河南省洛陽市偃師第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

河南省洛陽市偃師第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LO2和O3組成的混合物中原子總數(shù)為2NA

B．1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

C．在含Al3+總數(shù)為的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

D．1mol重甲基(-CD3)含有電子數(shù)為9NA參考答案：D2.14C常用于測定生物遺骸的年份。下列說法正確的是A．14C含有14個中子

B．14C與14N含有相同的質(zhì)子數(shù)C．14C與C60互為同位素

D．14C與12C是兩種不同的核素參考答案：D3.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量 D．甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B【考點】有關(guān)過量問題的計算；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【專題】演繹推理法．【分析】利用討論法和端值法解答，若等物質(zhì)的量的鋁反應(yīng)，生成氣體為1：1，而題中為5：6，所以第一份鋁剩余；而酸或堿都反應(yīng)，生成氣體為2：3，即4：6，而題中為5：6，所以第二份堿不能都反應(yīng)．【解答】解：發(fā)生反應(yīng)有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，討論：（1）若酸堿均過量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等1：1．若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式，酸堿產(chǎn)生的比值為2：3（2）現(xiàn)在的比值是5：6，比值處于2：3和1：1之間，由于鋁消耗硫酸量大于堿，此時鋁對于酸過量而對于堿不足，故選B．【點評】本題考查有關(guān)過量問題的計算，題目難度不大，本題注意鋁與酸、堿反應(yīng)的量的問題，用端值法求解．4.恒溫25℃時，將兩鉑電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時間后，陽極析出了amol氣體，同時有ωgNa2SO4·10H2O晶體析出。剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．×100%

B．×100%

C．

D．參考答案：D5.下列各組單質(zhì)中，前者能將后者從化合物中置換出來的是（

）①Al、Fe

②C、Si

③Mg、C

④H2、CuA．只有①③

B．只有②④

C．①②③④

D．只有①②④參考答案：C略6.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是(

)A．葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的電子式：

D．對—硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略7.下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是A．玻璃容器可長期盛放各種酸

B．純堿可用于清洗油污C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣

D．Na2S可除去污水中的Cu2+參考答案：A8.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>ZB．氫化物的沸點：X>WC．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>X參考答案：B略9.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是A

NH4+－氣體法

B

I－－沉淀法

C

Fe3+－顯色法

D

Ca2+－氣體法參考答案：D本題考查常見離子的檢驗方法。已知沉淀法、顯色法、氣體法的條件；A項中NH4+加堿生成氨氣，B項中I－與Ag+生成AgI；C項Fe3+與SCN－生成Fe(SCN)3溶液顯紅色；D項中Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀，應(yīng)是沉淀法，故D項錯誤。10.將40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液與30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）（c表示濃度）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu（OH）2

B．CuSO4?Cu（OH）2 C．CuSO4?2Cu（OH）2

D．CuSO4?3Cu（OH）2

參考答案：D考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：依據(jù)題意計算硫酸銅物質(zhì)的量和氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而求的銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量，混合后反應(yīng)生成沉淀，由于溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可以認(rèn)為全部在藍(lán)色沉淀中；只要比較銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量之比和選項中相同即符合要求；解答：解：40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液中含銅離子物質(zhì)的量n（Cu2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量n（OH﹣）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH﹣）=2：3；溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已變得很小，可忽略，可以認(rèn)為全部生成沉淀，沉淀中的銅離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比應(yīng)等于2：3，對比選項，A為1：2；B為1：1；c為3：4；D為2：3，故D符合；故選D．點評：本題考查了元素守恒的具體應(yīng)用，以常規(guī)的反應(yīng)為載體，用定量分析的方法判斷生成沉淀的組成，注意題干中的信息應(yīng)用．11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是(

)A．5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有的碳原子數(shù)為3NAC．常溫下，28g的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)為2NAD．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—數(shù)為0.1NA參考答案：C略12.（2010·廣東卷）11．下列說法正確的是A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程參考答案：C乙烷是飽和烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，A錯；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故B錯；酒精生成酸的過程發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；油脂不是高分子化合物，故D錯。

13.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉B明礬能水解生成Al(OH)3膠體實驗室用明礬與水反應(yīng)制Al(OH)3CSiO2是酸性氧化物SiO2與任何酸均不反應(yīng)DZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案：D14.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

A．用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑

B．用圖1所示裝置可測量產(chǎn)生氣體的體積

C．用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進(jìn)行

D．鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測參考答案：A略15.（2008·廣東卷）下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是（

）A.乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣B.75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D.石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：B乙烷與鈉不反應(yīng)，A錯誤；苯與CCl4互溶，不能使溴的CCl4溶液褪色，C錯誤；乙酸不是石油的成分，分餾不可能得到，D錯誤。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴．流程如下：（1）操作Ⅰ的名稱是

，所用主要玻璃儀器的名稱是

．（2）加入Ba2+的目的是

．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全．由下表中數(shù)據(jù)可知，理論上選擇pH范圍是

．

開始沉淀時沉淀完全時Mg2+pH=9.6pH=11.0Ca2+pH=12.2c（OH﹣）=1.8mol/L（3）在空氣中加熱MgCl2?6H2O，可以生成Mg（OH）Cl，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（4）化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的部分流程如圖：向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因（請從溶解度和平衡移動角度分析）

．參考答案：（1）萃取分液；分液漏斗、燒杯；（2）除去溶液中的SO42﹣；11.0＜pH＜12.2；（3）MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．（4）NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32﹣，使CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）溶解平衡向右移動，提高了（NH4）2SO4的產(chǎn)量．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【專題】無機(jī)實驗綜合．【分析】實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等離子的鹵水為主要原料制備Mg和Br2，應(yīng)將混合物中Ca2+、Cl﹣、SO42﹣等離子除去，根據(jù)流程可以看出分別加入氯氣將溶液中的Br﹣氧化溴單質(zhì)，加入氯化鋇除去SO42﹣，用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以得到Mg2+離子的沉淀氫氧化鎂，加入試劑Ⅰ為鹽酸溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，（1）單質(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑，所以可以采用萃取分液的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗、燒杯；（2）除雜時不能引入新的雜質(zhì)，加入氯化鋇除去SO42﹣，分析表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時Mg2+沉淀完全，pH大于12.2時，Ca2+開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0＜pH＜12.2；（3）加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，據(jù)質(zhì)量守恒配平；（4）氨水顯堿性，二氧化碳是酸性氣體，保證原料氣的充分利用，要考慮通氣體的先后順序．【解答】解：（1）氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的Br﹣氧化溴單質(zhì)，因為單質(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗、燒杯，故答案為：萃取分液；分液漏斗、燒杯；（2）由于SO42﹣會與Ca2+結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去，加入Ba2+的目的是除去硫酸根離子；由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時Mg2+沉淀完全，pH大于12.2時，Ca2+開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0＜pH＜12.2；故答案為：除去溶液中的SO42﹣；11.0＜pH＜12.2；（3）加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，方程式為MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，故答案為：MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．（4）先通入足量NH3，再通入CO2的原因是：氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32﹣），促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時生成（NH4）2SO4；故答案為：NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32﹣，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）溶解平衡向右移動，提高了（NH4）2SO4的產(chǎn)量．【點評】本題主要考查常見的基本實驗操作、儀器的使用和實驗方案設(shè)計，綜合性強(qiáng)，難度中等，建議學(xué)生多重視基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，著力提高分析問題、解決問題的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：（1）元素A在元素周期表中的位置為

▲

周期

▲

族。（2）寫出K的電子式

▲

。（3）寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

▲

。（5）寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（6）K與E反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象有

▲

；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。

參考答案：18.(8分)從氧元素的價態(tài)看，H2O2是一種特殊氧化劑；從產(chǎn)物看，H2O2是一種綠色氧化劑．(1)已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OH2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋在以上反應(yīng)中Fe2＋實際上起著____________作用，總反應(yīng)式為________________________________________________________________________．(2)I2與Fe2＋一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比(1)在下面填入配平的合適的化學(xué)方程式：H2O2＋I(xiàn)2===2HIO，________________________________________________________________________，總反應(yīng)式為_____________________________________________．(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)，有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋，這個方程式正確嗎？________.①若正確，理由是(若認(rèn)為不正確，該步不必答)________________________；②若不正確，原因是(若認(rèn)為正確，該步不必作答)_________________________________________________，并寫出正確的化學(xué)方程式(若是離子反應(yīng)，寫出離子方程式；沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)方程式)______________________________________．參考答案：(1)催化劑(或催化)2H2O22H2O＋O2↑(2)2HIO＋H2O2===I2＋2H2O＋O2↑2H2O22H2O＋O2↑(3)不正確氧元素和碘元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素(或違背電荷守恒原理)H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I(xiàn)2、2H2O22H2O＋O2↑(1)將兩個反應(yīng)相加，可以發(fā)現(xiàn)Fe2＋在反應(yīng)前后沒有變化，只起到催化劑的作用．(2)I2與Fe2＋一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，說明I2也是反應(yīng)的催化劑，即H2O2與HIO能反應(yīng)生成I2.(3)該離子方程式中只有化合價的升高，沒有化合價的降低，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律．19.疊氮化鈉（NaN3）是一種無色結(jié)晶