新高考化學(xué)重要考點強化卷

第4頁物質(zhì)的量1．根據(jù)我國統(tǒng)一實行法定計量單位的規(guī)定，以下說法比擬標準的是A．98g硫酸的摩爾數(shù)為1molB．氧的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1C．1mol水分子的質(zhì)量為18gD．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023個2．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，以下說法正確的選項是A．原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB．相同條件下，同質(zhì)量的兩種氣體，氣體密度最小的是XC．假設(shè)一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，那么它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，那么其壓強比為2∶13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A．8.7gMnO2與40mL10mol/L的濃鹽酸充分反響，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAB．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5NAD．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)為0.1NA4．同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2。以下表達不正確的選項是A．假設(shè)兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37B．假設(shè)兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37C．假設(shè)兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35D．假設(shè)兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶105．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAC．1molCu分別與足量的Cl2和S反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD．1mol·L?1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA7．在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別參加等質(zhì)量的鐵粉，充分反響后生成氣體質(zhì)量之比為3∶4。那么參加鐵粉的質(zhì)量是A．11.2g B．8.4g C．5.6g D．1.8g8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是A．25℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NAB．1mol苯乙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAC．加熱條件下，4.6g金屬Na與足量O2反響的產(chǎn)物中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NAD．常溫時，1L0.1mol·L－1的硝酸銨溶液中，和H＋總數(shù)為0.1NA9．為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，那么該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù)A． B．C． D．10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A.常溫下，22gCO2所含的共用電子對數(shù)目為NAB.標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于NAC.將1L0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD.常溫下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的數(shù)目相同11．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3?！?〕假設(shè)在上述反響中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g/mol(保存一位小數(shù))?！?〕將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為________L?！?〕實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反響容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。那么原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為________。12．氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過以下反響制備CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑〔1〕CuCl制備過程中需要質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比?！?〕準確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反響為Fe3++CuClFe2++Cu2++Cl－Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。13．[2023浙江11月選考]取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反響，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。請計算：〔1〕KMnO4的分解率_______________?！?〕氣體A的物質(zhì)的量_____________。14．[2023浙江4月選考]分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。〔1〕將其中一份配成溶液，逐滴參加一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與參加Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為________?！?〕另一份固體混合物中與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反響時，溶液中c(Cl－)＝________(溶液體積變化忽略不計)。15．為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴參加相同濃度鹽酸30.0mL，充分反響，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：實驗序號ⅠⅡⅢⅣ鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672〔1〕樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。〔2〕鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝________。參考答案1．【答案】C2．【答案】B3．【答案】B4．【答案】B5．【答案】A6．【答案】A7．【答案】