高二期中考試化學(xué)

太湖中學(xué)2022—2022學(xué)年第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題滿分100分，考試時(shí)間90分鐘第Ⅰ卷(選擇題，共48分)可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量：C12、H1、O16、Na23、Cu64一、選擇題（每小題只有一個(gè)答案，共16小題，每小題3分，共48分）1.常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成水。然而只要給一個(gè)電火花，氫氣就迅速與氧氣反應(yīng)生成水。反應(yīng)過程中的能量變化如圖A所示。對(duì)比圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當(dāng)于圖A中的：－E2－E1 2.下列說法正確的是：A.已知：H+（aq）＋OH-（aq）=H2O（l）ΔH＝－kJ·mol－1，則H2SO3（aq）＋2NaOH（aq）=Na2SO3（aq）＋2H2O（l）ΔH>－kJ/molB.通過直接蒸發(fā)MgCl2溶液的方法獲取無水氯化鎂固體C.由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知：C（石墨）==C（金剛石）ΔH<0、SO3、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)3.在抗擊“2022新型冠狀病毒”的過程中，口罩、防護(hù)服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有關(guān)說法不正確的是A．84消毒液和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，兩者的消毒原理不同B．新型冠狀病毒疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性C．聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要原料，兩者均屬于有機(jī)高分子材料D．真絲織品和棉紡織品可代替熔噴無紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，兩者均可防止病毒滲透4.下列有關(guān)水處理方法不正確的是:A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C.用氯氣處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子D.向水中通入O3，用以消毒5.某實(shí)驗(yàn)小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如下圖所示(省略夾持裝置)，下列說法錯(cuò)誤的是:A.裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液B.為提高產(chǎn)品純度，使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則n(Na2S)/n(Na2SO3)＝1/2C.裝置④的作用是吸收尾氣，同時(shí)防止倒吸D.裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣6.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分固定裝置略去)和有關(guān)敘述正確的是：

A.圖1可以進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)B.圖2可以進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)C.圖3可驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D.圖4可檢驗(yàn)食鹽水通電后的部分產(chǎn)物7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是:A．Lmol·L-1FeBr2溶液與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB．25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9NAC．甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為D．·L－1的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為個(gè)8．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（）A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C．圖3表示0．1000mol·L－1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲線D．圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)9.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,W的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的2倍。下列敘述正確的是(

)A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.(a+b)>(c+d) 的體積分?jǐn)?shù)變小 的轉(zhuǎn)化率不變?10、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）：ABCDNaCl溶于水電解CuCl2溶液CH3COOH在水中電離H2與Cl2反應(yīng)能量變化NaClNa++Cl?CuCl2Cu2++2Cl?CH3COOH?CH3COO?+H+H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=?183kJ·mol?1A.A B.B C.C D.D11．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是：A．水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B．儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率C．濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硫酸中緩緩加入濃硝酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入D．反應(yīng)完全后，可用蒸餾的方法分離苯和硝基苯12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是:A．1LPH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-數(shù)目為B．的2H37Cl分子的中子數(shù)是C．Na2O2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．在1L沸水中形成膠粒的數(shù)目為13.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是：A、室溫下,向·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

的NaHCO3溶液:C(Na+)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)

溶液:C(OH-)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(H2CO3)

℃時(shí),pH=、濃度均為·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液:C(CH3COO-)+C(OH-)<C(CH3COOH)+C(H+)14.十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是：A.該電池放電時(shí)H+從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極電極附近發(fā)生的反應(yīng)：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.放電過程中若消耗的O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），Pt1電極區(qū)增加4molH＋15．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下，用?L-1的NaOH溶液分別滴定濃度均為?L-1的鹽酸和苯甲酸（C6H5COOH）溶液（已知苯甲酸在常溫下pKa=-lgKa=）。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是：A．氫氧化鈉溶液滴定苯甲酸的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇酚酞作指示劑B．C點(diǎn)溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(C6H5COO-)+c(C6H5COOH)C．A、C、D三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)：A＞D＞CD．B點(diǎn)溶液中：C6H5COONa的水解平衡常數(shù)為Kh，則pKh=16.常溫下，向mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是：A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1=7時(shí)溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)D.當(dāng)混合液pH≈6時(shí)，開始放出CO2氣體第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）17.（14分）用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C（s）＋2NO（g）?N2（g）＋CO2（g）。（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________________________________。（2）在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol17002800①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的ΔH0（填“＞”或“＜”），理由是。②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是。A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 正（NO）＝v逆（N2）（3）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋CO2（g）?C（s）＋2NO（g）；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題。①0～10min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝。②圖中A點(diǎn)v正v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。③第10min時(shí)，外界改變的條件可能是。A.加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量C.減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫18．(12分)CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。(1)某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了。原因是________________________________________（結(jié)合必要的化學(xué)用語和文字說明），他向燒杯中加入了一定量的________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。(2)該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。①圖1是根據(jù)反應(yīng)Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液乙是________溶液，Cu極的電極反應(yīng)式是___________________________________________。②圖2中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為NaOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)。a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________；鐵為電鍍池的________極，當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。(3)若向含硫酸銅的廢電解液中通入足量H2S氣體至Cu2＋沉淀完全，此時(shí)廢電解液的pH=5，則Cu2＋的濃度為__。（已知飽和H2S溶液中c(H2S)=mol/L；H2S的電離平衡常數(shù)為Ka1=×10-8，Ka2=×10-12；CuS的Ksp=×10-36)19.（12分）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫預(yù)言了很多未知元素，鍺是其中一種，工業(yè)上用精硫鍺礦（主要成分為GeS2）制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答：（1）鍺在元素周期表中的位置是__________。（2）800℃，在N2氛圍中使精硫鍺礦升華的目的是______________。（3）酸浸時(shí)Ge、S元素均被氧化到最高價(jià)態(tài)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（4）GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此過程化學(xué)方程式為_____。溫度對(duì)GeCl4水解率的影響如圖所示，為提高水解率，實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取的措施為______（填序號(hào)）。A．冰水浴B．冰鹽水浴C．49℃水?。?）請(qǐng)判斷25℃時(shí)·L-1NaHGeO3溶液pH________（填“＞”＝”或“＜”）7，理由是____（已知25℃時(shí)，H2GeO3的Ka1=×10-9，Ka2=×10-13）。20．（14分）氨氣在工業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)應(yīng)用中扮演重要的角色。（1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。從圖示可以看出，微粒吸附在催化劑表面是（填“吸熱”或“放熱”）過程，歷程中最難發(fā)生的是（填序號(hào)）。A．H2→3HadB．Nad→NHadC．NHad→NH2adD．NH2ad→NH3ad（2）早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－kJ·mol－1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol－1寫出生成氣態(tài)水時(shí)，NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。（3）氨氣尾氣處理時(shí)，在催化劑Ru幫助下發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=－·mol-1反應(yīng)Ⅱ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=－·mol-1①反應(yīng)溫度對(duì)NH3平衡轉(zhuǎn)化率和生成N2選擇性的影響如下圖所示，則M線表示的是溫度對(duì)（填“NH3平衡轉(zhuǎn)化率”或“N2選擇性”）的影響，M線670℃后繼續(xù)上升的原因是。②某次處理氨氣，在恒壓為p的密閉容器中充入5molNH3、5molO2、1molHe，在650℃Ru作催化劑下發(fā)生上述反應(yīng)，充入He的作用是；生成N2的物質(zhì)的量是mol；容器中氣體總物質(zhì)的量是mol；反應(yīng)Ⅰ的壓力平衡常數(shù)Kp=（化為最簡形式）。化學(xué)答案題號(hào)12345678答案BADCBCCC題號(hào)910111213141516答案DBCBADBC17.（14分）（1）K＝eq\f(cN2·cCO2,c2NO)（2分）（2）①＞（2分）計(jì)算700℃和800℃的平衡常數(shù)K1，K2，得K1＜K2，所以ΔH＞0（或700℃時(shí)的NO轉(zhuǎn)化率小于800℃時(shí)的