第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 基礎(chǔ)練習(xí)-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)練習(xí)一、單選題（共13道）1．下列有關(guān)表述正確是A．氯化氫的電子式： B．35Cl2與37Cl2互為同位素C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體2．對(duì)于鈉原子的第二電子層的p軌道2px、2py、2pz間的差異，下列說法正確的是A．電子云形狀不同 B．原子軌道的對(duì)稱類型不同C．電子(基態(tài))的能量不同 D．電子云空間伸展的方向不同3．下列關(guān)于核外電子排布及運(yùn)動(dòng)狀態(tài)說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)的電子排布式，違反了洪特規(guī)則B．電子云圖中的小點(diǎn)越密表示該核外空間的電子越多C．基態(tài)的最外層電子排布式：D．電子層數(shù)為n的能層具有的原子軌道數(shù)為4．下列說法不正確的是A．基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素有兩種B．碳原子的核外電子軌道表示式：C．基態(tài)鉀離子(K+)，電子占據(jù)的最高能級(jí)共有3個(gè)原子軌道，其形狀是啞鈴形D．基態(tài)銅原子的電子占有5種能量不同的原子軌道5．下表列出了某短周期元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用、表示，單位為）。……R7401500770010500……下列關(guān)于元素的判斷中一定正確的是A．R的最高正價(jià)為+3B．R元素位于元素周期表中第IIA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為6．下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法不正確的是A．第一電離能的大?。篗g>AlB．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳C．第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F7．某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說法中不正確的是A．該元素原子中共有25個(gè)電子B．該元素原子核外有4個(gè)能層C．該元素原子共有7個(gè)能級(jí)D．該元素原子M電子層共有8個(gè)電子8．某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族9．周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明3d74s2，由此可以推斷A．它位于周期表的第四周期IIA族B．它的基態(tài)核外電子排布式可簡(jiǎn)寫為[Ar]4s2C．Co2+的核外價(jià)電子排布式為3d54s2D．Co位于周期表中d區(qū)10．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N、H3、O4、12C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．1個(gè)N中含有36個(gè)電子 B．O2和O4互為同位素C．1個(gè)12C60中含720個(gè)中子 D．H2和H3互為同素異形體11．已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是()A．某元素原子的第二電子層電子排布圖為B．某元素在某種化合物中的化合價(jià)為＋4C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D．某元素的外圍電子排布式為5s25p112．下列說法中，正確的是A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B．第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負(fù)價(jià)D．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱13．下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．X和Y兩種元素為同一周期第IIA族和第IIIA族元素，若X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)可能為x+1，x+11，

x+25B．短周期元素Z和W組成化合物ZW3，若W的原子序數(shù)為x，Z的原子序數(shù)不可能是x+14C．短周期元素Q和M組成化合物Q2M，Q和M所在的族序數(shù)可能為VA和第VIAD．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥二、填空題（共7道）14．下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)表中元素⑩的二價(jià)離子的外圍電子排布圖為：___________，該元素屬于___________區(qū)元素。(2)基態(tài)原子⑦核外電子總共有___________種能量，電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為___________(3)在標(biāo)號(hào)的主族元素中，第一電離能最小的是___________(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是___________(4)寫出由①④⑨三種元素組成的化合物的電子式___________，將該化合物溶于水，破壞的作用力有___________；(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________15．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請(qǐng)回答以下問題：(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像______。(2)從圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_______；(3)圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_________；(4)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個(gè)別元素的I1值出現(xiàn)反常現(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是_______。①E(砷)＞E(硒)

②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)

④E(溴)＜E(硒)16．Na2O2、KO2(超氧化鉀)均為淡黃色固體，都可用作呼吸面具供氧劑。(1)Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型有___________。(2)呼吸面具中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)加熱條件下，堿金屬和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物不盡相同，例如金屬鈉與氧氣反應(yīng)可生成Na2O2、金屬鉀與氧氣反應(yīng)可生成K2O2和KO2，且鉀與氧氣反應(yīng)更為劇烈。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋鉀比鈉金屬性強(qiáng)的原因：K和Na位于元素周期表第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，___________，所以鉀比鈉金屬性強(qiáng)。(4)銫(Cs)的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。①銫在元素周期表中的位置是___________。②預(yù)測(cè)加熱條件下銫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可能有___________。a．Cs2O

b．Cs2O2

c．CsO217．回答下列問題：(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_______(填標(biāo)號(hào))。A． B． C． D．(2)近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：①Fe成為陽離子時(shí)首先失去_______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為_______。②比較離子半徑：F_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。(4)金屬鈷(原子序數(shù)為27)的核外電子排布式為_______。18．根據(jù)元素周期表中第1~6周期元素的性質(zhì)，在下列空格中填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是__，第一電離能最大的元素是__。(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是__，電負(fù)性最小的元素是__。(3)最活潑的金屬元素是___。(4)最活潑的非金屬元素是__。(5)第2、3、4周期，原子最外電子層中p能級(jí)半充滿的元素是__。(6)已知某原子的逐級(jí)電離能如下：I1=577kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1，I3=2745kJ?mol-1，I4=11578kJ?mol-1。則該元素在化合物中表現(xiàn)的化合價(jià)為___(填序號(hào))。A．+1

B．+2

C．+3

D．+419．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動(dòng)植物生長不可缺少的、組成蛋白質(zhì)的重要元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，與X不同族；W是一種常見的元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。(1)寫出下列元素名稱：X___，Y___，Z___。(2)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(3)W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___。(4)Y元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為___。(5)已知一種Y4分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：斷裂1molY—Y鍵吸收167kJ能量，生成1molYY鍵放出942kJ能量。則由1molY4氣態(tài)分子變成2molY2氣態(tài)分子___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。20．某金屬M(fèi)的氧化物A是易揮發(fā)的液體，有毒，微溶于水。在氯化氫氣氛中蒸發(fā)A的鹽酸溶液(含1.000g的A)得到1.584g晶體MCl3·3H2O。(1)假定轉(zhuǎn)化反應(yīng)按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)行，通過計(jì)算確定A的化學(xué)式________，并寫出金屬M(fèi)的價(jià)電子構(gòu)型________。從精煉鎳的陽極泥提取M的步驟為：①用王水處理溶解Pt、Pd和Au；②固體不溶物與碳酸鉛共熱，然后用稀硝酸處理除去可溶物B；③剩余固體不溶物與硫酸氫鈉共熔，用水浸取除去可溶物C；④留下的固體不溶物與過氧化鈉共熔，用水浸取，過濾。濾液中含有M的鹽D，D為Na2SO4型電解質(zhì)，無水D中氧含量為30.32%；⑤往D溶液中通人Cl2，加熱，收集40-50°C的餾分，得到A．A收集在鹽酸中，加熱得到E的溶液，E中Cl含量為67.14%；⑥溶液E中加入適量NH4Cl溶液得到沉淀F，F(xiàn)中Cl含量為57.81%。F在氫氣中燃燒即得到金屬M(fèi)。已知φ(NO/NO)=0.957V，φ([PtCl4]2-/Pt)=0.755V，φ(PtCl6]2-/[PtCl4]2-=0.680V，所有離子活度系數(shù)為1.00。(2)寫出步驟(1)中除去Pt的化學(xué)反應(yīng)方程式________，計(jì)算該反應(yīng)在298K下的K________。(3)寫出步驟(2)中除去銀的化學(xué)反應(yīng)方程式________。(4)D、E、F中均只有1個(gè)金屬原子，試通過計(jì)算確定D、E、F的化學(xué)式________、________、________。答案第=page2020頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．D【解析】A．氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．35Cl2與37Cl2表示的是兩種氯氣分子，不是表示核素，則它們不是同位素，故B錯(cuò)誤；C．硫元素原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故S2-結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D．CH4分子是碳原子位于中心，氫原子位于四個(gè)頂點(diǎn)的正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；本題答案D。2．D【解析】、、所表示的是同一能級(jí)中的三個(gè)不同的原子軌道，其能量相同。、、的電子云輪廓圖形狀、原子軌道都是紡錘形的，都是軸對(duì)稱圖形。在空間伸展方向上，電子云沿x軸方向伸展，電子云沿y軸方向伸展，電子云沿z軸方向伸展。綜上A、B、C錯(cuò)誤，D正確；答案選D。3．B【解析】A．基態(tài)碳原子2p能級(jí)上兩個(gè)電子排布在兩個(gè)不同的p軌道上，同時(shí)排布在px軌道上違背了洪特規(guī)則，A正確；B．電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密代表電子在相關(guān)區(qū)域出現(xiàn)的概率，不代表具體電子的多少，B錯(cuò)誤；C．Fe原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe3+電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，其最外層為第三層，排布式為：3s23p63d5，C正確；D．原子軌道總數(shù)=電子層數(shù)的平方，D正確；故答案選B。4．D【解析】A．原子核外電子填充在6個(gè)軌道上的元素可能的電子排布式為1s22s22p63s1或1s22s2263s2，所以有兩種元素，故A正確；B．碳原子有6個(gè)電子，它的核外電子軌道表示式：，故B正確；C．基態(tài)鉀離子(K+)的電子排布式為：1s22s22p63s23p6，電子占據(jù)的最高能級(jí)共有3個(gè)原子軌道，其形狀是啞鈴形，故C正確；D．基態(tài)銅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s13d10，電子占有7種能量不同的原子軌道，故D錯(cuò)誤；故答案：D。5．B【解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素。A．根據(jù)分析可知，R的最高正價(jià)為+2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，R元素位于元素周期表中第IIA族，故B正確；C．根據(jù)分析可知，R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，短周期元素為第IIA族元素，可能是Mg或Be，即R元素基態(tài)原子的電子排布式可能為1s22s22p63s2，故D錯(cuò)誤；答案選B。6．B【解析】A.同周期從左到右金屬性依次降低，第一電離能減小，故Mg>Al，故A正確；B.鍺屬于碳族元素，同主族從上到下非金屬性依次減弱，第一電離能降低，故B錯(cuò)誤；C.Ni的未成對(duì)電子數(shù)為2，第二周期中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有C、O，其中電負(fù)性最小的是C元素，故C正確；D.F是所有元素中電負(fù)性最大的元素，故D正確；故選B。7．D【解析】基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，該原子含有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)為25，位于周期表第四周期VIIB族，以此解答該題。A．該元素原子中共有2+8+13+2=25個(gè)電子，A正確；B．某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，能層序數(shù)最大值是4，所以該元素原子核外有4個(gè)能層，B正確；C．由基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2可知：該元素原子共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s7個(gè)能級(jí)，C正確；D．該元素原子M電子層共有2+6+5=13個(gè)電子，而不是8個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8．D【解析】該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個(gè)能層，所以位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d74s2，屬于第Ⅷ族元素，所以該元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為D。9．D【解析】A．從左向右數(shù)，Co應(yīng)為過渡元素，在第四周期Ⅷ族，A錯(cuò)誤；B．3d74s2表示價(jià)層電子排布，所以Co的基態(tài)核外電子排布式可簡(jiǎn)寫為[Ar]3d74s2，不可省去3d7，B錯(cuò)誤；C．失電子時(shí)，應(yīng)先失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，Co2＋的價(jià)電子排布式為3d7，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)價(jià)層電子排布3d74s2可知“7＋2＝9”，說明它位于周期表的第9列，位于周期表中d區(qū)，D正確。答案選D。10．D【解析】A.1個(gè)中含有的電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B.和是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C.每個(gè)12C原子含有6個(gè)中子，則中含有的中子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D.和是由氫元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；答案選D。11．D【解析】要確定元素在周期表中的位置，必須能夠依據(jù)原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)確定其電子層數(shù)和價(jià)電子數(shù)。A項(xiàng)、可以確定L電子層的電子數(shù)為8，但無法確定原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，不能確定其在周期表中位置，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、可以確定元素的化合價(jià)為+4價(jià)，但無法確定原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，不能確定其在周期表中位置，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、可以確定原子的最外層上電子數(shù)為6，但無法確定原子的電子層數(shù)，不能確定其在周期表中位置，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由元素的外圍電子排布式為5s25p1可知，該元素位于周期表第五周期ⅢA族，故D正確。故選D。12．C【解析】A．大多數(shù)非金屬元素分布在p區(qū)，H位于s區(qū)，A錯(cuò)誤；B．第一電離能：Mg＞Al，金屬性Mg＞Al，而第一電離能Na＜Mg，但金屬性Na＞Mg，可見第一電離能的大小關(guān)系與金屬性強(qiáng)弱關(guān)系并不一致，B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性越大吸引電子的能力越強(qiáng)，電子帶負(fù)電，所以共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，C正確；D．第四周期的金屬元素包含副族元素，Zn比Cu靠右，但Zn金屬性強(qiáng)于Cu，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。13．B【解析】A．X和Y兩種元素為同一周期第IIA族和第IIIA族元素，X的原子序數(shù)為x，則Y位于三、四、五周期的原子序數(shù)分別為x+1，x+11，

x+25，A正確；B．短周期元素Z和W組成化合物ZW3，如PH3，W的原子序數(shù)為1，Z的原子序數(shù)為15，B錯(cuò)誤；C．短周期元素Q和M組成化合物Q2M，如N2O，Q和M所在的族序數(shù)可能為VA和第VIA，C正確；D．氟、氯、硫、磷附近的元素均是非金屬元素，可用于研制新型農(nóng)藥，D正確；答案選B。14．(1)

ds(2)

5

3p(3)

Na

O(4)

離子鍵(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【解析】表中編號(hào)①~⑩依次為H、Be、B、O、Al、P、S、Ar、Na、Cu元素。(1)元素⑩為Cu，基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，其外圍電子排布圖為；Cu屬于ds區(qū)元素；答案為：；ds。(2)元素⑦為S，基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，核外電子共有5種能量，電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為3p；答案為：5；3p。(3)根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)（第IIA、VA族比相鄰的元素大），同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則在標(biāo)號(hào)的主族元素中，第一電離能最小的是Na；同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則在標(biāo)號(hào)的主族元素中，電負(fù)性最大的是O；答案為：Na；O。(4)①④⑨三種元素組成的化合物為NaOH，NaOH的電子式為；NaOH中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，NaOH溶于水電離出Na+和OH-，NaOH溶于水破壞的作用力為離子鍵；答案為：；離子鍵。(5)⑤為Al，Al(OH)3為兩性氫氧化物，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，②為Be，Be(OH)2與Al(OH)3有相似的性質(zhì)，則Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；答案為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。15．

從上到下依次減小

第三周期ⅤA族

①③【解析】(1)根據(jù)圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以其圖象為；(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)的增加，第一電離能依次減小；(3)上圖中5號(hào)元素是15號(hào)元素P，其在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；(4)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個(gè)別元素的I1值出現(xiàn)反常，砷、硒、溴，位于同周期，砷元素的最外層p軌道上的電子排布處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，即第ⅤA族元素的I1值大于第ⅥA族的小于第ⅦA的，則E(砷)＞E(硒)，E(溴)＞E(硒)，答案選①③。【點(diǎn)睛】當(dāng)元素的原子最外層電子排布處于半充滿、全充滿、全空狀態(tài)時(shí)，該元素的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰元素原子的第一電離能。16．(1)離子鍵、共價(jià)鍵(2)、(3)鉀原子半徑大于鈉原子半徑(4)

第六周期第ⅠA族

c【解析】(1)Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，含有離子鍵；過氧根離子中含有氧氧共價(jià)鍵，故含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵。(2)呼吸面具中Na2O2可以和呼出氣體中水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣、和呼出氣體中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故反應(yīng)為、。(3)K和Na位于元素周期表第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但鉀原子半徑大于鈉原子半徑，原子半徑越大，元素失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，所以鉀比鈉金屬性強(qiáng)。(4)①銫原子核外電子層數(shù)為6、最外層電子數(shù)為1，故在元素周期表中的位置是第六周期第ⅠA族。②同周期元素，由上而下，隨著核電荷數(shù)增加，元素的金屬性增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)越來越復(fù)雜，例如金屬鈉與氧氣反應(yīng)可生成Na2O2、金屬鉀與氧氣反應(yīng)可生成K2O2和KO2，且鉀與氧氣反應(yīng)更為劇烈；故加熱條件下銫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可能有c．CsO2。17．(1)A(2)

4s

4f5

小于(3)相反(4)或【解析】(1)A．[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+，由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個(gè)電子所需能量較高；B．[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個(gè)電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+；C．[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子，其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；D．[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+，其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg+；故電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是[Ne]3s1；故答案選A；(2)①Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子首先失去4s軌道電子；Sm的價(jià)電子排布式為4f66s2，失去3個(gè)電子變成Sm3+，應(yīng)先失去能量較高的6s電子，所以Sm3+的價(jià)電子排布式為為4f5；②F-和O2-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑：F-＜O2-；故答案為：4s；4f5；小于；(3)在周期表中存在“對(duì)角線”關(guān)系的元素化學(xué)性質(zhì)相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等，所以與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg，Mg元素基態(tài)原子核外M層上只有3s軌道上2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，故答案為：相反。(4)鈷是27號(hào)元素，核外電子排布為2、8、15、2，核外電子排布式為：或，故答案為：或；18．

Na

Ar

F

Cs

Cs

F

N、P、As

C【解析】根據(jù)元素周期律答題：同周期從左到右，元素的第一電離能(除ⅡA族、ⅤA族反常外)逐漸增大，同周期中ⅠA族元素的第一電離能最小，稀有氣體第一電離能最大；電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從去到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減??；元素化合價(jià)與元素原子的核外電子排布，尤其是與價(jià)電子排布有密切關(guān)系。(1)同周期從左到右，元素的第一電離能(除ⅡA族、ⅤA族反常外)逐漸增大，同周期中ⅠA族元素的第一電離能最小，稀有氣體第一電離能最大，故第3周期中第一電離能最小的為，最大的為。故答案為：；；(2)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從去到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故元素周期表中第1~6周期元素，電負(fù)性最大的元素是F(稀有氣體元素除外)，電負(fù)性最小的元素為(放射性元素除外)。故答案為：F；Cs；(3)最活潑的金屬元素是Cs，故答案為：Cs；(4)最活潑的非金屬元素是F，故答案為：F；(5)第2、3、4周期，原子最外電子層中p能級(jí)半充滿的元素是N、P、As，故答案為：N、P、As；(6)元素化合價(jià)與元素原子的核外電子排布，尤其是與價(jià)電子排布有密切關(guān)系。有多個(gè)價(jià)電子的元素原子，失去價(jià)電子的各級(jí)電離能相差不大。由題目數(shù)據(jù)可知，第四電離能突增，說明失去第四個(gè)電子困難得多，失去的第四個(gè)電子不屬于價(jià)電子，因此該元素的價(jià)電子數(shù)為3，在化合物中表現(xiàn)的化合價(jià)為+3。故答案為：C。19．

碳

氮

硫

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

3d64s2

放出

882【解析】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6，則其質(zhì)子數(shù)，故X為碳元素；Y元素是動(dòng)植物生長不可缺少的、組成蛋白質(zhì)的重要元素，則Y為氮元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子，且核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則乙原子核外電子排布或?yàn)?，則乙為硫元素；W是一種常見的元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，則W為鐵元素。(1)根據(jù)以上分析可知，X是碳元素；Y是氮元素，Z是硫元素。(2)C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)W為鐵元素，原子核外有26個(gè)電子，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是。(4)Y為氮元素，核外電子軌道表示式為。(5)氣態(tài)分子，含有鍵，斷裂鍵需要吸收的能量，生成氣態(tài)分子放出的能量，所以由氣態(tài)分子變成氣態(tài)分子放出的能量。2