江蘇省南京市湯山中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

江蘇省南京市湯山中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗原理或操作的示意圖合理的是參考答案：C略2.科學(xué)家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機(jī)物，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.A極電極反應(yīng)式為：B．B極電極反應(yīng)式為：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的陰離子由A極向B極移動D．該微生物電池在高溫條件下無法正常工作參考答案：C根據(jù)微生物電池的原理，H+通過質(zhì)子交換膜由B極向A極移動，說明A為電池正極，B為電池負(fù)極，A、B選項中的電極反應(yīng)都正確；由于電池中的質(zhì)子交換膜只能讓H+通過，故溶液中的陰離子無法由A極向B極移動，C錯誤；高溫條件下，微生物無法生存，故微生物電池?zé)o法正常工作，D正確。3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水

+3OH=Al(OH)3↓B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C

冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2

+2=Cl

++H2OD

稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6=2

+3H2

↑參考答案：C略4.合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，所用單體應(yīng)是(

)①苯乙烯

②丁烯

③丁二烯

④丙炔

⑤苯丙烯A.①②

B.④⑤

C.③⑤

D.①③參考答案：D略5.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（

）A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D略6.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．2SO2+O2

2SO3；△H=-196.6kJ/molB．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/molC．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/molD．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ參考答案：C7.常溫下，取鋁土礦（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì)）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是（

）A.加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B.加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C.通入過量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-D.通入過量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-參考答案：A加入過量硫酸溶解后過濾，SiO2不反應(yīng)，則濾液中含有的離子為：Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+；A．加入過濾氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀，Al3+生成AlO2-，故A正確；B．加入氨水，可生成氫氧化鋁沉淀，溶液不存在Al3+，故B錯誤；C．Cl2具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+不能大量共存，故C錯誤；D．通入過量SO2，與鋁離子不反應(yīng)，溶液中還存在Al3+，故D錯誤；故選A。8.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷B．將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C．向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)參考答案：AC略9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確是（

）A.1mol月球背面的氦—3（3He）含有質(zhì)子為2NAB.標(biāo)況下，22.4L甲烷和1molCl2反應(yīng)后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NAC.2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA參考答案：A【詳解】A.3He的原子序數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為2，則1mol氦—3（3He）含有質(zhì)子數(shù)為2NA，A項正確；B.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)氯元素守恒可知，反應(yīng)后的混合物中氯原子的個數(shù)為2NA，B項錯誤；C.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，C項錯誤；D.Ba(OH)2溶液中，pH=13,依據(jù)c(OH-)===10-1=0.1mol/L，則25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，D項錯誤；答案選A。

10.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H＋＝Fe2＋+2H2OB．醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H＋+HCO3－＝CO2↑+H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋+2I－＝Fe2＋+I2D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑參考答案：略9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()。A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子參考答案：B略12.甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2C03中的一種。常溫下如下實驗：①將0.1LpH=9的甲溶液分別與aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001lmol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時，a>b；②濃度均為0.1mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性;

③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判斷正確的是

A．甲的溶質(zhì)是NH3·H2O

B．丙的溶質(zhì)NaOH

C．乙的溶質(zhì)是CH3COOH

D．戊的溶質(zhì)是HCl參考答案：C略13.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度B．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol/(L·min)C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H+)減小D．12min時，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

參考答案：A略14.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是

（）

A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體

C．ZW是原子晶體

D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”參考答案：答案：D15.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠

體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)(1)指出下列實驗用品或儀器(已經(jīng)洗滌干凈)使用時的第一步操作：①石蕊試紙(檢驗氣體性質(zhì))

；②容量瓶

。(2)下列有關(guān)化學(xué)實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是

(填代號)。

A．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈

B．給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱

C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用水沖洗，后涂上3％-5％的NaHCO3溶液

E．點燃可燃性氣體(如H2、CO、C2H4等)時，都要先檢驗氣體純度，后點燃參考答案：(1)①將石蕊試紙潤濕

②檢驗容量瓶是否漏水

(2)ABCE

(每空2分，共6分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

某芳香族化合物X分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中每個球表示不同的一個原子，球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．請回答下列問題：

（1）化合物x的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）由芳香烴A為原料合成X的路線如下（小括號內(nèi)注明的是A、C、E物質(zhì)的分子式，D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），請根據(jù)合成X的路線回答下列問題：

①A的結(jié)構(gòu)簡式為____，分子中最多可能有

個碳原子共面．

②E中的官能團(tuán)有

（填名稱）；

③B→C的反應(yīng)類型是

；

④由E→F“一定條件”指的是____；

⑤寫出F→X反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

⑥寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

a．分子內(nèi)含有苯環(huán)；b．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)；c．核磁共振氫譜有4個峰，且面積之比為3:2:2:1

參考答案：（1）（2）①

9②羧基、羥基③取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）④濃H2SO4并加熱⑤⑥、略18.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答：(1)A為0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____。(2)B為0.1mol/LNaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___________。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為____________。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下c(Ag＋)由大到小的順序是__________________________________________________(填寫序號)；②中氯離子的濃度為__________mol/L。

參考答案：略19.（6分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________________。⑵圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大⑶已知在常溫常壓下:①2CH3OH(l)+3O2(g)