遼寧師附中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中統(tǒng)考試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、常溫時(shí)，在H2c03溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2cO3、HC(h-和CCh?一的物種分布分?jǐn)?shù)

c(X)

a(x)=--------------------2與pH的關(guān)系如圖所示:

''C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO3")

下列說法正確的是

A.反應(yīng)HCO3UM+CCV的lgK=-6.4

B.pH-8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3)

C.NaHCCh溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c(Na+)—c(Cl)

2

D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3+OH—CO3+H2O

2、欲檢驗(yàn)CO2氣體中是否含有$。2、HCI,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將氣體通入酸化的AgNQ溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a：

②濾去沉淀a,向?yàn)V液中加入⑶4可。,),溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。

下列說法正確的是

A.沉淀a為Ag。B.氣體中含有S。？

C.沉淀b為BaCQD.氣體中沒有HCI

3、利用海水提取漠和鎂的過程如下，下列說法不正確的是

A.工業(yè)溟中含少量CL,可用NaOH溶液除去

B.工業(yè)上常利用電解熔融MgCL冶煉金屬鎂

C.富集溪元素過程中，空氣吹出法利用了澳易揮發(fā)的性質(zhì)

D.若提取1molBr2,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Ch

4、下列說法不正確的是()

A.工業(yè)制備鎂的原理：MgO(熔融)誓Mg+O2T

B.久置的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液，溶液顯淡紅色

C.Si(h中含AI2O3雜質(zhì)，可加入足量HC1溶液然后過濾除去

D.向氯化核溶液加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)

5、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是

A.圖1所示反應(yīng):X(g)+Y(g)=2Z(g),曲線b一定是增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。

B.圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

C.圖3表示向Ca(HC03)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)最變化

D.圖4表示明磯溶液受熱時(shí)氫氧根離子濃度隨溫度的變化

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2+

A.Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba+HCO3+OH-=BaCO3l+H2O

2+

B.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

C.將2moicI2通入含ImolFeL的溶液中：2Fe2++2r+2Cl2=2Fe3++4C廠+L

+3+

D.將等體積的3.5mol/L的HC1溶液，逐滴加入到1mol/L的NaAlCh溶液中：6A1O2+21H=5A1+A1(OH)31+9H2O

7、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成對(duì)環(huán)境有不良影響的活化氧。反應(yīng)過程的能量變化

如下圖。下列說法不氐確的是

。氧原子。碳原子

一無水一?有水

反應(yīng)過程

A.生成活化氧的總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變

C.生成活化氧的反應(yīng)在有水條件下更容易發(fā)生

D.反應(yīng)過程中存在氧氧鍵的斷裂和碳氧鍵的生成

8、已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示:

溶質(zhì)CH3C00NaNaHCO3Na2cO3NaClONaCNCeHsONa

pH8.89.711.610.311.111.3

下列反應(yīng)不能成立的是（）

A.C0z+H20+2NaC10===Na2co3+2HC10

B.C02+H20+NaC10^NaHC03+HC10

C.C02+H20+C6H50Na=NaHC03+C6H50H

D.CH3co0H+NaCN===CH3coONa+HCN

9、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）

化合物X

A.分子中的所有碳原子可能處于同一平面

B.在酸性條件下的水解產(chǎn)物能與FeCb顯色

C.不能與NaHCOa溶液反應(yīng)

D.Imol化合物X最多能與2moiNaOH反應(yīng)

10、由Nth、02和熔融NaNCh組成的燃料電池如圖所示。在該電池工作過程中石墨I(xiàn)電極產(chǎn)生一種氣態(tài)氧化物Y。

下列說法正確的是（）

-fill.

石“7

A.Y可能為NOB.電流由石墨I(xiàn)流向負(fù)載

C.石墨I(xiàn)上發(fā)生還原反應(yīng)D.石墨H上的電極反應(yīng)：O2+2N2Os+4e=4NOj

11、根據(jù)如下框圖分析，下列說法正確的是

A.E2+的氧化性比M2+的氧化性強(qiáng)

B.在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

C.反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為E2++3OH-=E(OH)3l

D.在反應(yīng)①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性

12、下列說法正確的是

A.一定溫度下，反應(yīng)MgCL(l)=Mg(1)+CL(g)的AH>0,AS>0

C(NH,H,OYC(H+}

B.常溫下，NH4a溶液加水稀釋】一J',—^^增大

{N4+)

C.電解飽和食鹽水產(chǎn)生了11.2LH2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x1023

D.在Na。和KBr的混合溶液中滴加AgN(h溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀

13、頭抱羥氨不(如圖所示)被人體吸收的效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的多

種疾病的治療。已知酰胺(CON)鍵可以在堿性條件下水解。下列對(duì)頭地羥氨葦?shù)恼f法正確的是()

A.頭抱羥氨葦?shù)幕瘜W(xué)式為C16H14N3O5S412O

B.1mol頭抱羥氨葦分別與NaOH溶液和濃濱水反應(yīng)時(shí)，需消耗4moiNaOH和3moiB。

C.在催化劑存在的條件下，1mol頭袍羥氨不可與7mol也發(fā)生反應(yīng)

D.頭抱羥氨節(jié)能在空氣中穩(wěn)定存在

14、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已經(jīng)研制出世界上最薄的材料一一碳膜片，其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬分之一。如圖所示，這

種碳膜片形狀如蜂巢，是由碳原子構(gòu)成的六邊形單元向外延展而成，下列有關(guān)碳膜片的說法中，正確的是（）

A.碳膜片屬于一種新型的化合物

B.碳膜片與石墨的結(jié)構(gòu)相同

C.碳膜片與C60互為同素異形體

D.碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同

15、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)外的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCL參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣中含有0.5NA原子

C.常溫常壓下，46gN（h和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.ImoINa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和Na2（）2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)

16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.將Imol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成NazO和NazCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

B.0.1mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na+數(shù)為O.INA

C.氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L

D.高溫下水分解生成lmolO2需要斷開2NA個(gè)H-O共價(jià)鍵

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

O區(qū)|針叵|7*0

（1）*的名稱為_,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為

（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

O*I-QO等是P

環(huán)戊二烯二聚環(huán)戊二烯四氫二聚環(huán)戊二烯金剛燒

環(huán)戊二烯分子的分子式為一；

二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香燒且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一,

金剛烷的一氯代物有一種；金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關(guān)系是（填字母）

a.互為同系物b.互為同分異構(gòu)體c.均為烷燒d.均為環(huán)克

(3)寫出環(huán)戊二烯在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。

+HCHO

(4)烯崎也能發(fā)生如下反應(yīng)：3CH=C-CH；CH=CH.%周如R1CHO+?.e<HCHO-

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Q玲。％。

18、一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X,下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條

件略去)。Y是一種功能高分子材料。

l?Wi?S0-^ZL0

已知：(1)X為芳香荒，其相對(duì)分子質(zhì)量為92

⑵烷基苯在高鋸酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成竣基：《》VH3段些3-G^COOH

⑶◎一NO?山三\C-NH?(苯胺，易被氧化)

請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(DX的分子式為

COOH

(2)HO]j中官能團(tuán)的名稱為;

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；

(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種：①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也

不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③Imol該有機(jī)物能與2moiNaHCCh完全反應(yīng)。

(6)請(qǐng)寫出以A為原料制備1KK1110H的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)o合成路線流程圖示例如下:

NaOH溶液CH3COOH

CH3CH2Br--------------------?CH3cH20H?濃丁龜-CH3COOCH2CH3

19、碳化鋁可用作甲烷發(fā)生劑，實(shí)驗(yàn)室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知:

A14C3+12H2O=4A1(OH)3+3CH4t?

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是。

(2)連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K,一段時(shí)間后點(diǎn)燃c和g,d中CuO全部被還原為Cu時(shí)，

e中固體顏色由白變藍(lán)，f中溶液變渾濁，g處酒精燈火焰呈藍(lán)色。

①e中的試劑是,其作用是。

②實(shí)驗(yàn)完畢后，要先熄滅c并繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后再熄滅g,原因是。

(3)若最后在g處點(diǎn)燃的氣體僅為CH”則d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

20、為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)或+3價(jià)或既有+2也有+3價(jià)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程:

(已知硫會(huì)溶于熱堿溶液)

須入霰4的」■二?作④

D

請(qǐng)回答以下問題：

(1)混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免。

(2)反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是o

(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說明了。

(4)操作②的作用是.

(5)操作③中稀硫酸煮沸的目的是o

(6)為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，需要繼續(xù)對(duì)D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論:

21、汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化進(jìn)而減少汽車尾氣

對(duì)大氣的污染。

1

(1)己知：①CO的燃燒熱△Hi=-283kJ?mol“②N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=+183kJ-mol

由此寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)一定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0molNCh和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)

N2(g)+4CO2(g)AH<0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

0min5min1()min15min20min

1

c(NO2)/mol-L'2.01.71.561.51.5

4

C(N2)/mol-L00.150.220.250.25

①5?lOmin,用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。

②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.氣體顏色不再變化B.氣體密度不再變化C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

③20min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中加入LOmolNCh和LOmolCO,在ti時(shí)刻反應(yīng)再次達(dá)到平衡，貝UNCh的轉(zhuǎn)

化率比原平衡(填“增大”、“減小”或“不變)。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)CO、空氣與過量KOH溶液可構(gòu)成燃料電池(石墨為電極)：

①寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式;

②常溫下，用該燃料電池電解(惰性電極)1L飽和食鹽水(足量)，當(dāng)兩極共生成4.48L(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)

電解池溶液的pH=.(忽略溶液的體積變化，己知lg2=0.3,lg5=0.7)

2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【分析】A、pH=6.4時(shí)，c(HCO3)=c(H2co3),可求出反應(yīng)H2cO3UH++HCO3的IgK；

B、根據(jù)電荷守恒分析；

C、根據(jù)電荷守恒分析；

D、pH=8時(shí)，碳酸轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2co3+Oir=HCO3-+H2O。

【題目詳解】A、pH=6.4時(shí)，c(HCOy)=c(H2co3),反應(yīng)H2cO3UH++HCO3-的lgK=lgc(H+)=lgl()64=-64,故

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+++2

B、pH-8的溶液中：c(H)<c(OH),根據(jù)電荷守恒有c(Na)+c(H)=c(CD十c(HCO3)+2c(CO3')

+2+

+c(OH),所以c(Na)>c(CIO十c(HCO3)+2c(CO3),則c(Na)>c(HCO3)，故B正確;

C、向NaHCCh溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性時(shí)，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl)

2+

十c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH),即c(Na)=c(CD十c(HCO3)+2c(CO3*),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D、pH=6.4的溶液中含有等物質(zhì)的量的NaHCCh和H2c03,由圖像可知，pH=8時(shí)溶液中HCO3?繼續(xù)增大，繼續(xù)減少

H2cCh,故主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2co.j+OH=HCOj+lhO,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。

2、B

【答案解析】HC1通入酸化的硝酸銀溶液會(huì)有白色沉淀AgCLSO2通入酸化的硝酸銀中，因?yàn)槿芤河袣潆x子和硝酸根

離子，所以SO2會(huì)被氧化為硫酸，而硫酸銀微溶，也有可能得到硫酸銀沉淀。所以沉淀a可能是氯化銀或者硫酸銀或

者兩者混合，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。濾去沉淀a,向?yàn)V液中加入及乂可。3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀只可能是硫酸鋼(上

一步的實(shí)驗(yàn)①中無論是有HC1還是S02與硝酸銀反應(yīng)后溶液都是酸性的，加入硝酸鋼溶液，即加入硝酸根，一定將SO?

氧化)，說明原氣體中一定有SO2。選項(xiàng)B正確。沉淀b是硫酸領(lǐng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。氣體中是否有HC1無法判斷，選項(xiàng)

D錯(cuò)誤。

3、A

【題目詳解】A.由于Bn能與NaOH溶液反應(yīng)，因此用NaOH溶液吸收CL的同時(shí)，B。也被吸收，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上常用電解熔融的MgCL冶煉金屬鎂，B正確；

C.濱易揮發(fā)，因此在富集澳元素的過程中，可以使用空氣吹出法，C正確；

D.溶液酸化之后得到的濾液中Br-與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成ImolBn,需要ImolCk,然后ImolB0在吹出塔富集，并

在吸收塔中被SO2還原成2moiBr,然后在蒸儲(chǔ)塔中CL再次將2moi氧化成ImolBn,因此整個(gè)過程若提取ImoIBo,

至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的CL,D正確；

答案選A。

4、A

【答案解析】A.鎂性質(zhì)活潑，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制備鎂，方程式：MgChJ^Mg+Cht，故A錯(cuò)誤；B.久

置的硫酸亞鐵溶液，二價(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，滴加KSCN溶液，三價(jià)鐵離子與硫氨酸根發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶

液顯淡紅色，故B正確；C.SiO2中含ALO3雜質(zhì)，氧化鋁能夠溶于鹽酸，而二氧化硅不溶，可加入足量HC1溶液然

后過濾除去，故C正確；D.向氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液，加熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶?rùn)的pH

試紙變藍(lán)，故D正確；故選A。

點(diǎn)睛：明確金屬的冶煉原理，二價(jià)鐵離子的還原性及三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法以及鏤鹽的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題中選

項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，氧化鎂的熔點(diǎn)高，會(huì)消耗大量能量，因此工業(yè)上是電解熔融氯化鎂制備鎂，要與鋁的冶煉區(qū)分開。

5、B

【答案解析】圖1所示反應(yīng)：X(g)+Y(g)=2Z(g),曲線b是增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或加入了高效催化劑，故A錯(cuò)誤;

加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故B正確；向Ca(HC(h)2溶液中滴入NaOH溶液，開始就有碳酸鈣沉淀生成，故C錯(cuò)

誤；明肌溶液受熱，鋁離子水解平衡正向移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，氫氧根離子濃度減小，故D錯(cuò)誤。

6、D

【題目詳解】A、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式按照碳酸氫領(lǐng)的化學(xué)式組成書寫，題中離子方

2+2

程式錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：Ba+2HCO3+2OH=BaCO3；+CO3+2H2O,故A錯(cuò)誤；

B、堿性溶液不能生成H+,故B錯(cuò)誤；

C、將2moic12通入到含ImolFeh的溶液中氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，題中離子方程式錯(cuò)誤，正確

的離子方程式為：2Fe2++41”+3cL=2Fe"+6C「+2L,故C錯(cuò)誤；

D、Imol/L的NaAlCh溶液和2.5mol/L的HC1等體積互相均勻混合，設(shè)溶液體積為1L,溶液中含有Imol偏鋁酸根離

子、2.5mol氫離子,Imol偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成Imol氫氧化鋁沉淀消耗Imol氫離子，剩余的1.5mol氫離子能夠溶解

0.5mol氫氧化鋁，則反應(yīng)生成的氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：6A1O2+21H+=5AP++

A1(OH)JH-9H2O,故D正確；

故選D；

7,A

【題目詳解】A.根據(jù)圖示，炭黑和氧氣的總能量大于活化氧的總能量，生成活化氧的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)前氧氣中O元素的化合價(jià)為0,在活化氧中O元素的化合價(jià)不為0,反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，

故B正確；

C.根據(jù)圖示，生成活化氧的反應(yīng)在有水條件下的活化能小于無水條件下的活化能，反應(yīng)更容易發(fā)生，故C正確；

D.根據(jù)圖示，反應(yīng)物氧氣中存在氧氧鍵，炭黑中存在碳碳鍵，生成物活化氧中存在碳氧鍵和碳碳鍵，因此反應(yīng)過程

中存在氧氧鍵的斷裂和碳氧鍵的生成，故D正確；

故選A。

8、A

【答案解析】根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，判斷出對(duì)應(yīng)酸性的強(qiáng)弱，然后利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱，進(jìn)行判斷。

【題目詳解】利用鹽類水解中越弱越水解，判斷出電離H+能量的強(qiáng)弱順序是

-

CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCN>C6H5OH>HCO3；

A、根據(jù)上述分析，HC1O電離出H+大于HCCV,因此此反應(yīng)應(yīng)是C€>2+H2O+NaClO=NaHCO3+HCK),選項(xiàng)A不

成立；

B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，選項(xiàng)B成立；

C、電離出H+的大小順序是H2cO3>C6H5OH>HCO3，C選項(xiàng)成立；

D、利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱，CH3COOH的酸性強(qiáng)于HCLD選項(xiàng)成立。

【答案點(diǎn)睛】

難點(diǎn)是判斷反應(yīng)方程式的發(fā)生，本題不僅注意酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，還應(yīng)對(duì)比生成物中電離程度，如A選項(xiàng)，CO32

一對(duì)應(yīng)的是HCO3-,HC1O電離H+的能力強(qiáng)于HCO3-,HC1O能與CCh?一反應(yīng)生成HCCh，正確的反應(yīng)是CO2+H2O

+NaClO=NaHCO3+HClO?

9、B

【分析】有關(guān)原子的共平面問題，我們需要重點(diǎn)關(guān)注的是有無類似甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，若有，則原子不可能共平面。

【題目詳解】A.在化合物分子中，存在'['結(jié)構(gòu)片斷，因此所有碳原子不可能處于同一平面，A錯(cuò)誤；

B.在酸性條件下的水解產(chǎn)物中含有酚羥基，能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；

C.X分子中含有-COOH,能與NaHCCh溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.Imol化合物X的水解產(chǎn)物中含有2mol竣基和Imol酚羥基，最多能與3molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

分析有機(jī)物的耗堿量時(shí)，需要關(guān)注酯基的水解產(chǎn)物，只要是酯基，都能水解產(chǎn)生較基，但另一產(chǎn)物是醇還是酚，關(guān)乎

解題的成敗，所以解題時(shí)一定要仔細(xì)。

10>D

【分析】通入。2—極，化合價(jià)降低，得電子，作正極，即石墨n做正極，石墨I(xiàn)為負(fù)極。負(fù)極是No?失去電子：

4NO24e+4NO3=4N2O5,正極反應(yīng)為2N2Os+O2+4e-=4N()3，

【題目詳解】A.由分析可知，Y為N2O5,不符合題意，A錯(cuò)誤；

B.在原電池中，電流由正極流向負(fù)極，因此電流由石墨H流向負(fù)載，不符合題意，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，石墨I(xiàn)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不符合題意，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，石墨I(xiàn)I電極反應(yīng)式為：2N2O5+O2+4e-=4NO3,符合題意，D正確；

答案為D。

11、B

【分析】M為紅色金屬，即Cu,與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，與金屬E反應(yīng)能置換出Cu,說明E的活潑項(xiàng)性強(qiáng)于Cu,

得到的溶液X可被H2O2氧化，生成的Y遇到KSCN能出現(xiàn)紅色，說明Y中含有Fe3+,那么X中存在Fe2+,則金屬E

為Fe,紅褐色固體Z為Fe(OH)3,據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

【題目詳解】A.鐵的還原性強(qiáng)于銅，那么Ci?+的氧化氫強(qiáng)于Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+3+

B.在反應(yīng)③中若不加稀硫酸，反應(yīng)為：6Fe+3H2O2=Fe(OH)3I+4Fe,可以看到紅褐色沉淀，B項(xiàng)正確；

3++

C.反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為Fe+3NH3?H2O=Fe(OH)31+3NH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在反應(yīng)①中表現(xiàn)氧化性的是H2O2,硫酸只提供了酸性環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

12、A

【答案解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，AH>0,反應(yīng)物中沒有氣體，生成物中有氣體，AS>0,正確；B項(xiàng)，NH4C1

c(NH,H,O)c(H+)

溶液中存在水解平衡：NH4++H2O=NHrH2O+H+,加水稀釋促進(jìn)NH4+的水解，-----一~一~^為水解平衡

+

C(NH4)

c(NH,H,O)c(H+)

常數(shù)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，加水稀釋-----一~一_不變，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，沒有指明%所處溫度和壓

+

c(NH4)

強(qiáng)，無法計(jì)算11.2LH2的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；D項(xiàng)，由于NaCl和KBr的濃度未知，無法確定加入AgNO3

溶液優(yōu)先達(dá)到的是AgCl的溶度積還是AgBr的溶度積，無法確定優(yōu)先生成AgCl沉淀還是AgBr沉淀，錯(cuò)誤；答案選

Ao

點(diǎn)睛：易錯(cuò)分析：錯(cuò)選B,以為加水稀釋促進(jìn)NH4+的水解，NH3H2O>H+物質(zhì)的量濃度增加，NH&+物質(zhì)的量濃度減

+

c(NH.H?O)c(H)

小，-------7--------n_增大；錯(cuò)選C,以22.4L/mol計(jì)算Hz物質(zhì)的量；錯(cuò)選D,Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),

+

C(NH4)

以為加入AgNCh溶液一定先達(dá)到AgBr的溶度積，忽視溶液中5和濃度的大小未知。

13、B

【題目詳解】A,根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出頭抱羥氨不化學(xué)式為：CuHnNjOsSH.O,故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是酚羥基、竣基和酰胺鍵，Imol該有機(jī)物中含有Imol酚羥基、2moi酰

胺鍵、Imol竣基，Imol該有機(jī)物共消耗氫氧化鈉4m01,能與B。發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基的鄰位、對(duì)位和碳碳雙鍵，即

Imol該有機(jī)物消耗3moiBr2,故B正確；

C、能與H2發(fā)生反應(yīng)的是苯環(huán)和碳碳雙鍵，Imol該有機(jī)物能與4moiBh發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、含有酚羥基，酚羥基容易被氧氣氧化，因此頭狗羥氨葦不能在空氣中穩(wěn)定存在，故D錯(cuò)誤。

14、C

【題目詳解】A.碳膜片是由碳原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.碳膜片和石墨都是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，但是碳膜片與石墨的結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；

C.碳膜片是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，與C6?；橥禺愋误w，故C正確；

D.碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物相同，完全燃燒的產(chǎn)物都是二氧化碳，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

15、A

【題目詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCL參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.2NA,例如與氫氧化鈉溶液反應(yīng)等，

故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L氨氣是0.5mol,其中含有0.5NA原子，B正確；

C.如果46g完全是Nth,則NCh的物質(zhì)的量是46g+46g/mol=lmoL一個(gè)分子中含有3個(gè)原子，所以ImolNCh含有

的原子的物質(zhì)的量是ImolX3=3mol,數(shù)目是3NA;如果46g完全是N2O4,則N2O4的物質(zhì)的量為46g+92g/mol=0.5mol,

一個(gè)分子中含有6個(gè)原子，所以46g的N2O4含有原子的物質(zhì)的量是0.5molX6=3moL其數(shù)目為3NA;綜上，無論是

46g的NCh,還是46g的N2O4,還是46g的NCh和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)均為3NA,故C正確；

D.鈉在反應(yīng)中只能失去1個(gè)電子，1molNa與足量Ch反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA,故

D正確；

題目要求選錯(cuò)誤的，故選A。

16、A

【答案解析】A、將Imol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成NazO和Na2O2,鈉均是失去Imol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA,A

正確；B、O.lmol/L氫氧化鈉溶液的體積不能確定，不能計(jì)算其中所含Na+數(shù)，B錯(cuò)誤；C、氧原子總數(shù)為0.2N&的SC)2

和02的混合氣體的物質(zhì)的量是O.lmol,由于不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則其體積不一定為2.24L,C錯(cuò)誤；D、高溫下

水分解生成Imolth需要斷開4NA個(gè)H-O共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

以CH3

17、環(huán)戊烯cLm氫氧化鈉醇溶液，加熱CSH62D

CH=CH2

⑵根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式，二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中,屬于芳香燒且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體,

則苯環(huán)上有3種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷中含有2種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同,

但結(jié)構(gòu)不同；

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)；

(4)根據(jù)題給信息判斷碳碳雙鍵的斷裂，可確定生成物。

【題目詳解】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X,X為環(huán)戊烯，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，在氫氧化鈉的醇

溶液中加熱條件下反應(yīng)；

⑵由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知環(huán)戊二烯分子的分子式為C5H6,二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香垃且苯環(huán)上的一氯代物有

CH3

3種的同分異構(gòu)體，則苯環(huán)上有3種性質(zhì)不同的H原子，可能的結(jié)構(gòu)為，金剛烷中含有2種性質(zhì)

H3C^O>-CH=CH2

不同的H原子，金剛烷的一氯代物有2種，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體,

答案選b。

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，類似于二烯垃的加聚反應(yīng)，生成物為己;pii；

(4)中題給信息可知:0)H2aZn)OHCCHC+CHCCH,CHC。

【題目詳解】(1)X為芳香崎，其相對(duì)分子質(zhì)量為92,根據(jù)CnH2n.6,得出n=7,因此X的化學(xué)式為C7H8；

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有官能團(tuán)是酚羥基和竣基；

(3)反應(yīng)①發(fā)生硝化反應(yīng)，根據(jù)③的產(chǎn)物，應(yīng)在甲基的鄰位引入一NO2,即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C00H

容易被氧化，因此反應(yīng)②先發(fā)生氧化，把甲基氧化成竣基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)③G在Fe/HCl作用下,

CH：C1

硝基轉(zhuǎn)化成氨基，此反應(yīng)是還原反應(yīng)；根據(jù)流程，氯原子取代甲基上的氫原子，即A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)

CHJOH

B生成C反應(yīng)的條件，以及C生成D的條件,B中應(yīng)含有羥基，推出A發(fā)生鹵代克的水解,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為人，C

為苯甲醛，從而推出E為苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)Y是高分子化合物，反應(yīng)④發(fā)生縮聚反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：n

(n-1)H20；

(5)不能發(fā)生水解，說明不含酯基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明不含醛基，Imol該有機(jī)物能與2moiNaHCXh發(fā)生反應(yīng),

HOOC—CH-COOHCH,—COOH

X（另一個(gè)孩基在苯環(huán)上有3種位置）、

說明含有2個(gè)竣基,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:6◎

COOH

^^^-COOH

（甲基在苯環(huán)上有2種位置）、（甲基在苯環(huán)上有3種位置）、HOOCCOOH

（甲基在苯環(huán)只有一種位置），共有10種;

（6）根據(jù)產(chǎn)物，需要先把苯環(huán)轉(zhuǎn)化成環(huán)己烷,然后發(fā)生鹵代燃的消去反應(yīng)，再與漠單質(zhì)或氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，最后發(fā)

19、分液漏斗無水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO,需

要用燃燒法除去CH4+4CUO^=4Cu+2H2O+CO2

【答案解析】（1）儀器a為分液漏斗；

（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K,水滴入燒瓶與AI4C3發(fā)生反應(yīng)，生成CH4,先利用CH』

排盡裝置中的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)?？諝馀疟M后，再點(diǎn)燃c和g,與CuO發(fā)生反應(yīng)。e中固體由白變藍(lán)，則e中為

無水硫酸銅，檢驗(yàn)水的產(chǎn)生；f中溶液變渾濁，則產(chǎn)生了CO2。實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅c處的酒精燈，繼續(xù)通入甲烷至d

冷卻后，再熄滅g,原因是如果立即停止通入甲烷，則熾熱的銅粉有可能重新被氧化，實(shí)驗(yàn)過程中可能會(huì)產(chǎn)生C0,如

果立即熄滅g,CO不能有效除去。

故答案為檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水；避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO,需要用燃燒法除去。

（3）若最后在g處點(diǎn)燃的氣體僅為CH4，則還原實(shí)驗(yàn)中沒有產(chǎn)生C0,故產(chǎn)物只有Cu、CO2和H2O。反應(yīng)方程式為：

CH4+4CUO=A=4Cu+2H2O+CO2。

20、過量的鐵粉與操作③中的反應(yīng)生成Fe3+及過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)防止Fe和S被氧化，尤其是

Fe被氧化成Fe3（h而干擾實(shí)驗(yàn)硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)除去混合物中過量的硫粉防止硫酸中溶解的將前面

反應(yīng)過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn)取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，

向第二支試管中滴加少量酸性高鎰酸鉀溶液.如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高鎰酸鉀紫紅色不褪去，說

明鐵和硫反應(yīng)只生成三價(jià)鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高鎰酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如

果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價(jià)鐵也生成了亞鐵

【答案解析】試題分析：由實(shí)驗(yàn)過程可知，鐵粉和硫粉在惰性氣體中混合加熱后，得到了黑色的固體。該固體中可能

剩余的硫經(jīng)熱堿溶液溶解后，與稀硫酸反應(yīng)得到溶液D,最后對(duì)D溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)。

（D混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免過量的鐵粉與操作③可能生成的Fe3+

及硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)。