2019-2020年新教材突破人教版化學必修第一冊練習模塊過關(guān)檢測(二)Word版含解析

2019-2020年新教材打破人教版化學必修第一冊練習：模塊過關(guān)檢測（二）+Word版含解析模塊過關(guān)檢測(二)時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(此題包含18個小題，每題3分，共54分，每題只有一個選項符合題意)1．據(jù)《科學》雜志報道：科學家們已大批制造出反物質(zhì)中的反氫原子，以為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的遠景“正空前未有的光明”。反原子的原子核和核外電子的電性與原子的電性恰巧相反。假如發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律勇敢假想反氯離子的構(gòu)造表示圖為()答案D解析反原子的原子核和核外電子的電性與原子的電性恰巧相反，因為是反氯離子，所以原子核應(yīng)帶有17個負電荷，核外電子應(yīng)帶18個正電荷，所以氯離子顯正價，故D正確。2．以下表達中正確的選項是()A．所有主族中都存在非金屬元素B．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大C．第ⅥA族元素的原子半徑越大，越簡單獲得電子D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素答案D解析第ⅡA族元素均是金屬元素，A錯誤；同周期主族元素從左向右原子半徑漸漸減小，故同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最小，B錯誤；同主族元素自上而下原子半徑漸漸增大，原子查對核外電子的吸引能力減弱，得電子能力減弱，失電子能力加強，C錯誤；元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素為過渡元素，都是金屬元素，D正確。3．以下相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的表達必定不正確的選項是()A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色1/132019-2020年新教材打破人教版化學必修第一冊練習：模塊過關(guān)檢測（二）+Word版含解析B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混淆加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反響可生成CuCl2答案A解析NH4SCN用于查驗Fe3＋，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A錯誤；KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出的Al3＋形成Al(OH)3膠體，正確；實驗室可用NH4Cl和Ca(OH)2混淆共熱制NH3，反響的化學方程式為△2＋2NH3↑＋2H2，正確；與3溶液反響2NH42CCuFeClCl＋Ca(OH)=====CaClO生成CuCl2和FeCl2，反響的化學方程式為Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，D正確。4．一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列對于兩種粒子之間的關(guān)系說法錯誤的選項是()A．可能互為同位素B．可能是兩種分子C．可能是兩種離子D．可能是一種分子和一種離子答案D解析同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)同樣，是不同樣的微粒，符合題意，A正確；CH4與H2O是不同樣的分子，它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)同樣，B正確；Na＋、NH＋4都是離子，它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都同樣，C正確；分子是中性微粒，離子是帶有電荷的微粒，若一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)同樣，則它們的電子數(shù)必定不同樣，D錯誤。5．以下對于26Al和10Be的說法不正確的選項是()A．10Be和9Be是中子數(shù)不同樣、質(zhì)子數(shù)同樣的不同樣原子B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C．5.2g26Al3＋中所含的電子數(shù)約為6.02×1024D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)均不同樣答案C解析10Be和9Be互為同位素，兩者的中子數(shù)不同樣，質(zhì)子數(shù)同樣，A正確；10Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為10－4＝6，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，B正確；5.2g26Al3＋中所含的電子數(shù)為5.262×(13－3)×NA≈1.2×1024，C錯誤；26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故兩者的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不同樣，D正確。2/132019-2020年新教材打破人教版化學必修第一冊練習：模塊過關(guān)檢測（二）+Word版含解析6．以下離子方程式書寫正確的選項是()A．石灰乳與Na2CO3溶液混淆：2＋2－Ca＋CO3===CaCO3↓B．向稀鹽酸中加入適合鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氨氣通入鹽酸中：NH3＋H＋＋Cl－===NH4ClD．氫氧化鎂和鹽酸反響：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O答案D解析A項，石灰乳中Ca(OH)2應(yīng)寫成化學式；B項，鐵粉和稀鹽酸反響生成Fe2＋；C項，NH4Cl為易溶易電離物質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子形式。7．以下實驗不可以達到預(yù)期目的的是()選項實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反響比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入比較鎂、鋁的金屬性強弱NH3CNa2CO3溶液中加入稀H2SO4比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與鹽酸反響比較鐵、銅的金屬性強弱答案B解析Cl2、Br2分別與H2反響，依據(jù)反響條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱，A正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，分別反響生成Mg(OH)2、Al(OH)3，沒法比較鎂、鋁的金屬性強弱，B錯誤；Na23溶液中加CO入H24，有氣體CO2生成，依據(jù)強酸制弱酸原理，可以判斷出碳、硫的非金屬SO性強弱，C正確；利用Fe、Cu與鹽酸反響現(xiàn)象的不同樣即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，D正確。8．磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采納濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程以下：3/132019-2020年新教材打破人教版化學必修第一冊練習：模塊過關(guān)檢測（二）+Word版含解析以下表達錯誤的選項是()A．合理辦理廢舊電池有益于保護環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“積淀”反響的金屬離子為Fe3＋D．上述流程中可用硫酸鈉取代碳酸鈉答案D解析廢舊電池中含有重金屬，任意拋棄簡單污染環(huán)境，所以合理辦理廢舊電池有益于保護環(huán)境和資源再利用，A正確；依據(jù)流程的轉(zhuǎn)變可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；HNO3可以將磷酸亞鐵鋰濾渣中的Fe2＋氧化為Fe3＋，獲得含Li、P、Fe等濾液，加入堿液生成氫氧化鐵積淀，所以“積淀”反響的金屬離子是Fe3＋，C正確；硫酸鋰能溶于水，所以上述流程中不可以用硫酸鈉取代碳酸鈉，D錯誤。9．含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混淆反響，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完整分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則()A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反響的鋅為3.90mgD．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA答案C△解析砒霜(As2O3)轉(zhuǎn)變成AsH3，被復(fù)原，A錯誤；依據(jù)2AsH3=====2As＋－3g×3×22400mL/mol＝3H2↑，產(chǎn)生的氫氣在標準情況下的體積為1.50×1075g/mol20.672mL，B錯誤；由得失電子守恒，可得關(guān)系式23～6Zn，則和砒霜反響AsO－3g×1×6×65g/mol＝3.90×10－3＝，正確；由的鋅的質(zhì)量為1.5×1075g/mol2g3.90mgC23―→2AsH3―→2As知，1molAs2O3參加反響時，轉(zhuǎn)移電子共18mol，因AsO3為1×10－5－5×18×NA＝1.8×10－42mol，故轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為×A，D錯AsO110N誤。10．在酸性條件下，可發(fā)生以下反響：ClO－3＋2M3＋＋4H2O===M2On7－＋Cl－＋8H＋，M2On7－中M的化合價是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7答案C解析依據(jù)電荷守恒可得：－1＋3×2＝－n＋(－1)＋8×1，解得n＝2。設(shè)M2On7－中M的化合價為＋x，則有2x＋(－2)×7＝－2，解得x＝6，即M2On7－中4/132019-2020年新教材打破人教版化學必修第一冊練習：模塊過關(guān)檢測（二）+Word版含解析的化合價為＋6，C正確。11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價以下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2以下表達正確的選項是()A．X、Y元素的金屬性：X<YB．必定條件下，Z單質(zhì)與W的常有單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．必定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來答案D解析由元素化合價和原子半徑可推知，X是Mg，Y為Al，Z為N，W為O。金屬性：Mg>Al，A錯誤；在必定條件下，N2和O2直接化合生成NO，不可以直接生成NO2，B錯誤；Al(OH)3不溶于稀氨水，C錯誤；NH3可被O2氧化生成N2，D正確。12．向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過分NaOH濃溶液，立刻封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又從頭突出。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反響是()A．CO2＋2OH－2－＋H2O3===COB．Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2OC．2Al＋2OH－＋2H22－＋3H2↑O===2AlOD．Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H22O答案D解析向集滿CO2的易拉罐中加入過分NaOH濃溶液，易拉罐漸漸凹癟，是因為二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸取，氣體壓強減小，發(fā)生了A反響。鋁制易拉罐表面的氧化鋁會與氫氧化鈉溶液反響，發(fā)生了B反響。氫氧化鈉溶液能與鋁發(fā)生反響生成氫氣，使易拉罐突出，發(fā)生了C反響。因為溶液中沒有Al3＋，故未發(fā)生D反響。13．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程以下：5/132019-2020年新教材打破人教版化學必修第一冊練習：模塊過關(guān)檢測（二）+Word版含解析則以下說法正確的選項是()A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完整同樣C．試劑c是氯氣，相應(yīng)的離子反響為2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D．用KSCN溶液可查驗溶液W中能否有Fe2＋答案C解析試劑a是鐵，加入過分的鐵，可把銅所有置換出來，并把FeCl3復(fù)原為FeCl2，則經(jīng)過過濾(操作Ⅰ)獲得的濾液X為FeCl2溶液，濾渣Y為銅和過分的鐵；因為最后獲得的產(chǎn)品是FeCl3晶體，故試劑b是稀鹽酸，銅不與鹽酸反響，鐵與鹽酸反響生成FeCl2，故經(jīng)過過濾(操作Ⅱ)可獲得銅單質(zhì)，濾液Z為FeCl2溶液，在兩次過濾獲得的FeCl2溶液中通入氯氣，發(fā)生反響：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，將FeCl2轉(zhuǎn)變成FeCl3，此后經(jīng)過操作Ⅲ(蒸發(fā)結(jié)晶)即可獲得氯化鐵晶體，蒸發(fā)結(jié)晶與過濾所使用的儀器不完整同樣，故A、B錯誤，C正確；KSCN溶液不行用來查驗Fe2＋，D錯誤。14．對硫氮化合物的研究是現(xiàn)代無機化學最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最有名的硫氮化合物的分子構(gòu)造。以下說法正確的選項是()A．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體B．該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．該物質(zhì)可能是離子化合物D．該物質(zhì)的1個分子中含有9個N—S鍵6/132019-2020年新教材打破人教版化學必修第一冊練習：模塊過關(guān)檢測（二）+Word版含解析答案B解析同素異形體的研究對象為單質(zhì)，而硫氮化合物為化合物，A錯誤；該物質(zhì)的分子中既有極性鍵(N—S鍵)又有非極性鍵(S—S鍵)，B正確；從題給信息知該化合物中只含共價鍵，不存在離子鍵，不是離子化合物，C錯誤；由題圖知該物質(zhì)的1個分子中含有8個N—S鍵，D錯誤。15．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)挨次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反響，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可獲得含YZW的溶液。以下說法正確的選項是()A．原子半徑大小為W<X<Y<ZB．X的氫化物水溶液酸性強于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標準情況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的同樣答案D解析黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，獲得氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再依據(jù)X和Z同族，獲得W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。同周期主族元素由左向右原子半徑挨次減小，同主族由上向下原子半徑挨次增大，所以短周期中Na(Y)的原子半徑最大，A錯誤。HCl是強酸，HF是弱酸，所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的，B錯誤。ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，C錯誤。標準情況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，D正確。16．某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀2＋完整氧化。x值為()況下112mLCl2，恰巧將FeA．0.80B．0.85C．0.90D．0.93答案A解析鐵的氧化物的物質(zhì)的量為n(Fex＝1.52，此中n(Fe)＝O)56x＋16mol1.52x1.522＋56x＋16mol，n(O)＝56x＋16mol。向所得溶液中通入氯氣，發(fā)生反響：2Fe＋Cl23＋＋2Cl－2＋＝，則氧，由耗費Cl2的物質(zhì)的量可計算出n(Fe)===2Fe0.01mol化物中n(Fe3＋)＝1.52x－0.01mol。最后依據(jù)電荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝56x＋162－，即1.52x－0.01＝1.52×2，解得x＝0.80。2n(O)0.01×2＋3×56x＋1656x＋1617．反響①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反響：①2NaI＋MnO2＋3H244＋MnSO4＋2H2＋I2；②2NaIO3＋SO===2NaHSOO7/132019-2020年新教材打破人教版化學必修第一冊練習：模塊過關(guān)檢測（二）+Word版含解析5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。以下說法正確的選項是()A．兩個反響中硫元素均被氧化B．碘元素在反響①中被復(fù)原，在反響②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO42－>IO－3>I2D．反響①②中生成等量的I2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5答案D解析反響①中硫元素化合價未發(fā)生變化，反響②中硫元素化合價高升，被氧化，A錯誤；反響①中碘元素化合價高升，被氧化，反響②中碘元素化合價降低，被復(fù)原，B錯誤；由反響①可知氧化性：MnO2>I2，由反響②可知氧化性：IO－3>SO24－，C錯誤；由反響①得，生成1molI2轉(zhuǎn)移2mole－，由反響②得，生－成1molI2轉(zhuǎn)移10mole，所以當生成等量的I2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5，D正確。18．已知1～18號元素的離子aXm＋、bYn＋、cZp－、dWk－擁有同樣的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的選項是()A．若p>k，則復(fù)原性：cZp－<dWk－B．若m>n，則堿性：X(OH)m>Y(OH)nC．若半徑aXm＋>bYn＋，則X的單質(zhì)必定能從含Yn＋的鹽溶液中置換出YD．若半徑aXm＋>bYn＋，則a<b答案D解析離子aXm＋、bYn＋、cZp－、dWk－擁有同樣的電子層構(gòu)造，則a－m＝b－n＝c＋p＝d＋k，且X、Y為同周期金屬元素，Z、W為同周期非金屬元素，X、Y在Z、W的下一周期。若p>k，則c<d，非金屬性：Z<W，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的復(fù)原性越弱，故A錯誤；若m>n，則a>b，金屬性：X<Y，堿性：X(OH)m<Y(OH)n，故B錯誤；電子層構(gòu)造同樣時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，若半徑aXm＋>bYn＋，則X的核電荷數(shù)較小，a<b，金屬性較強，若X的單質(zhì)能與水反響，則不可以從含Yn＋的鹽溶液中置換出Y，故C錯誤、D正確。二、非選擇題(此題包含4個小題，共46分)19．(11分)Ⅰ.以下列圖為常有儀器的部分構(gòu)造。8/132019-2020年新教材打破人教版化學必修第一冊練習：模塊過關(guān)檢測（二）+Word版含解析(1)寫出以下儀器的名稱：A________，B________，C________。(2)儀器B上標志有________(填序號)。①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積.現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。相關(guān)操作為：①計算所需濃硫酸的體積；②量取必定體積的濃硫酸；③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、沖刷；⑤定容；⑥搖勻。(3)應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積是________mL，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有______________。(4)第③步中稀釋濃硫酸的操作是。(5)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實質(zhì)濃度大于0.2mol/L。會惹起所配溶液濃度偏大的操作有________(填序號)。A．用量筒量取濃硫酸時，仰望量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容D．燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少許液體濺出E．燒杯未進行沖刷F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線G．定容后塞上瓶塞頻頻搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線答案Ⅰ.(1)量筒容量瓶溫度計(2)②③⑤.(3)5.4500mL容量瓶(4)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌(5)ACF解析Ⅰ.(1)儀器A是量筒(由下到上讀數(shù)愈來愈大，并沒有“0”)；儀器B是容9/132019-2020年新教材打破人教版化學必修第一冊練習：模塊過關(guān)檢測（二）+Word版含解析量瓶(有刻度線)；儀器C是溫度計(“0”在中間地點)。(2)容量瓶標有刻度線、溫度和容積。Ⅱ.(3)依據(jù)稀釋規(guī)律：稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變；98%×1.84gcm·－3×1000mL·L－1＝18.4mol/L；配制480mL溶液c(H2SO4)＝－198gmol·只好用500mL容量瓶；所以18.4mol/L×VL＝500×10－3L×0.2mol/L，得V≈0.0054，即量取的濃硫酸的體積為5.4mL。(5)A項，用量筒量取濃硫酸時，仰望量筒的刻度，量取濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)偏多，所配溶液濃度偏大；B項，容量瓶未干燥即用來配制溶液，對所配溶液濃度無影響；C項，濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容，冷卻后溶液的體積小于容量瓶所標示的體積，所配溶液濃度偏大；項，將燒杯中稀溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少許液體濺出，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏??；E項，燒杯未進行沖刷，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏?。籉項，在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，造成容量瓶內(nèi)溶液的體積小于容量瓶所標示的體積，所配溶液濃度偏大；G項，定容后塞上瓶塞頻頻搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，造成容量瓶內(nèi)溶液的體積大于容量瓶所標示的體積，所配溶液濃度偏小；綜上所述，所配溶液濃度偏大的有A、C、F。20．(12分)將鐵、鋁的混淆物進行以下實驗：(1)操作X的名稱是________。(2)氣體A是________(填化學式)。(3)A與Cl2混淆光照可能發(fā)生爆炸，生成________(填化學式)，A在該反響中作________(填“氧化劑”或“復(fù)原劑”)。溶液B中的陰離子除－外還有________(填離子符號，下同)，溶液D(4)OH中存在的金屬離子為________。(5)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反響的離子方程式為___________________；加入稀鹽酸發(fā)生反響的離子方程式為。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，察看到產(chǎn)生的白色絮狀積淀快速變成灰綠10/132019-2020年新教材打破人教版化學必修第一冊練習：模塊過關(guān)檢測（二）+Word版含解析色，最后變成紅褐色，請寫出積淀轉(zhuǎn)變的化學方程式：。答案(1)過濾(2)H2(3)HCl復(fù)原劑(4)AlO－2Fe2＋(5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋H2↑(6)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3解析加入足量NaOH溶液時只有Al與NaOH溶液反響，發(fā)生反響的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，則氣體A是氫氣，溶液B是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混淆溶液，固體C為Fe，與稀鹽酸發(fā)生反響的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(1)實現(xiàn)金屬鐵和偏鋁酸鈉、氫氧化鈉混淆溶液分其他方法是過濾。(3)氫氣和氯氣反響生成氯化氫，此中，氫元素的化合價高升，作復(fù)原劑。(6)溶液D為FeCl2溶液，加入NaOH溶液，有白色絮狀積淀Fe(OH)2生成，此后快速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此中積淀轉(zhuǎn)變的化學方程式為4Fe(OH)2O2＋2H2O===4Fe(OH)3。21．(13分)ClO2與Cl2的氧化性周邊，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用寬泛。某興趣小組經(jīng)過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸取、開釋和應(yīng)用進行了研究。(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導管時，應(yīng)采納圖2中的________。(2)翻開B的活塞，A中發(fā)生反響：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2，為使ClO2在D中被牢固劑充分吸取，滴加稀鹽酸的速度宜2HO________(填“快”或“慢”)。封閉B的活塞，ClO2在D中被牢固劑完整吸取生成NaClO2，此時F中(3)溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反響生成NaCl并開釋出ClO2，該反響的離子方程式為。在ClO2釋11/132019-2020年新教材打破人教版化學必修第一冊練習：模塊過關(guān)檢測（二）+Word版含解析放實驗中，翻開E的活塞，D中發(fā)生反響，則裝置F的作用是。(5)已吸取ClO2氣體的牢固劑Ⅰ和牢固劑Ⅱ，加酸后開釋ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你以為收效較好的牢固劑是________，原由是。答案(1)錐形瓶'b(2)慢(3)吸取Cl2(4)4H＋＋5ClO－2===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O'考證能否有ClO2生成(5)牢固劑Ⅱ'牢固劑Ⅱ可以遲緩開釋ClO2，能較長時間保持保鮮所需的濃度解析(1)依據(jù)“進步短出”的原則可知應(yīng)入選裝置b。(2)滴加鹽酸速率應(yīng)當慢，這樣產(chǎn)生ClO2的速率也會慢，ClO2經(jīng)過D時才能被充分吸取。(3)封閉B的活塞后，ClO2被完整吸取，而裝置F中淀粉-KI溶液顏色不變，說明沒有I2單質(zhì)生成，推知裝置A中生成的Cl2被裝置C中的藥品吸取，可見裝置C的作用是吸取Cl2。(4)ClO－2在酸性條件下(H＋)反響生成ClO2，同時生成Cl－、H2O，其離子反響方程式為5ClO2－＋4H＋－＋4ClO2↑＋2H2。ClO2擁有強氧化性，依據(jù)實驗===ClO目的，若開釋出了ClO2，則ClO2與淀粉-KI溶液反響生成I2，F(xiàn)中會出現(xiàn)藍色，所