北京化工大學(xué)攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試《無機化學(xué)》樣題

北京化工大學(xué)攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試《無機化學(xué)》樣題注意事項答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上均不給分。答題時可不抄題，但必須寫清題號。答題必須用藍(lán)、黑墨水筆或圓珠筆，用紅色筆或鉛筆均不給分。一、選擇題(每題只有一個正確的答案，本題20分)1.中和滴定終點借助指示劑的顏色變化來確定，一般強酸滴定強堿，或強酸滴定弱堿時，常以________作指示劑A酚酞 B石蕊 C甲基橙 D品紅2、用分析天平稱一物體，得出一組數(shù)據(jù)，哪個數(shù)值是合理的()A1.210g B1.21000g C1.2100g D1.21g3.在同溫同壓下，一定體積的下列各種氣體，質(zhì)量最大的是()A乙烷 B氯氣C氧氣D二氧化硫4.下列陳述能表達(dá)rGm與溫度T之間正確關(guān)系的是（）A.rGm與溫度T無關(guān) B.rGm與隨溫度T的升高而增大C.rGm與隨溫度T的升高而減小D.rGm與溫度T呈線性關(guān)系5.反應(yīng)A2+B2=2AB的速率方程式為v=k[A2][B2]，則該反應(yīng)（）。A.一定是基元反應(yīng) B.一定是非基元反應(yīng)C.一定是雙分子反應(yīng) D.不能確定6.將物質(zhì)的量均為0.1mol的HAc和NaAc配成一升溶液，則下列關(guān)系正確的是（）A.[H+]<[OH-] B.[HAc]+[Ac-]=0.2moldmC.[Ac-]+[OH-]=0.1moldm-3 D.[HAc]>[Ac-7.向有AgCl固體存在的飽和AgCl溶液中加入等體積的2moldm-3的NaNO3溶液時AgCl溶解度（）A變大B變小C不變D不能確定8某濃差電池由兩個氫電極組成，兩個氫電極中H2的分壓相同，但H+離子濃度不同，則該濃差電池的電動勢（）。A.EO=0，E=0B.EO≠0，E≠0C.EO≠0，E=0D.EO=0，E≠09.能夠表示電子核外運動幾率密度的是（）A波函數(shù)B波函數(shù)平方2C原子軌道的徑向分布D原子軌道的角度分布10.軌道角動量量子數(shù)l為2的一個電子，其磁量子數(shù)m可以是（）A.只有一個值 B.3個數(shù)值中任一個C.5個數(shù)值中任一個 D.無限多個數(shù)值中任一個11.氨NH3的沸點（-33oC）比膦PH3的沸點（-87.7oC）高，這是因為（）A.NH3的蒸汽壓比PH3高B.NH3的分子極性比PH3分子的極性大CNH3分子間的色散力比PH3分子間的色散力大DNH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間不存在氫鍵12.溴化鉀與酸作用可制取溴化氫，選用的酸是（）A濃鹽酸B濃硫酸 C濃硝酸D濃磷酸13.下列化合物還原性最強的是()ANa2SO3BNa2S2O3CNa2S4O6DNa2S2O414.NO2溶于NaOH溶液，其產(chǎn)物是（）A.NaNO2和H2OB.NaNO3和H2OC.NaNO2,NaNO3和H2OD.NaNO2和NO15.四氯化碳CCl4可作為滅火劑，但有缺點，在使用時會產(chǎn)生一種有毒氣體，該氣體是（）A.CHCl3B.CH2Cl2C.CH3ClD.COCl216.下列原子半徑變化順序正確的是（）Ar(Fe)>r(Ni)>r(Cu)>r(Zn)Br(Zn)>r(Cu)>r(Fe)>r(Ni)Cr(Zn)>r(Fe)>r(Ni)>r(Cu)Dr(Fe)>r(Cu)>r(Zn)>r(Ni)17.下列氧化物與濃鹽酸作用，不生成Cl2的是（）A.TiO2 B.V2O5 C.CrO3 D.MnO18.尖晶石型晶體的分子通式是()。A.AB2O3B.A2BO3C.A2BO4D.AB19.檢測溶液中硫酸根離子是否存在的試劑是()。A.BaCl2B.Ba(NO2)2C.Ca(NO2)2D.CaCl20.下列哪種礦石()的主要成分是C。A.大理石B.翡翠石C.金剛石D.煤灰石二、填空填表題（本題15分）1.裝堿的瓶子不能用⑴塞，而用(２)塞。2.試管中的液體加熱時，試管表面上不能有(３)，試管不要用手拿，應(yīng)該用(４)夾住試管的(５)部，試管與桌面成(６)度傾斜,試管口不準(zhǔn)對著(７)，先加熱液體的(８)部，慢慢地移動試管，熱及_(９)___部，然后不時地___（10）___試管,從而使試管各部分受熱均勻。3.在過氧化物中Ｏ的氧化數(shù)為（11），在超氧化物中O的氧化數(shù)為（12），過氧化物和超氧化物與CO2反應(yīng)都會生成（13）和放出（14），都可以作為應(yīng)急（15）。三、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平(本題共5分)1.Cu+NaCN+H2O→2.HgCl2+SnCl2(適量)→3.FeCl3+H2S→4.C+H2SO4→5.Cl2+NaOH（熱）→四、回答問題（本題20分）1.SO2作漂白劑有何特點，如何去除大氣或煙道中的SO2。(5分)2.鍍錫的鐵，鐵先腐蝕，而鍍鋅的鐵，鋅先腐蝕，為什么？（5分）3.鋁不溶于水，但能溶于NH4Cl和Na2CO3溶液，為什么?（5分）4.氫作為能源，其優(yōu)點是什么？(5分)五.解釋題(15分)1．簡述離子晶體的特征及性質(zhì)。(5分)2.綜合熱分析儀對草酸鈣單水合物（CaC2O4H2O）進行差熱分析，在220℃時出現(xiàn)一吸熱過程，500℃時出現(xiàn)一放熱過程，800℃六、計算題(本題共15分)已知金(Au)的晶胞屬面心立方，晶胞邊長為0.409nm，試求：原子半徑；晶胞體積；一個晶胞中金的原子個數(shù)；金的密度（Au的相對原子質(zhì)量為197）（5分）2.反應(yīng)H2(g)+I2==2HI(g)在575K,700K時的速率常數(shù)分別為6.6×10-5mol-1·dm3·s-1,3.21×10-2mol-1·dm3·s-1，求反應(yīng)的活化能Ea和指前因子A。（5分）3.某溶液含有Fe3+和Fe2+，其濃度均為0.05mol/L，要求Fe(OH)3沉淀不生成Fe(OH)2沉淀，需控制pH在什么范圍？

(5分)已知Fe(OH)3沉淀完全時[Fe3+]1.0×10-5mol.L-1，Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10-17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10-39。七、推斷題（10分）有一棕褐色化合物A，不溶于堿