初中化學(xué)人教版九年級下冊酸和堿常見的酸和堿2

課題1常見的酸和堿（第三、四課時）一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：①認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。②認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。2.能力目標(biāo)：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。二，教學(xué)重點氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。三，教學(xué)難點堿的化學(xué)性質(zhì)。四，教學(xué)準(zhǔn)備藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。器材：導(dǎo)線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板。五，教學(xué)方法復(fù)習(xí)—實驗探究—聯(lián)系實際—鞏固練習(xí)六，課時安排2課時七，教學(xué)內(nèi)容【復(fù)習(xí)引入】復(fù)習(xí)酸的通性一，常見的堿1.氫氧化鈉NaOH白色固體，極易溶于水（溶解放熱）俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿強烈的腐蝕性（圖10-7）—堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?！緦嶒?0-6】③吸水性，易潮解—可做干燥劑保存方法：密封保存（露天放置，會吸收空氣的水分并與CO2反應(yīng)）④用途：=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉⑤制法：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH2，氫氧化鈣Ca(OH)2白色粉末，微溶于水俗稱：熟石灰、消石灰腐蝕性【實驗10-6】制法：CaO+H2O==Ca(OH)2CaO溶于水與水反應(yīng)時放出大量的熱。Ca(OH)2溶液即為常用的石灰水溶液。④用途：=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：石灰乳用來粉刷墻壁3，其他常見的堿氫氧化鉀KOH性質(zhì)與NaOH相似；氨水NH3·H2O等【練習(xí)】【課堂小結(jié)、作業(yè)】【板書設(shè)計】一，常見的堿1.氫氧化鈉NaOH2，氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱俗稱強烈的腐蝕性腐蝕性吸水性制法用途用途3，其他常見的堿第四課時二，堿的化學(xué)性質(zhì)【活動與探究堿的化學(xué)性質(zhì)】【圖10-8所示實驗】1.堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色【與二氧化碳的反應(yīng)】2.酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O3.酸+堿→鹽+水具有通性的原因：電離時所生成的陰離子全部是OH-注：=1\*GB3①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O三，酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四，酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因【實驗10-8】物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因→有能自由移動的離子不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì)不同的堿中都有OH-→堿有一些相同的化學(xué)性質(zhì)【練習(xí)】【課