弱電解質(zhì)的電離 教學(xué)設(shè)計(jì)

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離教學(xué)目標(biāo)：1、了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。3、認(rèn)識(shí)濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)：1、請(qǐng)寫出鹽酸、硫酸的電離方程式。2、化學(xué)平衡建立的條件是什么？3、化學(xué)反應(yīng)的限度決定于什么？受那些條件影響？引入：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同的電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？實(shí)驗(yàn)：1）實(shí)驗(yàn)中先測(cè)反應(yīng)前溶液的pH值，再進(jìn)行與鎂條的反應(yīng)。2）用錐形瓶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，瓶中先放酸液，后同時(shí)投放等量鎂片，然后迅速套上汽球，觀察現(xiàn)象。3）分兩部分討論，從定性角度分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的M別與表現(xiàn)。項(xiàng)目Imo1/1-HC1lmol/LHAc溶液的pH與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的比較小結(jié):1、強(qiáng)的電解質(zhì)：能全部電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽。HC1=H++C1-Na2S04==2Na++S042-2、弱的電解質(zhì)：能部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿。CH3C00HCH3C00-+H+

提問：醋酸是怎樣電離的呢？請(qǐng)利用化學(xué)平衡的v-t圖描述CH3C00H在水中的電離情況t提問：上述V-1圖體現(xiàn)了CH￡（）OH在水中的電離有什么特點(diǎn)？電離平衡時(shí)：v（離子化）=v（分子化）＞0；溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變。討論：影響CHCOOH的電離平衡有那些，怎樣影響？CHXOOH=CH￡0（F+H'探究性實(shí)驗(yàn)1：稀釋實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目lmol/LHC1lmol/LHAc溶液的pH稀釋1000倍后,溶液的pH值分析：上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小結(jié)：鹽酸的pH值上升三個(gè)單位，即氫離子濃度為原來(lái)的1/1000,而醋酸的pH值增大不足2個(gè)單位，表明，氫離子的濃度降低要少得多。探究性實(shí)驗(yàn)2：酸液中加對(duì)應(yīng)的鹽lmol/LHC1lmol/LHAc溶液的pHlmol/L1IC1中加入少量的NaCllmol/LIIAc中加入少量的NH.Ac溶液的pH分析：上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小結(jié)：由于醋酸溶液中，醋酸根離子濃度的增大，導(dǎo)致醋酸溶液的pH值上升，而鹽酸中,加入NaCl,溶液的pH值無(wú)明顯變化。探究性實(shí)驗(yàn)3.速度實(shí)驗(yàn)

lmol/LHC1lmol/LHC1+少量的NH(Ac與鎂反應(yīng)速度的比較分析：上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小結(jié)：由于鹽酸中，醋酸要離子濃度增大，結(jié)合了部分氫離子，使溶液中氫離子濃度下降,與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度下降，劇烈程度減緩。小結(jié)：電離平衡方程式CH3COOH=CH3COO+H+條件改變內(nèi)容電離平衡移動(dòng)方向GCH3COOH)增大右GCH3COOH)減小左GCH3COO增大左GCH3COO減小右■-HL(H+械<-溫度升高1irj溫度降低加1水確疑溶漸實(shí)驗(yàn)3-2/硼酸溶液01—碳酸鈉溶液1—醋酸溶液L