九年級化學第一輪復習第8單元復習課件概要

第一部分教材學問梳理第八單元金屬和金屬材料中考考點清單化學方程式梳理1.化合反應：常見金屬+氧氣（1）Al在常溫下反應：____________________。（2）Mg、Fe在點燃條件下反應：①__________________；②___________________。（3）Cu在加熱條件下反應：________________?！?.置換反應：活潑金屬+稀酸（1）Al、Mg、Fe、Zn分別與稀鹽酸反應：①_____________________；②_______________________；③_______________________；④______________________。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2）Al、Mg、Fe、Zn分別與稀硫酸反應：①____________________________；②_______________________；③______________________；④______________________。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.置換反應：金屬+鹽①鐵制容器不能配制波爾多液反應：_______________________；②鋁與硫酸銅溶液反應：___________________________；③銅與硝酸銀溶液反應：___________________________；④鎂與硫酸銅溶液反應：_______________________；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+CuSO4=MgSO4+Cu⑤鋁與硝酸銀溶液反應：_________________________；⑥鐵與氯化銅溶液反應：____________________；⑦鋅與氯化亞鐵溶液反應：____________________；⑧鎂與硫酸亞鐵溶液反應：______________________；⑨鐵與硝酸銀溶液反應：_________________________。Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgFe+CuCl2=FeCl2+CuZn+FeCl2=ZnCl2+FeMg+FeSO4=MgSO4+FeFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag4.復分解反應：金屬氧化物+酸①氧化鐵與稀鹽酸反應：_________________________；②氧化鐵與稀硫酸反應：_____________________________；③氧化銅與稀鹽酸反應：______________________；④氧化銅與稀硫酸反應：_______________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O5.高爐煉鐵的原理（不是置換反應）①赤鐵礦:____________________________；②磁鐵礦：___________________________。考點梳理考點一金屬材料金屬材料純金屬合金鐵合金其他合金生鐵鋼

1.金屬的物理性質及用途（1）共性：具有良好的_____性、_____性和_____性，但這些性質差別也較大。（2）特性：①顏色：大多數(shù)為_____色，但銅為_____色，金為_____色；②狀態(tài)：常溫下大多數(shù)為_____，但汞為_____。導電導熱延展銀白紫紅固體黃液體【特殊提示】地殼中含量最多的金屬——鋁；熔點最高的金屬——鎢；生活中運用最多且產量最高的金屬——鐵；熔點最低的金屬——汞；導熱性、導電性最強的金屬——銀。想一想：銀的導電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？銀的導電性比銅的好，但銀的價格比較昂貴，所以一般不用銀制導線。

2.合金（高頻考點）（1）定義：合金是指在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的物質。合金屬于_____物。（2）特性：合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更_____，抗腐蝕性能也更_____，熔點更_____?；旌细吆玫停?）常見的合金①鐵合金主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)分是_______不同，生鐵含碳量為__________，鋼的含碳量為__________；②鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，具有很多優(yōu)良的性能，如_______、_______、_________等。由于鈦合金與人體具有很好的“相容性”，因此可用于制造_______；③其他合金：鈦鎳合金、鋁合金、黃銅等。含碳量2%~4.3%0.03%~2%熔點高密度小可塑性好人造骨考點二金屬的化學性質

1.與氧氣反應規(guī)律：（1）金屬+氧氣→_____________。（2）氧氣與金屬的反應條件與金屬活動性有關。活潑金屬常溫下即能與O2反應，活動性次之的金屬與O2反應則需點燃、加熱或高溫等條件，不活潑的金屬高溫下也不與O2反應。金屬氧化物（3）常見金屬與氧氣反應（高頻考點）金屬現(xiàn)象反應的化學方程式常溫下反應鋁緩慢氧化，放出熱量，不易察覺①___________________點燃或加熱反應鎂發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體②_____________________4Al+3O2=2Al2O3金屬現(xiàn)象反應的化學方程式點燃或加熱反應鐵劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體③____________________銅生成黑色固體④______________________不反應金很穩(wěn)定，高溫時也不與氧氣反應△想一想：鋁比鐵更易與氧氣或其他物質反應，但同樣暴露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？鋁與氧氣發(fā)生反應生成致密的氧化鋁薄膜，防止鋁進一步被氧化。2.活潑金屬與酸反應（高頻考點）（1）規(guī)律：金屬+酸→________。（2）反應發(fā)生的條件：排在金屬活動性依次表中_____的金屬與_____（稀HNO3除外）發(fā)生反應。（3）常見金屬與酸反應鎂、鋅、鐵等較活潑金屬能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應放出氫氣。總結如下表：鹽+氫氣氫前稀酸金屬現(xiàn)象稀鹽酸/稀硫酸（反應的化學方程式）鎂劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色①______________________②______________________鋅反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色③______________________④______________________Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金屬現(xiàn)象稀鹽酸/稀硫酸（反應的化學方程式）鐵反應緩慢，有氣泡生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色⑤_____________________⑥_____________________Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑重難點突破（4）金屬與酸反應曲線圖①等質氫圖（如圖1）兩種金屬反應產生的氫氣質量相同，此圖反映了兩種狀況：a.酸不足，金屬過量，產生的氫氣質量由酸的質量確定。b.酸足量，投放的兩種金屬與酸反應產生氫氣的質量恰好完全相同，如18g鋁和56g鐵分別投入足量的鹽酸中反應產生的氫氣質量相同。②等質等價金屬圖（如圖2）如等質量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應生成的金屬離子都為+2價，產生氫氣的速率和質量不同。此圖反映出：a.金屬越活潑，圖示反應物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。b.金屬的相對原子質量越小，與酸反應產生的氫氣越多，曲線的拐點越高，消耗的酸也越多。可簡潔概括為：越陡越活，越高越小。③等質不等價金屬圖（如圖3）鋁、鎂、鋅與酸反應生成金屬離子的化合價分別為+3價、+2價、+2價，此圖反映出等質不等價金屬與酸反應不僅速率不同，而且產生氫氣的質量與金屬化合價有關。可用下式計算氫氣質量：

m(H2)=m(金屬)×化合價相對原子質量3.與鹽溶液的反應（高頻考點）（1）規(guī)律：金屬+鹽→____________。（2）反應發(fā)生的條件①必需是_________置換___________；（K、Ca、Na除外）②反應中鹽必需_________。新鹽+新金屬活潑金屬不活潑金屬可溶于水（3）常見金屬與鹽溶液的反應現(xiàn)象反應的化學方程式鐵粉與硫酸銅反應生成紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色①________________________銅絲與硝酸銀反應銅絲表面有白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色②____________________________Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2考點三置換反應

1.定義：由一種單質與一種化合物反應，生成___________和_____________的反應。

2.表達式：A+BC→AC+B。另一種單質另一種化合物考點四金屬活動性依次及其應用1.金屬活動性依次MgZnCuAg減弱2.金屬活動性依次推斷的依據(jù)（在金屬活動性依次中）：①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；②位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。3.金屬活動性依次的探究（高頻考點）（詳見試驗突破欄目）4.金屬活動性依次的重要應用（高頻考點）（1）推斷金屬與酸能否反應稀鹽酸稀硫酸條件金屬必需位于氫前面酸一般指_______或_______（2）推斷金屬與鹽溶液能否反應強條件a.單質金屬的活動性比鹽中金屬的活動性_____b.鹽必需可溶于水c.金屬不包含K、Ca、Na重難點突破（3）依據(jù)金屬與鹽溶液的反應推斷濾液、濾渣的成分：將某一最活潑金屬的單質A放入含有兩種較不活潑金屬B、C(B的金屬活動性弱于C)的鹽溶液中，優(yōu)先置換出最不活潑的金屬，該金屬溶液完全反應后再與較活潑金屬鹽溶液反應。反應后的成分推斷如下：臨界點：b點：濾液為A的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為Bc點：濾液為A的鹽溶液；濾渣為B、C反應區(qū)間：小于b點：濾液為A的鹽溶液、B的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為Bbc段：濾液為A的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為B、C

大于c點：濾液為A的鹽溶液；濾渣為A、B、C考點五金屬資源的利用和疼惜1.存在形式：地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

2.常見的鐵礦石礦石名稱赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦主要成分的化學式①______②______③______④_____Fe2O3Fe3O4FeCO3FeS23.金屬的冶煉4.金屬的銹蝕與防護（高頻考點）（1）鐵生銹的條件（詳見試驗突破欄目）：鐵與空氣中的_____、_______等發(fā)生化學反應的過程。（2）防銹原理：隔絕氧氣、水分。氧氣水蒸氣①保持表面干凈干燥（如用過的菜刀擦干凈）②涂疼惜膜（如_______、______________________、_____等）③制成合金（如制成不銹鋼等）（3）防銹的方法刷油漆鍍金屬活動性較弱的金屬涂油防銹措施5.金屬資源的疼惜（高頻考點）（1）防止金屬腐蝕。（2）金屬的回收利用。（3）應有支配、合理地開采礦物。（4）找尋金屬的代用品。【特殊提示】鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵?？键c六有關不純物質的計算1.化學方程式所表達的物質間的質量關系都是______________的關系。2.純物質的質量＝不純物質的質量×純度＝不純物質的質量×（1-所含雜質的質量分數(shù)）。3.純度：純度是指在確定質量的不純物質中純物質所占的質量分數(shù)。純度＝×100％純物質的質量不純物質的質量純物質的質量常考類型剖析類型一金屬材料金屬材料的相關學問常結合生產和生活實際在選擇題和填空題中考查。主要考查點有：①金屬材料的推斷；②合金的推斷及其特性；③金屬的物理性質；④純金屬與合金的性質比較；⑤地殼中含量最多的金屬元素（鋁）等。例1.（’13南寧）目前，南寧市正在進行地鐵建設，修建地鐵廣泛運用金屬材料，下列不屬于合金的是()A.錳鋼B.生鐵C.硬鋁D.合成材料D【解析】合金是指在金屬中加熱熔化某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質。合成材料是合成有機高分子材料的簡稱，不屬于合金。變式練習1.（’14柳州魚峰區(qū)一模）下列有關金屬的說法正確的是（）A.鋁有良好的抗氧化實力B.合金確定不含非金屬C.生鐵是化合物D.赤鐵礦是金屬材料A類型二金屬與酸的反應金屬與酸的反應是中考的難點內容，常結合坐標圖像考查金屬與酸的反應推斷金屬活動性依次及反應后濾液、濾渣成分等。例2.（’14衡陽）相同質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A.金屬活動性：N＞MB.生成H2的質量相等C.相對原子質量：N＞MD.消耗鹽酸的質量相等C【解析】由圖像可看出M與酸反應時間比N與酸反應時間短，所以M比N活動性強，A錯誤；M與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質量比N多，B錯誤；由金屬與酸反應生成氫氣的質量公式可知:

M、N化合價和參與反應的金屬質量都相等，M比N生成氫氣質量多，所以M比N相對原子質量小，C正確；假如消耗鹽酸的質量相等，依據(jù)質量守恒定律，鹽酸中氫元素養(yǎng)量都轉移到氫氣中，那么生成氫氣的質量應相等，而由圖看出M、N生成氫氣的質量不相等，故消耗鹽酸的質量不相等，D錯誤。變式練習1.（’14畢節(jié)）將等質量的鋅粉和鐵粉分別與溶質質量分數(shù)相同且等質量的稀硫酸充分反應,產生H2的質量與時間的關系如圖所示。請回答下列問題：(1)表示鋅粉與稀硫酸反應的曲線是____(填“a”或“b”)。(2)對于曲線a表示的反應,_______(填化學式)有剩余。(3)若有一種金屬有剩余,則剩余的金屬確定是_____(填化學式)。aH2SO4Fe變式練習2.（’12桂林25題2分）把鋅片放入下列溶液中充分反應，反應后溶液的質量比反應前減小的是（）A.稀鹽酸B.硫酸鎂溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硝酸銀溶液D類型三金屬活動性依次及其應用金屬活動性依次及其應用是中考中的常考內容，主要以選擇題及試驗探究題的形式考查。涉及的考查內容有：①推斷置換反應能否發(fā)生；②結合圖來考查金屬與酸的反應；③推斷金屬與酸反應后濾液、濾渣的成分。例3.（’14成都）依據(jù)金屬活動性依次Fe>Cu>Ag推斷，下列說法錯誤的是（）A.反應Cu+FeSO4=Fe+CuSO4可以發(fā)生B.反應Fe+2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2可以發(fā)生C.銅片放入硝酸銀溶液中，溶液由無色變成藍色D.鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質析出A變式練習1.（’14邵陽）有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應。假如把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙表面有銀析出，而丙沒有變更。則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的是()A.丙>乙>甲B.甲>丙>乙C.甲>乙>丙D.乙>甲>丙C變式練習2.（’12來賓28題4分)依據(jù)金屬活動性依次的相關學問回答下列問題：

（1）從左到右，金屬的活動性漸漸_____（填“增加”或“減弱”）。減弱（2）不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液的緣由（用化學方程式表示）：_____________________。（3）金屬的活動性依次還可以作為以下推斷的依據(jù)：位于氫前面的金屬能_______________________________。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換出酸溶液中的氫，放出氫氣變式練習3.（’14株洲）如圖是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應狀況的示意圖，據(jù)此推斷四種金屬中活動性最弱的是()B類型四金屬的銹蝕與防護金屬的銹蝕與防護是中考?？純热?，一般在選擇題及填空題中出現(xiàn)，?？純热萦校孩俳Y合生產、生活實例選擇合適的防銹措施和方法；②推斷或補充金屬的銹蝕條件；③金屬銹蝕條件的探究和銹蝕程度的推斷；④除銹原理等。例4金屬是一種重要的材料，人類生產生活都離不開金屬。（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能，緣由是________________________________________________________________________________________________________________。（2）每年全世界鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，事實上是鐵跟_____和_____共同鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻擋鋁進一步被氧化（答案補充：4Al+3O2=2Al2O3）水氧氣作用的結果；防止鐵生銹的方法是_________

___________________（寫一種）；焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為_________________________。（3）下列對金屬制品實行的防護方法不正確的是_____（填序號）。A.在電線的外面包上一層塑料層B.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻C.在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊在鐵表面涂一層漆（合理即可）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC變式練習.（’14百色12題2分）在金屬表面覆蓋疼惜膜是金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋疼惜膜的是（）A.擦拭保持干凈與干燥B.鏈條上油C.輪圈鍍鉻D.車架噴漆A試驗突破試驗一金屬活動性依次的探究1.試驗原理及推斷方法借助金屬與酸溶液、鹽溶液能否發(fā)生反應及反應的速率來推斷金屬的活動性強弱。2.試驗方案設計（1）比較兩種金屬活動性依次的試驗設計：驗證項目實驗方案判定理由比較兩種金屬的活動性強弱，如Cu、Zn方案一：將金屬鋅放入銅的鹽溶液中置換反應能發(fā)生，則活動性順序為：鋅＞銅驗證項目實驗方案判定理由比較兩種金屬的活動性強弱，如Cu、Zn方案二：將金屬銅放入鋅的鹽溶液中置換反應不能發(fā)生，則活動性順序為：銅＜鋅方案三：將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中根據(jù)能否與酸反應（或與酸反應的速率快慢）判斷驗證項目實驗方案判定理由比較兩種金屬的活動性強弱，如Cu、Zn方案四：將金屬鋅、銅同時放入兩者中間的一種金屬的鹽溶液中，如FeSO4根據(jù)置換反應能否發(fā)生作出相應判斷（2）比較三種金屬活動性依次的試驗設計：方案名稱方案設計舉例（驗證Fe、Cu、Ag的活動性順序）“兩金夾一鹽”選用三種金屬中活動性最強和最弱的兩種金屬單質及活動性介于這兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質分別與鹽溶液反應的情況進行判斷用Fe、Ag和CuSO4溶液方案名稱方案設計舉例（驗證Fe、Cu、Ag的活動性順序）“兩鹽夾一金”選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質分別與兩種鹽溶液反應的情況進行判斷用FeSO4溶液、AgNO3溶液和Cu想一想：比較多種金屬活動性依次的試驗應如何設計？a.將多種金屬單質同時放入稀鹽酸或稀硫酸中，可將其分為氫前金屬和氫后金屬兩種；b.依據(jù)比較兩種或三種金屬活動性的方法分別比較氫前金屬和氫后金屬的活動性，再排序即可。3.試驗留意事項（1）試驗前必需打磨金屬表面除去氧化層或污物。（2）做金屬與酸反應的試驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。（3）金屬與鹽溶液的反應，鹽必需可溶于水。（4）并不是全部排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉。（5）要從鹽溶液提取活動性弱的金屬，活動性強的金屬要過量。例1.小聰同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。新穎 的小聰想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參與?！緦W問回放】金屬活動性依次：KCaNaMgAlZn___SnPb(H)___HgAgPtAu,請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號?！咀鞒霾孪搿坎孪?.Cr>Fe>Cu;猜想2.Fe>Cu>Cr;猜想3.你的猜想是___________。FeCuFe>Cr>Cu【查閱資料】(1)鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。(2)鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液?！驹O計與試驗】步驟一：小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀鹽酸。實驗試管1試管2試管3實驗操作實驗現(xiàn)象鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色______無現(xiàn)象步驟二：取鉻片放入硫酸亞鐵溶液中，視察到的現(xiàn)象是___________________?！窘Y論與說明】(1)小聰?shù)玫降慕Y論是猜想_____正確。(2)試驗前用砂紙打磨金屬片的目的是____________________________?！緦W問運用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反應___(填“能”或“不能”)進行。若能進行，請你寫出反應的化學方程式_____________________。淺綠色溶液變成藍色1除去金屬表面的氧化層或污物能Cr+FeSO4=CrSO4+Fe試驗二金屬的冶煉1.試驗原理：鐵的冶煉原理：（一氧化碳還原氧化銅的反應原理）CO+CuO=Cu+CO2△

2.裝置3.試驗現(xiàn)象：點燃酒精噴燈后，可視察到澄清石灰水_______，玻璃管中固體_______________。（一氧化碳還原氧化銅現(xiàn)象：試管內固體_______________、澄清石灰水_______）。變渾濁由紅色變成黑色由黑色變成紅色變渾濁4.操作依次操作順序解釋或結論先通入一段時間CO再點燃酒精噴燈先通入CO的目的是排盡裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；點燃酒精燈的目的是防止CO造成空氣污染點燃酒精噴燈，給氧化鐵加熱使氧化鐵和一氧化碳發(fā)生反應實驗結束，先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至試管冷卻防止試管內壓強減小，引起倒吸，防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化【留意事項】一氧化碳有毒，試驗裝置中必需有尾氣處理裝置。例2.（’14濰坊節(jié)選）某化學小組查閱資料得知：在不同溫度下，甲烷（CH4）可將氧化鐵（Fe2O3）還原為Fe、Fe3O4中的一種或兩種。他們?yōu)樘骄考淄榕c氧化鐵反應后產物（黑色粉末）的成分，進行了如下試驗。

按如圖裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去），檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品。打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的一氧碳，持續(xù)一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈。（1）裝置A中反應的化學方程式為___________________________，裝置B中濃硫酸的作用是____________________。2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O除去氣體中的水蒸氣（2）持續(xù)一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈的緣由是_______________________________，D裝置的作用是______________________________。（3）試驗中視察到裝置E中石灰水變渾濁，則黑色粉末中含有_____，尾氣處理方法為_____。防止CO與空氣混合受熱會發(fā)生爆炸防止E中的石灰水被倒吸進玻璃管Fe3O4點燃【解析】依據(jù)圖中氣體的流向，可以逐一推斷：氣體通過裝置A后，CO2被除去；通過裝置B后，水蒸氣被除去；則能與玻璃管中的黑色粉末反應的氣體只有CO，由E中澄清石灰水變渾濁可以推斷黑色粉末中含有Fe3O4。（4）裝置A的作用是_____________________________。（5）通過足量的一氧化碳充分反應后，玻璃管中得到的固體屬于_______（選填“純凈物”或“混合物”）。（6）試設計試驗證明反應后得到的固體是鐵_______________________________________________________________________________________________________________________________。除去一氧化碳中混有的二氧化碳純凈物將磁鐵置于固體上方，固體能全部被吸起（答案補充：取樣，加入足量稀鹽酸，固體表面有氣泡產生，固體能完全溶解，得到淺綠色溶液）（7）本試驗存在不完善之處，請指出，并提出改進措施_____________________________________________________________。沒有尾氣處理，可在最右端導管口處放一燃著的酒精燈（合理即可）（2）鐵銹疏松多孔，不能阻擋鐵制品內部的鐵與氧氣和水接著反應。1.鐵的銹蝕（1）鐵銹蝕的緣由：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質發(fā)生化學反應，鐵銹的主要成分是_______。同時鐵的純度、環(huán)境的溫度、酸堿性等也是鐵銹蝕的影響因素。Fe2O3試驗三鐵制品銹蝕條件的探究2.試驗設計條件鐵釘在干燥的空氣中鐵釘在蒸餾水中鐵釘與空氣和蒸餾水同時接觸鐵釘與蒸餾水和氧氣同時接觸圖示條件鐵釘在干燥的空氣中鐵釘在蒸餾水中鐵釘與空氣和蒸餾水同時接觸鐵釘與蒸餾水和氧氣同時接觸生銹程度不生銹____________最易生銹結論通過①③對比可知影響鐵生銹的因素是_____;通過②③