廣東省汕頭市聯(lián)僑中學2022年高三化學期末試題含解析

廣東省汕頭市聯(lián)僑中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則正反應為吸熱反應B．增大壓強，W(g)質量分數(shù)增加C．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應是放熱反應D．增大X(g)濃度，平衡向正反應方向移動

參考答案：AC2.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是A．溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應

B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強弱電解質：溶液的導電能力大小

D．氧化還原反應：元素是否發(fā)生電子轉移參考答案：D略3.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

參考答案：C4.下列離子方程式正確的是A．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O＋CO32－B．用銅為電極電解稀硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

C．硫酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉:Mg2＋＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓D．Na2S溶液吸收足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O＝2HSO3－＋H2S↑參考答案：B5.為監(jiān)測空氣中汞蒸水氣是否超標，通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時間來判斷空氣中汞含量。發(fā)生的化學反應為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列說法正確的是

（）A．反應中轉移電子2mol

B．該反應中的氧化劑為Hg

C．該反應被氧化元素是銅元素和汞元素

D．Cu2HgI4既是氧化物又是還原產物參考答案：答案：AC6.3﹣甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妝品，其結構簡式如圖所示．關于它的說法正確的是（）A．分子式為C10H10O2B．分子中所有原子可能在同一平面上C．1mol該有機物與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，可以消耗5molBr2D．1mol該有機物與NaOH溶液反應，可以消耗2molNaOH參考答案：D考點：有機物的結構和性質．

專題：有機物的化學性質及推斷．分析：有機物含有酯基，可發(fā)生水解，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，結合苯環(huán)的結構和官能團的性質解答該題．解答：解：A．由結構簡式可知有機物分子式為C10H8O2，故A錯誤；B．分子中含有甲基，具有甲烷的結構特點，則所有原子不可能在同一平面上，故B錯誤；C．分子中只含有1個碳碳雙鍵，則只能與1mol溴發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．有機物水解可生成1個酚羥基和1個羧基，則1mol該有機物與NaOH溶液反應，可以消耗2molNaOH，故D正確．故選D．點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、酚性質的考查，題目難度不大7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(

)A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略8.25℃時，在由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量存的離子是A.CO32-

B.Al3+

C.HCO3-

D.NO3-參考答案：D9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.飽和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.甲基橙呈紅色的溶液NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中

C6H5O－、K＋、SO42－、Br－D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液

Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：C略10.25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414k／mol②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol下列說法正確的是 （

）A．①和②生成等物質的量的產物，轉移的電子數(shù)相同B．Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快C．D．①和②產物中的陰陽離子個數(shù)比均為1:1參考答案：B11.下列離子方程式正確的是

（

）

A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-B．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

C．FeCl3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3＋+S2－=2Fe2＋+S↓D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－參考答案：D略12.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol

參考答案：A略13.下列敘述中正確的是(

)

A．加入NaOH溶液，加熱后產生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－參考答案：C略14.下列實驗對應的結論不正確的是（

）

（注意：鹽橋中陰陽離子可以自由移動）A．能證明非金屬性Cl＞C＞Si

B．能組成Zn、Cu原電池

C．顏色深淺不同說明反應2NO2N2O4；△H＜0

D．白色沉淀為BaSO4參考答案：A略15.某工業(yè)生產中有一主要反應：。下列說法正確的是A．氧化劑為，還原劑為和

B．氧化產物是，還原產物是和

C．當轉移1mol電子時，有46g參加反應D．氧化劑的氧化性＞

＞

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。a.KMnO4b.(NH4)2S

c.H2O2

d.KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中選通入（或先加入）（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列裝置回收（填代號）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應，直到。用KMnO4標準溶液滴定時應選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。參考答案：

(1)c

d

(2)冷卻結晶

引流（3）NH3（或NH3·H2O）

bd（4）注視凹頁面的最低處與刻度線，凹頁面的最低處與刻度線相平酸式【解析】（1）為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀，要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質，選H2O2；檢驗Fe3+

選擇SCN-（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結晶法；過濾時要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能與CO2反應，加入堿能反應，但又不能引入雜質，應通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內的進氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。

請回答以下問題：（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是

和

，陰離子是

。（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。

參考答案：

答案：(8分)

(1)NH4+、Fe2+，SO42-)

(2)據(jù)題意：n(SO42-)=

=0.01mol

5Fe2+

+

Mn04—+

8H+

=

5Fe3+

+

Mn2+

+

4H2O

5

1

n(Fe2+)

O.001mo1

n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol

根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)

n(NH4+)=O.01mol

n(H2O)=

=O.03mol

該結晶水合物的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

[或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]18.（14分）將1molH2與2molCO2的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=QkJ·mol—1測得其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：t℃700800850K0.60.91.0（1）請回答：①上述反應中Q

0（選填“＞”或“＜”或“＝”）。②在恒溫下，能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

。a．容器中壓強不變b．該反應的反應熱△H不變c．H2的質量分數(shù)不再變化d．單位時間內生成H2O的物質的量與生成CO2的物質的量相等（2）850℃時，向2L的密閉容器中通入1molCO和mmolH2O，當反應達到平衡時，平衡混合物中n(H2O)＝2n(H2)，則m＝_________。（3）850℃時，向2L的密閉容器中通入2molCO和4molH2O，當反應達到平衡時，n(H2)＝_________。（4）850℃時，，向2L的密閉容器中通入amolCO、bmolH2O、cmolCO2和dmolH2。①若要求反應達到平衡時H2的物質的量分數(shù)與（3）的相同，則a、b、c、d之間應滿足的關系是：____________________________________。②若要求反應向生成H2的方向進行，則a、b、c、d之間應滿足的關系是：_________________________________。參考答案：答案：（1）7＞8c、d（2）9

(3)10

(4)11c＝d，(a+c