河南省商丘市尤吉屯第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

河南省商丘市尤吉屯第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列濃度關(guān)系正確的是A.氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]B.氯水中：c()＞c()＞c()＞c()C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）D.溶液中：c參考答案：D解析：根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯；根據(jù)Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全電離而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B錯；C項(xiàng)等物資的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c()＞c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（）＞c（；D項(xiàng)比較簡單

2.長期以來，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國科學(xué)家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點(diǎn)強(qiáng)烈地動搖了。他們在0℃以下將氟從細(xì)冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液。則下列說法中不正確的是A．

次氟酸分子中原子間以共價鍵相結(jié)合B．

次氟酸分解會產(chǎn)生氟氣C．

次氟酸與熱水反應(yīng)可能有H2O2生成D．

次氟酸的酸性可能比次氯酸強(qiáng)參考答案：B略3.下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中結(jié)論與評價合理的是編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式結(jié)論與評價A在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-＋2Fe(OH)32FeO42－＋3Cl－＋5H2O錯誤，產(chǎn)物中應(yīng)該生成氯氣B漂白粉溶液露置在空氣中會失效ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-錯誤，產(chǎn)物應(yīng)為HClO和CaCO3沉淀C氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O錯誤，產(chǎn)物應(yīng)寫成NH4AlO2DNH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱H++OH-=H2O正確參考答案：B略4.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列說法正確的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原荊，還原產(chǎn)物只有PbOC．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳D．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：C試題分析：A、浮選法富集方鉛礦，沒有新物質(zhì)的生成，不屬于化學(xué)變化，故錯誤；B、氧化劑化合價降低，被還原，得到產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，即氧化劑為氧氣，化合價降低，即PbO和SO2屬于還原產(chǎn)物，故錯誤；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，推出：2PbS～C，即消耗碳的質(zhì)量為6g，故正確；D、根據(jù)Pb守恒，反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移電子6mole－，反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移2mole－，共轉(zhuǎn)移8mole－，故錯誤。5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的原子數(shù)為0.2NAC．71g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NAD．電解飽和食鹽水時，當(dāng)陰極產(chǎn)生H222.4L時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C解析：A、氮?dú)馀c氫氣合成氨氣是可逆反應(yīng)，無法進(jìn)行到底，無法計(jì)算反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HF不是氣態(tài)，無法計(jì)算2.24LHF的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、71g氯氣與足量鐵反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，得到的電子數(shù)一定為2NA，故C正確；D、氣體的體積不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量不一定是1摩爾，故D錯誤。故答案選C。6.下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物不含葡萄糖的是A．蔗糖

B．淀粉

C．纖維素

D．油脂參考答案：D略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確是()A．1molFeS2在沸騰爐中完全燃燒，轉(zhuǎn)移44NA個電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NAC．5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD．100℃時，1LpH=6純水中，含OH-數(shù)目為10—6NA參考答案：答案：BD8.室溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B．NaHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．Kw/c(H+)=10﹣13mol?L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A、稀硫酸中存在大量的氫離子，AlO2﹣、S2O32離子能夠與氫離子反應(yīng)，鎂離子能夠與偏鋁酸離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；B、硫氫根離子能夠與Cu2+發(fā)生雙水解，在溶液中不能大量共存；C、該溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣離子之不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中可以大量共存；D、次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸根離子能夠與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸．【解答】解：A、AlO2﹣、S2O32離子能夠與稀硫酸中的氫離子反應(yīng)，鎂離子能夠與偏鋁酸離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、Cu2+與NaHS發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅和硫化氫氣體，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C、溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也與溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D、ClO﹣離子能夠與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根離子不能共存，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，注意明確離子不能大量共存的一般情況，還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．9.已知?dú)浠嚕↙iH）屬于離子化合物．LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣．下列敘述中正確的是（）A．LiH的水溶液顯中性B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣C．LiH是一種強(qiáng)氧化劑D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：信息給予題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：在離子化合物L(fēng)iH中，Li+與H﹣以離子鍵結(jié)合而成，該物質(zhì)溶于水生成H2，可以想到H﹣與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除生成H2外，另一產(chǎn)物應(yīng)是LiOH，所以對該反應(yīng)的分析可根據(jù)下列幾點(diǎn)：①屬于氧化還原反應(yīng)；②LiH是還原劑，H2O是氧化劑；③所得溶液是LiOH堿性溶液．解答：解：A、LiH跟水反應(yīng)的方程式為LiH+H2O=H2↑+LiOH，溶液呈堿性，故A錯誤；B、在離子化合物L(fēng)iH中，Li+與H﹣以離子鍵結(jié)合而成，H﹣與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被氧化，故B錯誤；C、LiH+H2O=H2↑+LiOH反應(yīng)中，LiH是還原劑，H2O是氧化劑，故C錯誤；D、LiH中氫離子與鋰離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越小，半徑越大，則LiH中氫離子比鋰離子的半徑大，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價的角度分析物質(zhì)的性質(zhì)．10.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列判斷正確的是(氨水的密度比純水的小)

()A.2w1＝w2

B.2w2＝w1C.w2＞2w1

D.w1＜w2＜2w1參考答案：C設(shè)溶液的體積為VL，密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，由c＝得：a＝1000ρ1w1/17，b＝1000ρ2w2/17，因?yàn)?a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的密度比純水小，且濃度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w1＜w2.11.高鐵酸鈉（Na2FeO4）可以對飲用水進(jìn)行凈化處理，可由下列方法制得：

Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A．反應(yīng)中Na2O2是氧化劑B．Na2FeO4屬于共價化合物C．生成1molNa2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌參考答案：A略12.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是A.加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B.加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D.四個“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C解析：A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管的頂部反應(yīng)生成氯化銨，不是NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好，故A錯誤；

B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，加熱時，③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色，故B錯誤；

C.2NO2

（g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則顏色變深，④中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C正確；

D．氯化銨受熱分解，與氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨不是可逆反應(yīng)，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故D錯誤；

故答案選C13.下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所有產(chǎn)物都是可溶的?，F(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液，稀釋后分成幾份，分別加入一系列0．1mol．L-l的試劑。（已知氟化鈣難溶于水）列表如下：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是

（

）

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)論（a）一定含有Br-、可能含有Cl-

B．實(shí)驗(yàn)結(jié)論（b）排除F—

C．實(shí)驗(yàn)討論（c）排除I—

D．該化合物的化學(xué)式是SOBr2參考答案：DA、溶液中加硝酸銀生成淡黃色沉淀，說明溶液中含溴離子，可能有氯離子，故A正確；B、根據(jù)氟化鈣難溶于水，無明顯現(xiàn)象說明溶液中無氟離子，故B正確；C、假設(shè)溶液中有碘離子，遇到氯化鐵會生成碘單質(zhì)，而四氯化碳層不顯紫色，說明溶液中不含碘離子，故C正確；D、綜合上述分析該化合物的化學(xué)式可能是SOBr2或SOBrCl，故D錯誤。14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，31gP4（結(jié)構(gòu)式：）中所含P-P鍵數(shù)目為1.5NAB.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA參考答案：A【詳解】A、1mol白磷有6molP－P鍵，即31g白磷中含有P－P鍵的物質(zhì)的量為=1.5mol，個數(shù)為1.5NA，故A正確；B、硫酸鈉溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O，因此1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有氧原子的物質(zhì)的量大于1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，故B錯誤；C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為10mol，水是1H2O，1mol水中含有中子物質(zhì)的量為8mol，中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，故C錯誤；D、SO2和O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此反應(yīng)后總分子物質(zhì)的量大于2mol，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是選項(xiàng)B，會誤認(rèn)為Na2SO4溶液中含有氧原子物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，忽略水的存在，水含有氧元素，硫酸鈉溶液含有氧原子的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.4mol。15.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋不正確的是

(

)選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A水在高溫下難分解水分子之間存在氫鍵B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點(diǎn)高于Al單質(zhì)C將氯化銀溶于水，向其中加入KI生成黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H>0,△S<0參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某碳酸氫鈉樣品純度(含有少量氯化鈉)，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個實(shí)驗(yàn)方案(每個方案均稱取m1g樣品)，請回答每個方案中的問題。[方案Ⅰ]選用重量法進(jìn)行測定：可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)A裝置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(2)該方案需直接測定的物理量是______________________________________。[方案Ⅱ]選用氣體體積法進(jìn)行測定：可用如圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入飽和NaHCO3溶液。(3)通過實(shí)驗(yàn)，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是________。a．測定氣體體積時未冷卻至室溫b．測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體d．氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥[方案Ⅲ]選用滴定法進(jìn)行測定：(4)稱取m1g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為VmL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為：_________________【知識點(diǎn)】測樣品純度的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)J4

J5參考答案：(1)吸收空氣中的CO2偏高，(2)裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量b；(4)×100%解析：(1)實(shí)驗(yàn)原理是：通過測定樣品中的NaHCO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算碳酸氫鈉樣品純度，所以A裝置中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的CO2，若直接向試樣溶液中鼓入空氣，就會使得到的CO2的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致碳酸氫鈉質(zhì)量偏大，實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏高。(2)本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是得到碳酸氫鈉質(zhì)量，只需知道樣品中的NaHCO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量，所以該方案需直接測定的物理量是裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量。(3)如果測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面，因?yàn)檫@樣氣體所受壓強(qiáng)大，測得的CO2體積偏小，導(dǎo)致該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(4)根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量：CV×10-3×100÷20，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為×100%。【思路點(diǎn)撥】本題考查了測樣品純度的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，試題簡單，易錯點(diǎn)是(3)測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O

（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物