第2章《元素與物質(zhì)世界》隨堂測試0高一化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第2章《元素與物質(zhì)世界》隨堂測試一、單選題1．NaH是一種常見的儲氫物質(zhì)，可與水反應(yīng)釋放氫氣：NaH+H2O=NaOH+H2↑。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法錯誤的是A．NaH作還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：1C．H2O作氧化劑 D．消耗1molNaH時，共轉(zhuǎn)移2mol電子2．對于反應(yīng)，下列說法不正確的是A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)C．?1價(jià)氯在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、4．ICl是種紅棕色液體，遇水反應(yīng)生成HIO和HCl，可用于有機(jī)合成等。實(shí)驗(yàn)室制備出Cl2與二次升華碘反應(yīng)可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2過量時發(fā)生反應(yīng)ICl+Cl2ICl3)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示；(部分夾持裝置已略)。下列說法錯誤的是A．裝置①燒瓶中盛放的藥品可以是KMnO4B．裝置②試管中盛放的是飽和食鹽水C．當(dāng)裝置③燒瓶中固體全部變?yōu)橐后w時，可用蒸餾的方法提純產(chǎn)品D．裝置④吸收尾氣中的氯氣等氣體并防止水蒸氣進(jìn)入裝置③5．下列離子方程式中，正確的是A．石灰乳與鹽酸反應(yīng)：B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：D．鐵與鹽酸反應(yīng)：6．有下列三個反應(yīng)：下列說法正確的是A．反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物分別是、、B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：C．在反應(yīng)中當(dāng)1

mol

參加反應(yīng)時，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到7．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的能力的強(qiáng)弱主要由自由移動電荷的濃度的大小決定。電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。下列物質(zhì)的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 B．20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液C．80mL0.2mol·L-1H3PO4溶液 D．100mL體積分?jǐn)?shù)50%酒精水溶液8．“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江限”。這里的霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液9．我國科技創(chuàng)新成果斐然，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(分子式為C15H22O5)獲得諾貝爾獎。按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，青蒿素屬于A．有機(jī)物 B．單質(zhì) C．氧化物 D．鹽10．無水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑。已知無水氯化鋁易潮解，遇水蒸氣產(chǎn)生大量白煙，在標(biāo)壓下178℃升華，經(jīng)冷卻后可凝華為固體。某實(shí)驗(yàn)活動小組設(shè)計(jì)了如圖反應(yīng)裝置制備無水氯化鋁，下列有關(guān)說法正確的是A．裝置②中的液體是濃硫酸B．酒精燈的點(diǎn)燃順序：先①后④C．為了讓AlCl3充分冷卻，裝置④與⑤之間應(yīng)用長導(dǎo)管D．裝置⑥僅作尾氣處理裝置11．下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向Ca(ClO)2溶液通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-D．CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓12．實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體，也可以反應(yīng)生成沉淀。圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對大小，下列說法正確的是A．Ⅰ為懸濁液中的分散質(zhì)粒子B．制備Ⅰ對應(yīng)的分散系的離子方程式為(膠體)C．利用過濾可得到為Ⅰ中的分散質(zhì)粒子D．兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達(dá)爾效應(yīng)13．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）A．同位素：

H2D2

T2 B．非電解質(zhì)：NH3、C2H5OHC．非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH14．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．車胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽15．工業(yè)上制取的化學(xué)反應(yīng)為，下列說法正確的是A．在反應(yīng)中被氧化B．在反應(yīng)中失去電子C．在反應(yīng)中作氧化劑D．生成1個分子時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2二、填空題16．有以下12種物質(zhì)，請回答下列問題：①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧硫酸氫鈉⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀（1）其中能導(dǎo)電的是___；屬于電解質(zhì)的是___；屬于非電解質(zhì)的是___。（2）寫出物質(zhì)⑧溶于水的電離方程式：___。（3）寫出物質(zhì)⑦和?反應(yīng)的離子方程式：___。（4）寫出物質(zhì)⑥和⑨在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。17．(1)在___________里或___________下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能導(dǎo)電是由于電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了___________，產(chǎn)生了___________。(2)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高，表明該元素原子___________電子，發(fā)生___________反應(yīng)，這種物質(zhì)是___________。18．某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L－1氯化鐵溶液，至液體呈透明的紅褐色?；卮鹣铝袉栴}：(1)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是________________。(2)檢驗(yàn)?zāi)z體制備成功的操作是__________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃割破，可用氯化鐵溶液應(yīng)急止血，主要原因是____________(填序號)。①氯化鐵溶液具有殺菌消毒的作用②氯化鐵溶液能使血液膠體凝固③氯化鐵溶液能產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口④氯化鐵溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化(4)制備膠體的化學(xué)方程式為_______。如果將1molFeCl3全部制成膠體，膠粒數(shù)目______NA(選填“大于”“等于”“小于”)。19．為探索穩(wěn)定性溶液對氮氧化物()的處理效果，實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：具有強(qiáng)氧化性，且氧化性隨著溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。對氮氧化物具有強(qiáng)吸收效果。(1)“制氣”階段生成、NO和。“制氣”反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)可以將NO氧化為，并進(jìn)一步將氧化為，則被還原為。和反應(yīng)的離子方程式為___________。20．回答下列問題：(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③CO2，④蘇打，⑤Ba(OH)2，⑥氫氧化鐵膠體，⑦稀鹽酸，⑧NaHSO4固體，⑨碳酸鈣，⑩氨水。i．上述物質(zhì)中屬于鹽的是_______，屬于電解質(zhì)的有_______。(填序號)ii．簡述實(shí)驗(yàn)室制備⑥的方法_______。iii．寫出⑧在水中的電離方程式為_______。iv．將⑨和⑦混合，反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)完成下列有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算：①3.4gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的_______L的H2S含有相同數(shù)目的氫原子。②40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl—，則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為_______。21．氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_______。A．沙里淘金

B．蠟炬成灰

C．百煉成鋼(2)誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是_______。A．NaNO2被還原 B．維生素C具有還原性C．還原性：維生素C>Fe2+ D．NaNO2是還原劑(3)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是Ag+H2S+O2→X+H2O。X為只含兩種元素的黑色固體，它的化學(xué)式是_______，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_______。(4)油畫所用顏料含有某種白色鉛化合物，久置于空氣中就會變成黑色(PbS)，從而使油畫色彩變暗。若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變成白色的PbSO4，從而使油畫的色彩“復(fù)原”。上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其中氧化劑是_______。22．某學(xué)習(xí)小組為探究膠體的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)在小燒杯中加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體，寫出FeCl3電離方程式：___________________________。(2)取上述制備的Fe(OH)3膠體置于試管中，向其中滴加稀鹽酸至過量：①先出現(xiàn)____________________，原因是____________________________。②隨后__________________，原因是_________________________________。（用離子方程式表示）23．Ⅰ.以下為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：①NaOH溶液②銅絲③蔗糖晶體④無水乙醇⑤稀硫酸⑥SO3⑦氨水⑧液態(tài)H2S⑨硫酸鋇晶體⑩熔融NaCl?干冰?HCl氣體?KHSO3溶液(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___(填序號，下同)；(2)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是___。(3)上述狀態(tài)下屬于非電解質(zhì)的是___。(4)寫出物質(zhì)?的電離方程式___。(5)⑤和⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。Ⅱ.按要求填空：(6)Fe(OH)3膠體是中學(xué)常見的膠體，它的制備方法為___；制備的化學(xué)方程式為___。(7)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O還原為Cr3+，該過程的離子方程式為___。(8)已知A2O可將B2-氧化為B單質(zhì)，A2O則被還原為A3+，又知n個A2O與3n個B2-恰好完全反應(yīng)，則A2O中的n值為___。24．現(xiàn)有①Na2CO3溶液②NaOH固體③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五種物質(zhì)，按要求回答下列問題：(1)屬于電解質(zhì)的是__(填序號，下同)；能導(dǎo)電的是___。(2)上述物質(zhì)中有些物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，請按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：①是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)___。②是復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成___。25．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_________________________。(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和，其離子方程式為__________________答案第=page1515頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1616頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．D【詳解】A.NaH中H元素的化合價(jià)升高，為還原劑，故A正確；B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由反應(yīng)及電子守恒可知，生成等量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1，故B正確；C.H2O中H元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，故C正確；D.NaH中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1molNaH時，共轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤；答案選D。2．C【詳解】A．Fe元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e是還原劑，被氧化，故A正確；B．HCl中的H元素化合價(jià)降低，則HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)，故B正確；C．HCl中的Cl化合價(jià)未變，但H元素化合價(jià)降低，則HCl是氧化劑，故C錯誤；D．此反應(yīng)是置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，又是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。3．B【詳解】A．鐵離子和碳酸根離子雙水解，不能大量共存，A錯誤；B．四種離子在堿性條件下共存，B正確；C．鋁離子和碳酸氫根離子雙水解不能共存，氫氧化鋇和碳酸氫根離子反應(yīng)，C錯誤；D．碘離子被高錳酸根氧化，不能共存，D錯誤；故選B。4．B【分析】根據(jù)題意，整個過程中，裝置③中應(yīng)該在無水環(huán)境中進(jìn)行，且氯氣不能過量?！驹斀狻緼.裝置①中無加熱裝置，而該裝置為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，所以燒瓶中的固體可以為高錳酸鉀，故A正確；B.進(jìn)入裝置③中的氣體應(yīng)該為干燥的氯氣，所以②試管中盛放的是濃硫酸，故B錯誤；C.根據(jù)碘蒸氣與氯化碘的沸點(diǎn)不同，可以通過蒸餾的方法分離提純，故C正確；D.裝置④用于吸收多余的氯氣，同時防止空氣中的水進(jìn)入裝置③，故D正確；故選B。5．C【詳解】A．石灰乳的溶解性較小，作反應(yīng)物時寫化學(xué)式，正確的離子方程式為Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A錯誤；B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選：C。6．C【詳解】A、反應(yīng)中HCl中氯的化合價(jià)升高，則是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，，因此氧化性：，故B錯誤；C、在反應(yīng)中當(dāng)1

mol

參加反應(yīng)時，有6mol的HCl參加反應(yīng)，生成，其中2molHCl被氧化，故C正確；D、根據(jù)還原性順序：，和反應(yīng)時，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意氧化還原反應(yīng)中，還原性強(qiáng)的微粒首先與氧化劑發(fā)生反應(yīng)。7．B【詳解】相同溫度下，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，導(dǎo)電能力最強(qiáng)說明該溶液中離子濃度最大，F(xiàn)eCl3和NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液鐵離子濃度為0.1mol·L-1，氯離子濃度為0.3mol·L-1，20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液鈉離子濃度為0.4mol·L-1，碳酸氫根離子濃度約為0.4mol·L-1，所以B導(dǎo)電能力大于A，H3PO4是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以氫離子濃度小于0.2mol/L，磷酸根離子濃度小于0.2mol·L-1，酒精為非電解質(zhì)，50%酒精水溶液的導(dǎo)電能力很弱，通過以上分析知，溶液中離子濃度最大的是20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液，則溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是B。8．B【詳解】日照澄洲江霧開：霧屬于膠體分散系，選項(xiàng)B正確。答案選B。9．A【分析】絕大多數(shù)含碳化合物、碳?xì)浠衔锛捌溲苌餅橛袡C(jī)物?！驹斀狻壳噍锼氐姆肿邮綖镃15H22O5，青蒿素含有C、H、O元素，不是單質(zhì)和氧化物，也不是鹽，屬于有機(jī)物，故選A。10．B【詳解】A．裝置②中應(yīng)該盛放飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl，③中盛放濃硫酸，用于干燥氯氣，A錯誤；B．開始反應(yīng)時先點(diǎn)燃①處的酒精燈，產(chǎn)生氯氣，一段時間后再點(diǎn)燃④處的酒精燈，這樣可以防止④中的鋁粉加熱時和管中的氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)物不純，B正確；C．冷卻后凝華為固體，若導(dǎo)管過長，凝華后的固體會堵住導(dǎo)管，C錯誤；D．裝置⑥有兩個作用，一是吸收多余的，二是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入使潮解，D錯誤；故答案選B。11．A【詳解】A．鋁離子的水解會使溶液顯酸性，所以向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至溶液呈中性，即鋁離子恰好完全沉淀，離子方程式應(yīng)為3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A正確；B．向Ca(ClO)2溶液通入過量的CO2，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，B錯誤；C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中被氧氣氧化為Fe3+，離子方程式應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C錯誤；D．CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液，同時生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，D錯誤；綜上所述答案為A。12．B【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，可分為溶液(分散質(zhì)粒子直徑小于1nm)、膠體(分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間)和濁液(分散質(zhì)粒子直徑大于100nm)。根據(jù)題意可知，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對大小，即I為膠體中的分散質(zhì)粒子，II為濁液中的分散質(zhì)粒子，故A錯誤；B．I對應(yīng)的分散系為氯化銀膠體，制備I對應(yīng)的分散系的離子方程式為(膠體)，故B正確；C．I對應(yīng)的分散系為氯化銀膠體，膠體可以通過濾紙，故不能通過過濾得到Ⅰ中的分散質(zhì)粒子，故C錯誤；D．兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故D錯誤；故答案為B。13．B【詳解】A．D2、H2、T2是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子，不能互為同位素，故A錯誤；B．液態(tài)NH3和C2H5OH均不導(dǎo)電，且乙醇的水溶液也不導(dǎo)電，NH3的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)樯蒒H3·H2O的緣故，則NH3和C2H5OH均為非電解質(zhì)，故B正確；C．C60是單質(zhì)，是非極性分子；CO2是直線對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；CH2C12正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；D．－OH和CH3－－OH均為酚，再者是同系物，而CH3－－CH2OH是芳香醇，與酚的結(jié)構(gòu)不相似，與－OH和CH3－－OH不是同系物，故D錯誤；故答案為B。14．B【分析】化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故B正確；C．碘的升華是物質(zhì)狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉(zhuǎn)化成氣體，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B15．A【詳解】在反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況：。A．在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由SO2中的＋４價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaHSO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，A正確；B．在反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以作氧化劑，B錯誤；C．中元素化合價(jià)在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，所以既不作氧化劑也不作還原劑，C錯誤；D．反應(yīng)中元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，降低1價(jià)，所以每生成1個分子時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。16．

①④⑦?

②⑥⑧⑨⑩?

③⑤

NaHSO4=Na++H++SO

Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O

HCO+H+=H2O+CO2↑【詳解】(1)①石墨中有自由移動的電子，可以導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；②氧化鈉是離子化合物，但室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③酒精是由分子構(gòu)成的化合物，沒有帶電微粒，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④氨水中含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，但它是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤二氧化碳是由分子構(gòu)成的化合物，沒有帶電微粒，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥碳酸氫鈉是離子化合物，但室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液中含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，但它是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑧硫酸氫鈉是離子化合物，室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，在水中在水分子作用下產(chǎn)生自由移動的離子，所以屬于電解質(zhì)；⑨氯化氫是由分子構(gòu)成的化合物，沒有帶電微粒，不能導(dǎo)電，在水中在水分子作用下產(chǎn)生自由移動的離子，所以屬于電解質(zhì)；⑩硫酸鋁是鹽，是離子化合物，但室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；?稀硫酸中含有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡腔旌衔?，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；?氯化銀是鹽，是離子化合物，但室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；故能導(dǎo)電的是①④⑦?；屬于電解質(zhì)的是②⑥⑧⑨⑩?；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；(2)物質(zhì)⑧為硫酸氫鈉，硫酸氫鈉溶于水，電離產(chǎn)生Na+、H+、SO，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO；(3)⑦氫氧化鋇溶液與?稀硫酸，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；(4)⑥碳酸氫鈉、⑨氯化氫，碳酸氫鈉與HCl在水中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑。17．

水溶液

熔融狀態(tài)

電離

自由移動的離子

失去

氧化

還原劑【詳解】(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)；電解質(zhì)溶液之所以能導(dǎo)電是由于電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。(2)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化，本質(zhì)是電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移；氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高，表明該元素原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑。18．

1～100nm

用一束光照射，觀察到一條光亮的通路

②

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

小于【分析】膠體區(qū)別于溶液的關(guān)鍵在于：膠體粒子直徑大小在1nm～100nm；把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱煮沸，得到紅褐色的液體為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體中加入電解質(zhì)溶液，可使膠粒聚沉，據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）氫氧化鐵膠體是膠體分散系中的一種，膠體粒子直徑大小在1nm～100nm；故答案是：1nm～100nm；（2）膠體區(qū)別于溶液的關(guān)鍵在于：溶液粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑大小在1nm～100nm，即溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；用一束光線照射氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生一條光亮的通路；故答案是：用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路；（3）血液屬于膠體，氯化鐵溶液屬于電解質(zhì)溶液，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果；故答案選②；（4）把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱煮沸，得到紅褐色的液體為氫氧化鐵膠體，制備膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；由于膠體是大量粒子的集合體，因此如果將1molFeCl3全部制成膠體，膠粒數(shù)目小于NA；故答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；小于。19．

【分析】“制氣”時，NaNO2和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生NOx，然后用ClO2“吸收”NOx，最后通過檢測尾氣中NOx判斷ClO2吸收NOx的效果?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物有NaNO2和濃硫酸，所以方程式為：；(2)和反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原的原理可以寫出反應(yīng)的離子方程式為：。20．(1)

④⑧⑨

②④⑤⑧⑨

將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱煮沸至溶液呈紅褐色既得氫氧化鐵膠體

NaHSO4=Na++H++SO

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)

6.67

135g/mol【解析】（1）①鋁為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②純醋酸屬于酸，在溶液中能部分電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；③二氧化碳是酸性氧化物，不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；④蘇打是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽，在溶液中或熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑤氫氧化鋇屬于堿，在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑥氫氧化鐵膠體是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦稀鹽酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧硫酸氫鈉固體屬于鹽，在溶液中或熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑨碳酸鈣屬于鹽，在熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑩氨水是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；i．由分析可知，上述物質(zhì)中屬于鹽的是④⑧⑨，屬于電解質(zhì)的有②④⑤⑧⑨，故答案為：④⑧⑨；②④⑤⑧⑨；ii．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的操作為將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱煮沸至溶液呈紅褐色既得氫氧化鐵膠體，故答案為：將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱煮沸至溶液呈紅褐色既得氫氧化鐵膠體；iii．硫酸氫鈉屬于鹽，在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO；iv．碳酸鈣和稀鹽酸混合發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與3.4g氨氣含有相同數(shù)目的氫原子的硫化氫的體積為×3××22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72；②由40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6mol氯離子可知，MCl2的物質(zhì)的量為0.6mol×=0.3mol，摩爾質(zhì)量為=135g/mol，故答案為：135g/mol。21．(1)A(2)D(3)

Ag2S

2:27(4)

4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O

H2O2【解析】(1)所有的燃燒都是氧化還原反應(yīng)。A沙里淘金是物理變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，B蠟炬燃燒成灰和C灼燒鐵后捶打煉鋼都有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故選A。(2)誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e2+被氧化作還原劑，NaNO2被還原作氧化劑，A正確，D錯誤；維生素C解毒將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+被還原作氧化劑，維生素C被氧化作還原劑具有還原性，B正確；還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)，還原性：維生素C>Fe2+，C正確。故選D。(3)根據(jù)元素原子守恒、得失電子守恒，Ag+H2S+O2→X+H2O配平補(bǔ)全后的反應(yīng)方程式是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，X是Ag2S；該反應(yīng)的氧化劑是O2，還原劑是Ag，其物質(zhì)的量之比為1:4，質(zhì)量比為(1×32g):(4×108g)=2:27。(4)用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變成白色的PbSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O；其中H2O2的O元素從-1價(jià)降低到-2價(jià)被還原，H2O2是氧化劑。22．

FeCl3=Fe3++3Cl-

紅褐色沉淀

加入電解質(zhì)溶液后膠體發(fā)生聚沉

沉淀溶解、溶液呈黃色

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】(1)FeCl3電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，故答案為：FeCl3=Fe3++3Cl-；(2)①鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，能使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，故先出現(xiàn)氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀；故答案為：紅褐色沉淀；加入電解質(zhì)溶液后膠體發(fā)生聚沉；②鹽酸與氫氧化鐵沉淀發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，沉淀溶解、溶液呈黃色；故答案為：沉淀溶解、溶液呈黃色；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。23．(1)①②⑤⑦⑩?(2)⑧⑨?(3)③④⑥?(4)KHSO3=K++HSO(5)H++NH3·H2O=NH+H2O(6)

向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(7)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(8)7【分析】①NaOH溶液，可導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②銅絲，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③蔗糖晶體，不導(dǎo)電，非電解質(zhì)；④無水乙醇，不導(dǎo)電，非電解質(zhì)；⑤稀硫酸，可導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥SO3，不導(dǎo)電，非電解質(zhì)；⑦氨水，可導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧液態(tài)H2S，不導(dǎo)電，電解質(zhì)；⑨硫酸鋇晶體，不導(dǎo)電，電解質(zhì)；⑩熔融NaC1，可導(dǎo)電，電解質(zhì)；?干冰，不導(dǎo)電，非電解質(zhì)；?HCl氣體，不導(dǎo)電，電解質(zhì)；?KHSO3溶液，導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是①②⑤⑦⑩?。(2)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是⑧⑨?。(3)上述狀態(tài)下屬于非電解質(zhì)的是③④⑥?。(4)KHSO3為強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式為KHSO3=K++HSO。(5)稀硫酸和氨水生成硫酸銨，離子方程式為