湖北省仙桃、天門、潛江市2023學年高三第一次調研測試化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：①正丁醇沸點：117.2℃，正丁醛沸點：75.7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是A．為防止產物進一步氧化，應將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B．當溫度計1示數(shù)為90~95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時收集產物C．向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇D．向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛2、下列物質的名稱正確的是A．SiO2：剛玉B．(NH4)2CO3：碳銨C．CCl4：氯仿D．：3，3，5-三甲基庚烷3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是A．常溫常壓下，1mol氦氣中含有的質子數(shù)為2NAB．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC．1Llmol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數(shù)為0.5NA4、常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是A．點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)B．點②溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．點③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D．該氨水的濃度為0.1000mol·L-15、化學與社會、生產、生活和科技都密切相關。下列有關說法正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達爾效應B．“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物6、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－ B．一定不存在I－、SO32－C．一定呈堿性 D．一定存在NH4+7、如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質量比C小16，各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．E可以是金屬也可以是非金屬B．C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集C．B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體D．實驗室制備F時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取8、水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應為：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3下列說法錯誤的是A．充電時，a接電源正極B．放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C．充電時，陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3D．理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變9、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11B．n點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.0410、關于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B．可以發(fā)生加成聚合反應C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯11、室溫下用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．驗證濃硫酸具有強氧化性 B．制取干燥的NH3C．干燥、收集并吸收多余的SO2 D．驗證乙炔的還原性12、如圖是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反應過程中的反應速率v與時間（t）的關系曲線，下列說法錯誤的是（）A．t1時，正方向速率大于逆反應速率B．t2時，反應體系中NH3的濃度達到最大值C．t2﹣t3時間段，正反應速率等于逆反應速率D．t2﹣t3時間段，各物質的濃度相等且不再發(fā)生變化13、下列反應可用離子方程式“H++OH﹣→H2O”表示的是（）A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與KOH溶液混合C．NH4HSO4溶液與少量NaOHD．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合14、下列由實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是操作及現(xiàn)象結論A向3mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol?L-1NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1mol?L-1NaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時加入5mL0.1mol?L-1硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時間探究濃度對反應速率的影響C其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解，有紅色固體②生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）不能說明紅色固體①中不含F(xiàn)e2O3A．A B．B C．C D．D15、化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．石英只能用于生產光導纖維B．復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料C．中國殲—20上用到的氮化鎵材料是當作金屬合金材料使用的D．醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同16、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是A．用小刀切開金屬鈉 B．將鈉放在坩堝中加熱C．把鈉保存在煤油中 D．將鈉放入盛水的燒杯二、非選擇題（本題包括5小題）17、奧美拉唑主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應中間體F和奧美拉性的合成路線如下：I中間體F的合成：II奧美拉唑的合成：已知：結合上述合成路線，請回答：（1）下列說法正確的是__________A．奧美拉的分子式為C18H19N3O3SB．J生成K的反應類型為加成反應C．化合物C可以發(fā)生的反應類型有取代、還原、加成D．設計A轉化為B的目的是保護其中的官能團（2）化合物F的結構簡式為_______________________________；（3）請寫出A→B的反應方程式___________________________________；（4）試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構體:_____________________________①分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）利用已有知識和題中涉及的反應，設計從乙烯合成的路線。(用流程圖表示，無機試劑任選)_________________________18、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的化學名稱是____，A→B的反應類型是____。（2）B→C反應的化學方程式為________。（3）C→D所用試劑和反應條件分別是_____。（4）E的結構簡式是_____。F中官能團的名稱是_____。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有____種。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為____。19、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應Ⅰ是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___→f，裝置D的作用是______。②裝置A中反應的化學方程式為___。(2)反應Ⅱ所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_________；控制反應溫度的方法是____②反應Ⅱ的離子方程式為___。(3)“濾渣”經洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產品是____(填化學式)；加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產物可能是_______(寫2種)。20、如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置：完成下列填空：(1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式______，采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是______。(2)反應一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為______。(3)從C試管的直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是______、______．（要求填一種化合物和一種單質的化學式）。(4)反應完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是______，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。(5)對銅與濃硫酸反應產生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現(xiàn)象如下：實驗裝置實驗現(xiàn)象品紅褪色①根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，推測其化學式為______。21、(1)已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：回答下列問題：①試劑X是_______，操作Ⅰ的名稱為：____。②減壓過濾的目的是：____。③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，測得消耗KMnO4溶液的平均體積為23.00mL。滴定終點的現(xiàn)象為：_____________________________；該晶體中鐵的質量分數(shù)為___________。(保留4位有效數(shù)字)(2)某課題組通過實驗檢驗摩爾鹽晶體加熱時的分解產物。①摩爾鹽受熱分解，小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：a．Fe2O3、SO3、NH3、H2Ob．FeO、SO2、NH3、H2Oc．FeO、NH3、SO3、H2Od．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O經認真分析，通過推理即可確定，猜想___________不成立(填序號)。②乙同學設計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產物中含有______C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有__________。③丙同學想利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B中______________、C中酚酞溶液。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．

Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A不符合題意；B．由反應物和產物的沸點數(shù)據(jù)可知，溫度計1保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產物為正丁醛，故B不符合題意；C．正丁醇能與鈉反應，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合題意；D．粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點差異進行蒸餾，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；故答案為：C。2、D【解析】

A.剛玉為三氧化二鋁，故A錯誤；B.碳銨為NH4HCO3，故C錯誤；C.氯仿為CHCl3，故C錯誤；D.的主鏈為7個碳：3，3，5-三甲基庚烷，故D正確；故選D。3、C【解析】

A．He原子序數(shù)為2，原子序數(shù)等于質子數(shù)，所以1molHe含有2mol質子，質子數(shù)為2NA，A項正確；B．10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，為0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中還含有54%的水，5.4g水，為0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項正確；C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，可以知道1個CO32－水解會生成1個OH－和1個HCO3－，陰離子數(shù)目增加，大于NA，C項錯誤；D．NO2、N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進行求解，23gNO2物質的量為0.5mol，N的化合價從NO3－中的＋5降低到了＋4，現(xiàn)生成0.5molNO2，則共轉移0.5mol電子，轉移的電子數(shù)為0.5NA，D項正確；本題答案選C。4、C【解析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)”中的等式，實際上是溶液中的物料守恒關系式；進一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定終點，原來氨水的濃度即為0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點時，溶液即可認為是NH4Cl的溶液，在此基礎上分析溶液中粒子濃度的大小關系，更為簡便?！驹斀狻緼．V(HCl)=20mL時，溶液中有c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半時，溶液中就有以下等式成立：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)；A項正確；B．點②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知溶液中c(NH4+)=c(Cl-)；B項正確；C．點③即為中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4Cl溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以c(NH4+)＞c(H+)；C項錯誤；D．由條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)”可知V(HCl)=20mL即為滴定終點，那么原來氨水的濃度即為0.1mol/L；D項正確；答案選C?！军c睛】對于溶液混合發(fā)生反應的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關系，可以先考慮反應后溶液的組成，在此基礎上再結合電離和水解等規(guī)律進行判斷，會大大降低問題的復雜程度。5、A【解析】

A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，選項A正確；B．碳纖維為碳的單質，屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，不是有機高分子材料，選項B錯誤；C．汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的，選項C錯誤；D、由于石油是多種烴的混合物，而石油的分餾產品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種烴的混合物，選項D錯誤；答案選A。6、B【解析】

某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離子和碘離子至少有一種，在反應中被氯水氧化轉化為鐵離子和碘。再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和銨根離子不能確定，亞鐵離子水解溶液顯酸性；答案選B。7、D【解析】

G+NaOH反應生成氫化物，再結合D的相對原子質量比C小16，可以得出F為氨氣，D為NO，E為氮氣，C為NO2，B為HNO3，A為NaNO3?！驹斀狻緼選項，E是氮氣，故A錯誤；B選項，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集，故B錯誤；C選項，B的濃溶液具有強氧化性，故C錯誤；D選項，實驗室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應得到，故D正確；綜上所述，答案為D。8、B【解析】

2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)镹a2FePO4F，F(xiàn)e在降低，發(fā)生還原反應，該物質作原電池的正極，Na3Ti2(PO4)3變?yōu)镹aTi2(PO4)3，Ti在升高，發(fā)生氧化反應，該物質作原電池的負極?！驹斀狻緼選項，放電時a為正極，因此充電時，a接電源正極，故A正確；B選項，放電時，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子，故B錯誤；C選項，陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子，因此陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e－=Na3Ti2(PO4)3，故C正確；D選項，根據(jù)溶液中電荷守恒關系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確；綜上所述，答案為B。【點睛】分析化合價，根據(jù)化合價來定負極和正極，根據(jù)負極和正極來書寫電極反應式。9、D【解析】

A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46，科學計數(shù)法表示時應該是a×10b，a是大于1小于10的數(shù)，故它的數(shù)量級等于10-12，A錯誤；B.n點時c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；C.設c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04，D正確；故合理選項是D。10、B【解析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應?！驹斀狻緼項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構，掌握各類反應的特點，并會根據(jù)物質分子結構特點進行判斷是解答關鍵。11、B【解析】

A.銅與濃硫酸反應需要加熱，故A錯誤；B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動，放出的熱量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因為二氧化硫是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；D.電石中混有硫化物，與水反應生成的乙炔氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙炔的還原性驗證，故D錯誤；故選B。12、D【解析】

A．t1時反應沒有達到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應速率，A正確；B．t2時反應達到平衡狀態(tài)，反應體系中NH3的濃度達到最大值，B正確；C．t2﹣t3時間段反應達到平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，C正確；D．t2﹣t3時間段，各物質的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯誤。答案選D。13、C【解析】

A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B.NH4Cl溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質一水合氨，離子方程式為NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故B錯誤；C.NH4HSO4溶液與少量NaOH反應，只有氫離子與氫氧根反應，離子方程式為H++OH﹣=H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：OH-

+HCO3-＝CO32－+H2O，故D錯誤；故答案為C。14、A【解析】

A．與氯化鈉反應后，硝酸銀過量，再加入NaI，硝酸銀與碘化鈉反應生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，故A錯誤；B．只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對化學反應速率影響，故B正確；C．酸根離子水解程度越大，其對應的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸根離子水解程度的大小，從而確定其對應酸的酸性強弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；D．氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應生成亞鐵離子，所以不能檢驗紅色固體中含有氧化鐵，故D正確；答案選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應，生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應。15、D【解析】

A．石英是光導纖維的材料，但還可生產玻璃等，故A錯誤；B．二硫化鉬屬于無機物，不屬于新型有機功能材料，故B錯誤；C．氮化鎵是化合物，不是合金，故C錯誤；D．雙氧水具有強氧化性，酒精沒有強氧化性，均能使蛋白質變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；故答案為D。16、D【解析】

A．用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質地軟，故A錯誤；B．將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點低，故B錯誤；C．把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C錯誤；D．鈉與水反應的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低、密度比水小，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C、D【解析】

（1）奧美拉的分子式為C17H19N3O3S，A錯誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應類型為氧化反應，B錯誤；化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應；C正確；設計A轉化為B的目的是保護其中的官能團，D正確。答案選CD。（2）根據(jù)流程I到J有機物兩個分子結構的差別可知，化合物F的結構簡式。（3）根據(jù)生成物B的結構式和反應物可得A的結構式為，發(fā)生的化學反應為；（4）①分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色，結構中有酚羥基；②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G的結構符合要求的化合物H結構式為；（5）結合題中流程圖，從乙烯合成的路線為；18、對二甲苯（或1，4-二甲苯）取代反應+2NaOH+NaClO2/Cu或Ag，加熱碳碳雙鍵、醛基8，【解析】

由流程轉化關系，結合題給信息可知，D為。運用逆推法，C為，催化氧化生成；B為，在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成；A為，在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈的取代反應生成；與乙醛發(fā)生信息反應生成，加熱發(fā)生消去反應生成。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A的結構簡式為，名稱為對二甲苯或1，4-二甲苯；A→B的反應為在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈的取代反應生成。（2）B→C反應為在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成，反應的化學方程式為：+2NaOH+NaCl。（3）C→D的反應為在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應生成，因此C→D所用試劑和反應條件分別是O2/Cu或Ag，加熱。（4）E的結構簡式是。F的結構簡式為，分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（5）D為，D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物說明側鏈為鏈狀結構，其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚，其中芳香醛有3種（除去D）、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種，共8種；苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為和。19、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)【解析】

(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣大，可以與水反應，應使用向上排空氣法收集，收集時氣體應長進短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣處理，吸收尾氣時，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f；二氧化硫被氫氧化鈉吸收，使裝置內壓減小，易發(fā)生倒吸，則D為防倒吸裝置；②銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O；(2)①SO2與Zn粉直接接觸反應，接觸面積太小，通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，可增大SO2與Zn粉反應時的接觸面積，從而加快SO2與Zn的反應速率；由流程圖示反應Ⅱ的反應溫度為35℃，火焰溫度太高不易控制，不能用酒精燈直接加熱，應使用水浴加熱的方法來控制溫度；②二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋅和Na2S2O4，離子方程式為：2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-；(3)由(2)②可得過濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅，洗滌、灼燒，氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO)；Na2S2O4易溶于水，冷卻結晶過程中，加入適量飽和食鹽水，可降低其溶解度加快結晶速度；(4)產品Na2S2O4·2H2O中硫的化合價為+3價，被氧化時硫的化合價升高，可能變?yōu)?4價或+6價，則可能的產物有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑可以控制反應的進行變紅NH3Cl2過濾CuO會溶于稀硫酸中硫Cu2S【解析】

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由此可寫出化學方程式；(2)反應生成二氧化硫，能夠與水反應生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；(4)分離固體與液體可以采用過濾法，氧化銅與酸反應生成銅離子與水；(5)黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅。【詳解】(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑，抽動銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應進行，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；可以控制反應的進行；(2)反應生成二氧化硫