2020-2021學年上海市高一（下）期末化學試卷（附答案詳解）

2020-2021學年上海市曹楊二中高一（下）期末化學試卷

1.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（）

①NaHC03②A1③42。3④4（。"）3⑤（'”4）2。。3

A.②③④B.①③④C.①②③④D.全部

2.關于氮肥的下列說法中，不正確的是（）

A.錢態(tài)氮肥不可與堿性物質混合使用B.尿素是肥效最高的鏤態(tài)氮肥

C.碳錢的使用應深施蓋土D.長期使用硫酸鍍易導致土壤酸化板結

3.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.“神舟十三號”運載火箭的軌道艙殼體鋁合金因其密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)

點成為關鍵材料

B.中科院首次實現(xiàn)了CO2合成淀粉，該技術的應用有助于實現(xiàn)“碳達峰”和“碳

中和”

C.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放和酸雨的形成

D.T-碳是一種新型三維碳結構晶體，與金剛石互為同素異形體

4.“類推”是一種重要的學習方法。下列類推的結論與事實不相符的是（）

A.由MgCOs微溶于水，推知及2。。3微溶于水

B.由山（0“）3有兩性，推知Be（0H）2有兩性

C.由C%與水反應生成HC1和HC1O,推知尸2與水反應生成HF和HFO

D.由N元素的最高正價是+5,推知P元素的最高正價是+5

5.如圖所示進行實驗，下列說法錯誤的是（）

t904

甲乙

A.裝置甲中鋅片上產生氣泡而裝置乙中銅片上產生氣泡

B.裝置甲中不產生電流，裝置乙中電流由銅片流出經溶液流向鋅片

C.若其他條件不變，則相同時間內，裝置乙中鋅片減少的質量比裝置甲的大

D.裝置乙中負極的電極反應式：Zn-2e-=Zn2+

6.下列說法不正確的是（）

A.化石能源是指煤、石油、天然氣為主的能源，是可再生能源

B.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，是一種清潔能源

C.鋅鐳干電池是一種常用的一次電池

D.由于電池制造工藝等方面不足，充電電池的充放電次數(shù)有限

7.野外焊接鋼軌常用如圖所示裝置，鎂條引燃混合物

后，反應非常劇烈，火星四射，有熔融鐵珠落入沙

子中。下列敘述錯誤的是（）

A.該反應屬于置換反應

B.有“熔融鐵珠”生成說明該反應為放熱反應

C.該反應的化學能全部轉化為熱能

D.該反應中生成物的總能量小于反應物的總能量

若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a?d均為浸有相應試

8.品紅濃NaOH

液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確的是（）b

A.Cu與濃硫酸反應，只體現(xiàn)“25。4的酸性

ac

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物=紫色酸性安全

石蕊KMnOa氣球

C.b或c處褪色，均說明SO?具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無“2。生成

9.下列說法正確的是（）

A.濃硫酸具有強氧化性，常溫下可與鐵單質劇烈反應

B.氮氧化物與“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成有關

C.氮的固定只有在高溫、高壓、有催化劑存在的條件下才能實現(xiàn)

D.硝酸是強酸，可以用鋅和稀硝酸反應制備氫氣

10.下列關于濃硫酸的說法正確的是（）

A.金屬銅在常溫下放入濃硫酸中無現(xiàn)象，是因為濃硫酸把銅鈍化了

B.100mL18mol"一】的濃硫酸和足量Cu在加熱條件下反應生成0.9小。5。2

C.蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，濃硫酸主要體現(xiàn)了脫水性和強氧化性

D.濃硫酸和C單質在加熱條件下反應，反應中濃硫酸既體現(xiàn)出酸性，又體現(xiàn)出氧

化性

11.海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列關于海洋中的氮循環(huán)的說法不正確的

是（）

A.過程①涉及分子間作用力的破壞和化學鍵的生成

B.過程②屬于固氮作用

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C.硝化作用是氮元素發(fā)生了氧化反應

D.向海洋中排放含N。］的廢水會增強反硝化作用

12.常溫常壓下，1體積水能溶解約700體積N“3用如圖所示裝置進行實

驗，下列說法正確的是（）

A.擠壓滴管并打開止水夾后，觀察到燒杯中的水倒吸，產生紅色“噴

泉”

B.“噴泉”的產生能證明N也與“2。發(fā)生了反應

C.若將Ng換成。。2,也能產生明顯的“噴泉”

D.實驗后，取出燒瓶中的溶液，測得其pH>7,原因是：NH3+H2O^NH3-H2O,

NH3-H2O^NH^+OH-

13.氨是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法正確的是（）

A.NO2和水反應生成"NO?時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2

B.由N“3、。。2、%。、NaCl能制得小蘇打，是因為小蘇打的溶解度大

C.N/和NG在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應

D.圖中所涉及的鹽類物質均可以與Ca（O//）2發(fā)生反應

14.下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是（）

H火化鈣和一1

?化情冏

修行衣

A.①②B.①③D.②④

15.對下列實驗過程的評價，正確的是（

A.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯藍色，該溶液一定是含有大量的H+

B.某溶液中滴加BaC%溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明一定含有50廣

C.某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證

明該溶液含有NH：

D.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

催化劑

16.汽車尾氣的無害化處理過程中，會發(fā)生放熱反應：2NO（g）+2CO（g）刈（9）+

2。。2（9）。下列說法正確的是（）

A.其他條件不變，通過降低溫度，可加快該反應的正反應速率

B.反應達到平衡時，各物質的物質的量不再發(fā)生變化

C.其他條件不變，壓縮容器體積，生成N2的速率減小

D.當c（Nz）：c（CO2）=1：2時，該反應達到了化學平衡

17.一定量的鋅粉和6mol的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能

夠加快反應速率，又不影響產生%的總量的是（）

①石墨

②鋅粉

③銅粉

④鐵粉

⑤濃硫酸

A.①②④B.①③⑤C.③④⑤D.①③④

18.反應2so2+18O2U2SO3在恒溫恒容的密閉容器中進行，下列關于該反應的說法正確

的是（）

A.充入氮氣可以提高化學反應速率

B.一段時間后，18。只存在于。2和S03中

C.增大5。3的濃度能加快反應速率

D.S02與。2能100%轉化為S03

19.反應44（5）+58（9）=4。（9）+6。（9）在101密閉容器中進行，半分鐘后，D的物質

的量增加了0.45mo/,則下列說法正確的是（）

A.半分鐘時叭B）=O.OOlSmol-L-s-1

B.半分鐘內。（4）=0.0010m。，?廠1

C.半分鐘內。（C）=O.OOlOznoZ,?s-i

D.半分鐘內。（D）=0.045znoZ-IT1-s-1

20.在下列實驗中，化學反應速率的加快是由催化劑引起的是（）

A.把煤塊變成煤粉燃燒更為劇烈

B.鋅與稀硫酸反應制也時加入少量CuS劣溶液而使反應速率加快

C.雙氧水中加入少量MnOz，即可迅速放出氣體

D.固態(tài)尸eCG和固態(tài)NaOH混合后，加入水能迅速產生沉淀

21.已知2Fe3++2/--2Fe2++/2，為了探究FeC/3溶液和KI溶液的反應是否存在一

定的限度，取5mL的0.5mo,?LK/溶液，向其中加入O.lmo,?L的FeC%溶液1mL,

充分反應，下列說法正確的是（）

A.可以通過延長反應的時間來改變化學反應的限度

B.反應限度只取決于化學反應本身，與外界條件無關

C.加入CC〃振蕩后，取上層清液，滴加SgN%溶液，觀察是否有白色沉淀產生，

能證明該反應是否存在限度

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D.加入CC〃振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色,

能證明該反應是否存在限度

22.在恒溫恒容的條件下，反應4（g）+B（g）=C（g）+D（s）已達平衡，能使平衡正向移

動的措施是（）

A.增加C的物質的量B.減小D的物質的量C.減小B的

濃度D.增大A或B的濃度

23.在硫酸工業(yè)中,通過下列反應:2sO2（g）+O2（g）U2SO3（g）4H=-196.6k〃m。/,

下表列出了在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時SO2的轉化率。下列說法不正確

的是（）

溫度/平衡時SO2的轉化率

OAMPaO.SMPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

A.從理論上分析,選擇高壓，可以提高S02轉化率，又能加快反應速率

B.從理論上分析,選擇溫度450?550℃,既利于平衡正向移動又利于提高反應速

C.在實際生產中,為了降低成本，采用常壓條件，因為常壓下S02的轉化率已經很

高了

D.在實際生產中,通入過量的空氣，既利于平衡正向移動，又利于提高反應速率

24.乙酸作為化工原料可以制備氫氣，其熱裂解反應為C/COOHS）02c0（g）+

2H2（g）4Hl>0,在恒容密閉容器中充入Imol乙酸蒸氣，在一定條件下僅發(fā)生上

述反應。下列推斷正確的是（）

A.該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.其他條件不變，平衡后再通入2mo，CO（g）和2mo，“2（g），平衡逆向移動

其他條件不變，平衡后再通入一定量的惰性氣體，平衡逆向移動

D.其他條件不變，起始充入的C/COOHS）越多，的平衡轉化率越

大

25.以黃鐵礦（主要成分為Fes2,其中S的化合價為-1價）生產硫酸的工藝流程如圖。

下列說法不正確的是（）

空氣98.3%?龍酸

供稀釋

黃鐵,*沸;爐

用硫酸

爐液

（含F(xiàn)czOj）

A.將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學反應速率

B.沸騰爐中每生成1小。5。2,有l(wèi)lznok-發(fā)生轉移

C.接觸室中排放出的SO2、。2循環(huán)利用，可提高原料利用率

D.吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收轉化成氮肥

26.下列條件下鐵制品最容易生銹的是（）

A.全浸在純水中B.半浸在鹽水中

C.露置在干燥空氣中D.半浸在有機溶劑溶液中

27.下列關于金屬元素特征的敘述正確的是（）

①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；

②金屬元素在化合物中顯正價；

③金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質；

④金屬元素不可能存在于陰離子中；

⑤金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原

A.①④B.②③C.①④⑤D.②③⑤

28.明代宋應星所著《天工開物》中有記載：“黃帆，乃即煉皂機（FeSO=7"2。）爐側

土墻刮取下來，名日黃磯，染家用之。金色淺者涂炙，立成紫赤色也?！毕铝杏嘘P

黃帆說法錯誤的是（）

A.黃磯的主要成分中含有Fe3+B.黃磯在醫(yī)藥上可以作補鐵劑

C.黃磯可以應用于印染工業(yè)D.黃磯經火烤，立刻生成「02。3

29.下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（）

@CaCl2^Na2S

②NCI2。和%。2。2

③N“3和H2s

④HC1和NaOH

A.①②B.①③C.②③D.②④

30.下列離子化合物中，正離子和負離子半徑比值最大的是（）

A.CaF2B.KFC.NaClD.Mgl2

31.（1）電子工業(yè)用Fe4溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCG溶

液與銅反應的離子方程式：O

（2）甲、乙兩位同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：

①甲同學取溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，

說明4可將尸eC%氧化。Fe"溶液與氯水反應的離子方程式為。

②乙同學認為甲的實驗不夠嚴謹，該同學在2溶液中先加入0.5mL煤油，再

于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。

（3）如圖所示裝置可用來制取和觀察氫氧化亞鐵在空氣中被氧化時顏色的變化。實

驗時必須使用鐵屑和6mo//L的硫酸，其他試劑任選。

①實驗開始時就先將止水夾E?（填“打開”或“關閉”）

②待裝置B中出現(xiàn)較多白色沉淀時，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出

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白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學方程式：。

(4)某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律(金屬活動性)。在a、b、c、

d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加兒滴酚獻試液，依次加入大小相近的

鈉、鎂、鋁、鉀塊，通過觀察現(xiàn)象判斷金屬性的相對強弱。

①反應最劇烈的燒杯中的金屬是(填元素符號)，寫出其氫氧化物的電子式

②實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗目的，請你幫他

選出合適的方法(填選項字母)。

A.把燒杯中的冷水換成熱水

B.把燒杯中的冷水換成鹽酸

C.把燒杯中的冷水換成濃硝酸

③另舉一個化學事實說明鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性強弱順序(可配合相應的化

(1)第1次稱量的是.

(2)灼燒時，當C11SO4f%。晶體的顏色由完全變?yōu)?，停止加?

(3)必須要進行恒重操作的原因是.

(4)各次稱量的數(shù)據如下表：

稱量第1次第2次第3次第4次第5次

質量(g)

m1m2機3m4m4

則CuS內?“。中的％=.

(5)下列操作會導致x值偏高的是(選填編號)

a.生期未干燥b.加熱過程中有晶體濺失

c.灼燒后地土區(qū)在空氣中冷卻d.恒重操作時，連續(xù)兩次稱量的結果相差不超過

0.01g.

33.(1)2022年4月16日，中國空間站的3名航天員乘神舟十三號載人飛船平安返回地

球。空間站處理CO?的一種重要方法是對。。2進行收集和再生處理，重新生成可供

人體呼吸的氧氣。其技術路線可分為以下三步：

①固態(tài)胺吸收與濃縮CC>2在水蒸氣存在下固態(tài)胺吸收。。2反應生成酸式碳酸鹽（放

熱反應），再解吸出。。2的簡單方法是。

②co2的加氫甲烷化/還原。。2制的反應如下：。。2（9）+4H2（g）;c“4（g）+

2H2。（。）（放熱反應）

有利于提高甲烷平衡產率的反應條件是（寫一種）。

（2加。2（紅棕色）和％。4（無色）之間發(fā)生反應：％。4（9）=27。2（9）。將一定量心。4氣

體充入體積為2L的恒容密閉容器中，控制反應溫度為To

①該反應為吸熱反應，則反應物的化學鍵斷裂要吸收的能量（填

或“=”）生成物的化學鍵形成要放出的能量。

②下列可以說明該反應達到平衡的是O

A.C（W2O4）：C（/VO2）=1：2

B，鼠必。。=2V^NO2）

C.容器內氣體的顏色不再變化

D.混合氣體的壓強不再變化

③在溫度為T的條件下，向該恒容密閉容器中充入0.04瓶0小廠加2。4,KN。2）隨時

間的變化曲線如圖所示：

i.在圖中畫出0?16min時間段內，?（牝。。隨時間的變化曲線。

ii.1?4四個點中，u正?="逆的點有o

iii.反應進行到16min時，％。4的轉化率是%。

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：①NaHC/與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，與NaOH反應生成碳

酸鈉，與酸堿都反應，故選；

②A1與鹽酸反應生成氯化鋁、氫氣，與NaOH反應生成偏鋁酸鈉、氫氣，與酸堿都反

應，故選；

③42。3與鹽酸反應生成氯化鋁、水，與NaOH反應生成偏鋁酸鈉、水，與酸堿都反應，

故選；

④山（?！保?是兩性氫氧化物，即能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物，為

兩性氫氧化物。其方程式為24（0H）3+6HCI=2AIC13+6H20；Al[OH）3+NaOH=

NaAlO2+2H2O,4（0”）3既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故選；

⑤5也）2。。3與鹽酸反應生成氯化鍍、二氧化碳和水，與NaOH反應生成碳酸鈉、一水

合氨，故選，

故選：D。

常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：①兩性物質：4,2。3、山（?？冢?、氨

基酸、蛋白質等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3,KHS、KHSO3、Na，2P。4等；

③弱酸的鍍鹽及其酸式鹽：（NS、NH4HS、（NHQ2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4

等；④某些具有兩性的金屬：A1等，據分析。

本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，

側重分析與應用能力的考查，注意歸納與酸堿反應的物質，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A、鏤鹽與堿性物質發(fā)生反應生成氨氣使鏤鹽的肥效降低，故不能混放和

混用，故A正確；

B、復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高，故B錯誤；

C、碳錢易分解，所以應該深施蓋土，故C正確；

D、長期施用硫酸銹、硫酸鉀會使土壤酸化、板結，應施些復合肥，故D正確；

故選：Bo

化肥對提高農作物產量具有重要作用，但應適量施用，鉉鹽與堿性物質發(fā)反應，故不能

混放和混用，另外碳錢易分解，長期施用硫酸鏤、硫酸鉀會使土壤酸化、板結，應施些

復合肥。

本題考查化學與生活，難度較小，意在考查學生對知識的應用能力。

3.【答案】C

【解析】解：4合金具有比純金屬有很多優(yōu)良性能，鋁合金具有密度小、抗腐蝕性能等

優(yōu)點，故A正確；

B.C02合成淀粉可以消耗二氧化碳，能實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”故B正確；

C.燃煤中加入CaO不能減少二氧化碳的排放，故C錯誤；

D.同種元素組成的不同單質為同素異形體，7-碳和金剛石都是碳元素組成的不同單質，

互為同素異形體，故D正確；

故選：Co

A.合金具有比純金屬有很多優(yōu)良性能；

B.消耗二氧化碳可以實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”；

C.燃煤中加入CaO不能減少二氧化碳的排放；

D.同種元素組成的不同單質為同素異形體。

本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途

等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度

不大。

4.【答案】C

【解析】解：A.Li,Mg符合對角線規(guī)則，二者元素化合物性質相似，MgCOs微溶于水，

故Li2c。3也微溶于水，故A正確；

B.Be與A1符合對角線規(guī)則，性質相似，則由4(?！?3有兩性，推知8e(0H)2有兩性，

故B正確；

C.C%與水反應生成HC1和HC1O,但尸2與水反應生成HF和氧氣，故C錯誤；

D.N與P為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，則由N元素的最高正價是+5,推知P元

素的最高正價是+5,故D正確；

故選：Co

A.Li、Mg符合對角線規(guī)則，二者元素化合物性質相似；

B.Be與A1符合對角線規(guī)則，性質相似；

C.%與水反應生成HF和氧氣；

D.N與P為同主族元素，最外層電子數(shù)相同.

本題考查元素周期律的應用，熟練掌握元素化合物知識，注意對對角線規(guī)則的理解，題

目側重考查學生分析類比能力、靈活運用知識的能力。

5.【答案】B

【解析】解：4甲裝置沒有形成原電池，Zn與硫酸反應生成氫氣，即鋅片上產生氣泡;

乙裝置形成原電池，負極為鋅，正極為銅，正極反應式為2H++2e-=H2T,故A正確；

B.甲裝置沒有形成原電池，乙裝置形成原電池，負極為鋅，正極為銅，電流由銅經外電

路流向鋅，故B錯誤；

C.乙裝置形成原電池，原電池能加快反應速率，則其他條件相同時裝置乙中鋅片減少的

第10頁，共25頁

質量比裝置甲的大，故C正確；

D.裝置乙為原電池，鋅為負極，銅為正極，負極反應式為Z〃-2e-=2"+,故D正確；

故選：Bo

甲裝置沒有形成原電池，反應為Zn+2H+=Z/++丹2T,乙裝置形成原電池，Zn作負

極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極，正極上//+發(fā)生得到電子的還原反應生

成“2，電極反應式為2H++2e-=/T，總反應為Zn+2"+=Zn2++%T，原電池工

作時電子由負極經過導線流向正極，據此分析解答。

本題考查了原電池原理，難度不大，把握正負極的判斷、電極反應和原電池構成條件是

解本題的關鍵，側重雙基知識運用能力的考查，題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A、化石燃料產生的能源稱為化石能源，是指煤、石油、天然氣為主的能

源，但化石能源是不可再生能源，故A錯誤；

B、沼氣的主要成分是甲烷，用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，

沼氣完全燃燒的產物無污染，是一種清潔能源，故B正確；

C、鋅鎰干電池不能連續(xù)充放電使用，是常用的一次電池，故C正確；

D、充電電池屬于二次電池，通過充電使活性物質獲得再生，重新使用，但由于材料和

制造工藝等原因導致實際使用的充電電池的充放電次數(shù)仍有限制，故D正確；

故選：A。

A、化石能源不能再生，屬于不可再生資源；

B、沼氣的主要成分是甲烷，完全燃燒的產物是二氧化碳和水，無污染；

C、不能連續(xù)充放電使用的電池是一次電池；

D、充電電池可通過充電使活性物質獲得再生，但材料出現(xiàn)損耗、制造工藝不完善等方

面的原因導致充放電次數(shù)有限。

本題考查化學電源的常識性知識、燃料的分類和新能源的開發(fā)等知識點，側重考查分析、

判斷能力，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng),提高學生學習的積極性,題目難度不大，

注意相關基礎知識的積累。

7.【答案】C

高溫

【解析】解：4反應尸62。3+2山二2八+42。3中，單質A1與化合物氧化鐵反應生成

新的單質鐵和化合物氧化鋁，該反應屬于置換反應，故A正確；

B.有“熔融鐵珠”生成，該反應中放出了大量的熱，導致鐵熔化，說明該反應為放熱反

應，故B正確；

C.鋁熱反應為放熱反應，反應中伴隨發(fā)光、放熱，則化學能沒有完全轉化為熱能，故C

錯誤；

D.該反應屬于放熱反應，則該反應中反應物總能量大于生成物總能量，故D正確；

故選：Co

A.一種單質和一種化合物反應生成另外的單質和化合物的反應為置換反應；

B.有“熔融鐵珠”生成，說明反應中放出大量熱；

C.鋁熱反應中會發(fā)出耀眼的光芒，說明部分化學能轉化為了光能；

D.反應物總能量大于生成物總能量時，該反應為放熱反應；如果反應物總能量小于生成

物總能量，則該反應為吸熱反應。

本題考查鋁熱反應，為高頻考點，把握鋁熱反應原理、反應現(xiàn)象為解答關鍵，注意掌握

化學反應與能量變化的關系，試題側重考查學生的分析與應用能力，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：4Ca與濃硫酸反應，生成硫酸銅，體現(xiàn)濃硫酸的酸性，同時濃硫酸得電

子價態(tài)降低生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故A錯誤；

B.二氧化硫為酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，紫色石蕊試

液變紅，故B正確；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能被高

鋅酸鉀氧化，使高鎰酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D.濃硫酸具有吸水性，能吸收反應生成的水，故底部只能產生白色的無水硫酸銅，故D

錯誤；

故選：Bo

A.Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫；

B.紫色石蕊試液遇酸變紅；

C.二氧化硫具有還原性，能被高鐳酸鉀氧化；

D.濃硫酸具有吸水性。

本題考查二氧化硫，題目難度中等，掌握相關物質的基本性質是解題的關鍵。

9.【答案】B

【解析】解：4濃硫酸具有強氧化性，常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸鈍化，無劇烈反應發(fā)生，故

A錯誤；

B.氮氧化物會導致光化學煙霧和臭氧層空洞的形成，故B正確；

C.氮的固定有多種情況，如放電時氮氣和氧氣生成NO,無需高溫、高壓、有催化劑存

在的條件，故C錯誤；

D.鋅和稀硝酸反應生成NO,無氫氣生成，故D錯誤；

故選：B?

A.常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸鈍化；

B.氮氧化物會導致臭氧空洞、光化學煙霧；

C.氨的固定有多種情況，不一定需要高溫、高壓、有催化劑存在的條件；

D.稀硝酸與金屬反應生成NOo

第12頁，共25頁

本題考查濃硫酸和氮的化合物，題目難度中等，掌握相關物質的基本性質和反應是解題

的關鍵。

10.【答案】C

【解析】解：與濃硫酸加熱反應，故金屬銅在常溫下放入濃硫酸中無現(xiàn)象，故A

錯誤；

BAOOmLlQmol的濃硫酸和足量Cu在加熱條件下反應，隨反應進行，濃硫酸逐漸

變稀，銅與稀硫酸不反應，生成二氧化硫的量少于0.9mo/,故B錯誤；

C.黑面包實驗中，蔗糖遇濃硫酸脫水炭化，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，生成二氧化硫和二氧

化碳等氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故C正確；

D.濃硫酸和C單質在加熱條件下反應，生成二氧化硫、二氧化碳和水，S元素價態(tài)降低，

體現(xiàn)強氧化性，故D錯誤；

故選：Co

A.Cu與濃硫酸加熱反應；

B.Cu與稀硫酸不反應；

C.“黑面包”實驗中，濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強氧化性；

D.濃硫酸和C單質在加熱條件下反應，反應中濃硫酸體現(xiàn)出氧化性。

本題考查濃硫酸，題目難度中等，掌握濃硫酸的相關性質和反應是解題的關鍵。

11.【答案】A

【解析】解：4①為氮氣的溶解過程，只有分子間作用力的破壞，沒有化學鍵的生成，

故A錯誤；

B.過程②游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)，屬于固氮作用，故B正確；

C.硝化作用是+3價的氮轉化為+5價，氮元素發(fā)生了氧化反應，故C正確；

D.向海洋中排放含NO］的廢水，使硝酸根離子濃度增大，會增強反硝化作用，故D正確；

故選：Ao

A.①為氮氣的溶解過程；

B.游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)為氮的固定；

C.硝化作用是+3價的氮轉化為+5價；

D.向海洋中排放含N。*的廢水，使硝酸根離子濃度增大。

本題考查了含氮元素的物質的綜合應用，主要是氮的循環(huán)分析，注意轉化圖中的信息應

用，題目難度中等。

12.【答案】D

【解析】解：A氨氣溶于水，形成無色氨水，加入酚酸，溶液才能變紅，故不會形成紅

色噴泉，故A錯誤；

B.噴泉的形成證明氨氣在水中溶解度大，不能證明氨氣和水反應，故B錯誤；

C.二氧化碳在水中溶解度小，不能形成噴泉，故C錯誤；

D.氨氣溶于水，發(fā)生反應N“3+”2。=2"3此。，NH3-H2O^NHt+0H-,溶液顯堿

性，pH>7,故D正確；

故選：D。

氨氣極易溶于水，擠壓滴管并打開止水夾后，氨氣溶于水，造成圓底燒瓶內氣體減少，

壓強變小，外界大氣壓大，將燒杯中水壓入圓底燒瓶，形成噴泉。

本題考查噴泉實驗和氨氣性質，題目難度中等，掌握噴泉實驗的發(fā)生原理和氨氣的相關

性質是解題的關鍵。

13.【答案】C

【解析】解：AN。2和水反應為3N02+乩0=2HNO3+NO,氮元素由+4價升高為+5

價，故硝酸為氧化產物，氮元素由+4價降低為+2價，NO為還原產物，氧化產物與還

原產物的物質的量之比為2：1,故A錯誤；

B.由N“3、C02.%。、NaCl能制得小蘇打，是因為相同條件下，小蘇打的溶解度相對

碳酸鈉更小，容易析出，故B錯誤；

C.氨氣分子中氮元素為-3價，二氧化氮中氮元素為+4價，二者可以發(fā)生氧化還原生成

氮氣，故C正確；

D.NaCl與氫氧化鈣不反應，故D錯誤；

故選：Co

A.由反應中物質的價態(tài)變化判斷氧化產物與還原產物及其具體的量；

B.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；

C.由物質的價態(tài)判斷反應能否發(fā)生；

D.依據物質的性質作答。

本題考查物質的性質，題目難度中等，掌握相關物質的基本性質和轉化關系是解題的關

鍵。

14.【答案】B

【解析】解：①中氯化錢分解產生氨氣和HC1,氨氣和氯化氫會化合重新生成氯化錢，

無法得到氨氣，故①錯誤：

②濃氨水滴加到氧化鈣上，氧化鈣與水反應放熱，有利于氨氣逸出，能用來制取氨氣，

故②正確；

③氫氧化鈣和氯化鏤加熱可以制取氨氣，但反應生成水，試管口應向下傾斜，防止水回

流到試管底部，使試管炸裂，故③錯誤；

④濃氨水加熱時氨氣逸出，可以制取氨氣，堿石灰可以干燥氨氣，故④正確；

故選：B?

依據反應物的性質、反應條件和反應裝置判斷能否用于實驗室里制取氨氣。

第14頁，共25頁

本題考查氨氣的制備，題目難度中等，掌握常見氣體的制備原理和方法是解題的關鍵。

15.【答案】C

【解析】解：4某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯藍色，該溶液為堿性溶液，溶液中一定

含有含有大量的。故A錯誤；

B.加入氯化鋼溶液，生成的白色沉淀可能為氯化銀、亞硫酸鋼，原溶液中不一定含有硫

酸根離子；檢驗硫酸根離子的正確方法為：向溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了

干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaC%溶液，有白色沉淀生成，該白

色沉淀為硫酸鋼，說明原溶液中一定含有SO廣，故B錯誤；

C.向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣

體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NHj,故C正確；

D.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，該無色氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，該

固體中可能含有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽等，不一定含有碳酸鹽，故D錯誤；

故選：Co

A.紫色石蕊試液顯藍色，溶液中存在大量的氫氧根離子；

B.滴加BaC%溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀、硫酸專貝，

原溶液中可能含有氯離子、亞硫酸根離子，不一定含有硫酸根離子；

C.能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在錢根離子；

D.能夠與稀鹽酸反應生成的無色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在碳酸

氫根離子、亞硫酸根離子等。

本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子性質及正確的檢驗方法,

還要注意在離子檢驗時必須排除干擾離子，保證檢驗方案的嚴密性。

16.【答案】B

【解析】解：4其他條件不變，通過降低溫度，該反應的正反應速率減慢，故A錯誤;

B.化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量不再發(fā)生變化，故

B正確；

C.其他條件不變，壓縮容器體積，壓強增大，反應物和生成物濃度增大，反應速率加快，

故C錯誤；

D.當c(M)：c(CO2)=1：2時，無法判斷正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平

衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選：B。

A.降溫，反應速率減慢；

B.化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變；

C.加壓，反應速率加快；

D.化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變。

本題考查化學反應速率和化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學反應速率

的影響是解題的關鍵。

17.【答案】B

【解析】解：4①加入石墨，Zn、石墨和鹽酸形成原電池，反應速率加快，Zn的量不

變，生成氫氣的量不變，故①正確；

②固體濃度為定值，加入鋅粉，反應速率不變，生成氫氣的量增加，故②錯誤；

③加入銅粉，Zn、Cu和鹽酸形成原電池，反應速率加快，Zn的量不變，生成氫氣的量

不變，故③正確；

④加入鐵粉，Zn、Fe和鹽酸形成原電池，反應速率加快，但Zn反應完全以后，F(xiàn)e能繼

續(xù)與鹽酸反應生成氫氣，生成氫氣的量增加，故④錯誤；

⑤加入濃硫酸，溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，Zn的量不變，生成氫氣的量

不變，故⑤正確；

故選：B?

對于溶液中反應，可以通過增大反應物濃度、形成原電池等加快反應速率，鹽酸過量，

生成氫氣的量由Zn的物質的量決定。

本題考查化學反應速率，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學反應速率的影響是解

題的關鍵。

18.【答案】C

【解析】解：4恒溫恒容的密閉容器中，充入氮氣，反應物濃度不變，反應速率不變，

故A錯誤；

B.二氧化硫和氧氣反應生成，18。進入三氧化硫，同時三氧化硫分解生成二氧化硫和氧

氣，18。進入二氧化硫，故B錯誤；

C.增大SO3的濃度，平衡逆向移動，二氧化硫和氧氣濃度增大，反應速率加快，故C正

確；

D.二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應為可逆反應，反應不能完全，故二氧化硫和氧氣

不能完全轉化，故D錯誤；

故選：Co

A.加入與反應無關氣體，由反應物濃度變化判斷反應速率變化；

B.可逆反應既能向正向進行，又能向逆向進行；

C.增大反應物濃度，化學反應速率加快；

D.可逆反應不能反應完全。

本題考查化學反應速率和化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學反應速率

的影響是解題的關鍵。

19.【答案】C

第16頁，共25頁

【解析】解：半分鐘后，D的物質的量增加了0.45mo，，反應用D表示的反應速率貝D)=

0.457no1

=0.0015mo/-L-1.sT,

△t30s

A.根據速率之比等于反應中計量數(shù)之比，BPv(B)：v(D)=5:6,v(D)=O.OOlSmoZ-L-

ST,則”(B)=0.00125mol,L?sT,故A錯誤;

B.不能用固體物質表示反應的速率大小，故B錯誤；

C.根據速率之比等于反應中計量數(shù)之比，即”(C)：v(D)=4：6,v(D)=0.0015mol-L~r-

s-1,則v(B)=O.OOlOmol?『1?,故C正確；

0.45mol

D.用D表示的反應速率u(D)=誓^==O.OOlSmol-L-1.s-1,故D錯誤；

故選：Co

根據已知條件，根據公式%=智計算反應用D表示的反應速率以。)，根據速率之比

等于反應中計量數(shù)之比可以求算出“(B)、"(C),但是不能用固體物質表示反應的速率大

小。

本題主要考查反應速率的概念及計算、平衡建立過程中物質的變化等知識點，難度不大,

解題關鍵在于要仔細審題，防止思維定勢。

20.【答案】C

【解析】解：4煤塊粉碎成粉末狀，固體表面積增大，反應速率增大，與催化劑無關，

故A不選；

B.Zn先與CUSO4反應置換出了Cu,構成了Ca-Zn—稀硫酸原電池，加快了反應速率,

故B不選；

C.MnO?作催化劑，加快反應速率，故C選；

D.FeC。和NaOH發(fā)生了復分解反應，在溶液中反應快，故D不選；

故選：Co

A.反應物的表面積不同，反應速率不同；

B.Zn先與CMS。4反應置換出了Cu,構成了Cu-Zn-硫酸原電池；

C.MnOz作雙氧水分解的催化劑；

D.FeC%和NaOH溶液混合后，發(fā)生復分解反應.

本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度、原電池、接觸面積、催化劑對反應速率

的影響即可解答，選項D為易錯點，題目難度不大。

21.【答案】D

【解析】解：4延長反應的時間不能改變化學反應的限度，故A錯誤；

B.反應限度與外界條件溫度、濃度、壓強等因素有關，故B錯誤；

C.加入CC〃振蕩后，取上層清液，滴加溶液，觀察有白色沉淀為AgCl,可逆反

應與氯離子無關，不能證明反應的限度，故C錯誤；

D.加入CC〃振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液變成紅色，可知反應后存

在鐵離子，則證明為可逆反應，故D正確；

故選：D。

探究FeCb溶液和KI溶液的反應是否存在一定的限度，n(KI)=0.005Lx0.5mol/L=

34

2.5x10~mol,n(FeCZ3)=0.001LxO.lmol/L=1x10~mol,可知氯化鐵不足,檢

驗鐵離子可證明為可逆反應，以此來解答。

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握平衡移動、反應的限度、離子的檢驗為解答的關

鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。

22.【答案】D

【解析】解：4c為生成物，增加C的濃度，平衡逆向移動，故A錯誤；

B.D為固體，濃度為定值，減小D的量，平衡不移動，故B錯誤；

C.B為反應物，減小B的濃度，平衡逆向移動，故C錯誤；

D.A、B為反應物，增大A或B的濃度，平衡正向移動，故D正確；

故選：D。

A.增大生成物濃度，平衡逆向移動；

B.固體濃度為定值；

C.減小反應物濃度，平衡逆向移動；

D.增大反應物濃度，平衡正向移動。

本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變平衡的影響是解題的關鍵。

23.【答案】B

【解析】解：4該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強平衡正向移動，所以從理論上

分析，選擇高壓，可以提高SO2轉化率，又能加快反應速率，故A正確；

B.該反應為放熱反應，從理論上分析，溫度越低越有利于平衡正向移動，但溫度過低反

應速率太小，且影響催化劑的催化活性，所以工業(yè)上選擇溫度450?550℃,主要原因

是考慮催化劑的活性最佳，故B錯誤；

C.由表格數(shù)據可知，在常壓及400?500℃時，二氧化硫的轉化率已經很高，繼續(xù)增大

壓強，雖然二氧化硫的平衡轉化率會提高，但不明顯，且會增加設備成本，增大投資和

能量消耗，故C正確；

D.空氣的成本較低，在實際生產中，通入過量的空氣，反應物濃度增大，反應速率加快，

平衡正向移動，從而可提高成本較高的二氧化硫的轉化率，故D正確；

故選：B?

A.增大壓強反應速率加快，該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強平衡正向移動；

B.該反應為放熱反應，溫度越低越有利于平衡正向移動；

C.在常壓及400?500℃時，二氧化硫的轉化率已經很高，若加壓會增加設備成本，增

大投資和能量消耗；

第18頁，共25頁

D.增大反應物濃度，反應速率加快，平衡正向移動。

本題考查化學平衡的影響，為高頻考點，把握表中數(shù)據、溫度和壓強對平衡移動的影響、

二氧化硫的轉化率為解答關鍵,側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點。

24.【答案】B

【解析】解：4該反應的△$＞（）、＞0,該反應在高溫時滿足0,即

該反應在高溫下才能自發(fā)進行，故A錯誤；

B.其他條件不變，平衡后再通入2nlMc0（g）和2血0加2（9），生成物濃度增大，導致平衡

逆向移動，故B正確；

C.其他條件不變，平衡后再通入一定量的惰性氣體，由于各組分濃度不變，化學平衡不

移動，故C錯誤：

D.充入CH3COOHS）,相當于增大壓強，平衡逆向移動，則其他條件不變，起始充入的

CH3co。修（9）越多，C/COOHS）的平衡轉化率越小，故D錯誤；

故選:Bo

0時反應能夠自發(fā)進行；

B.生成物濃度增大，平衡逆向移動；

C.平衡后再通入一定量的惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動；

D.充入C/COOHS），相當于增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動。

本題考查化學平衡的影響、反應自發(fā)進行的判斷，為高頻考點，明確反應自發(fā)進行的條

件為解答關鍵，注意掌握外界條件對化學平衡的影響，題目難度不大。

25.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查工業(yè)制備硫酸，題目難度中等，明確制備目的、制備原理為解答關鍵，注意掌

握物質制備方案設計原則，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。

【解答】

黃鐵礦在沸騰爐中與氧氣反應生成氧化鐵、二氧化硫，二氧化硫、氧氣在接觸室反應生

成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收可生成硫酸，尾氣含有二氧化

硫、氧氣，以此解答該題。

A.將黃鐵礦粉碎，可增大接觸面積，加快其在沸騰爐中的化學反應速率，故A正確；

B.反應時Fes2中Fe元素化合價由+2價升高到+3價,S元素化合價由-1價升高到+4價，

則生成2moi二氧化硫轉移11mol電子，則沸騰爐中每生成ImolSO2,有5.5機0加一發(fā)生

轉移，故B錯誤；

C.S02、。2可在接觸室反應生成三氧化硫，為可逆反應，不能完全反應，則接觸室中排

放出的5。2、。2循環(huán)利用，可提高原料利用率，故C正確；

D.尾氣含有二氧化硫、氧氣，用氨氣吸收，可轉化成氮肥，故D正確；

故選：B,

26.【答案】B

【解析】解：4全浸沒在水中，鐵與氧氣不接觸，不易生銹，故A錯誤；

B.半浸在鹽水中，既有水，也有氧氣，且水中有食鹽，鐵制品的Fe、雜質碳與食鹽水構

成原電池，F(xiàn)e作原電池的負極，失去電子被氧化，加快了Fe的腐蝕速率，最容易生銹，

故B正確；

C在干燥的空氣中鐵與水接觸的少，不易生銹，故C錯誤；

D.半浸沒在植物油中，鐵與水不接觸，只與氧氣接觸，不易生銹，故D錯誤；

故選：B。

根據鐵生銹的條件進行分析，鐵在有水和氧氣并存時最易生銹，由此分析解答。

本題考查了鐵的銹蝕條件，完成此題，可以依據已有的知識進行。

27.【答案】D

【解析】解：①金屬單質在反應中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化

性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故①錯誤；

②金屬元素在反應中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正

價，故②正確；

③處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原

不一定得到金屬單質，故③正確：

④金屬元素可能存在于陰離子中，如偏鋁酸根離子、高鎰酸根離子，故④錯誤；

⑤金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素化合價必定降低，一定被還原，故⑤正確；

故選：D。

①金屬單質在反應中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性;

②金屬元素最外層電子容易失去，在化合物中顯正價；

③金屬陽離子被還原，元素的化合價降低；

④偏鋁酸根離子、高鋅酸根離子等陰離子中含金屬元素；

⑤金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素化合價必定降低。

本題考查金屬元素的性質、氧化性與還原性等，難度不大，注意一些金屬元素特殊的性

質。

28.【答案】B

【解析】解：4黃帆由煉皂磯(FeS04?7%。)爐側土墻刮取下來，"SO4?7m0還原性

強，加熱時易被氧化，由黃磯名稱和Fe3+呈黃色可知，黃磯的主要成分中含有Fe3+,

故A正確；

B.黃磯的主要成分中含有Fe3+,醫(yī)藥上/e2+作補鐵劑，故B錯誤；

C.由題意可知，黃帆，染家用之，即黃磯可以應用于印染工業(yè)，故C正確；

第20頁，共25頁

D.由題意可知，黃帆涂炙，立成紫赤色也，紫赤色為紅棕色的叫2。3,故D正確；

故選：Bo

A.依據物質的名稱和來源判斷；

B.Fe2+醫(yī)藥上可以作補鐵劑；

C.依據題目信息，確定物質用途；

D.依據產物顏色判斷生成物。

本題考查鐵的化合物，題目難度中等，能依據題目信息結合物質的基本性質作答是解題

的關鍵。

29.【答案】B

【解析】解：①CaCL和Na2s中只有離子鍵，化學鍵的類型完全相同；

②Na?。中只有離子鍵，Na2。?中有離子鍵和共價鍵，化學鍵的類型不相同；

③N/和“25中只有共價鍵，化學犍的類型完全相同；

④HC1中只有共價鍵，NaOH中有離子鍵和共價鍵，化學鍵的類型不相同；

故選：B?

一般類說，非金屬之間形成共價鍵，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，以此來解答。

本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷為解答的關鍵，側