化學(xué)實驗基本操作

1．固體藥品的取用化學(xué)試驗根本操作1．固體藥品的取用一、藥品的取用和保存試驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時肯定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品〔特別是氣體〕的氣味，不得嘗任何藥品的味道。留意節(jié)約藥品，嚴格依據(jù)試驗規(guī)定的用量取用藥品。假設(shè)沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體l～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。試驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨便丟棄，更不要拿出試驗室，要放入指定的容器內(nèi)。取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避開藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙〔或用小紙條折疊成的紙槽〕留神地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可先將試管放平然后用鑷子夾取放在容器口再緩慢直立試管。液體藥品的取用取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子〔標簽應(yīng)對著手心〕瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。留意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。取肯定量體積的液體，一般選用量筒、滴定管或移液管。* 幾種特別藥品的取用Na、K用鑷子取出，用濾紙吸干外表煤油，放在玻璃片上用小刀切一小塊，余下放回原瓶白磷用鑷子夾持住白磷，在水下切割液溴用膠頭滴管在通風(fēng)櫥中伸入水層以下〔先捏癟膠頭〕幾種特別試劑的存放鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生猛烈反響，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。白磷著火點低〔40℃，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水〔水掩蓋在液溴上面起水封作用。碘易升華且具有猛烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。氫氧化鈉固體易潮解，具有較強的吸水性，應(yīng)盛放在易于密封的枯燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。濃氨水易分解、易揮發(fā)、具有腐蝕性，應(yīng)密封保存在細口瓶，置于陰暗處。過氧化鈉能吸取空氣中的二氧化碳、水而變質(zhì)，應(yīng)存放在廣口瓶中密閉并置于枯燥處。氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，應(yīng)保存在塑料瓶或鉛皿中。二、儀器的洗滌1、洗滌原則：將污染物反響掉或溶解掉。2、洗滌次序：洗滌液→自來水→蒸餾水。3、洗滌標準：儀器內(nèi)壁不聚成水滴、也不成股流下，均勻地附著一層水膜。4、需潤洗儀器：酸〔堿〕式滴定管、量筒。5、特別污物的洗滌：①盛石灰水的→稀鹽酸；②盛苯酚的試管→酒精或NaOHFeClFeCl3 2KMnO4⑤做過碘升華試驗的試管→有機溶劑；⑥做過銀鏡反響試驗的試管→硝酸；⑦做過酚醛試驗的試管→酒精浸泡；⑧熔化過硫的試管→CS或熱的NaOH2⑨有油污的試管→用熱堿液洗滌。三、常見指示劑〔或試紙〕的使用1、指示劑常見的酸堿指示劑有石蕊、酚酞和甲基橙，應(yīng)熟記它們的變色范圍。“三五八十甲石酚”石蕊紅紫藍甲基橙紅橙黃酚酞無紅使用時將指示劑取幾滴滴加到待測液中，觀看顏色變化。2、試紙常見試紙有石蕊試紙〔紅色或藍色、PH試紙〔黃色、淀粉碘化鉀試紙〔白色〕以及醋酸鉛試紙等用試紙測氣體的酸堿性時，應(yīng)用鑷子夾著試紙潤濕后〔或?qū)⒃嚰垵櫇窈笳吃诓ＡО舻囊欢?，放在容器的氣體出口處，觀看顏色的變化。pH準時pHpH投入到溶液中。ClBr蒸汽、NO等氧化性較強的氣體，均可使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。2 2 2四、儀器的連接組裝拆卸1、連接橡皮管、塞子、玻璃導(dǎo)管等的連接，關(guān)鍵把握兩個字--潤、轉(zhuǎn)，即管口或塞用水稍潤濕，插入過程中應(yīng)轉(zhuǎn)動插入。2、組裝中學(xué)化學(xué)儀器的組裝多用到鐵架臺，用導(dǎo)管，膠管連接試驗所需儀器。其挨次一般是：從下到上，從左到右應(yīng)用〔如制備其它物質(zhì)〕，收集，吸取的裝置，其安裝程序為：①將酒精燈放在鐵架臺底座上；②依據(jù)燈焰的適當高度〔外焰加熱〕確定鐵圈的位置，并在鐵圈上放一個石棉網(wǎng)；③將裝有固體反響物的圓底燒瓶〔或蒸餾燒瓶〕放在石棉網(wǎng)上，并用鐵夾固定；④將裝有分液漏斗和導(dǎo)管的塞子塞在燒瓶上；⑤在從左到右依次連接好凈化--枯燥--性質(zhì)〔檢驗，制備，收集等〕--尾氣出理等裝置。3、拆卸試驗完畢拆卸裝置時，其程序與組裝程序相反，從右到左，從上到下地進展。應(yīng)留意的是：〔1〕〔拆燈〕，以防倒吸回流?！?〕拆卸有毒氣的試驗裝置時，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進展。五、物質(zhì)的溶解1、固體研細--攪拌--加熱(但必需是加熱不水解或不發(fā)生化學(xué)變化者)，均可加速固體的溶解FeCl32、液體HSO的溶解(稀釋)2 4方法--應(yīng)將濃硫酸緩緩注入水中并不斷攪拌，乙醇和濃硫酸、濃硝酸與濃硫酸的混合均如此。3、氣體HO、ClCO等溶解時，可把導(dǎo)氣管直接插人水中。2 2 2②溶解度較大的(如極易溶解的NH3、HCl斗邊緣稍接觸水面，這樣既可增大氣體的吸取率，減小氣體的逸出，同時也避開消滅液體倒吸。假設(shè)缺少漏斗，導(dǎo)管末端只能靠近水面，或選用肚形容器替代，防止倒吸。六、焰色反響把裝在玻璃棒上的鉑絲(也可用光滑無銹的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲)放在酒精燈火焰里灼燒，等到跟原來的火焰顏色一樣的時候，用鉑絲蘸取溶液，放在火焰上，觀看火焰顏色。留意事項①由于鉀與鈉性質(zhì)相像，在鉀的化合物里常含有鈉離子，給觀看鉀的焰色反響帶來干擾，所以在觀看鉀的焰色反響時需透過藍色鉆玻璃濾去黃色。也就是如做焰色反響試驗時，如焰色反響為黃色。不能說明溶液中只含鈉離子，還可能含鉀離子。如焰色反響為紫色，說明含鉀元素，肯定不含鈉元素。②焰色反響是金屬或金屬離子的性質(zhì)，無論是其溶液還是固體都有這一性質(zhì)。③焰色反響中，用鉑絲(或鐵絲)去蘸取試樣粉末，為便于粘上，一般應(yīng)將金屬絲灼燒④洗凈鉑絲用鹽酸而不用硫酸七、水溶液的配制l．配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)肯定的溶液計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,參加所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.2．配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液計算〔溶質(zhì)質(zhì)量或體積、稱量或量取溶解、降至室溫轉(zhuǎn)入容量瓶中洗滌〔2～3次，用玻璃棒再次移入〕〔2～3〕搖勻裝瓶〔注明名稱、濃度〕說明：在溶解時放出大量的熱的物質(zhì)，例如濃硫酸的稀釋、濃硫酸和濃硝酸混合，都應(yīng)把密度較大的濃硫酸沿器壁漸漸注入另一種液體中，并用玻璃棒不斷攪拌。所需儀器：八、中和滴定①預(yù)備過程：檢查滴定管是否漏水；用水洗滌玻璃儀器；用少量標準液或待測液潤洗裝標準液的滴定管或裝待測液的滴定管；裝液體〔在錐形瓶中放肯定量待測液調(diào)零點并記錄初始讀數(shù)。固然也可以用待測液滴定標準液。②滴定過程：姿勢：左手掌握活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。滴速：逐滴滴入，當接近終點時，應(yīng)一滴一搖。終點：最終一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯轉(zhuǎn)變〔半分鐘不褪色〕時即為滴定終點。記錄讀數(shù)③數(shù)據(jù)處理及誤差分析〔略〕所需儀器：練習(xí)1480mL0.1mol·L－1500mL以下操作正確的選項是〔。7.68g500mL12.0g500mL8.0g500mL12.5g500mL用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，標準的操作是〔 。A.將pH試紙放入溶液中觀看其顏色變化，跟標準比色卡比較pH用枯燥的干凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀看顏色，跟標準比色卡比較2、以下溶液有時呈黃色，其中由于久置時被空氣中氧氣氧化而變色的是〔 。A.濃硝酸 B.硫酸亞鐵C.高錳酸鉀 D.工業(yè)鹽酸3、以下試驗操作中錯誤的選項是〔 。分液時分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口滴定時，左手掌握滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中4、以下試驗中用錯試劑的是A、用稀鹽酸清洗做焰色反響的鎳鉻絲B、用酒精萃取碘水中的碘C、用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D、用堿石灰吸取氨氣中的水蒸氣5、用濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,以下操作中正確的選項是〔 〕A、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接參加濃度的鹽酸B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接參加肯定體積的未知濃度的NaOH溶液C、滴定時,沒有逐出滴定管下口的氣泡D、讀數(shù)時,視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平6、以下試驗操作中所用的儀器不合理的是2514.80NaOH1005.225.2100500.1/升鹽酸⑤配制銀氨溶液時,將稀氨水漸漸參加到硝酸