江蘇省蘇州市吳江松陵高級中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

江蘇省蘇州市吳江松陵高級中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.廢電池造成污染的問題日益受到關注，集中處理廢電池的首要目的是 A.回收石墨電極B.回收電池外殼的金屬材料C.防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染參考答案：D略2.在一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為9。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A．10%

B．18%

C．20%

D．40%參考答案：B略3.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)

恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2B．該反應的焓變?yōu)檎礐．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小D．升高溫度，逆反應速率減小參考答案：B略4.蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。

某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應如下：蔗糖

蔗糖酯有關說法不正確的是A．蔗糖酯可看成是由高級脂肪酸和蔗糖形成的酯

B．合成該蔗糖酯的反應屬于取代反應C．蔗糖分子中含有8個羥基D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解過程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產物參考答案：D略5.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（

）A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu－2e－＝Cu2參考答案：略6.下列說法正確的是（） A．相對分子質量相同的物質是同種物質 B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導致臭氧層破壞的結果 C．具有同一通式的物質屬于同系物 D．含氮、磷的大量污水直接排入大海，是赤潮發(fā)生的直接原因參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；芳香烴、烴基和同系物．分析：A．組成和結構都相同的物質為同一物質；B．赤潮的發(fā)生與海域的富營養(yǎng)化密切相關，與臭氧層破壞無關；C．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；D．含氮、磷的大量污水任意排放會導致水體污染，是造成水華、赤潮等水體污染的重要原因；解答：解：A．相對分子質量相同的物質不一定是同種物質，如相對分子質量都為28的一氧化碳和氮氣，故A錯誤；B．海水中的營養(yǎng)鹽（主要是N、P）以及一些微量元素的存在，直接影響赤潮生物的生長、繁殖和代謝，這些化學因素是赤潮發(fā)生的物質基礎，氯氟烴（一種用于冰箱的制冷劑）是破壞臭氧層，導致臭氧層空洞的禍首，故B錯誤；C．具有相同分子通式的不同有機物不一定屬于同系物，如乙酸與乙酸乙酯，分子通式相同，但兩者結構不相似，故不能互為同系物，故C錯誤；D．赤潮是由于水體的“富營養(yǎng)化”導致的結果，含氮、磷的大量污水直接排入大海，是赤潮發(fā)生的直接原因，故D正確；故選D．點評：本題主要考查了同種物質、同系物的概念及判斷、化學和生活以及應用方面知識等，題目難度不大，注意互為同系物的化合物，其分子式一定不相同，掌握赤潮的原因是解答該題的關鍵．7.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中幾乎沒有差別。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)(H2SO4的為K1)：從下表格中判斷下列說法正確的是(

)

酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱參考答案：D略8.有右圖所示裝置，下列有關說法正確的是A．該裝置實現(xiàn)電能轉變?yōu)榛瘜W能B．該裝置中正極是Cu、負極是AgC．該裝置外電路中電子由Ag棒轉移到Cu棒D、該裝置中Ag棒上的電極反應為：Ag＋＋e－＝Ag參考答案：略9.①CH2OH(CHOH)4CHO

②CH3CH2CH2OH③CH2==CH—CH2OH

④CH2==CH—COOCH

⑤CH2==CH—COOH中，既能發(fā)生加成、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是（

）

A、③⑤

B、①③⑤

C、②④

D、①③參考答案：B略10.等物質的量下列物質中，完全燃燒時消耗O2最少的是（）A．甲烷 B．苯C．乙酸丙酯 D．乙二醛（OHC﹣CHO）參考答案：D【考點】有關有機物分子式確定的計算．【分析】烴及烴的含氧衍生物組成為CxHyOz（z=0時為烴），1mol的耗氧量為（x+﹣）mol．【解答】解：烴及烴的含氧衍生物組成為CxHyOz（z=0時為烴），則CxHyOz+（x+﹣）O2xCO2+H2O，故1mol的耗氧量為（x+﹣）mol，A.1mol甲烷耗氧量為（1+）mol=2mol；B.1mol的耗氧量為（6+）mol=7.5mol；C.1mol乙酸丙酯（C5H10O2）的耗氧量為（5+﹣）mol=6.5mol；D.1mol乙二醛（C2H2O2）的耗氧量為（2+﹣）mol=1.5mol，故選：D．11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為B．1mol羥基（—OH）所含的電子總數(shù)為7NAC．0.5mol丙烯醛（CH2=CH-CHO）與足量銀氨溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NAD．1mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：D略12.若將NH3看成是一個整體，[Ag(NH3)2]＋的構型為直線型，中心原子Ag＋的雜化軌道類型是A．sp

B．sp2 C．sp3 D．dsp3

參考答案：A13.等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是

A．④②③①

B.③①②④

C．①②③④

D．①③②④參考答案：D略14.下列各組有機物，無論以何種物質的量的比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒消耗

氧氣的量為一恒定值的是（

）

A．C3H6和C3H8

B．C2H6和C2H4O2C．C5H10和C6H6D．C2H6和C3H8參考答案：C15.除去下列物質中所含少量雜質(括號內)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是

混合物試劑分離方法A蔗糖(葡萄糖)銀氨溶液過濾B甲烷(乙烯）溴水洗氣C乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液蒸餾D淀粉膠體(氯化鈉溶液)蒸餾水滲析

參考答案：BD略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）該實驗應選用

作指示劑。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為

mL；反應達滴定終點時的現(xiàn)象為

。（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，三次實驗結果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

。A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液；C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過；E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：C＝

mol/L。參考答案：（1）酚酞，（2）25.40；溶液從無色突變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內不裉；（3）BD（4）[（25.35+25.40）/2]×C/V略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。（1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。

（2）隨著溫度的升高，純水的pH增大。

（3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。

（4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品。

（5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。

（6）25℃時，某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽。

（7）用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓

（8）pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

（9）Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2：1

（10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉化可表示為：

CaSO4(s)

SO42—

+Ca2++

CO32—

CaCO3(s)

參考答案：（1）對

（2）錯

（3）錯

（4）對

（5）錯（6）錯

（7）對

（8）對

（9）錯

（10）對略18.NaCl的晶胞如圖，已知鈉的相對原子質量為23，氯的相對原子質量為35.5，Na+和C1-—的核間距為acm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則（1）每個晶胞中平均分攤__

__個Na+，_

___個C1-。（2）NaCl晶體的密度ρ的表達式為

g?cm-3參考答案：（1）4

4

（2）58.5/2a3NA

略19.（11分）有機物A的結構簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質：B．

C．D．

E．（1）A中含氧官能團的名稱：

；（2）寫出由A制取B的化學方程式：

；（3）寫出A制取C、D、E三種物質的有機反應類型：C