氧化還原反應(yīng)方程式的配平九大配平技巧

電子得失總數(shù)相等即化合價升降總數(shù)相等將氧化還原方程式配平一、配平原則三、配平步驟(1)標(biāo)好價：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(5)細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。二、配平依據(jù)（守恒規(guī)律）——三種關(guān)系，數(shù)量守恒（1）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。（2）電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。

(這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù))（3）電荷守恒：反應(yīng)物中陰陽離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和與生成物中陰陽離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和相等。（書寫離子型氧化還原反應(yīng)方程式時要注意滿足電荷守恒）第1頁/共37頁第一頁，共38頁。規(guī)律方法

氧化還原反應(yīng)方程式的配平的基本方法

順向法和逆向法氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。第2頁/共37頁第二頁，共38頁。配平的基本技能

氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(一)全變從左邊配第3頁/共37頁第三頁，共38頁。Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O練習(xí)配平：H2S+SO2—S+H2O-2+402412321、標(biāo)好價2、列變化3、求總數(shù)4、配系數(shù)81121122111162118200-3+2+5+11

電荷守恒

電子守恒質(zhì)量守恒3多種變價，合并計算第4頁/共37頁第四頁，共38頁。對于被氧化、被還原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，從左邊反應(yīng)物著手配平—即選擇反應(yīng)物作為基準(zhǔn)物質(zhì)。正向配平(常規(guī)形式)

第5頁/共37頁第五頁，共38頁。自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平(也包括部分氧化還原反應(yīng))(二)自變從右邊配第6頁/共37頁第六頁，共38頁。配平練習(xí)A組：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+3042123332121323147268第7頁/共37頁第七頁，共38頁。

注：部分氧化還原反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化還原反應(yīng)的逆向配平法1)適用對象：部分氧化還原反應(yīng);自身氧 化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)

第8頁/共37頁第八頁，共38頁。配平練習(xí)B組：Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OKMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515515363+7-1+20+5510304081815178917第9頁/共37頁第九頁，共38頁。先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加(H＋)，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加(OH－)，生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。(三)缺項配平法：第10頁/共37頁第十頁，共38頁。Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+配平練習(xí)A組：0+5+4+24334343418H2O8

比較兩邊H、O原子個數(shù)不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反應(yīng)物比生成物多8個O、16個H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8。第11頁/共37頁第十一頁，共38頁。

①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；

缺項配平：

②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）

③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。第12頁/共37頁第十二頁，共38頁。Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-+2+1+3+3-11263633H2O324第13頁/共37頁第十三頁，共38頁。Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考慮電子得失守恒1

2

2+2+3+1-13③根據(jù)Fe元素守恒：②考慮電荷守恒：ClO-

所帶電荷與Cl-所帶電荷一致；

Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+

所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，F(xiàn)e3+的系數(shù)為4。4Fe(OH)3的系數(shù)為2；(O守恒)，ClO-

的系數(shù)為3。2336H2O3+3第14頁/共37頁第十四頁，共38頁。(四)有機(jī)物氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法：氧定為-2價，氫定為+1價，再利用化合價代數(shù)和為零的原則確定C元素的化合價。第15頁/共37頁第十五頁，共38頁。CH≡CH+KMnO4+H2SO4

—H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4練習(xí)配平：-1-1+2+7+2C：-1→+232Mn：+7→+25565106639第16頁/共37頁第十六頁，共38頁。(五)有離子參加的氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平方法①根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)；②根據(jù)電荷守恒確定不參加氧化還原反應(yīng)的離子的化學(xué)計量數(shù)；③觀察配平其他物質(zhì)或元素。MnO4－＋Cl－＋H＋→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O第17頁/共37頁第十七頁，共38頁。(1)BH4－＋Au3＋＋OH－=Au↓＋BO2－＋H2O3BH4－＋8Au3＋＋24OH－=3Au↓＋8BO2－＋18H2O練習(xí)3Sx2－＋(3x＋1)BrO3－＋(6x-6)OH－=3xSO42－＋(3x＋1)Br－＋(3x-3)H2O(2)Sx2－＋BrO3－＋OH－→SO42－＋Br－＋H2O第18頁/共37頁第十八頁，共38頁。綜上所述，可將氧化還原反應(yīng)方程式的配平概括為如下步驟：(1)標(biāo)變價：標(biāo)出有化合價變化元素的化合價。(2)找配平起點(diǎn)：確定某物質(zhì)或元素最適合的配平方向，即正向配平還或逆向配平。①某物質(zhì)不管是反應(yīng)物還是生成物，若有多種元素或多個原子得失電子適合整體配平，并以該物質(zhì)所在的一邊作為配平的起點(diǎn)；②歧化反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)等適合逆向配平。(3)求總數(shù):根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。(4)觀察配平。第19頁/共37頁第十九頁，共38頁。以下其它方法僅供參考(4)有機(jī)物氧化還原反應(yīng)方程式的配平：氧定為-2價，氫定為+1價，再利用化合價代數(shù)和為零的原則確定C元素的化合價。第20頁/共37頁第二十頁，共38頁。配平練習(xí)A組：P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO40+2+1-3+5655656152415P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4116096202460關(guān)鍵：把Cu3P當(dāng)作一個整體，算出該分子化合價總降低值為6—基準(zhǔn)物質(zhì)的選擇第21頁/共37頁第二十一頁，共38頁。

(一)

、整體歸一法：某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價發(fā)生變化，可將分子看作一個整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平，稱為整體歸一法。思考：Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2↑+H2O能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？第22頁/共37頁第二十二頁，共38頁。Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O-4+5+4+3+41311131313注意1：整體歸一法更適合元素化合價能用常規(guī)方法確定其整數(shù)化合價9223Fe:+4/3→+35/33C:-4→+4813N:+5→+41113311-第23頁/共37頁第二十三頁，共38頁。能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？思考：NH4ClO4—H2O+HCl+N2+O2注意2：整體歸一法大多適用多種變價元素在生成物中出現(xiàn)。83222-3+7-1002保持Cl和N的個數(shù)比為：1：1，O還有未變價的H2O中的-2價的O，可用來平衡O，故不必考慮O與N、Cl的個數(shù)比。2.511223第24頁/共37頁第二十四頁，共38頁。Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O00+5+4+3+41311131313922311思考：能否有更簡單的方法配平:附注：Fe3C→Fe(NO3)3+CO2

00+3+4價升：3x3+4=13第25頁/共37頁第二十五頁，共38頁。（二）零價法：適用對象：用常規(guī)法無法確定化合物中整數(shù)化合價方法：令無法用常規(guī)法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后利用整體法計算出化合價總升、降值，進(jìn)行配平，在觀察配平其他物質(zhì)的系數(shù)。第26頁/共37頁第二十六頁，共38頁。用零價法配平：Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O00+1-1+1+1Na2Sx

Na:0→+1S:0→+6Cl:+1→-1NaClO126x6x+221(3x+1)令Na2Sx中各元素的化合價均為零價，利用整體法計算Na2Sx化合價升高總值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)第27頁/共37頁第二十七頁，共38頁。零價法適合下列方程式的配平嗎？S62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2OS+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O

②難用常規(guī)方法確定化合價的物 質(zhì)在反應(yīng)物中，而不是在生成物中。①難確定化合價的化合物不是以離子形式出現(xiàn)。小結(jié)：零價法較多適用于

第28頁/共37頁第二十八頁，共38頁。Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O能否用別的方法配平此反應(yīng)呢？對于不定方程式Na2Sx，可將原子團(tuán)Sx作為一個整體，，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，確定Na2Sx中Sx的總價為-2價；求得S的平均價為-反應(yīng)前后S：→+6，每個S原子凈升高(6+)，x個S原子共升高

X(6+)

即：6X+2第29頁/共37頁第二十九頁，共38頁。(三)：整體平均標(biāo)價法適用對象：待配平的方程式中出現(xiàn)不同尋常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化學(xué)式(Na2Sx)，利用整體平均標(biāo)價法用整體平均標(biāo)價法練習(xí)配平：S62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2OS+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O第30頁/共37頁第三十頁，共38頁。S62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2O-+6+5-16631919193183015左右兩邊待定物質(zhì)OH-和H2O均有O、H元素，難以用質(zhì)量守恒配平，對于離子方程式，可選擇電荷守恒配平左邊負(fù)電荷：-25；右邊負(fù)電荷：-55故：30OH-第31頁/共37頁第三十一頁，共38頁。S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O0+25-2-22212331S2:0→+2S5：0→-*5225-x1x2再觀察配平Ca(OH)2和H2O的系數(shù)，分別為：3和4。第32頁/共37頁第三十二頁，共38頁。

技巧四：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，以單質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計算化合價。液氯可將氰酸