廣東省汕尾市東海鎮(zhèn)龍?zhí)吨袑W(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省汕尾市東海鎮(zhèn)龍?zhí)吨袑W(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H=－49.OkJ·mol－1一定條件下，向體積為11的密閉容器中充入lmolCO2和3mo1H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中正確的是

（

）

A．升高溫度平衡常數(shù)K增大

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.075

mol·L－1·min－1參考答案：B略2.下列圖示實驗正確的是（）

A．分離二氧化錳和氯化錳溶液

B．碳酸氫鈉受熱分解

C．除去CO氣體中的CO2氣體

D．配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：A考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．氯化錳可溶于水；B．試管口應(yīng)略向下傾斜；C．除雜時導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；D．距刻度線下1～2cm處需要用膠頭滴管滴加．解答：解：A．氯化錳可溶于水、二氧化錳不溶于水，可用過濾分離，故A正確；B．碳酸氫鈉分解生成水，為防止水倒流，試管口應(yīng)略向下傾斜，圖中試管口向上，故B錯誤；C．除雜時導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，圖中氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入不能除雜，故C錯誤；D．距刻度線下1～2cm處需要用膠頭滴管滴加，防止超過刻度線，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分解提純、物質(zhì)除雜、物質(zhì)性質(zhì)實驗以及溶液配制等，把握實驗原理及實驗裝置為解答的關(guān)鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．3.（2008·廣東卷）根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（

）A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C.CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D.金剛石的硬度大，則C60的硬度也大參考答案：BA中鈉在空氣中燃燒生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同為烯烴的同系物，化學(xué)性質(zhì)相似，B正確；C中CO2為氣體，SiO2為固體，且CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，物理性質(zhì)不同；D中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，硬度不同。4.下列說法不正確的是

參考答案：A略5.下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na+)=c(HRO)+c(RO)B．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性：c(Na+)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)C．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中的c(NH)：①＜②＜③D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后參考答案：D略6.l，5一戊二醛(簡稱GA)，是一種重要的飽和直鏈二元醛。2％的GA溶液具有廣譜、高效的殺菌作用，無刺激、無腐蝕性，對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用。根據(jù)上述信息，下列說法中正確的是A．戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種

B．戊二醛能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應(yīng)C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D．2％的GA溶液能破壞菌體蛋白質(zhì)，殺死微生物參考答案：BD略7.化合物X(分子式為C2H6O)具有如下性質(zhì)：X+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡；X+乙→有香味產(chǎn)物Y。以下判斷正確的是A．X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3

B．香味產(chǎn)物分子式為 C4H10O3C．X可由乙烯通過加成反應(yīng)制得 D．X、Y和乙酸均能與燒堿反應(yīng)參考答案：C8.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是(

)A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉參考答案：B略9.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質(zhì)蒸餾時的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置

參考答案：AA、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用來吸收氯氣，A正確；B、應(yīng)該是長口進(jìn)，短口出，B錯誤；C、蒸餾時應(yīng)該用接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯誤；D、為了防止倒吸，導(dǎo)管口不能插入溶液中，D錯誤，答案選A。10.下列說法正確的是A．鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C．銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個過程中叫生物煉銅D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體參考答案：B略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B.能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣C.無色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、HCO3﹣D.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：DA項，F(xiàn)e2+是常見還原性離子，與H+和NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B項，能溶解Al2O3的溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下SiO32-不能大量存在，故B錯誤；C項，Cu2+有顏色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D項，使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下上述離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故D正確。點睛：本題考查離子的共存，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存問題的考查，注意明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)，A項中的氧化還原反應(yīng)為解題的易錯點。12.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時的總反應(yīng)為：xLi＋C（碳納米管）LixC，下列有關(guān)說法正確的是A．放電時Li+由正極向負(fù)極移動B．充電時的陽極反應(yīng)為：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低參考答案：B略13.將ag鎂鋁合金投入到xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是

A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.lNA

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．2x=y參考答案：B略14.在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2OH++C1－+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是

（）A.pH增大，HClO濃度減小

B.pH減小，HClO濃度增大C.pH增大，HClO濃度增大

D.pH減小，HClO濃度減小參考答案：答案：C15.一定量的Zn與一定濃度的H2SO4反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。下列關(guān)于反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量的推測肯定正確的是A．n(H2SO4)=0.1mol

B．n(H2SO4)=0.2molC．0.1mol<n(H2SO4)<0.2mol

D．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實驗：

（A）取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實驗回答下列問題：

⑴溶液中一定不存在的離子是

。

⑵一定存在的離子是

。

⑶請你寫出判斷沉淀乙成份的方法和步驟是

參考答案：（1）Ag+、Ba2+、Al3+、（2）Na+、、、（3）取沉淀少許滴入稀鹽酸，若沉淀全部溶解則為碳酸鋇，若部分溶解則為碳酸鋇和硫酸鋇略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.抗擊“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由H2O2和、冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0涉及下列反應(yīng)：請回答下列問題：(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2是(反應(yīng)④)選用的指示劑是

。(3)取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2（適應(yīng)②和③）。再用濃度為a2mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的體積為b2mL。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b1、b2、b0的代數(shù)表示）c0=

.(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果

(填是或否)。參考答案：(1)2

5

6

2

5

8

(2)淀粉溶液

(3)

(4)否略18.次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式_______________________。（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為__________；②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為___________（填化學(xué)式）；③NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯___

____（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（4）H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應(yīng)式_________________

___________________；②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因__________________

_________________；③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是

。參考答案：（1）H3PO2H+＋H2PO2-(2)①+1。②H3PO4。③正鹽，堿性。（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.②由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過陽膜擴(kuò)散進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2.③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4。（1）根據(jù)一元酸只發(fā)生一步電離，中強(qiáng)酸是弱電解質(zhì)得：H3PO2H+＋H2PO2-(2)①利用元素化合價代數(shù)和為零，得出H3PO2中P元素為+1價。②H3PO2做還原劑，Ag+是氧化劑，二者1︰4反應(yīng)，則H3PO2失去4個電子，P元素變?yōu)?5價，生成H3PO4。③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正鹽，弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性。（3）反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物都給出，是P元素的歧化反應(yīng)，配平得：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①陽極室電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的是OH-。2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑.②由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，H+通過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，生成H3PO2.③由于H3PO2具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極放電而生成H3PO3。19.我國北方的山崗荒坡間有一種草本植物，別名奈何草，其中含有抗菌作用的某有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'ⅱ．R—HC=CH—R'

ⅲ．R—HC=CH—R'

（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）（1）A的化學(xué)名稱為_____，B的核磁共振氫譜顯示為_____組峰。（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_____。（3）1molM與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗_____molNaOH。（4）X的結(jié)構(gòu)式為_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（5）由G生成H的化學(xué)方程式為_______________________________。（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共_____種（不考慮立體異構(gòu)）。①芳香族化合物

②與E具有相同官能團(tuán)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液顯紫色參考答案：(1)鄰二甲苯

6

(2)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))

(3)2

(4)

(5)＋NaOH＋NaI＋H2O

(6)19解析：根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B為，則A為，C與甲醇