2022屆貴州省貴陽市五校高三（下）聯(lián)考理科綜合化學試題（原卷版）

06/707/7/貴陽市五校2022屆高三年級聯(lián)合考試(五)理科綜合試卷化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ge-73Ba-137一、選擇題：每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2020年11月24日，嫦娥五號探測器發(fā)射圓滿成功，開啟我國首次地外天體采樣返回之旅。探月工程所選用的新材料與化學有密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.登月中，所用北斗系統(tǒng)的導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度二氧化硅B.用于光學望遠鏡的高致密碳化硅特種陶瓷材料，是一種傳統(tǒng)無機非金屬材料C.面對高空低壓的環(huán)境，所使用的碳纖維是一種有機高分子材料D.嫦娥五號探測器在月球表面展示的國旗，其材料要求具有耐高低溫、防靜電等多種特性，所用的高性能芳綸纖維材料是復合材料2.以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。氯及其化合物廣泛應用于日常生活中，例如常用的“84”消毒液(含NaClO)、“潔廁靈”(含鹽酸)等，“84”消毒液與“潔廁靈”不能混合使用。下列有關(guān)含氯物質(zhì)制備及應用相關(guān)反應的離子方程式不正確的是A.用氯氣制氯水：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+B.用“潔廁靈”清除污垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.工業(yè)上用電解NaCl溶液制Cl2：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-3.紫花前胡醇()可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯誤的是A.分子式為C14H14O4B.能使酸性高錳酸鉀溶液變色C.能夠發(fā)生消去反應生成雙鍵D.水解反應的產(chǎn)物能與2mol燒堿反應4.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是A.1molFe與1molCl2完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.標準狀況下，18gH2O含有的中子數(shù)為8NAC.標準狀況下，22.4L的HF中含有的HF分子數(shù)為NAD.50mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA5.為探究SO2與Fe3+間是否發(fā)生氧化還原反應，按如圖所示裝置進行實驗(夾持、加熱儀器略)，下列說法正確的是A.A中的反應僅體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性B.試劑a為飽和NaHCO3溶液C.C中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D.檢驗C中的溶液含有Fe2+，證明Fe3+氧化了SO26.一種礦石[Y3Z2X5(XW)4]的組成元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分別位于不同周期，其中Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，1個W2X分子含有10個電子。下列說法正確的是A.Z的最高價氧化物不能與酸、堿反應B.Y與X可形成共價化合物C原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)D.簡單氫化物的沸點：Z＞X7.常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A.a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.b點溶液中：c(H+)=1×10-10mol·L-1C.c點溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)D.d點溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)三、非選擇題(一)必考題8.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：①；②；③；④酸性條件下，NO和都能與反應生成和；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1)加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______；(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______；(3)實驗結(jié)束后，B瓶溶液中溶質(zhì)的主要成分是_______(填化學式)。(4)儀器C中盛放的藥品為_______(填名稱)。(5)充分反應后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，_______，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。(6)裝置F的作用是_______；(7)為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，再向錐形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO4溶液20.00mL，兩者恰好完全反應。計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_______。(寫出計算過程)9.某工廠“對制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如圖(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+Ca2+開始沉淀時pH1.97.0_____4.7_____完全沉淀時pH3.29.011.186.79(>9溶解)12.3（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需___________。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是___________(至少兩條)。（3）加入H2O2的作用是___________，反應的離子方程式為___________（4）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是___________。（5）還原過程發(fā)生以下反應(請完成)：___________。_______Na2Cr2O7+SO2+()=_______Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4（6）從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是___________10.請運用化學反應原理的相關(guān)知識回答下列問題：(1)焦炭可用于制取水煤氣。測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量。該反應的熱化學方程式為___________，該反應在___________條件下能自發(fā)進行(選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。(2)CO是有毒的還原性氣體，工業(yè)上有重要的應用。CO是高爐煉鐵的還原劑，其主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ?mol-1①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ?mol-1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+1725kJ?mol-1則a=___________。②溫度升高后，K值___________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。③在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0下列說法正確的是___________(填字母)a、若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)b、甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，大于乙c、甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3d、由于容器的體積未知，所以無法計算該條件下甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。負極的電極反應是___________。(二)選考題[化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W基態(tài)原子L能層所有能級上電子數(shù)相同R第二周期元素基態(tài)原子中未成對電子最多X基態(tài)原子核外s能級上電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素Y次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍Z最外層只有1個電子，其他內(nèi)層各能級所有軌道電子均成對請按要求填空：（1）Y的基態(tài)原子有_______種不同的運動狀態(tài)的電子，Z的價電子排布圖為________。（2）W、R、X的簡單氫化物中，鍵角由大到小排列的是______(用對應的分子式表示)，原因是________。（3）已知：羧酸的酸性可用pKa(pKa=—lgKa)的大小來衡量，pKa越小，酸性越強。羧酸pKa三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23由表可見，酸性：三氯乙酸________三氟乙酸(填“大于”“小于”或“等于”)，從鍵極性角度解釋原因：________。（4）W和Y兩種元案可形成一種熔點為2700℃、摩氏硬度為9.5的化合物(金剛石的摩氏硬度為10)，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，W原子緊鄰最近的W原子有_______個；若晶胞參數(shù)為anm，晶體密度為ρg·cm-3}，則阿伏加德羅常數(shù)NA為_______mol-1(列出計算式即可)。[化學選修5：有機化學基礎(chǔ)]12.高聚物H可用于光刻工藝中，作抗腐蝕涂層。下圖是高聚物H的一種合成路線：已知：①RCHO+R1CH2COOH+H2O②由B生成C的反應屬于加聚反應；③D屬于高分子化合物。請回答下列問題：（1）X生成Y的條件是___________。E的分子式為___________。（2）芳香烴I與A的實驗式相同，經(jīng)測定I的核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1：1：2：