2022年度湖北省武漢市江夏區(qū)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年度湖北省武漢市江夏區(qū)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中錯誤的是()A．稱量氫氧化鈉時，不能直接稱量，要放在稱量紙上稱量B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．過濾時，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上參考答案：A2.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是：①

甲基環(huán)戊烷、聚丙烯的實驗式均為CH2；②

②氫氧根的電子式為：

③CH2=C(CH2CH3)2的名稱為：2—乙基丁烯；④丙烯的鍵線式為：

⑤α—羥基丙酸的比例模型為：

⑥3—甲基—1—硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為：

A．①、②、③

B．①、②、⑤

C．①、③、④

D．②、④、⑥參考答案：略3.下列說法正確的是A.醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B.蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料參考答案：B【詳解】A、醫(yī)用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強(qiáng)，故A錯誤；B、蛋白質(zhì)是氨基酸通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)形成，氨基酸中含有氨基與羧基，蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素，故B正確；C、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D、合成纖維是有機(jī)高分子材料，光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料，故D錯誤；故選B。4.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列說法正確的是A.該反應(yīng)方程式中，x＝1B.2min時，A的物質(zhì)的量為0.75molC.2min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%D.反應(yīng)速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-1參考答案：C分析：2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，v(D)==0.25mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可以知道,x=2,設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n,生成D為2L×0.5mol·L-1=1mol,則

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

起始

n

n

0

0

轉(zhuǎn)化

1.5

0.5

1

1

2min

n-1.5

n-0.5

1

1

c(A)∶c(B)＝3∶5，則=，計算得出n=3，以此來解答。詳解:A.由上述分析可以知道，x=2，故A錯誤；

B.2min時,A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol,故B錯誤；C.2min時,A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,所以C選項是正確的；

D.反應(yīng)速率v(B)＝=0.125mol·L-1·min-1,故D錯誤；

所以C選項是正確的。

5.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中SO42－與Cl－的物質(zhì)的量之比是A.1：2

B.1:1

C.2:3

D.3:2參考答案：D【分析】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，首先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋁又溶解，結(jié)合圖像的變化趨勢分析計算?！驹斀狻考僭O(shè)第一階段消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，此時沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]＝n（OH-）＝4mol；根據(jù)圖像可判斷第二階段消耗1molNaOH，沉淀由最大值減小為最小值，故1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知：n[Al（OH）3]＝1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×1mol＝4mol，故n[Mg（OH）2]＝0.5mol，根據(jù)原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCl2、0.5molAl2(SO4)3，所以原溶液中SO42－與Cl－的物質(zhì)的量之比是：1.5mol：1mol＝3：2，故答案選D。6.向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是（

）A．Va>Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B．Va=Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）C．Va<Vb時：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D．Va與Vb任意比時：c(K+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)參考答案：C略7.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是（

）A.天然氣燃燒 B.中和反應(yīng)C.冰的融化

D.Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)參考答案：CC是物理變化，其余都是化學(xué)變化，所以答案選C。8.將0.1mol銅與40mL10mol·L－1濃HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含amolH＋，由此可知

A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定為4.48L

B．銅有剩余C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a)molD．反應(yīng)后溶液中所含NO3－的物質(zhì)的量為(0.2+a)mol參考答案：CD略9.下列說法不正確的是A.過量的SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明SO2具有酸性和漂白性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性C.濃硫酸能使膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨f明濃硫酸具有吸水性D.濃硫酸使蔗糖變黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性參考答案：A【詳解】A.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B.濃硝酸具有不穩(wěn)定性，在光照下會分解生成NO2并溶于濃HNO3顯黃色，故濃硝酸在光照下顏色變黃，故B正確；C.濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，可以使藍(lán)色的膽礬晶體失水變?yōu)榘咨w，故C正確；D.蔗糖在濃H2SO4中變黑是因為蔗糖被脫水生成碳單質(zhì)，故D正確。故選A。

10.下列存放物質(zhì)的方法中不正確的是（）A．用棕色細(xì)口試劑瓶存放氯水B．漂白粉需在密閉容器中保存C．HF溶液保存在玻璃試劑瓶中D．NaOH溶液盛裝在帶橡皮塞的試劑瓶中參考答案：C【考點】化學(xué)試劑的存放．【分析】A．液體應(yīng)放置在細(xì)口試劑瓶中，見光易分解的藥品要放置在棕色試劑瓶中；B．漂白粉易和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)；C．HF酸易和玻璃中二氧化硅反應(yīng)；D．氫氧化鈉和二氧化硅能反應(yīng)生成硅酸鈉和水．【解答】解：A．氯水是液體，且氯水中次氯酸見光易分解，所以氯水應(yīng)該保存在棕色細(xì)口試劑瓶中，故A正確；B．空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，次氯酸鈣易和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，導(dǎo)致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故B正確；C．玻璃中含有二氧化硅，HF易和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以HF不能用玻璃瓶存放，故C錯誤；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉是粘性的物質(zhì)，容易把玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液不能用磨口玻璃塞試劑瓶存放，故D正確；故選C．11.（不定項）有一種無色溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實驗：（1）第1份加足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL（2）第2份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是（）A．該溶液中一定有Ba2+ B．c（NH4+）為0.3mol?L﹣1 C．100mL該溶液中含0.01molHCO3﹣ D．原溶液中c（Na+）和c（SO42﹣）的比值大于等于1參考答案：BD解：①第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，且n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.03mol；②第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，BaCO3為6.27g﹣2.33g═3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)原子守恒，所以100mL該溶液中含0.02molHCO3﹣，則SO42﹣物質(zhì)的量為0.01mol，因含有SO42﹣，則一定不存在Ba2+，③再根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出Na+一定存在，物質(zhì)的量n（Na+）≥0.01mol綜上，原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、0.02molHCO3﹣、0.03molNH4+、≥0.01molNa+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl﹣，A、由上述分析可知，溶液中一定含有SO42﹣，則一定不存在Ba2+，故A錯誤；B、第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.03mol，則n（NH4+）＝＝0.3mol?L﹣1，故B正確；C、BaCO3為6.27g﹣2.33g═3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，即100mL該溶液中含0.02molHCO3﹣，故C錯誤；D、原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、≥0.01molNa+，則原溶液中c（Na+）：c（SO42﹣）≥1：1，故D正確。

12.下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但是氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.CO+CuOCu+CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：C略13.常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2++B2=2A3++2B-

；②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判斷下列說法錯誤的是A．Z2+2A2+=2A3++2Z-反應(yīng)可以進(jìn)行B．Z元素在②③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+參考答案：B試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行，A正確；B、Z元素在①中化合價升高，在反應(yīng)中被氧化，在③中化合價降低，在反應(yīng)中被還原，B錯誤；C、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，：反應(yīng)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應(yīng)2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反應(yīng)2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，C正確；D、氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，還原性Z-＞X2+；反應(yīng)2A2++B2=2A3++2B-中，還原性A2+＞B-；反應(yīng)2B-+Z2=B2+2Z-中，還原性B-＞Z-，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D正確，答案選B。14.下列說法不正確的是(

)A．離子鍵只能存在離子化合物中B．共價化合物中只能含有共價鍵C．化學(xué)鍵可以存在于原子之間也可以存在于分子之間D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程參考答案：C略15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

．

（

）A．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4ˉ+H2OB．Cu與濃H2SO4共熱：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2-+2H2OC．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2OD．將SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3ˉ+2HClO參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸

（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【評價】甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是___________（填序號）A.非常合理

B.部分合理

C.完全不合理【補(bǔ)充和完善】上一項若填A(yù)，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗依據(jù)和結(jié)論3mL1mol/L

3mL3mol/L鹽酸

鹽酸（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）

均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失因為乙試管中的反應(yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。甲同學(xué)所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是__________。（3）請你利用原電池原理，設(shè)計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式。裝置圖

電極反應(yīng)式____________________________

____________________________參考答案：（12分）（1）實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及離子方程式溶液由無色變?yōu)槌壬芤河蔁o色變?yōu)辄S色甲乙B

溴水（2）鋅粉的表面積大，也能加快反應(yīng)速率

（3）略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸．當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素．回答下列問題：（1）A是______，Y是______，Z是______．

（2）當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是______，當(dāng)X是強(qiáng)酸，E是______．

（3）寫出A與X反應(yīng)的離子方程式：①___

___；②____

__參考答案：(1)（NH4）2S，O2，H2O，（2）

HNO3；H2SO4；（3）NH4++OH-=NH3?H2O;

S2-+2H+=H2S↑．18.Ⅰ．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰?。?）從碘水中提取碘_____________________________；（2）實驗室制取蒸餾水_____________________________；（3）去粗鹽中的泥沙_____________________________；（4）與海水曬鹽原理相符的是___________________________。Ⅱ．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu

③CO

④CO2⑤金剛石

⑥KMnO4固體

⑦Ba(OH)2溶液

⑧熔融KAl(SO4)2（1）屬于單質(zhì)的是_________；屬于酸性氧化物的是_________；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_________；(填所給物質(zhì)的序號)（2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：____________________________________________；（3）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)