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2020-2021學(xué)年度上學(xué)期龍東南六校期末聯(lián)考高一化學(xué)試題時(shí)間:90分鐘滿分:100分相對原子質(zhì)量:H:1Na:23O:16C:12S:32N:14Al:27Cu:64Fe:56I卷(共55分)選擇題(共55分:1-20每小題2分,21-25每小題3分)1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是:A.有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.有聚沉現(xiàn)象C.可以無規(guī)則的運(yùn)動 D.分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm2.水溶液中能大量共存的一組離子是A. B.C. D.3.下列關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說法不正確的是A.KClO3是氧化劑 B.H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C.HCl是還原劑 D.KCl既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物4.如圖,燒杯中盛有等體積的水和煤油,現(xiàn)將一小塊金屬鈉加入燒杯中,試推斷能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是A.鈉懸浮在煤油層中B.鈉靜止在兩液面之間C.鈉沉入水底下D.鈉在兩液體界面附近上下跳動5.1molCO和1molCO2具有相同的①分子數(shù)②原子數(shù)③C原子數(shù)④O原子數(shù)A.②④ B.①③ C.①④ D.①②6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB.4.0gNaOH固體溶于100mL水中,得到1mol·L?1的NaOH溶液C.常溫、常壓下,22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD.1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中,含有的氧原子總數(shù)為2NA7.下列溶液中的Cl?濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl?濃度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LKCl溶液D.50mL2mol/LKClO3溶液8.有關(guān)鐵的氧化物的說法中,不正確的是A.赤鐵礦主要成分是Fe2O3,F(xiàn)e2O3是紅棕色的,常用作紅色油漆和涂料B.Fe3O4是黑色晶體,其中1/3的鐵顯+2價(jià),2/3的鐵顯+3價(jià)C.FeO、Fe2O3都不溶于水,但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽D.FeO不穩(wěn)定,在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O39.除去FeCl3溶液中的少量FeCl2雜質(zhì),可向其中加入適量的A.Fe B.氯水 C.KSCN溶液 D.硝酸10.下列有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中,正確的是A.鋁是還原劑,其氧化產(chǎn)物是NaAlO2B.NaOH是氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2C.Al是還原劑,H2O和NaOH都是氧化劑D.水是氧化劑,鋁被還原11.He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于?He的敘述正確的是A.He和H互為同位素B.He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C.He原子核外電子數(shù)為2D.He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子12.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.元素周期表有7個(gè)周期,8個(gè)主族 B.元素周期表有18個(gè)縱行,共16個(gè)族C.短周期元素中可能有副族元素 D.元素周期表中的過渡元素就是副族元素13.已知為第Ⅱ族元素,為第Ⅲ族元素,它們的原子序數(shù)分別為和,且為同一周期元素,則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A. B. C. D.14.如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù),則原子序數(shù)為(n+1)的元素可能位于()A.ⅢA或ⅢB族 B.ⅣA族 C.ⅠB族 D.ⅠA族15.下列敘述不正確的是()A.在多電子原子里,核外電子的能量不同B.原子核外的電子按其能量不同分層排布C.電子的能量越低,運(yùn)動區(qū)域離核越遠(yuǎn)D.M層電子的能量大于L層電子的能量16.已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族,預(yù)測第114號元素的下列敘述中,錯(cuò)誤的是A.位于周期表的第七周期第ⅣA族B.原子的最外層有4個(gè)電子C.肯定是非金屬元素D.常見的化合價(jià)有+2和+4價(jià)17.X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4,該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是A.HX B.H2X C.XH3 D.XH418.A,B,C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An+、Bn﹣、Cm﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且n>m,則下列關(guān)系正確的是A.a(chǎn)>b>c B.a(chǎn)>c>b?? C.a(chǎn)=b+m﹣n?? D.a(chǎn)=c﹣n﹣m19.關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HXO+HX表示B.還原性:Cl->Br-C.鹵素單質(zhì)的密度從F2→I2隨相對分子質(zhì)量增大而增大D.F2可以從NaCl溶液中置換出Cl220.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種元素。已知X和Y是同主族,Y和Z同周期,它們最外層上的電子數(shù)之和為16,則這三種元素可能是A.Na、K、Ca B.N、P、S C.N、P、Si D.F、Cl、S21.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲∶乙=1∶2,則加入鋁粉的質(zhì)量為()A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g22.36.5gHCl氣體溶解在1L水中(水的密度為1g·cm-3),所得溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1mol·L-1 B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C.36.5gHCl氣體占有體積為22.4L D.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=×100%23.某種元素原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.由已知信息可得NA=B.Wg該原子中含有個(gè)該原子C.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是molD.該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg24.同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述中正確的是A.物質(zhì)的量之比為1:1 B.體積之比為11:16C.氧原子數(shù)之比為1:1 D.密度之比為11:1625.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全反應(yīng),放出11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,所得溶液加入KSCN溶液不變紅色。用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,所得鐵的質(zhì)量為A.2.8g B.11.2g C.5.6g D.無法計(jì)算II卷(共45分)26.(12分)實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液,據(jù)此回答下列問題:(1)需稱量膽礬CuSO4.5H2Og。(2)在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是(填寫代號),還缺少的儀器有、。A.燒杯B.藥匙C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.錐形瓶F.膠頭滴管(3)如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)?。?)從配制好的CuSO4溶液中取出10mL,將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL,稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)閙ol·L-1。(5)下列的實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是。A.容量瓶內(nèi)原來存有少量的水B.定容時(shí)液面超過刻度線,用膠頭滴管吸出C.稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時(shí),物品與砝碼的位置放反了(1g以下用游碼)D.定容時(shí)俯視刻度線27.(14分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息完成下列各題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_______,丙__________。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式:_______________,反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:________________,產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式是__________________,(3)反應(yīng)③中的離子方程式是_______________,(4)向G溶液中加入H2S的離子方程式是_______________,(5)反應(yīng)⑦中如果可以長時(shí)間看到白色沉淀,可采取哪些方法:________________(至少寫出2條)28.(10分)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表:XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W空氣中主要成分(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________。(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素符號),寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種化合物,其水溶液顯強(qiáng)酸性,該化合物的化學(xué)式為,寫出其在水溶液中的電離方程式。(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進(jìn)劑,最終生成無毒的,且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式29.(9分)現(xiàn)有4.4g由CO和組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L?;卮鹣铝袉栴}:(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________;(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值);(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下次測定.氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_____________;氣球的體積為___________L;氣球中收集到的氣體,電子總數(shù)為___________用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。2020-2021學(xué)年度上學(xué)期龍東南六校期末聯(lián)考高一化學(xué)答案一選擇題(共55分:1-20每小題2分,21-25每小題3分)1-10DCDDBCCDBA11-20CBBACCBBCB21-25ADDBA二非選擇題(共45分)26.(12分)(1)62.5g(2分)(2)DE(2分)500mL容量瓶(1分)托盤天平(1分)(3)④⑥②⑤③①(2分)(4)0.05mol/L(2分)(5)BC(2分)27.(14分)(1)Al(1分)HCl(1分)(2)4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O(2分)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(2分)1.配制溶液的蒸餾水煮沸2.膠頭滴管末端進(jìn)入氯化亞鐵液面下滴加氫氧化鈉溶液3.氯化亞鐵液

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