廣西壯族自治區(qū)貴港市桂平石咀高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市桂平石咀高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（

）A．2.4g

B．4.8g

C．6.4g

D．1.6g參考答案：A2.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（

）

A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：B解析：氯酸鉀分解、鋁熱反應(yīng)、過氧化氫分解不是離子反應(yīng)，①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)，A錯誤；金屬鋁的還原性強(qiáng)于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B正確；反應(yīng)③中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，而反應(yīng)④中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯誤；實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)中氯化氫并沒有完全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯誤，答案選B。3.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞bC．圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0參考答案：D試題分析：A、醋酸鈉溶于水電離生成CH3COO￣，所以向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體抑制醋酸電離，溶液的pH增大，故A錯誤；B、醋酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，溶液的PH越小，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故B錯誤；C、催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，故C錯誤；D、升高溫度，二氧化氮的含量升高，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的△H＜0，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查圖像的分析、溫度對平衡的影響、弱電解質(zhì)的電離、溶液導(dǎo)電性、焓變。4.某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略5.下列說法正確的是A．2,2—二甲基丁烷的一氯代物有3種B．乙烯與苯都存在碳碳雙鍵C．可用酸性KMnO4溶液鑒別苯、甲苯、己烯與四氯化碳D．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒時，其耗氧量不相同參考答案：A6.將a氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，然后再通入b氣體，有沉淀生成，則a、b不可能是A．a(chǎn)是Cl2，b是CO2 B．a(chǎn)是SO2，b是H2SC．a(chǎn)是NH3，b是CO2 D．a(chǎn)是SO2，b是Cl2參考答案：A7.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故C選；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4分子中質(zhì)子總數(shù)為10NAC．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所帶鈉離子總數(shù)為2NA參考答案：B略9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Fe（NO3）3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2B.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+==BaSO4↓C.0.01mol／LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol／LBa（OH）2溶液等體積混合：1Al（OH）3↓+NH3?H2OD．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O參考答案：C【Ks5u解析】A.Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI（強(qiáng)酸）溶液：2NO3-+8H++2Fe3++8I-═2Fe2++2NO↑+4H2O++4I2，A錯誤；B.硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成BaSO4和Mg（OH）2兩種沉底，B錯誤；C.正確；D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，則生成物應(yīng)該是硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；選C。10.下列排列順序正確的是

()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②還原性:HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散質(zhì)粒子直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液A.①③④

B.②④

C．①④

D.②③④參考答案：D略11.與鉑同族的貴金屬鈀（Pd）有多種同位素。下列關(guān)于Pd、Pd的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B．中子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同

C．核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D．質(zhì)量數(shù)不同，互稱為同素異形體參考答案：A12.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．AgI和干冰都可用于人工降雨

B．棉花、蠶絲、羊毛、麻及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．乙醇可以被氧化為乙酸，乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：B13.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時生成Zn2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時生成ZnO22-?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應(yīng)的正確圖像是

A．③②④

B．③⑤④

C．③⑤①

D．③②①參考答案：C略14.若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（

）

①電子總數(shù)

②原子總數(shù)

③分子總數(shù)

④物質(zhì)的種類

⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

A．④⑤

B．②⑤

C．①②③⑤

D．①②⑤參考答案：答案;D15.使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當(dāng),會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平(用了游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②配制氫氧化鈉溶液時未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備l–溴丁烷時，還會有烯、醚和溴等副產(chǎn)物生成，反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾，分離得到l–溴丁烷。已知有關(guān)有機(jī)物具有如下性質(zhì)：

熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）正丁醇–89.53117.250.811–溴丁烷–112.4101.61.28丁醚95.31420.761–丁烯–185.3–6.50.59試回答下列問題：（l）生成l–溴丁烷的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）生成烯、醚、溴等副產(chǎn)物的反應(yīng)的化學(xué)方程分別是：

（3）反應(yīng)加熱的溫度應(yīng)

100℃（填＞、＜、＝），選用的裝置應(yīng)是上圖中的

（填序號）。（4）反應(yīng)結(jié)束后，從反應(yīng)混合物中蒸餾制得l–溴丁烷時，應(yīng)控制的溫度范圍是

，選用的裝置應(yīng)是上圖中的

（填序號）。（5）蒸餾得到的餾分中可能會含有雜質(zhì)主要是

，將其進(jìn)一步除去的方法是

。參考答案：（1）CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H4SO4CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O（2）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH＝CH2＋H2O2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O（3）＜

C（4）101.6℃～117.25℃

D（5）水分液或干燥略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程可表示如下：（1）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；反應(yīng)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；（2）操作Ⅲ的實(shí)驗(yàn)步驟為

、

；可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為

；（3）計(jì)算用2.5kg含MnO280%的軟錳礦制備，理論上可得KMnO4為

：（4）取制得的產(chǎn)品6.5g，配成250mL溶液；準(zhǔn)確稱取純Na2C2O41.34g配成適量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應(yīng)（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+）時，消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。該KMnO4的純度為 %（保留小樹點(diǎn)后一位）。參考答案：（1）3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O.3MnO42－＋4H+＝MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O（2）濃縮

結(jié)晶

MnO2（3）2.4kg（4）97.2%

【Ks5u解析】（1）第一步，KOH和KClO3與MnO2反應(yīng)，得到K2MnO4，從而可以寫出反應(yīng)方程式為6KOH+3MnO2+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，然后加入水溶解分離可溶性物質(zhì)，得到K2MnO4和KCl；第二步，將濾液酸化，得到高錳酸鉀和二氧化錳，為一歧化反應(yīng)，錳從+6變?yōu)?7和+4；反應(yīng)方程式為3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O，通過過濾分離MnO2和高錳酸鉀溶液，最終得到產(chǎn)品。整個過程中MnO2可以循環(huán)利用。（2）操作Ⅲ的實(shí)驗(yàn)步驟為濃縮、結(jié)晶，可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為MnO2（3）根據(jù)關(guān)系式：3MnO2—3K2MnO4—2KMnO4

3×87

2×158

2.5×80%

x

解得x=2.4kg(4)發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，令KMnO4的純度為y，則：2KMnO4

～

5Na2C2O4

2×158

5×134

6.5g×y×0.1

1.34g

所以(2×158)：(5×134)=(6.5g×y×0.1)：1.34g

解得y=97.2%.18.（14分）（1）為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅。已知：①Cu(s)+2H+(aq)+1/2O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45KJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46KJ·mol-1Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為

▲

。（2）物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2(aq)2(t-BuNO)(aq)①當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol/L時，實(shí)驗(yàn)測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是65%.列式計(jì)算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

▲

(保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字，下同)。②一定溫度下恒容容器中，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率

▲

(填“增大”、“不變”或“減小”)。已知20℃時該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率

▲

(填“大于”、“小于”或“等于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。③實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的△H＝50.5KJ/mol，則該反應(yīng)的△S

▲

0(填“＞”、“＜”“=”)，

▲

(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)如圖11是一個電化學(xué)裝置示意圖。用CH3OCH3－空氣新型燃料電池做此裝置的電源，該燃料電池一極通入空氣，一極通入CH3OCH3(g)，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。則該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：

▲

；如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是pH＝5的200mLCuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解后測得溶液的PH為

▲

，消耗的CH3OCH3(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為

▲

。(假設(shè)電解前后溶液體積不變)參考答案：(1)Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ·mol-1（2分）(2)①K＝(2c0α)2/c0(1-α)=2.4（2分）②減?。?分）小于（1分）

③＞（1分）較高（1分）

(3)CH3OCH3-12e-+6O2－=2CO2+3H2O（2分）

1（2分）

37.3mL（2分）（除⑴、⑵每空2分外，其余每空4分，共12分）略19.（7分）當(dāng)前，一次性筷子、一次性飯盒是否衛(wèi)生也受到社會的關(guān)注．專家介紹，正規(guī)的一次性筷子所用的材料都是質(zhì)地較好的木材，不