云南省騰沖市2023屆高三化學(xué)模擬試卷3

PAGEPAGE6云南省騰沖市第八中學(xué)2022屆高三化學(xué)模擬試卷3可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16Na-23S-32Cu-64Br-80一、選擇題：此題共14小題，每題3分。1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體氘氣〔D2〕中含有0.5NA個中子B、1L0.1mol/L醋酸溶液中含有0.1NA個氫離子C、電解精煉銅時(shí),假設(shè)電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子,那么陽極質(zhì)量一定減少6.4gD、NO2和H2O反響每生成2molHNO3時(shí)，被復(fù)原的NO2分子數(shù)為NA個2、原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別依次為6、7、1、3。a、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同。以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是〔〕A、d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可溶于c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液B、a和c形成的離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C、四種元素離子半徑：c>d>a>bD、c是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，b是短周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素3、以下反響的離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是()A、1.5mol/L100ml的FeI2溶液中，通入少量molCl2:2I-+Cl2=I2+2Cl-B、飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸:CO32-+H+＝HCO3-C、氯化鋁溶液中參加過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D、次氯酸鈉溶液中通入少量的SO2氣體:2ClO-+SO2+H2O＝SO32-+2HClO4、分子式為C9H12的芳香烴的苯環(huán)上的一氯代物的數(shù)目為〔〕A、8種

B、16種

C、22種

D、24種5、以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病尺x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A檢驗(yàn)碳與濃硫酸反響后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B欲確定磷、砷兩元素非金屬性的強(qiáng)弱測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHC除去Cu粉中混有的CuO參加稀硝酸溶液，過濾、洗滌、枯燥D制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中6、以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔〕A、一定條件下反響，到達(dá)平衡時(shí)，B．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反響，假設(shè)參加適量的CH3COONa溶液，既能減慢反響這率，又不影響H2的生成C．將PH＝a十l的氨水稀釋為pH＝a的過程中，變小D、常溫下，向濃度為0.1mol/L的CH3COONa溶液中參加等體積等濃度的CH3COOH，混合溶液的pH＝77、25℃時(shí)，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴參加0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如下圖，以下分析正確的選項(xiàng)是()A、B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5B、C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C、D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋D、曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是．與足量氯氣反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA．固體中含離子總數(shù)為4NA．丙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NAFeCKFeCK1K2飽和NaCl溶液G A．假設(shè)無固體剩余，那么溶液中一定有Fe3＋B．假設(shè)有固體存在，那么溶液中一定有Fe2＋C．假設(shè)溶液中有Cu2＋，那么一定沒有固體析出D．假設(shè)溶液中有Fe2＋，那么一定有Cu析出10、如上圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，以下分析正確的選項(xiàng)是 A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反響為2H＋+2e→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體11、以下離子方程式錯誤的選項(xiàng)是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋BaSO4↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反響：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋12、以下除雜方案錯誤的選項(xiàng)是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法．2溶液、濃洗氣．溶液過濾．2飽和食鹽水、濃洗氣．灼燒13、從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反響。該反響可能的結(jié)構(gòu)簡式是短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。以下說法正確的選項(xiàng)是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)二、非選擇題15、〔14分〕煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多根底有機(jī)化工原料?！?〕工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:2CO〔g〕＋4H2〔g〕CH3CH2OH〔g〕＋H2O〔g〕ΔH1又：H2O〔l〕===H2O〔g〕ΔH2CO〔g〕＋H2O〔g〕CO2〔g〕＋H2〔g〕ΔH3工業(yè)上也可利用CO2〔g〕與H2〔g〕為原料合成乙醇：2CO2〔g〕＋6H2〔g〕CH3CH2OH〔g〕＋3H2O〔l〕ΔH那么：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝_______________________?！?〕一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反響：4H2〔g〕+2CO〔g〕CH3OCH3〔g〕+H2O〔g〕，以下選項(xiàng)不能判斷該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)的________________。A.混合氣體的密度保持不變B.平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化C.CH3OCH3〔g〕和H2O〔g〕的體積之比不隨時(shí)間而變化D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化〔3〕工業(yè)可采用CO與H2反響合成再生能源甲醇，反響：CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反響生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率〔α〕與溫度〔T〕、壓強(qiáng)〔p〕的關(guān)系如以下圖所示。①合成甲醇的反響為____________〔填“放熱〞或“吸熱〞〕反響。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________________。P1和P2的大小關(guān)系為______________。③假設(shè)到達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，那么在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為____________L。④CO的平衡轉(zhuǎn)化率〔α〕與溫度〔T〕、壓強(qiáng)〔p〕的關(guān)系如上圖所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_________________________16、〔14分〕鎂及其化合物有廣泛用途．工業(yè)上以菱鎂礦〔主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì)〕為原料制備納米氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：〔1〕濾渣1為_____________?！?〕參加H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反響的離子方程式為_________________________________〔3〕在實(shí)驗(yàn)室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為____________〔填化學(xué)式〕，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要___________〔填序號〕①蒸發(fā)皿

②坩堝

③泥三角

④石棉網(wǎng)〔4〕25℃時(shí)，參加CO〔NH2〕2至開始產(chǎn)生沉淀，當(dāng)Mg2+全部沉淀時(shí)，溶液的c〔OH-〕=___________mol?L-1〔：當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全；25℃，Ksp[Mg〔OH〕2]=1.96×10〔5〕工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制務(wù)納米MgO．如圖1為反響溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反響的最正確溫度為_______________〔6〕Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖2如下．該電池工作時(shí)，石墨電極發(fā)生的電極反響為________________________________。17、〔15分〕工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。〔1〕大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反響方程式是_____________________________________?！?〕煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如以下圖所示。〔電極材料為石墨〕①圖中a極要連接電源的〔填“正〞或“負(fù)〞〕_______極，C口流出的物質(zhì)是_______。②SO32－放電的電極反響式為_____________________________________。③電解過程中假設(shè)消耗6.3gNa2SO3，那么陰極區(qū)變化的質(zhì)量為_______g(假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉)?！?〕常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。①Na2SO3水溶液顯堿性，原因是________________________________________(寫出主要反響的離子方程式〕，該溶液中c〔Na+〕_________2c〔SO32-〕+c〔HSO3-〕+c〔OH-〕〔填“>〞“<〞或“=〞〕②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，那么c〔SO32-〕—c〔H2SO3〕=_________mol/L〔填寫準(zhǔn)確數(shù)值〕18、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)根底]〔15分〕芳香化合物A是一種根本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：：答復(fù)以下問題：〔1〕A的化學(xué)名稱是________________；分子中最多有__________個原子共面?！?〕寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________；〔3〕E含有的官能團(tuán)是___________________，F(xiàn)是一種聚酯類高分子化合物，那么E合成F的化學(xué)方程式為________________________________________________________．〔4〕D〔鄰苯二甲酸二乙酯〕是一種增塑劑．請用A和不超過兩個碳的有機(jī)物及適宜的無機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反響合成D．用化學(xué)方程式表示合成路線______________________________________________；〔合成路線流程圖例如如下：CH3CH2OHCH2=CH2〕〔5〕芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有酯基、醛基、醚鍵三種含氧官能團(tuán)，G可能的同分異構(gòu)體有_________種，寫出核磁共振氫譜中峰面積比1：2：2：2：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。化學(xué)試卷3答題卡一、單項(xiàng)選擇題1234567891011121314二、填空題15、(1)____________________(2)__________________(3)①__________________②_________________________________________。③____________________④______________________________________________。16、(1)_________________(2)___________________________________(3)___________________________________________(4)___________________(5)__________________________(6)_________________________________17、(1)___________________________________________(2)①____________________________________②_______________________________________。③____________________(3)①_______________________________________________________②____________________________________。18、(1)_______________________________________________________________(2)___________________________________________