查4．能鑒別CO2和SO2的試劑是A．氯化鈣溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊試液 D．溴水5．將一定量的通入溶液中，再加入適量溶液，一定會大量增加的是A． B． C． D．6．將鐵釘投入熱的濃硝酸中，一段時(shí)間后，下列說法錯誤的是A．鐵釘表面形成致密的氧化膜 B．溶液可能呈棕黃色C．鐵釘會溶解 D．產(chǎn)生紅棕色的氣體7．已知金屬硫化物的溶解性比較復(fù)雜，如、為可溶性硫化物，、為準(zhǔn)溶于水的硫化物，、為既難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的硫化物.下列硫化物和酸的反應(yīng)不正確的是A． B．C． D．8．硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：濃H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S下列判斷不正確的是A．反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑 B．反應(yīng)②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)③的原子利用率是100% D．反應(yīng)④稀H2SO4作還原劑9．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法中，正確的是A．②中含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定B．④中含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的還原C．由圖可知海洋中不存在游離態(tài)的氮D．取少量海水于試管，加入稀NaOH溶液，再用濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，觀察現(xiàn)象，即可判斷海水是否含NH10．下列說法不正確的是A．次氯酸鈣具有較強(qiáng)的氧化性，可用作漂白劑B．碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多的一種藥劑C．冰晶石能使氧化鋁的熔融溫度降低，可用于電解氧化鋁制取鋁工藝D．硫能與汞化合，實(shí)驗(yàn)室常將硫磺灑在汞的表面，以除去不慎灑落的汞11．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZRAAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2BNaNa2ONa2O2NaOHCH2SSSO2SO3DFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D12．下列說法正確的是

（

）A．硅酸鈉可用作木材防火劑；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸B．碳酸鈉可用于治療胃酸過多；高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場照明C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸鹽制品；石英、光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2D．鎂可用于制造信號彈和焰火；高溫SO2可被催化氧化生成SO3二、非選擇題（共10題）13．某合金X由兩種元素組成，一定條件下將其完全溶于一定量的稀硝酸中，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。其中溶液B、D均只含一種溶質(zhì)，且具有相同的陰離子?；卮鹣铝袉栴}：(1)合金X的化學(xué)式為_______，溶液D中溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。(2)溶液B隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式為_______。(3)氣體C和足量的氧氣完全溶于NaOH溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)在強(qiáng)堿性溶液中D與NaClO生成一種理想的水處理劑，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)溶液B長期露置于空氣中易變質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案判斷溶液B是否變質(zhì)：_______。14．幾種常見物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。其中X、Y、Z、W都是單質(zhì)，A、C都是化合物，常溫下，A、Y都為淡黃色固體，X為無色氣體，Z為有色氣體。請回答下列問題：(1)A的化學(xué)式是___________，H2O的電子式是___________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________。(3)反應(yīng)②的離子方程式是___________。(4)若把足量的溶液B滴入溶液E中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。15．A、B、C、D都是污染空氣的有害氣體。A能使品紅溶液褪色；B氣體呈黃綠色，它與A按等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶解于水生成兩種強(qiáng)酸；C是紅棕色氣體，它溶于水，生成一種強(qiáng)酸和無色氣體D，回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D各氣體的化學(xué)式：A___________，B___________，C___________，D___________。(2)寫出所有相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。16．向盛有下列溶液的試管中分別通入氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；④溴水。請回答下列問題：(1)試管①中的現(xiàn)象是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)試管②中的現(xiàn)象是__________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，若繼續(xù)通入過量的，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(3)試管③中的現(xiàn)象是_______若將吸收的品紅溶液加熱，現(xiàn)象是________。(4)試管④中的現(xiàn)象是________________。(5)上述實(shí)驗(yàn)中，表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是________(填序號，下同)，表現(xiàn)出漂白性的是________，表現(xiàn)出還原性的是________。17．含硫化合物的種類很多，分類依據(jù)也很多。、、、、、、是七種常見的含硫化合物。某同學(xué)按以下思路進(jìn)行探究：(1)分類：若按酸、堿、鹽、氧化物進(jìn)行分類，則七種物質(zhì)中屬于鹽的共有______種；若將硫元素化合價(jià)相同的物質(zhì)分為一類，則這七種物質(zhì)可分為______類。(2)完成下列含硫化合物間的轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（試劑可任選）。：______。：______。：______。(3)為減少的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用還原得到單質(zhì)硫的方法來除去。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。18．氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大氣主要污染物之一、石灰石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰石膏法的吸收原理：①②堿法的吸收原理：將含的尾氣通入足量的燒堿溶液中，請寫出對應(yīng)的離子方程式：_______。(2)在石灰石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，科學(xué)家們又設(shè)計(jì)了雙堿法，該法能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用上述方法中，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是_______，請用化學(xué)方程式表示在溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理：____。(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：；。①現(xiàn)有VL某NaOH溶液，能完全吸收和組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_______。②若所得溶液中：9，則原混合氣體中和NO的物質(zhì)的量之比n：___。19．離子反應(yīng)廣泛用于化學(xué)研究、化工生產(chǎn)、醫(yī)療診斷和環(huán)境保護(hù)等各個(gè)領(lǐng)域。(1)實(shí)驗(yàn)室中可利用Na2SO3粉末與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸反應(yīng)制取少量SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)酸性高錳酸鉀溶液可吸收SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，改寫成離子方程式為___________。該反應(yīng)中被還原的元素是___________(填元素符號)。(3)某硫酸廠每天排放1.12×104m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，其中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，則其中所含SO2的物質(zhì)的量為___________?，F(xiàn)用含NaOH濃度為0.5mol·L-1的廢堿液(假設(shè)其他成分不參與反應(yīng))進(jìn)行處理，每天至少需要這種廢堿液的體積為___________L。(4)某同學(xué)向BaCl2溶液中通入SO2，未觀察到白色沉淀生成，由此可知酸性強(qiáng)弱：H2SO3___________HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液進(jìn)行下列操作，能觀察到白色沉淀生成的___________(填字母)。A．通入Cl2B．滴加H2O2溶液

C．滴加稀鹽酸

D．滴加NaOH溶液20．“價(jià)—類+特性”是理解掌握元素化合物性質(zhì)的有效方法。即從化合價(jià)視角推測物質(zhì)的氧化性、還原性：從類別通性視角理解物質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：(1)圖中A、C、F三種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______(用化學(xué)式表示)。(2)F的濃溶液與少量鐵單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)將A與D混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。從“價(jià)—類”角度分析(S采用平均化合價(jià))，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_______(填字母)。a．

b．c．d．(5)已知中學(xué)常見化合物E能被KMnO4氧化為Na2SO4，則的E溶液與的KMnO4溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_______；中學(xué)實(shí)驗(yàn)室某無色鹽溶液可能混入了E和Na2SO4中的一種或二種，判斷是否混入雜質(zhì)的最合理的可靠的實(shí)驗(yàn)操作：取試樣于試管中，依次加入下列試劑_______(填試劑序號)即可確認(rèn)。①Ba(NO3)2溶液

②BaCl2溶液③稀鹽酸

④稀硝酸

⑤品紅溶液

⑥酸性KMnO4溶液(6)寫出D與另外一種物質(zhì)化合，一步生成F的化學(xué)方程式_______。21．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。(1)Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為_____。(2)混合物中Cu與Cu2O的物質(zhì)的量分別為______、______。(要求寫出計(jì)算過程)22．100mL濃硫酸(足量)中加入6.4gCu，在加熱條件下充分反應(yīng)：(1)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是______mol，生成SO2的體積為______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)若將反應(yīng)后的溶液稀釋到1000mL，取出100mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀39.61g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。參考答案：1．C【解析】A．氯水中HClO見光分解，故需用棕色細(xì)口瓶保存，A正確；B．碳酸鈉俗名純堿、蘇打，B正確；C．堿液與玻璃反應(yīng)生成有膠黏性的硅酸鈉溶液，盛堿液的試劑瓶應(yīng)用膠塞，C錯誤；D．，D正確；本題選C。2．A【解析】A.電腦芯片是硅，光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅；B.乙酸具有弱酸性；C.氧化鋁可以用做耐火材料；D.食品防腐劑是指保持食品原有的質(zhì)量和食品營養(yǎng)價(jià)值為目的食品添加劑，它能抑制微生物的生長和繁殖；調(diào)味劑是指改善食品的感官性質(zhì)，使食品更加美味可口。A.電腦芯片是硅，光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅，故A錯誤；B.乙酸具有弱酸性，乙酸的水溶液為食醋可以做調(diào)味劑，酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，所以也可除水垢，故B正確；C.氫氧化鋁加熱易分解生成氧化鋁，所以氫氧化鋁能用做耐火材料，氫氧化鋁是弱酸也可以治療胃酸過多，故C正確；D.食鹽可以改善食品的口感，可做調(diào)味品，也能抑制微生物的生長和繁殖，防止食物變質(zhì)，可以做防腐劑，故C正確；故選：A。3．B【解析】A．二氧化硅無導(dǎo)電能力，光學(xué)性好，可用于制造光導(dǎo)纖維，作光電池的是硅單質(zhì)，A錯誤；B．呼出氣體中含高含量CO2、H2O，且Na2O2可與CO2、H2O反應(yīng)放出O2，因此Na2O2常用于制作呼吸面具，說法正確且具有對應(yīng)關(guān)系，B正確；C．用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板是因?yàn)镃u能還原Fe3+為Fe2+，所給題目說法正確，但無對應(yīng)關(guān)系，C錯誤；D．碳酸鋇易溶于胃酸中的HCl，碳酸鋇不可用于胃腸X射線造影檢查，D錯誤；選B。4．D【解析】A．碳酸、亞硫酸的酸性均小于鹽酸，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律可知，CO2和SO2與氯化鈣溶液均不發(fā)生反應(yīng)，不能鑒別，故A不選；B．CO2和SO2均屬于酸性氧化物，均能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，故B不選；C．CO2和SO2均屬于酸性氧化物，溶于水后所得溶液均顯酸性，均能使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故C不選；D．二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色，而二氧化碳與溴水不反應(yīng)，溴水不能褪色，可以鑒別兩種氣體，故D選；故選D。5．A【解析】二氧化硫是酸性氧化物、對應(yīng)的亞硫酸是中強(qiáng)酸，SO2不與氯化鋇溶液反應(yīng)，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸，則硫酸根離子遇鋇離子生成硫酸鋇沉淀；A．加入過氧化氫溶液后，發(fā)生SO2+H2O2＝H2SO4，氫離子一定是增加的，A符合；B．據(jù)分析，硫酸根離子被沉淀、濃度減小，B不符合；C．據(jù)分析，鋇離子被沉淀、濃度減小，C不符合；D．氯離子不參加反應(yīng)，加入雙氧水溶液后，溶液體積增大，氯離子濃度減小，D不符合；故答案選A。6．A【解析】A．常溫下鐵釘在濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，在鐵釘表面形成致密的氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，但在熱的濃硝酸中不會產(chǎn)生鈍化，故A錯誤；B．鐵釘與過量的熱濃硝酸反應(yīng)生成棕黃色的硝酸鐵，則溶液可能呈棕黃色，故B正確；C．鐵釘在濃硝酸中會鈍化，但在熱的濃硝酸中不會鈍化，會發(fā)生反應(yīng)而溶解，故C正確；D．鐵釘能與熱的濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中濃硝酸被還原為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，故D正確；故選A。7．B【解析】A．Na2S為可溶性硫化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硫化氫氣體，該反應(yīng)能發(fā)生，即，故A正確；B．FeS為難溶于水的硫化物，但易溶于硫酸，則在H2SO4條件下不能生成FeS沉淀，該反應(yīng)不能發(fā)生，故B錯誤；C．CuS為既難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的硫化物，硫酸銅溶液能與氫硫酸反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，該反應(yīng)能發(fā)生，即，故C正確；D．ZnS為難溶于水的硫化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氯硫化氫氣體，該反應(yīng)能發(fā)生，即，故D正確；答案為B。8．D【解析】Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2與NaOH反應(yīng)，SO2為酸性氧化物，發(fā)生SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2S2O3中S顯＋2價(jià)，發(fā)生Na2SO3＋S=Na2S2O3，Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，據(jù)此分析；A.與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸將氧化為硫酸銅，表現(xiàn)出氧化性，濃硫酸是氧化劑，選項(xiàng)A正確；B．二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，表明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)③為Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一種，原子利用率是100%，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)④的化學(xué)方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，選項(xiàng)D不正確；答案選D。9．A【解析】A．②中游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)殇@根離子，則②中含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定，A說法正確；B．④中含氮物質(zhì)化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?3價(jià)，其中氮元素轉(zhuǎn)化屬于氮的氧化，B說法錯誤；C．由圖可知海洋的海水中溶有氮?dú)?，則存在游離態(tài)的氮，C說法錯誤；D．取少量海水于試管，加入稀NaOH溶液，由于銨根離子濃度較小，則用濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，無明顯現(xiàn)象，不能判斷海水是否含NH，D說法錯誤；答案為A。10．B【解析】A．次氯酸鈣能生成次氯酸，具有較強(qiáng)的氧化性，可用作漂白劑，故A正確；B．碳酸鈉堿性強(qiáng)，不用碳酸鈉治療胃酸過多，一般用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故B錯誤；C．冰晶石能使氧化鋁的熔融溫度降低，可用于電解氧化鋁制取鋁工藝，故C正確；D．硫能與汞化合生成硫化汞，實(shí)驗(yàn)室常將硫磺灑在汞的表面，以除去不慎灑落的汞，故D正確；故選B。11．B【解析】A．Al可以分別與鹽酸、NaOH一步轉(zhuǎn)化成AlCl3、NaAlO2，但Al無法一步轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，故A不符合題意；B．Na與O2不加熱時(shí)生成Na2O，加熱時(shí)生成Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O與氧氣反應(yīng)能夠生成Na2O2，Na2O、Na2O2與水反應(yīng)都能生成NaOH，都可一步實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化，故B符合題意；C．S無法通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成SO3，故C不符合題意；D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，但鐵無法一步轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，故D不符合題意；故選B。12．D【解析】A.硅酸鈉可用于阻燃劑，用硅酸鈉浸泡的木材可防火，二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，但可溶于氫氟酸，故A錯誤；B.碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故B錯誤；C.水晶的主要成分是SiO2，不屬于硅酸鹽，故C錯誤；D.鎂可用于制造信號彈和焰火；高溫SO2可被催化氧化生成SO3，故D正確；答案選D。13．(1)

(2)(3)(4)(5)取少量A溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明變質(zhì)，反之，說明沒有變質(zhì)【解析】由E的顏色可知E為Fe(OH)3，F(xiàn)為Fe2O3，則X中含F(xiàn)e；稀硝酸有強(qiáng)氧化性，則A中含NO，由于NO不溶于石灰水，所以C為NO；溶液B、D均只含一種溶質(zhì)，且具有相同的陰離子，則B、D中含硝酸根離子，結(jié)合B→C+D+E可知B中有還原性離子Fe2+，則B的溶質(zhì)為Fe(NO3)2，D的溶質(zhì)為Fe(NO3)3；結(jié)合“A+足量石灰水→白色沉淀3g+C”可知A中含CO2(由于第一步加了強(qiáng)氧化性的稀硝酸，則A中不可能含SO2)，白色沉淀是碳酸鈣，綜上所述，X含F(xiàn)e和C，n(C)=，m(C)=0.03mol×12g/mol=0.36g，X中m(Fe)=5.4g-0.36g=5.04g，n(Fe)==0.09mol，則n(Fe):n(C)=0.09:0.03=3:1，X的化學(xué)式為。(1)由分析可知合金X的化學(xué)式為；溶液D中溶質(zhì)的化學(xué)式為；(2)溶液B為硝酸亞鐵，氣體C為NO，溶液D為硝酸鐵，E為氫氧化鐵沉淀，溶液B隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式為；(3)氣體C為NO，和足量的氧氣完全溶于NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉，N元素化合價(jià)升高，O元素降價(jià)，反應(yīng)的離子方程式：；(4)D為，強(qiáng)堿性溶液中Fe3+與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉，反應(yīng)的離子方程式：；(5)溶液B為硝酸亞鐵，若變質(zhì)生成Fe3+，可用KSCN溶液檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案為：取少量A溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明變質(zhì)，反之，說明沒有變質(zhì)。14．(1)

Na2O2

(2)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(3)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(4)生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅棕色沉淀【解析】X、Y、Z、W都是單質(zhì)，A、C都是化合物，常溫下，A、Y都為淡黃色固體，X為無色氣體，Z為有色氣體，則A是Na2O2，Y是S單質(zhì)，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)X是O2，溶液B是NaOH；溶液B與溶液F產(chǎn)生紅褐色沉淀，則溶液F含有Fe3+，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，O2與單質(zhì)S反應(yīng)產(chǎn)生化合物C是SO2，SO2與單質(zhì)Z及H2O反應(yīng)產(chǎn)生溶液D，D與單質(zhì)W反應(yīng)產(chǎn)生溶液E，溶液E與Z反應(yīng)產(chǎn)生含有Fe3+的鹽，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：Z是Cl2，SO2、Cl2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生D是H2SO4、HCl的混合物，向其中加入的單質(zhì)W是Fe，反應(yīng)產(chǎn)生E是FeSO4、FeCl2的混合物，向其中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀。(1)根據(jù)上述分析可知A是Na2O2；H2O分子中O原子與2個(gè)H原子形成2對共用電子對，從而使分子中各原子達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式為；(2)反應(yīng)①是SO2、Cl2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4、HCl，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(3)反應(yīng)②是Cl2與FeSO4及FeCl2電離產(chǎn)生的Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；(4)溶液B為NaOH，溶液E為FeSO4、FeCl2的混合物，若將足量NaOH溶液滴入FeSO4、FeCl2的混合物中，首先發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，看到產(chǎn)生白色沉淀，后發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，后來Fe(OH)2被溶解在溶液中的O2氧化為紅褐色Fe(OH)3，因此看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：首先生成白色沉淀，然后白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅棕色沉淀。15．(1)

NO(2)，【解析】A能使品紅溶液褪色，B氣體呈黃綠色，它與A按等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶解于水生成兩種強(qiáng)酸，A是SO2、B是Cl2；C是紅棕色氣體，它溶于水，生成一種強(qiáng)酸和無色氣體D，C是NO2、D是NO；(1)A、B、C、D各氣體的化學(xué)式：A是SO2，B是Cl2，C是NO2，D是NO；(2)SO2和Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶于水生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)方程式是；NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)方程式是。16．

紫色石蕊溶液變紅

溶液褪色

品紅溶液褪色

溶液恢復(fù)紅色

溴水褪色

①②

③

④【解析】(1)與反應(yīng)生成，能使紫色石蕊溶液變紅，反應(yīng)方程式為；(2)向NaOH溶液中通入少量可生成，若過量則生成，可觀察到紅色褪去，發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為、；(3)使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是其漂白性，因此試管③中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，但若將吸收的品紅溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色；(4)具有還原性，能使溴水褪色；(5)根據(jù)上述可知，①②體現(xiàn)SO2的酸性，③體現(xiàn)SO2的漂白性，④體現(xiàn)SO2的還原性；17．

4

3

（濃）

【解析】(1)鹽是在水溶液里能夠電離出金屬陽離子(或NH4＋)和酸根離子，屬于鹽的是Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4；S的化合價(jià)有－2價(jià)、＋4價(jià)、＋6價(jià)，據(jù)此分析；(2)根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析；(3)CO還原SO2得到S單質(zhì)，S的化合價(jià)降低，C的化合價(jià)升高，被氧化成CO2，據(jù)此分析；(1)若按酸、堿、鹽、氧化物進(jìn)行分類．依據(jù)物質(zhì)組成分析，屬于酸的是、；屬于鹽的是、、、；屬于氧化物的是；硫元素顯價(jià)的是、、，顯價(jià)的是、，顯價(jià)的是、；(2)硫化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；二氧化硫和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2H2O＋2SO2↑；(3)用還原得到單質(zhì)硫，則被氧化成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．

SO2+2OH-=+H2O

NaOH

CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH

3：2【解析】(1)將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中生成亞硫酸鈉和水；(2)根據(jù)流程圖可知氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，則實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用；(3)①只要是NO不過量就可完全吸收，根據(jù)氮原子和氫氧化鈉物質(zhì)的量的關(guān)系是1∶1計(jì)算；②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。(1)將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中生成亞硫酸鈉和水，對應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=+H2O；(2)根據(jù)流程圖可知氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，則實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH。根據(jù)上述分析可知在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理為CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH；(3)①根據(jù)化學(xué)方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO3+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，只要是NO不過量就可完全吸收，氮原子和氫氧化鈉物質(zhì)的量的關(guān)系是1∶1，則完全吸收nmolNO2和mmolNO所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為mol/L。②根據(jù)化學(xué)方程式可知：若所得溶液中c()：c()=1：9，則：=1：9，解得n：m=3：2，即原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為3∶2。19．(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)

2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+

Mn(3)

1000mol

2000(4)

<

ABD【解析】(1)Na2SO3和70%的硫酸反應(yīng)生成SO2、硫酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反應(yīng)的離子方程式為2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，被還原的元素是Mn。(3)尾氣中所含SO2的物質(zhì)的量n==1000mol。堿液吸收尾氣發(fā)生反應(yīng)NaOH+SO2=NaHSO3時(shí)需要的堿液最少，則每天處理尾氣至少需要這種廢堿液的體積V==2000L。(4)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，向BaCl2溶液中通入SO2，未觀察到白色沉淀生成，說明亞硫酸的酸性弱于鹽酸；A．通入Cl2時(shí)，SO2被氧化為硫酸，可生成BaSO4白色沉淀，故選A；B．滴加H2O2溶液時(shí)，SO2被氧化為硫酸，可生成BaSO4白色沉淀，故選B；C．滴加稀鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，不能生成沉淀，故不選C；D．滴加NaOH溶液時(shí)，溶液酸性減弱，可生成BaSO3白色沉淀，故選D；選ABD。20．

H2S、H2SO4

2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

1∶2

b

＋4

⑤③②

2H2SO3+O2=2H2SO4(或3H2SO3+O3=3H2SO4)【解析】根據(jù)S元素的化合價(jià)及物質(zhì)所屬類別，可知：A是H2S，B是S，C是SO2，D是H2SO3，E是Na2SO3，F(xiàn)是H2SO4，G是Na2S，然后根據(jù)問題分析解答。(1)根據(jù)圖中A、C、F三點(diǎn)表示的物質(zhì)中，A表示的是H2S，是酸，屬于電解質(zhì)；C表示的是SO2，SO2在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；F表示的是H2SO4，是酸，屬于電解質(zhì)，故上述三種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是H2S、H2SO4；(2)F是H2SO4，濃硫酸與少量Fe混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3、SO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O；(3)A是H2S，D是H2SO3，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H2S+