2009屆高三化學二輪復習教案元素周期表元素周期律

元素周期表考點聚焦1．掌握元素周期表的構(gòu)造。2．掌握周期表中原子構(gòu)造和地點、價態(tài)、元素數(shù)量等之間的關(guān)系3．認識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律知識梳理一、元素周期表的構(gòu)造長式元素周期表在編排時將排在一行，將排在一列；元素周期表共個周期，分為個短周期，個長周期，第七周期未排滿，稱為不完整周期；元素周期表共縱行，分為個族，此中主族、副族各個，還有和。元素周期表中元素的“外頭電子排布”又稱，按其差別可將周期表分為、、、、五個區(qū)，、區(qū)的元素統(tǒng)稱為過渡元素。思慮：1。一、二、三、周圍期各包括幾種元素？2．一、二、三、周圍期上下相鄰的元素核電荷數(shù)之差可能是多少？找出此中的規(guī)律。二、元素周期表與原子構(gòu)造的關(guān)系主族元素的周期序數(shù)=；主族序數(shù)│主族元素的負化合價│=8-主族序數(shù)三、元素周期表的應用

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；1．推斷某些元素的性質(zhì)：常有的題型是給出一種不常有的主族元素或還沒有發(fā)現(xiàn)的主族元素，要我們依據(jù)該元素所在族的熟習元素的性質(zhì)，依據(jù)相像性與遞變規(guī)律，加以推斷。2．判斷單核微粒的半徑大?。核紤]：單核微粒的半徑大小取決于兩個要素：①越多，微粒的半徑越大要)②同樣時，越大，微粒的半徑越小。3．判斷生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性、復原能力；判斷非單質(zhì)的氧化性強弱及單質(zhì)間的置換；判斷金屬與水或酸反響的強烈程度；判斷金屬單質(zhì)的復原性強弱及單質(zhì)間的置換；判斷金屬陽離子的氧化能力；判斷高價氧化物對應水化物的酸堿性強弱；斷電極反響。

(主判4．指導人們在必定地區(qū)內(nèi)找尋制備新物質(zhì)。試題列舉【例

1】以下對于罕有氣體的表達不正確的選項是A．原子的最外層電子數(shù)都是

8個電子B．其原子與同周期IA、IIB族陽離子擁有同樣的核外電子排布C．化學性質(zhì)特別不開朗D．原子半徑比同周期VIIA族元素原子的大分析：罕有氣體是零族元素，解題時第一概括它們的構(gòu)造及其相關(guān)性質(zhì)的特色。它們原子的特色是最外層電子都達到穩(wěn)固構(gòu)造(除He外最外層2個電子外，其他都是8個電子的穩(wěn)定構(gòu)造)，故A錯誤。其其原子與下一周期IA、IIB族陽離子擁有同樣的核外電子排布，故B錯誤。因為最外層電子達到穩(wěn)固構(gòu)造，所以化學性質(zhì)特別不開朗，C正確。它們的原子半徑比同周期VIIA族元素原子的大，在D正確。答案：AB【例2】已知短周期元素的離子aA2+,bB+,cC3-,dD-都擁有同樣的電子層構(gòu)造，以下表達正確的是A．原子半徑A>B>D>CB．原子序數(shù)d>c>b>aC．離子半徑C>D>B>AD．單質(zhì)的復原性A>B>D>C分析：短周期元素原子形成的離子都擁有罕有氣體原子的構(gòu)造，此中陽離子與上一周期罕有氣體原子的構(gòu)造同樣，陰離子與同一周期罕有氣體原子的構(gòu)造同樣，再依據(jù)離子所帶電荷數(shù)，可確立原子序數(shù)為a>b>d>c，B項錯誤；依據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律知它們的原子半徑為B>A>C>D，A項錯誤；電子層構(gòu)造同樣的離子半徑隨核電荷數(shù)的增添而減小，C正確；A、B是金屬，A排在B的后邊，B的復原性強，D錯誤。答案：C【例3】已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。以下對鈹及其化合物的表達中正確的選項是．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹．氯化鈹分子中鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)是

8C．氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹跟冷水反響產(chǎn)生氫氣分析：鈹和硼在同一周期，鈹排在硼前面，半徑大，A正確；氯化鈹分子中鈹?shù)淖钔鈱与娮訑?shù)應為2，B錯；鈹和鈣在同一族，鈹在上邊，金屬性弱，對應氫氫化物堿性弱，C正確；鈹和鎂在同一族，鈹在上邊，金屬性弱，與冷水更難反響。解答：AC【例4】A、B、C三種元素擁有同樣的電子層數(shù)，它們同樣物質(zhì)的量的原子獲取同樣物質(zhì)的量的電子時開釋出的能量是A>C>B，則它們的原子序數(shù)大小次序是A．B>C>AB．B>A>CC．A>B>CD．A>C>B分析：某元素的原子非金屬性越強，越易獲取電子，獲取電子后開釋的能量也多，由題中所給信息知，A、B、C是同周期元素，且非金屬性A>C>B，答案D【例5】A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，此中A、B同周期，B、C同主族，此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為、、分析：A、B、C在周期表中的地點可能有以下4種擺列方式：CCABBAABBACC

。①

②

③

④質(zhì)子數(shù)之和為31，由4種擺列方式可知，A、B、C只好散布在2、3周期，B、C原子序數(shù)之差為8，設(shè)B質(zhì)子數(shù)為x議論即可。答案：NOS元素周期律考點聚焦1．原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素金屬性和非金屬性的周期性變化2．電離能、電負性及其周期性變化3．元素周期律在周期表中的詳細表現(xiàn)知識梳理元素周期律元素的性質(zhì)跟著的遞加而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素律，元素性質(zhì)的周期性變化的實質(zhì)原由是。二、元生性質(zhì)周期性變化的詳細表現(xiàn)：跟著核電荷數(shù)的遞加，每隔必定數(shù)量的元素①原子半徑由大到??；②主要化合價：正價由+1→+7，負價由-4→-1；③元生性質(zhì)：同一周期由前去后金屬性，非金屬性，同一主族，由上往下金屬性，非金屬性；④電離能：態(tài)電性基態(tài)原子失掉個電子，轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動性越。同一元素的第二電離能第一電離能；同一主族，由上往下第一電離能，同一周期由前今后電離有的趨向，但二、三周期中、、和四種元素的原子第一電離能大于相鄰的前后元素的原子，這是因為⑤電負性：電負性用來描繪，電負性的大小也可作為的尺度，在元素周期表中，電負性最大的是，金屬的電負性一般1.8；同一周期由前去后電負性，同一主族，由上往下電負性。試題列舉【例1】x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子擁有同樣的電子層構(gòu)造，由此可知A.x的原子半徑大于y的原子半徑。B.x的電負性大于y的電負性。C.x的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一電離能大于y的第一電離能。分析：x的陰離子與y的陽離子擁有同樣的電子層構(gòu)造，則y原子比x原子多一個電子層，y原子半徑大，A項錯誤；x是非金屬，y是金屬，非金屬的電負性大于金屬，B項正確；y單質(zhì)無氧化性，C錯誤；x是非金屬，y是金屬，非金屬的第一電離能大于金屬，D錯誤。答案：B?！纠?】1、某元素的電離能(電子伏特)以下：I1I2I3I4I5I6I7此元素位于元素周期表的族數(shù)是A.IAB.ⅡAC.ⅢAD、ⅣAE、ⅥAF、ⅤAG、ⅦA分析：由I565個電子?！鶬電離能發(fā)生突躍，可知該元素的原子外層有答案：E?！纠?】應用元素周期律的相關(guān)知識，能夠展望我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。以下展望中不正確的選項是①Be的氧化物的水化物可能擁有兩性，②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧氣中強烈焚燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤SrSO4是難溶于水的白色固體，⑥H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)固的氣體A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤分析：由對角線規(guī)律可知Be的化合物性質(zhì)與Al的化合物性質(zhì)相像，①對；Tl與Al同一族，金屬性比鋁強好多，能與鹽酸產(chǎn)生氫氣，但不可以和NaOH溶液作用，②錯；鹵化銀顏色由上往下加深，溶解度減小，③對；Li在氧氣中焚燒，產(chǎn)物是Li2O，④錯；挑選可知答案：C【例4】氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生以下變化，汲取能量最多的是1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p11s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1分析：題中A、B、C、D挨次為Si、P、S、Ge；Si和Ge同一族，Si在Ge上方，第一電離能大；Si、P、S為同一周期相鄰元素，P的3p軌道半充滿，電子能量較低，第一電離能大。答案：B【例5】12．以下是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2分析：題中A、B、C、D挨次為O、P、Si、Ga；O的非金屬性最強，電負性最大答案：A【例6】依據(jù)以下五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下邊各題。元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T58018002