2022-2023學(xué)年廣州市化學(xué)高三上期中預(yù)測試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、石油裂解的主要產(chǎn)物的是()

A.煤焦油B.乙烯C.甲苯D.石墨

2、白磷有劇毒，被白磷污染的物品應(yīng)即刻用硫酸銅溶液浸泡并清洗，反應(yīng)原理

是:UP4+6OC11SO4+96H2O_2OCU3P+24H3PO4+6OH2SO4下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中CuSO4將白磷氧化為Cu3P

B.該反應(yīng)中1molC11SO4氧化0.1molP4

C.Cu3P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D.該反應(yīng)中白磷發(fā)生歧化反應(yīng)，其中作氧化劑和作還原劑的P4的質(zhì)量之比為5：6

3、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是()

A.HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸是按性質(zhì)進行分類的

B.FeO、Fe2O3,FejCh都是堿性氧化物

C.漂白液、液化石油氣、鋁熱劑都是混合物

D.無水乙醇、一水合氨、熔融MgSCh都是電解質(zhì)

4、向含ImolHCl和ImolMgSOq的混合溶液中加入lmol-U的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(〃)與加入

Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是()

n(mol)n(mol)

n(mol)n(mol)

5、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）

abcd

①SSO2H2SO3H2SO4

②SiSiO2HiSiOjNa2SiO3

③CuCuOCuSO4CU(OH)2

④N2NONO2HNO3

A.②③B.①@C.①②D.③④

2

6、H2S水溶液中存在電離平衡H2S=iH++HS一和HS^==iH+S?若向H2s溶液中

A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是

A.Sth可用作食品防腐劑B.金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)

C.亞硝酸鹽可致癌，嚴(yán)禁用作防腐劑D.NO可用于某些疾病的治療

8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br+Ch=Br2+2CF

3+

B.向NH4A1（SO4）2溶液中加入過量KOH溶液：A1+4OH=A1O2+2H2O

C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

D.用惰性電極電解AlCh溶液：2C1-+2H2O通電C1#+H#+2OH

9、甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL3moMJ的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測

得生成的氣體體積甲：乙=2：3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（）

A.2.7gB.3.6gC.5.04gD.4.05g

10、實驗室利用下圖裝置制取無水A1C1K183C升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧），下列說法正確的是

A.①的試管中盛裝二氧化銃，用于常溫下制備氯氣

B.②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2s04、飽和食鹽水、濃H2sohNaOH溶液

C.滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈

D.⑤用于收集AlCb,⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替

11、下列說法正確的是

A.WO與D2O互為同素異形體

B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互為同系物

C.C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點各不相同

D.(CMkCHCH2cH(CH3)2的名稱是2,5—二甲基戊烷

12、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比

為5：6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()

A.甲、乙中都是鋁過量

B.甲中鋁過量，乙中堿過量

C.甲中酸過量，乙中鋁過量

D.甲中酸過量，乙中堿過量

13、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.有氧氣參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.熱化學(xué)方程式既表示能量的變化，又表示物質(zhì)的變化

C.若2cO2(g)峰為2CO(g)+O2(g)AH=+566kJ-mor1,則CO的燃燒熱AH=-566kJ?mo「

D.放熱反應(yīng)理論上都可以設(shè)計為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

14、下列離子方程式或熱化學(xué)方程式與所述事實不相符的是()

A.向顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液變無色：l2+SO2+2H2O=2I-+SOj+4H+

B.用Na2s處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgSl

3+2+

C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCL溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

D.298K、lOlkPa,將0.5molN2和ISmolHz置于密閉容器中，充分反應(yīng)生成N%(g),放熱19.3kJ。其熱化學(xué)方程

1

式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△//=-38.6kJ?mol-

15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是()

A.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于新型無機非金屬材料

B.石油的分儲過程屬于物理變化、石油的裂解發(fā)生了化學(xué)變化

C.用純堿溶液清洗油污時，加熱可以提高去污能力

D.高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機芯片

16、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選

實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項

過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后，滴入稀HNCh將Fe氧化為

A溶液呈紅色

KSCN溶液Fe3+

棉球左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃?/p>

B氧化性:Ch>Br2>l2

NaBr溶液淀粉KI溶液為藍(lán)色

C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNO3有強氧化性

A.AB.BC.CD.D

17、將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)

推斷正確的是

A.反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H2

B.往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色

C.剩余的金屬粉末中一定有銅

D.往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2sCh,則金屬粉末的質(zhì)量一定會減少

18、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。其方法與分

離下列物質(zhì)的實驗方法原理上相同的是

A.甲苯和水B.硝酸鉀和氯化鈉

C.食鹽水和泥沙D.乙酸乙酯和甘油（丙三醇）

19、下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Na易與。2應(yīng)，可用作高壓鈉燈

B.NaHCOs受熱易分解，可用作抗酸藥

C.Na2。？具有漂白性，可用作供氧劑

D.Na2cO3溶液顯堿性，可用于清洗油污

20、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A表面有氣泡逸出，B

逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強

弱順序為（)

A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C

21、下列說法正確的是

A.PH試紙在檢測氣體時必須先濕潤

B.容量瓶用蒸儲水洗滌后須烘干才能使用

C.用苯萃取濱水中的濱時，浪的苯溶液從分液漏斗下口放出

D.蒸鐳完畢后，先停止通冷凝水，再停止加熱

22、一種肺燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.a極是正極，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2T+4H2。

B.電路中每轉(zhuǎn)移NA個電子，就有ImolNa+穿過膜向正極移動

C.b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e=2OH

D.用該電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)?shù)玫?.1molCL時，至少要消耗O.lmolN2H4

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4P軌道上有3個未成對電子，Y元素原

子的最外層2P軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題:

（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為,該元素的符號是；

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為,該元素的名稱是;

（3）X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由—o

24、（12分）A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，B是短周期

中金屬性最強的元素，C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：

（DA在周期表中的位置為第一周期_____族，A原子的最外層電子排布式為一，A原子核外共有一個不同運動

狀態(tài)的電子。

(2)B、C、D三種元素形成簡單離子其半徑大小的o(用個離子符號表示)

⑶A、B形成化合物的電子式—；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有—

(4)非金屬性的強弱：CD(填“強于”、“弱于”、“無法比較”),試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。請

用一個方程式證明A與C的非金屬性的強弱—。

25、(12分)隔絕空氣加熱至500C時硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO4)2］能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、

氨氣和水蒸氣等。

［實驗探究1某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進行分步實驗(夾持裝置略)。

實驗I甲同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物是SO2還是SO3,連接裝置A-E-F-B進行實驗。

(1)實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是o

(2)B的作用是o

實驗D驗證分解產(chǎn)物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體成分。

⑶所選用裝置的正確連接順序為(填裝置的字母序號)。

(4)證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為.

(5)證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為?

(6)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體中含有三價鐵o

⑺實驗證明(NH4)2Fe(SO,2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式.

26、(10分)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)

不與H2s04反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。

I,鐵礦石中含氧量的測定

①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將2.3g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);

③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ氤?，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈;

④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

(2)裝置C的作用為?

(2)若將H2換成CO,則還需補充裝置。

(3)測的反應(yīng)后裝置B增重2.32g,則鐵礦石中氧的百分含量為

U.鐵礦石中含鐵量的測定

(2)步驟④中煮沸的作用是?

(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、o

(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是.

a.因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c.滴定管用蒸儲水洗滌后可以直接裝液

d.錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?/p>

e.滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f.滴定結(jié)束后，33s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)

(4)若滴定過程中消耗3.2333mol-L-2的KI溶液23.33mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為。

m.由I、n可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為。

27、(12分)氨氣是重要的化工原料。

⑴檢驗氨氣極易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，.

(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的N%和足量的CO2,生成沉淀的化學(xué)式為;過濾后，使余液盡可能析出

較多NH4CI晶體的方法是：再通入足量的N%、冷卻并加入,請說明這樣操作為什么可以析出較多NH4CI

的原因：。某NaHCCh晶體中含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測定其中NaHCCh的含量時，稱取5.000g

試樣，定容成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑)，測定數(shù)據(jù)記錄如下：

0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)

滴定次數(shù)待測液(mL)

初讀數(shù)終讀數(shù)

第一次20.001.0021.00

第二次20.00如圖I如圖n

(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、和?

(4)當(dāng)?shù)味ㄖ羅__________________________,即為滴定終點；第二次滴定，從圖I圖H顯示消耗的鹽酸溶液體積為

(5)該實驗測定樣品中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位小數(shù))。

(6)若該同學(xué)測定結(jié)果偏大，請寫出一個造成該誤差的原因_____________

28>(14分)實驗室中以Zn、CrCh溶液、ClbCOONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞銘晶體，其裝置如圖所示。

儀器2中已預(yù)先加入鋅粒，儀器3中已加入CH3COONa溶液。

資料卡：

①醋酸亞銘晶體[[Cr(CH3COO)2h?2H2O;深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。

②CL+不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。

③部分相關(guān)的化學(xué)反應(yīng):

2CrC13+Zn=2CrCI2+ZnC12

2+

2Cr+4CH3COO+2H2O=|Cr(CH3COO)2]2?2H2O

31

@Ksp[Cr(OH)3]=6.3x1O-,病儀4,lg2=0.3

回答下列問題：

⑴儀器]的名稱是O

⑵實驗時先往儀器2中加鹽酸，一段時間后再加CrC13溶液，目的是。

(3)為使生成的CrCh溶液與CHsCOONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門,打開閥門。

(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使產(chǎn)生的H2將CrCL溶液壓入裝置3與ClhCOONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是

(5)倍的離子會污染水資源。常溫下要除去上述實驗中多余的CF+,①先向廢液中通入足量的,將CF+轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

CN+,反應(yīng)的離子方程式為；②再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為才能使CN+沉淀完全

[c（Cr3+）＜10-5mol/L]

29、（10分）（1）科學(xué)家提出可通過鐵的氧化物由CO?制取C,其太陽能工藝如圖所示。

太陽能

>2300

①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n（Fe0）/n（C02）=6,則Fe。的化學(xué)式為

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解ImolFeQ”轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.

（2）工業(yè)上用CO?和上反應(yīng)合成甲醛。已知:

CO2(g)+3H2(g)===CH30H(g)+H20(g)△A5=-53.7kJ?mor'

-1

CH30cH3(g)+H20(g)===2CH30H(g)A?=+23.4kJ?mol

則以CO2和上反應(yīng)合成甲醛的熱化學(xué)方程式為。

（3）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。通電電解，然后

通入上5時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2下6026『-+2（：032-+116=256926]~+21?：03-+51。電解時，陽極的電極反

應(yīng)式為;電解過程中陰極區(qū)溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）o

KdF8CN%]與

KHCO；1混合溶液

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【分析】石油裂解是在很高的溫度下發(fā)生的深度裂化，石油中的燒分子斷裂成以乙烯為主的小分子的過程。

【題目詳解】石油的裂解就是深度裂化，石油中的燒分子斷裂成以乙烯為主的小分子的過程，其目的是為了獲得有機

化工的基礎(chǔ)原料，裂解氣的主要成分是乙烯、丙烯和丁二烯等，其中乙烯的含量是最高的，答案為B。

2、D

【分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算。Cu元素的化合價由+2價降低到+1價,CuSO4

是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由。價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以

P』既是氧化劑又是還原劑，若有UmolPs參加反應(yīng)，其中5moi的P4做氧化劑，60moi硫酸銅做氧化劑，只有6moi的

P&做還原劑，結(jié)合電子守恒來解答。

【題目詳解】A.該反應(yīng)中CuSO4將白磷氧化為H3P04,錯誤；

B.因為ImolCuSO4Tl/3molCu3P得至!JImolelImoIPsf4molH3P。4失去20moie:故ImolC11SO4可氧化0.05moll>4,

錯誤；

C.Cu3P只是還原產(chǎn)物，錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)中各元素化合價變化，該反應(yīng)可寫為6P4(還原劑)+5P4+60CUSO4(氧化劑)+96H2O===20Cu3P(還原產(chǎn)

物)+24H3PO4(氧化產(chǎn)物)+6OH2SO4,白磷發(fā)生歧化反應(yīng)，其中作氧化劑和還原劑的白磷的質(zhì)量之比為5:6,正確。

3、C

【題目詳解】A.HNO3是一元酸，是根據(jù)其組成來劃分的，而HNO3是強酸和揮發(fā)性酸，是根據(jù)其性質(zhì)來劃分的，故

A錯誤；

B.FeO、FezCh是堿性氧化物，但FejCh不是堿性氧化物，故B錯誤；

C.漂白液主要成分是NaClO的水溶液、液化石油氣是多種液態(tài)燒的混合物、鋁熱劑是某些金屬氧化物和鋁的混合物，

故C正確；

D.無水乙醇屬于非電解質(zhì)，一水合氨、熔融MgSO4是電解質(zhì)，故D錯誤；

故答案為Co

【答案點睛】

本題考查物質(zhì)分類法的應(yīng)用，主要有：①物質(zhì)按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素的種類不同，純凈物分

為單質(zhì)和化合物；②單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；④

按照分散質(zhì)粒子直徑大小不同，可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化

合物，但像二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，但二氧化碳屬于非電解質(zhì)。

4、D

【題目詳解】向含ImolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入imol-U'的Ba(OH)2溶液，從反應(yīng)開始到加入0.5L

2+2

Ba(OH)2時，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.5moL發(fā)生反應(yīng)HJOH—H2。，Ba+SO4=BaSO4I,氫離子恰好中和完

2+

全，生成0.5molBaSCh沉淀，再加入0.5LBa(OH)2時，發(fā)生反應(yīng)BaZ'+SCV^BaSOgJ,Mg+2OH=Mg(OH)2J,

此時硫酸根恰好沉淀完全，生成0.5molBaSCh沉淀和0.5molMg(OH)2沉淀，該階段共生成Imol沉淀，再加入0.5L

Ba(OH)2時，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH=Mg(OH)2生成0.5molMg(OH)2沉淀，根據(jù)圖像變化趨勢可知，D符合，故

D正確；

故選D。

5、B

【答案解析】①硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化硫；

亞硫酸被空氣氧化生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉能夠反應(yīng)生成亞硫酸或二氧化硫，二氧化硫也能夠被氧化劑氧化生成硫

酸，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；②二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不能實現(xiàn)b-C,故錯誤；③氧化銅不溶于水，

與水不反應(yīng)，不能實現(xiàn)bTC,故錯誤；④氮氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水

反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣、水反應(yīng)

生成硝酸，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；故選B。

6、C

【題目詳解】A、加水，促進電離，但氫離子濃度減小，A錯誤；

B、通入過量SCh氣體，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3SI+2H20,當(dāng)SO2過量，溶液顯酸性，而且酸性比H2s強，pH值

減小，B錯誤；

C、滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：CL+H2s=2HC1+SI,平衡向左移動，溶液pH值減小，C正確；

2++

D、加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：H2S+CU=CUSI+2H,H+濃度增大，D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

弱電解質(zhì)的電離是電解質(zhì)溶液中的三大平衡體系之一，本題考查弱電解質(zhì)的電離，要明確離子間發(fā)生的反應(yīng)是解本題

關(guān)鍵，還要注意加水稀釋時，雖然促進了氫硫酸的電離，但氫離子濃度也會減小，溶液的pH增大。

7、C

【題目詳解】A.二氧化硫有還原性，可與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延

長貯存期，故A正確；

B.金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，故B正確；

C.亞硝酸鹽可致癌，在國家規(guī)定使用標(biāo)準(zhǔn)下可以用作食品防腐劑，故C錯誤；

D.NO的生物學(xué)特性有促使血紅蛋白和肌球蛋白迅速強力抑制其血管舒張作用，則可用于心血管疾病的治療，故D

正確；

故答案為Co

8、C

2+3+

【題目詳解】A.還原性:Fe2+>Br;所以向FeB。溶液中通入少量Ch,亞鐵離子被氧化,離子方程式為:2Fe+Cl2=2Fe+

2CF,故A錯誤；

B.氫氧化鋁溶于強堿溶液；向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++

+

NH4+5OH=AIO2+2H2O+NH3?H2O,選項B錯誤；

C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2,反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O,選項C正確；

D.用惰性電極電解AlCb溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++6C1+6H20^^3。2丁+3H2T+2A1(OHH，選項D錯誤;

故答案選C?

【答案點睛】

用惰性電極電解NaCl溶液，離子反應(yīng)方程式為：2CL+2H2。通電CLt+H2T+2OIT,因為氫氧化鈉屬于強堿溶

液，沒有沉淀；用惰性電極電解MgCL溶液，離子反應(yīng)方程式為：Mg2++2C1+2H20通電C12t+H#+Mg(OH)21,因

為氫氧化鎂為不溶于水的沉淀；用惰性電極電解AlCb溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

2Al3++6C1+6H2。通電3CLT+3112T+2Al(OHhl,因為氫氧化鋁為不溶于水的沉淀；所以在做題時，一定要細(xì)心審題,

避免出錯。

9、D

【題目詳解】鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若A1都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而

應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3,由方程式：2Al+6HCl=2AlCh+3H2b

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,可知相同物質(zhì)的量的Al反應(yīng)時，消耗HCI較多，可知酸與金屬反應(yīng)時酸不過量，

堿與金屬反應(yīng)時堿過量，

鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1.ILx3mol/L=l.3mol,

設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x,貝！|：

2A1-^HC1=2A1C13+3H：t

63

0.3molx

解得x==1.15mol,

3

則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為L15molx-=1.225mol,

2

堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y,貝！I：

2Al+2NaOH+2H：O=2NaA10：+3H：f

23

y0.225mol

解得y==1.15mol,

則鋁的質(zhì)量為1.15molx27g/mol=4.15g,故D正確。

10、D

【分析】由實驗裝置可知，①為濃鹽酸與強氧化劑反應(yīng)生成氯氣，②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCL③中濃硫酸

干燥氯氣，④中A1與氯氣反應(yīng)生成AlCb,⑤為收集氯化鋁的裝置；⑥中濃硫酸防止水進入④和⑤中引起氯化鋁水解,

⑦中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答。

【題目詳解】A.①的試管中盛裝二氧化鎰，常溫與濃鹽酸不反應(yīng)，需要加熱制備氯氣，A項錯誤；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2s0外濃H2so八NaOH溶液，B項錯誤；

C.滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點燃④的酒精燈，C項錯誤；

D.⑤用于收集A1C13,⑥、⑦兩個裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干

燥管代替，D項正確；

答案選D。

11>C

【題目詳解】A、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2O與D2O均為化合物，故A錯誤；

B、結(jié)構(gòu)相似才能互為同系物，乙二醇分子中含有2個-OH,而甘油分子中有3個-OH,故B錯誤；

C、C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，沸點不相同，故C正確；

D、(CH3)2CHCH2cH(CH3)2的名稱應(yīng)為2,4—二甲基戊烷，故D錯誤。選C。

【答案點睛】

同系物要求必須官能團的種類和數(shù)目均相同。

12、B

【題目詳解】根據(jù)鋁和硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A1+3H2sO4=AL(SO4)3+3H2t,

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2f可知：相同物質(zhì)的量的鋁，消耗的氫氧化鈉少于消耗的硫酸，所以根據(jù)生成的氫

氣是5：6可知，鋁在與稀硫酸反應(yīng)時，鋁是過量的，硫酸是不足的，而與氫氧化鈉反應(yīng)時，鋁是不足的，氫氧化鈉是

過量的，所以正確的答案選B。

13、B

【題目詳解】A、有氧氣參與的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如放電條件下氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

選項A錯誤；

B、熱化學(xué)方程式不僅能表示反應(yīng)物和生成物的種類，還能表示能量的變化，選項B正確；

1

C、燃燒熱是以1mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進行測定的，若2co2(g)峰為2CO(g)+O2(g)AH=+566kJ-mor,則CO的

燃燒熱AH=-288kJ?mori,選項C錯誤；

D、電流的形成要有電子的定向運動，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，選項D錯誤。

答案選B。

14、D

【題目詳解】A.向顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液變無色，碘單質(zhì)與SO2、出0反應(yīng)生成H2s04和HL離

子方程式為：l2+SO2+2H2O=2r+SO：+4H*,離子方程式與所述事實相符，故A不選；

B.硫離子與汞離子反應(yīng)生成硫化汞沉淀，用Na2s處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-HgSI,離子方程式與所述事實相符,

故B不選；

C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCb溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化生成了Fe(OH)3沉淀，離子方

程式為：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,離子方程式與所述事實相符，故C不選；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將0.5molN2和L5moIH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于Imol,放

1

熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)02NH3(g)△W<-38.6kJ?mol,故D選；

答案選D。

15、A

【答案解析】A、水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要是硅酸鹽產(chǎn)品，制備原料都需要用到含硅元素的

物質(zhì)，不屬于新型無機非金屬材料，故A錯誤；

A、分館是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的方法，屬于物理變化，石油的裂解過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B

正確；

C、油脂在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)比較完全，純堿水解后的溶液呈堿性，加熱能夠促進水解，溶液堿性增強，可

促進油脂的水解，故C正確；

D、硅具有良好的半導(dǎo)體性能，高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機芯片的制造，故D正確；

故選A.

16、C

【題目詳解】A.現(xiàn)象和結(jié)論都不對，過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后，只能得到淺綠色的硝酸亞鐵溶液，

滴入KSCN溶液，溶液仍呈淺綠色，A錯誤；

B.氯氣可與NaBr、KI反應(yīng)，則該實驗不能比較B。、L的氧化性的強弱，B錯誤；

C.氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊

試紙上，試紙變藍(lán)，操作、現(xiàn)象和解釋都正確，C正確；

D.濃HNO3加熱后有紅棕色氣體生成，現(xiàn)象正確，但是解釋不對，紅棕色的氣體二氧化氮是硝酸受熱分解的產(chǎn)物，

硝酸表現(xiàn)的是不穩(wěn)定性，不是因為硝酸具有強氧化性，D錯誤；

答案選C。

17、C

【答案解析】A、鐵比銅活潑，硝酸氧化性大于硫酸，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2sth和HNO3組成的

混合溶液中，首先是較活潑的鐵與在酸性條件下與N(h-反應(yīng)，當(dāng)溶液中NO3-完全消耗時，鐵和H+反應(yīng)生成H2,錯誤;

B、由于發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,則當(dāng)金屬粉末有剩余，溶液中不存在Fe?+,加入KSCN溶液不

變成血紅色，錯誤；

C、鐵比銅活潑，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2s04和HNO3組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與酸

溶液反應(yīng)，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，且溶液中存在：Fe3+或H+和NO3-時，銅溶解，剩余金屬可能為銅或鐵與銅的混合物，故

剩余金屬一定含有銅，正確；

D、當(dāng)剩余金屬為銅，且溶液中N03一完全消耗時，加入硫酸，金屬不再溶解，D錯誤。

答案選C。

18、D

【答案解析】

燒酒的制造工藝蒸儲法，而選項A中用分液法；選項B中用重結(jié)晶法；選項C中用過濾法；選項D中使用蒸儲；故選擇

D?

19、D

【題目詳解】A.Na易與應(yīng)，是因為鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，高壓鈉燈的原理是鈉蒸氣放電，是鈉的物理性質(zhì)，故A錯

誤；

B.NaHC。，與胃酸HC1反應(yīng)，可用作抗酸藥，并不是因為其受熱分解，故B錯誤；

C.Na?。？可用作供氧劑是因為其與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，并不是因為其漂白性，故C錯誤；

D.Na2co3溶液顯堿性，油污在堿性條件下容易水解生成易溶于水的物質(zhì)，故可用于清洗油污，故D正確；

故選D。

20、D

【答案解析】①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負(fù)極，A做正

極，金屬性B>A；

②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極），說明金屬性A>C,則A、B、C

的還原性強弱順序為B>A>C,

答案選D。

21、A

【答案解析】A、氣體只有溶于水才能顯示酸堿性，比如氨氣需要先與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨再電離出氫氧

根離子，氯化氫也只有溶于水才能發(fā)生電離，故PH試紙必須先濕潤，A正確；B、容量瓶中有水對實驗沒有影響，故

B錯誤；C、苯的密度比水小，在上層，應(yīng)該從分液漏斗的上口放出，故C錯誤；D、蒸饋完畢后，應(yīng)先停止加熱，待

燒瓶中溶液冷卻后，再停止通冷凝水，因為在停止加熱之后體系內(nèi)溫度依然很高，還會有少量蒸氣溢出，如果停止了

通水，那么蒸氣可能引起冷凝管炸裂，故D錯誤。故選A。

22、B

【題目詳解】根據(jù)圖知，a電極上N元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以a是負(fù)極，則b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為

+

N2H4-4e+4OH=N2f+4H2O,正極上電極反應(yīng)式為H2O2+2e+2H=2H2O?

A.a電極上N元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以a是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-48+40卬=用『+4H2O,A錯誤；

B.電路中每轉(zhuǎn)移6.02x1023個電子，根據(jù)電荷守恒知，有l(wèi)molNa+穿過膜向正極移動，B正確；

+

C.酸性溶液中不能得到OH：b電極反應(yīng)式為H2O2+2e+2H=2H2O,C錯誤；

D.陽極上生成標(biāo)況下2.24L氯氣，其物質(zhì)的量是O.lmol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得腫的物質(zhì)的量="業(yè)限=0.05mo1,D

4

錯誤；

故合理選項是B。

二、非選擇題(共84分)

23>Is22s22P63s23P63d1°4s24P3As2s3；訐]氧三角錐AS2O3+6Z11+6H2so4=2AsH3T+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH>PH

E]33

>ASH3,因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3>ASH3>PH3,NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高,

AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。

【題目詳解】X元素原子的4P軌道上有3個未成對電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2P軌道上有2個未成對

電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42,則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1,Z可以形成負(fù)一價離子，Z為

H元素；

(1)X為As,As原子基態(tài)時核外電子排布式為Is22s22P63s23P63史。4s24P3,該元素的符號是As。

(2)丫為0,基態(tài)O原子的核外電子排布式為Is22s22P2,其價層電子的軌道表示式為向扁口，該元素名稱為氧。

(3)X為As,Z為H,形成的化合物As%,中心原子As的孤電子對數(shù)為(5-3x1)=1,。鍵電子對數(shù)為3,價層

2

電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為三角錐形。

(4)AS2O3被還原成As%,Zn被氧化成ZnSO4,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

AS2O3+6Z11+6H2so4=2AsH3T+6ZnSO4+3H2O,

(5)As的氫化物為As%,與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3,穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3,

因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3>ASH3>PH3,理由是：N%可形成分子間氫鍵，沸點最高，

ASH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而As%比P%沸點高。

24、二VIA2s22P48S2>C1>Na+[:Q:]2W>Na+[：0：0：fNa+離子鍵、共價鍵弱于

???(

非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而。是17所以C1的原子半徑小于S原子，CI原子對電子的引力

較大所以捕獲電子的能力也大由反應(yīng)2H2S+O2(不足)=2H2O+2S1可知，是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，(h的氧

化性大于S,非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O

【分析】A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素；B

是短周期中金屬性最強的元素，則B為鈉元素；C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為

氯元素，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl?

【題目詳解】（1）A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期VIA族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4,氧原子核

外共有8個電子，則有8個不同運動狀態(tài)的電子。

答案為:二；VIA；2s22P%8；

（2）Na、S、Cl三種元素形成簡單離子分別為：Na\S2\Cl,S2\分別為三個電子層，Na+為兩個電子層，Na+半

徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2?半徑大于cr半徑，半徑大小的順序為：s”>c1>Na+。

答案為：S2>C1>Na+；

⑶O和Na形成化合物有NazO和NazCh,電子式分別為N年卜0：］7/、Na+［：0：0：］rNa+;這些化合物中所含的化學(xué)鍵

????

有離子鍵、共價鍵；

答案為：N才［：0：1N/、Na+［：O：O：］rNa+;離子鍵、共價鍵；

??■（

（4）S和C1為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱：S弱于C1；從原子結(jié)構(gòu)的

角度分析：非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而C1是17所以C1的原子半徑小于S原子，C1原子對

占燃

電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）2H2O+2S1可知，（h是氧化劑，S是氧化

產(chǎn)物，02的氧化性大于S,非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O;

答案為：弱于；非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而C1是17所以。的原子半徑小于S原子，C1原

子對電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S1可知，02是氧化劑，S是氧化

產(chǎn)物，02的氧化性大于S,非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于0。

25、分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3吸收SO2防止污染空氣ACBDC中無水硫酸銅變藍(lán)色