江西省吉安市富灘中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

江西省吉安市富灘中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烯含有的分子數(shù)約為6.02×1023

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023

③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023

④60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si—O鍵

⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×1023

⑥500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023

A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．②⑤參考答案：B略2.參考答案：答案:BC3.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟

操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（

）A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略4.有關(guān)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，的下列說法錯誤的是A．FeS2既是氧化劑也是還原劑B．CuSO4在反應(yīng)中被還原C．14molCuSO4氧化了1molFeS2D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3:7參考答案：D試題分析：A、因FeS2中部分S元素的化合價由-1升高到+6價，部分S元素的化合價由-1升高到+6價，所以FeS2既是作氧化劑，又做還原劑，故A正確；B、因硫酸銅中Cu元素的化合價降低，CuSO4在反應(yīng)中被還原，故B正確；C、該反應(yīng)中部分FeS2作氧化劑、部分FeS2作還原劑，且FeS2作氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7：3，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知14mol

CuSO4可氧化1mol

FeS2，故C正確；D、生成Cu2S的S元素被還原、生成部分硫酸根離子的S元素被氧化，根據(jù)原子守恒知，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為7：3，故D錯誤；故選D5.aml三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點燃后恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫常壓），體積共縮小2aml則三種烴可能是

（

）

A.C2H6

C3H6

C4H6

B.CH4.

C2H4

C3H4

C.CH4

C2H6

C3H8

D.C2H4

C2H2

CH4參考答案：B略6.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)D．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑參考答案：C略7.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜D＜C＜BB．B、C、D分別與A形成的化合物一定含有相同的化學(xué)鍵C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜CD．常溫下，單質(zhì)B能大量溶于濃硝酸中參考答案：A略8.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法B.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、AlC.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物D.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物參考答案：A略9.2015年9月20日我國成功發(fā)射運載廿星的“長征六號”火箭，其推進劑是液氧煤油。液氧煤油是第三代火箭推進劑，第二代推進劑是(CH3)2NNH2和N2O4，第四代是液氫液氧。下列關(guān)于火箭推進劑的敘述錯誤的是（

）A．與第二代推進劑相比，第三代推進劑的原料易獲得，充分燃燒后產(chǎn)物無污染B．第四代推進劑的氫氣燃燒熱值高，但難以液化C．第二代推進劑燃燒的反應(yīng)方程式為(CH3)2NNH2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑D．第三代推進劑的煤油是從石油中分離出來的化合物參考答案：D第三代火箭推進劑的液氧煤油廉價且易獲得，試劑本身和燃燒產(chǎn)物均無毒無污染，而煤油是從石油中提煉得到的烴的混合物，不是化合物，所以A項正確D項錯誤。第四代火箭推進劑的液氫液氧，雖無毒無污染且氫氣燃燒熱值高，但氫氣難以液化，B項正確。第二代推進劑(CH3)2NNH2和N2O4的反應(yīng)方程式正確，未完全反應(yīng)的(CH3)2NNH2尤其是N2O4逸散到空氣中污染大氣。10.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標(biāo)志是A．Z生成的速率與X消耗的速率相等B．單位時間內(nèi)生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略11.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.1mol甲苯含有6nA個C－H鍵B.18gH2O含有10nA個質(zhì)子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子參考答案：B12.下述實驗不能達到預(yù)期目的的是

編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置比較氯與溴的氧化性強弱C將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng)探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱D向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻。再加入少許濃硫酸，迅速攪拌。探究濃硫酸的脫水性參考答案：A略13.右圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3N2+3H2

ΔH=-92kJ·mol－1B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．a(chǎn)曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：C略14.某溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

濃度/

0.440.60.6下列說法正確的是(

)A.的起始濃度為1.04

B.此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C.平衡時的濃度為0.04

D.平衡時的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：

C略15.11月19日，號稱天下第一酒的酒鬼酒被媒體曝出塑化劑含量嚴(yán)重超標(biāo)的丑聞。塑化劑的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：下列敘述中不正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為C24H38O4B．該物質(zhì)屬于酯類，不溶于水C．該物質(zhì)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)，其生成的醇只有一種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）A的化學(xué)式為

。

（2）寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式

。

（3）寫出反應(yīng)VI的離子方程式為

。

（4）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）

。

（5）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是

、

。參考答案：

（4）NaOH、H2SO4

（5）加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答：（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為

；已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成Cu2O的原因是

。（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為

，若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se

Si(填“>”、“<”)。（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為

；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為

。（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為

，B與N之間形成

鍵。（5）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示；則金剛砂晶體類型為

，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為

個；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度表達式為

g/cm3。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；(1分)

CuO中銅的價層電子排布為3d94s0，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是(2分)（2）V形、正四面體(1分)；＞(1分)

（3）分子晶體(1分)；sp2(1分)（4）sp3(1分)；配位(1分)

（5）原子晶體(2分)；12(2分)；或(2分)18.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。利用廢棄的線路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳單質(zhì)），設(shè)計出制備硫酸銅晶體和氫氧化鋁操作流程如下：CuSO4·5H2O

供選試劑：a．澄清石灰水b．品紅溶液c．酸性高錳酸鉀溶液d．碳酸氫鈉溶液

。e．氫氧化鈉溶液f．硫氰化鉀溶液g．氯水。請回答下列問題：⑴檢驗氣體a的成分，將氣體a依次通入試劑的先后順序為

。b→

→b→

（填寫供選試劑的代號）。判斷氣體a中含有二氧化碳的實驗現(xiàn)象為

。

⑵第③步實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

（填操作名稱）、洗滌。如圖所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________________。

⑶第②步加H2O2的作用是________________________________________；調(diào)溶液pH的目的是使

生成沉淀。

⑷請仿照上圖形式設(shè)計從濾渣C中獲得Al（OH）3固體最簡步驟的流程圖：（提示：在箭頭上方或下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?/p>

參考答案：略19.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2R－C≡C－HR－C≡C－C≡C－R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D的化學(xué)名稱為______，。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。