4實驗學校高二年級化學科寒假作業(yè)

-1-1-1-1––––––322-2-2-、K、222-1-1-1-1––––––322-2-2-、K、222—3相對原子質:—；12；—；—；Na23；—；一、單項選擇題1.把條放入到盛有過量稀鹽酸的試管,不響氫氣產生速率的因素是A.鹽酸的濃度C.溶液的溫度

B.鋁的表面積加入量的硫酸鈉2.恒恒壓的密閉容器中發(fā)生反應A(g)＋

3C(g),說明反應達到平衡狀態(tài)的A.容器內的壓強不再變化B.混氣體的密度再變化C.單位時間消耗同時消耗3amolCD.混氣體的平均相對分子質量再變化3.為去酸性溶液中的Fe可在加熱攪拌的條件下加一種試,使溶液的pH升過后再向溶液中加適量鹽,試劑是.ZnOC4.已知Zn(s)＋O(g)＝2Hg(l)＋(g)＝HgO(s)2

C.KOHD.CuO△＝-351.1kJ/mol1eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝＋90.7kJ//mol1由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝＋的反應熱eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)為A.-260.4kJ/.mol

B.＋260.4kJ/.molC.-441.8kJ/.mol＋5.酸鹽在水溶液的離度小HB的水解列說法正確的A.HB水解方程式HB＋OH＋23

2B.溶中離子濃度大小:c(Na＞（）cOH）＞（）C.NaHB的存在抑制了水的電離相同質的量濃度溶液的pH:NaB<NaHB26.下過程或現(xiàn)象與水解無關的是A.純溶液去油污配制氯化鐵溶液時加入少量的酸C.加稀醋酸溶液其pH稍有減小D.NaHCO與Al)混合作沫滅火劑7.下反應的離子方程式中正的是A.FeCl溶液滴到沸水中制備膠:O＝＝Fe(OH)↓3323電B.用棒作電極電解硫酸銅溶＋＋＋22C.將SO通次氯酸鈣溶液:2

＋＋SO＋HO＝＝2HClO＋CaSO↓223向Ba(OH)溶液中入過量溶:BaOH＋SO＝↓O244428.為更好地表示溶液的酸堿,科學家提出了酸度AG的概念AG＝＝lgc(H)/c(OH。知常溫下某無色液的＝＝則此溶液中量共存的離子組是A.Na

23

、、、44C.Mg、SO、HCO、D.NH、、、4349.某度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反:2X(g)＋Y2Z(g)開始時只充入2.0molX和1.0molY的混合氣達到衡,混合氣體的壓強比開時減少了高二化學選修41

6--1CuSO溶液Fe(OH)體43(甲)(丁)(乙)(丙)1---53BC若開始只充6--1CuSO溶液Fe(OH)體43(甲)(丁)(乙)(丙)1---53BCA.20%B.40%C.60%D.80%10.用石作電極電解1mol·L

1

下列物質的溶溶的pH保持不變的是A.Na24

B.NaOHC.HClD.NaCl11.95℃時水H的物質的量濃度

mol/L,若0.1molNaOH固溶解在℃水中配成1升溶溶液pH為A.1B.4C.11D.1312.“天一號”所用鎳氫蓄電池Ni-MH、作電解液）的總反應:放電＋充電下列敘述正確的

Ni(OH)＋表儲氫合金MH表吸附了原子的儲氫合金2A.放電時正、負極附近溶液pH不變B.放時正極材料為發(fā)生氧化反C.充電時陽極反:＋＝NiOOH＋HO22放電,轉移電子負極有molNiOOH被還原13.如下所示的裝置、、、X、都是惰性電極。將電源接通,向乙中入酚酞液在F極附近顯紅色。以下說法正確的是A.(甲、乙裝的、、、電極均有單質生,其物質的量比為1:2B.電極是正C.欲用裝置銅鍍,G應該是Cu,電鍍液選用溶液3裝丁中極近紅褐色變,說明氫氧化鐵膠帶負電荷

ACDEF

B

XY14.一定度,水稀釋cmol·L的稀酸若用K表示水的離子K表示CH的3離常數(shù)則列數(shù)值隨水的增加而增大的是A.c·αB./c(HC.c(CHCH）K/33W15.下列事實不能證明HNO是酸的是.溫下溶的＞.用HNO溶做導電實燈泡很暗C.0.1mol·L的溶的＝2D.＝NO溶液稀釋至100倍,3＜＜二、選擇題（下2題均有2個合理答案選1個正確者得2分全得4分）16.下列于電解質溶液的敘述中正確的是A.溶質的物質的量濃度同NH兩種液前小于后者4444B.在CH溶中(CH)>c(Na>c(OH)>c(H)33C.Na、兩種鹽的溶液離種類相同233常溫,溶液中由水電離出的c(H)為10mol/L,則此溶液可能是鹽酸生產中爐氣轉化反應為＋(g)(g)。究發(fā),SO的積分數(shù)2233（%）隨溫度（）的變化如曲Ⅰ所示。下列判斷正確的是3A.該反應的正反應為放反應B.曲Ⅰ上C兩點反應速率的關系:v＞AC高二化學選修4

SO%Ⅰ

··

·

2Ⅱ

222C.反應達到2222

v

（）3已知V的催化果比FeO好2523若Ⅰ表示用催化劑的曲線則Ⅱ是O作化劑的線252318.常溫下在0.1mol/L的酸鈉溶液下列離子濃度的關系式正的是A.2c(H＋＋)＝＝)233B.c(Na)＝c(HCO)＋)2c(CO)3233C.c(Na＞＞c(OH＞c(CO)3D.c(Na＋＝)＋＋2c(CO3319.在密容器中反應(g)＋Y(g)2XY(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜達到甲平,僅改變某一條件2達到乙平衡對此條件的分析正的是A.圖是大反應物濃度C.圖II可是增大壓強

B.圖II可是加入正催化劑圖III是大強或升高溫度20.反應FeO(s)C(s)＝＋CO(g)△H＞eq\o\ac(△,0,)＝eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)－eq\o\ac(△,T)S,下列法正確的是A.eq\o\ac(△,S)eq\o\ac(△,)＜0

B.△S＞C.當eq\o\ac(△,T)Seq\o\ac(△,＞)時,可自發(fā)進行當eq\o\ac(△,T)＜eq\o\ac(△,S),可發(fā)進行三、本題包括小,21.現(xiàn)代鋅的方法可分為火法和濕法兩大類法鋅是將閃鋅主要含ZnS通浮選、焙燒使它轉化為化鋅再氧鋅和足量焦炭混合,鼓風爐中加熱至使蒸餾出來。主要反:焙燒爐中＋＋①22鼓風爐中＋＝②2ZnO＋(g)Zn(g)＋(g)③2假設鼓風爐體積定且密閉,隨反的進行鼓風爐內不同時間氣態(tài)物質的物質的量濃度如表反應進行時/min02

0.110.1

Zn00.01

200.013035

cc

11

cc

22

cc

22(1)若持溫度不在鼓風爐中增大CO的濃度值（“增、減或不變(2)已該溫化學衡常數(shù)K1.0,則中＝（寫計算過程1的化率＝________%。(3)假通過改變反應條若焙爐中反應①的ZnO幾乎完全被CO還,焙爐和鼓風爐消耗的O的體比不超過。2高二化學選修43

222222(4)若始濃度不變通改變反應條件達衡時鼓風爐中反應③的轉化率為80%,時該反應的平衡常數(shù)K＝。22222222.某課活動小組用右圖進行實試答下列題。（）開始時開關K與a連則極電極反應式為；（）開始時開關K與b連則B極的電極反應式；總反應的離子方式為

；（）開關K與連接時下列說法正確的是填號

。①溶液中Na

向B極移動②從A極逸出的體能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{③反應一段時間加入適量的鹽酸可恢復到電解電解質的濃度④若標準狀況下B極生2.24L氣體則溶液中轉移了0.2mol電23.硫酸SrSO）在水中的淀溶解平衡曲線如下。4（）根據(jù)圖形判斷下說法正確的是A.溫度一定時Ksp(SrSO隨c(SO44

的增大而減小B.三不同溫度中時Ksp(SrSO最4C.283K時圖a點對應的溶液是不飽和液D.283K下的SrSO飽和液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?lgc(Sr－－－－－－－

··

－

－－－1.50－

lgc(SO)4（請根據(jù)圖中點的數(shù)據(jù)