氯離子的檢驗(yàn) 鹵素

氯離子的檢驗(yàn)鹵素―、選擇題1.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子，正確的操作是（）向未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生向未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后，沉淀不消失向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是（）A.氯水 B.氯酸鉀C.次氯酸鈉 D.四氯化碳氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟Cl2相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是（）A.HI和HClO B.HCl和HIOC.HClO3和HIO D.HClO和HIO自來水是用Cl2殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑鑒別（）A.金屬鈉 B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是()選項(xiàng)①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色④f詹-氫氧化鈉溶液②一KC1O,濃鹽酸②一KC1O,濃鹽酸③一棒一KI淀粉溶液感-NaBr溶液下列說法正確的是（）Cl-和Cl2都有毒將AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明甲溶液中含有Cl-將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)l2通入AgNO3溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀含Cl-的溶液和氯水一樣均呈淺黃綠色（2011-福州模擬）將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚歐的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性二、非選擇題8.(2009-海南高考題改編)有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略).通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì).實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H.請(qǐng)回答下列問題：反應(yīng)①的化學(xué)方程式為.反應(yīng)②的離子方程式為.⑶寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式9.某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和NH2CG3中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀HNO3；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；在另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷出該混合物中肯定含有，但不能判斷出其中是否含有根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程填空:淺綠色FeBr2溶液加入少量淺綠色FeBr2溶液加入少量K1淀粉溶液通入足量C12加CE(呈a色)? 分層?下層(呈b色)寫出a、b、c、d處的顏色：a、b、c、d.寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式：； ;.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題.（1）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制C12,制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是 （2） ①裝置B中盛放的試劑名稱為，作用是 現(xiàn)象是 .裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是 .裝置F的作用是 .寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程 .（3） 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置.你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在與（填裝置字母序號(hào)）之間，裝置中應(yīng)放入（填寫試劑或用品名稱）.詳解答案選CA的操作不正確，它不能排除碳酸根的干擾；B的操作也不正確，因?yàn)樘妓徙y與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成的是氯化銀，仍為沉淀.D中用鹽酸，引入了氯離子，所以也不正確.選A凡含有Cl-的物質(zhì)，均可與AgNO3溶液反應(yīng)，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀.A中Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl可電離出Cl-;C中NaClO是離子化合物，在溶液中能電離出ClO-;B中KClO3溶于水后電離出ClO3，B、C中無Cl-;D中CCl4不溶于水，更不能電離出Cl-.選BCl2跟H2O反應(yīng)生成含-1價(jià)氯的無氧酸和含+1價(jià)氯的含氧酸：Cl2+H2OHCl+HClO;ICl跟H2O反應(yīng)也應(yīng)生成類似于HCl和HClO的兩種酸.在Cl2中氯元素的化合價(jià)是0價(jià)，在ICl中氯元素的化合價(jià)是-1價(jià)，碘元素的化合價(jià)是+1價(jià).因此，ICl跟H2O反應(yīng)后，Cl1生成HCl，扣生成HIO.選C自來水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鑒別，就必須有明顯的現(xiàn)象，D選項(xiàng)雖有反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，A選項(xiàng)Na與水反應(yīng)具有同樣現(xiàn)象，而Ag+與Cl-的反應(yīng)靈敏，可看到渾濁現(xiàn)象.選A在錐形瓶中，KC1O3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,所以①處為黃綠色（排除B項(xiàng)）.Cl2在②處與Br-反應(yīng)生成Br2，②處為橙色（排除D項(xiàng)）.C12（可能還有揮發(fā)的Br2）在③處與I-反應(yīng)，淀粉遇I2變藍(lán)，所以③處為藍(lán)色；C12（及可能揮發(fā)的Br2）全部被NaOH溶液吸收：C12+2NaOH===NaC1+NaClO+H2O，所以④處是白色棉球的本色（可能析出的NaCl、NaClO固體均為白色），可排除C項(xiàng).選CA項(xiàng)，C1-無毒，B項(xiàng)，無法排除CO；干擾，D項(xiàng)，C1-無顏色.選DA項(xiàng)，C12將Fe2+氧化為Fe3+，表現(xiàn)氧化性，B項(xiàng)，HC1O具有漂白性，C項(xiàng)，說明C12溶于水生成的HC1顯酸性，生成的HC1O顯示漂白性.解析：首先突破框圖，G為紫黑色固體單質(zhì)，一般可預(yù)測(cè)為碘單質(zhì)，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸，B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀.所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣.答案：(1)MnOc+4HC1(濃)=q==MnCL+C1f+2HOv7 2 X’s 2 2 2(2)6I-+C1O-+6H+===3]+C1-+3H2O(3)2HO===^=2HO+Of或2KMnO4=====KMnO4+MnO+Of(其他合理答案也給分）解析：由①知，混合物溶于水得無色透明溶液，則一定不含CuC12，由②、③分析知含NaCO而不含KSO，因含NaCO則一定不含CaCl,，由④知不含KI，由于②中引入C1-所以⑤中雖然有白色沉淀，也不能確定含有NaCl，KNO3也不能確定.答案：Na2CO3NaCl、KNO3（1）棕黃色橙色藍(lán)色紫褐(2)2FeBr2+3C12===2FeC13+2BrC12