高分子化學(xué)上海交大第3章自由基共聚合課件_第1頁
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文檔簡介

第3章自由基共聚合3.1概述概念:由一種單體進行的鏈式聚合反應(yīng)稱為均聚反應(yīng)(homo-polymerization),其產(chǎn)物為均聚物(homopolymer),由兩種或兩種以上單體進行的鏈式聚合反應(yīng)成為共聚反應(yīng)(copoly-merization),相應(yīng)地,其產(chǎn)物成為共聚物(copolymer)。

共聚物不是由幾種單體各自生成的聚合物的混合物,而是在聚合物的分子鏈結(jié)構(gòu)中同時含有這幾種單體單元。意義:通過共聚反應(yīng)吸取幾種均聚物的長處,改進多種性能,如機械性能、溶解性能、抗腐蝕性能和老化性能等,從而獲得綜合性能均衡優(yōu)良的聚合物。此外,通過共聚反應(yīng)研究還可了解不同單體和鏈活性種的聚合活性大小、有關(guān)單體結(jié)構(gòu)與聚合活性之間的關(guān)系、聚合反應(yīng)機理多方面的信息等,完善高分子化學(xué)理論體系。(2)交替共聚物(alternatingcopolymer)兩單體單元在分子鏈上有規(guī)律地交替排列,A單體單元相鄰的肯定是B單體單元。ABABABABABABABABABABABAB(3)嵌段共聚物(blockcopolymer)兩單體單元在分子鏈上成段排列。AAAAAAAAAAAAABBBBBBBBBBBBB(4)接枝共聚物(graftcopolymer)以其中一單體組成的長鏈為主鏈,另一單體組成的鏈為側(cè)鏈(支鏈)與之相連。3.2共聚合方程與競聚率

共聚物的性能與其組成有密切關(guān)系,但通常原料單體投料比與所生成的共聚物的組成并不相同,它與單體的相對聚合活性有關(guān)。共聚反應(yīng)的反應(yīng)機理與均聚反應(yīng)基本相同,包括鏈引發(fā)、鏈增長、鏈轉(zhuǎn)移和鏈終止等基元反應(yīng),但在鏈增長過程中其增長鏈活性中心是多樣的。以二元共聚反應(yīng)為例,當兩種單體M1和M2共聚時,可形成兩種增長鏈活性中心,一種以M1為鏈端活性中心,一種以M2為鏈端活性中心,這樣共聚反應(yīng)的鏈增長反應(yīng)共有以下四種競爭反應(yīng):

與均聚反應(yīng)做相似的假設(shè):(1)活性中心的反應(yīng)活性與鏈的長短無關(guān),也與前末端單體單元無關(guān),僅取決于末端單體單元;(2)聚合產(chǎn)物分子量很大時,可忽略鏈引發(fā)和鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的單體消耗,即單體僅消耗于鏈增長反應(yīng),因此共聚物的組成僅由鏈增長反應(yīng)決定;(3)假設(shè)共聚反應(yīng)是一個穩(wěn)態(tài)過程,即總的活性中心的濃度[M1*+M2*]恒定,[M1*]和[M2*]的消耗速率等于[M1*]和[M2*]的生成速率,并且M1*轉(zhuǎn)變?yōu)镸2*的速率等于M2*轉(zhuǎn)變?yōu)镸1*的速率;根據(jù)假設(shè)(2),由于單體僅消耗于鏈增長反應(yīng),M1僅消耗于反應(yīng)(I)和(III):-d[M1]/dt=k11[M1*][M1]+k21[M2*][M1]M2僅消耗于反應(yīng)(II)和(IV):-d[M2]/dt=k12[M1*][M2]+k22[M2*][M2]由于單體的消耗全部用于共聚物的組成,因此共聚物分子中兩單體單元的摩爾比等于兩種單體的消耗速率之比:

d[M1]k11[M1*][M1]+k21[M2*][M1]==(i)

d[M2]k12[M1*][M2]+k22[M2*][M2]根據(jù)假設(shè)(3),M1*轉(zhuǎn)變成M2*的速率相等,即

k12[M1*][M2]=k21[M2*][M1]故[M1*]=k21[M2*][M1]/k12[M2]

代入共聚物組成方程(i),并令r1=k11/k12,r2=k22/k21整理得共聚合方程:

d[M1][M1](r1[M1]+[M2])=

d[M2][M2](r2[M2]+[M1])分別代入共聚合微分方程,得摩爾分數(shù)共聚合方程:r1f12+f1f2F1=

r1f12+2f1f2+r2f22競聚率的物理意義:

r1=k11/k12,表示以M1*為末端的增長鏈加本身單體M1與加另一單體M2的反應(yīng)能力之比,M1*加M1的能力為自聚能力,M1*加M2的能力為共聚能力,即r1表征了M1單體的自聚能力與共聚能力之比;

r1表征了單體M1和M2分別與末端為M1*的增長鏈反應(yīng)的相對活性,它是影響共聚物組成與原料單體混合物組成之間定量關(guān)系的重要因素。r1=0,表示M1的均聚反應(yīng)速率常數(shù)為0,不能進行自聚反應(yīng),M1*只能與M2反應(yīng);

r1>1,表示M1*優(yōu)先與M1反應(yīng)發(fā)生鏈增長;

r1<1,表示M1*優(yōu)先與M2反應(yīng)發(fā)生鏈增長;

r1=1,表示當兩單體濃度相等時,M1*與M1和M2反應(yīng)發(fā)生鏈增長的幾率相等;

r1=∞,表明M1*只會與M1發(fā)生均聚反應(yīng),不會發(fā)生共聚反應(yīng)。3.3共聚反應(yīng)類型根據(jù)兩種單體的競聚率r1、r2及其乘積可將二元共聚合反應(yīng)分為以下幾類,各自有其特征的F1-f1曲線。(1)r1=0,r2=0即k11/k12=0,k22/k21=0,表明兩單體均不會發(fā)生自聚,只能共聚,也就是M1*只會與M2反應(yīng),M2*只會與M1反應(yīng):F10.501.000.51.0f1r1=0,r2=0共聚體系的F1-f1曲線(2)r1?r2=1,理想共聚又可分兩種情形:

(i)r1=r2=1,兩種單體自聚與共聚的傾向相等,代入微分方程:

d[M1][M1](r1[M1]+[M2])[M1]==

d[M2][M2](r2[M2]+[M1])[M2]即共聚物分子中兩單體單元含量比等于原料單體混合物中兩單體的投料比。也即F1=f1,其F1-f1曲線為一對角線。這種共聚物組成總是與其原料單體組成相同,這類共聚反應(yīng)稱恒分共聚,得到的共聚物為無規(guī)共聚物。第四章鏈式共聚合反應(yīng)F10.501.000.51.0f1r1=r2=1,恒分共聚的F1-f1曲線F10.501.000.51.0f1r1r2=1的理想共聚體系的F1-f1曲線r1>1r1<1恒分共聚,r1=r2=1(3)非理想共聚(r1r2≠1):(介乎交替共聚與理想共聚之間的共聚反應(yīng)):

(i)r1>1,r2<1(或r1<1,r2>1):在這種情形下,共聚單體對中的一種單體的自聚傾向大于共聚。另一種單體的共聚傾向則大于自聚傾向,其F1-f1曲線與一般理想共聚相似,當r1>1,r2<1時,曲線在對角線上方;當r1<1,r2>1時,曲線在對角線的下方,都不會與對角線相交,但曲線是不對稱的。當r1>>1,r2<<1時(或r1<<1,r2>>1),得到的實際上是兩種單體的均聚物。當r1(或r2)特別大,而r2(或r1)接近于0,則實際上只能得到M1(或M2)的均聚物。0.5000.51.01.0F1f1r1>1,r2<1r1<1,r2>1r1r2≠1的非理想共聚體系的F1-f1曲線0.501.000.51.0F1f1r1=r2=0.5r1r2都小于1的非理想共聚體系的F1-f1曲線(iii)r1>1,r2>1:這種情形極少見于自由基聚合,而多見于離子或配位共聚合,其F1-f1曲線也與對角線相交,具有恒分點。只是曲線的形狀與位置與r1<1,r2<1的相反,由于同系鏈增長速率常數(shù)大,自聚傾向大:得到嵌段共聚產(chǎn)物

由于以恒分點單體投料比進行聚合,共聚物的組成F1總等于單體組成f1,因此聚合反應(yīng)進行時,兩單體總是恒定地按兩單體的投料比消耗于共聚物的組成,體系中未反應(yīng)單體的組成也保持不變,相應(yīng)地,共聚產(chǎn)物的組成保持不變。這種工藝適合于恒分點的共聚物組成正好能滿足實際需要的場合。(2)補充單體保持單體組成恒定法

由共聚方程式求得合成所需組成F1的共聚物對應(yīng)的單體組成f1,用組成為f1的單體混合物做起始原料,在聚合反應(yīng)過程中,隨著反應(yīng)的進行連續(xù)或分次補加消耗較快的單體,使未反應(yīng)單體的f1保持在小范圍內(nèi)變化,從而獲得分布較窄的預(yù)期組成的共聚物。3.5自由基共聚反應(yīng)大多數(shù)具有使用價值的共聚反應(yīng)都是自由基共聚反應(yīng),這是由于:(1)能進行自由基共聚反應(yīng)的單體多;(2)自由基共聚產(chǎn)物的組成控制比其它類型的共聚反應(yīng)更容易;(3)適宜單體對的種類多且便宜易得。3.5.1反應(yīng)條件對競聚率的影響(1)溫度

單體競聚率的大小取決于k11與k12之比:

k11

A11exp(E12-E11)r1==

k12A12

RT

r1隨溫度變化的大小主要取決于(E12-E11)的大小,由于E12和E11本身就小,通常約42kJ/mol,兩者的差值更小,一般小于10kJ/mol,因此,競聚率隨溫度變化較小,對溫度變化不敏感。(2)壓力:

單體競聚率與體系壓力關(guān)系如下:dlnr1

-(DV11*-DV12*)=dP

RT

式中DV11*和-DV12*分別代表鏈自由基M1?與單體M1和M2發(fā)生鏈增長反應(yīng)的活化體積,因兩者之差很小,因此r對壓力的變化也不敏感。(3)反應(yīng)介質(zhì)

反應(yīng)介質(zhì)對單體競聚率的影響較復(fù)雜,大致體現(xiàn)在以下幾方面:粘度:不同反應(yīng)介質(zhì)可能造成體系粘度不同,而在不同粘度下,兩單體的擴散性質(zhì)可能不同,從而導(dǎo)致k11和k12的變化不同而改變r值。pH值:酸性單體或堿性單體的聚合反應(yīng)速率與體系pH值有關(guān),如丙烯酸與苯乙烯共聚時,丙烯酸會以離解型和非離解型兩種反應(yīng)活性不同的形式平衡存在,pH值不同會導(dǎo)致平衡狀態(tài)的改變,r值也隨之改變。極性:若兩種單體極性不同,那么兩種單體隨溶劑極性改變,其反應(yīng)活性變化的趨勢也會不同,也會使r發(fā)生改變。3.5.2單體分子結(jié)構(gòu)與反應(yīng)性能的關(guān)系單體結(jié)構(gòu)與其競聚率之間有著密切的關(guān)系,單體對某一自由基反應(yīng)的活性大小是由單體活性和自由基活性兩者共同決定的,因此不同單體對同一種自由基或者是同一種單體對不同自由基具有不同的反應(yīng)活性(見書表5-1,p179)。一般越活潑的單體形成的自由基越不活潑。單體和自由基的活性之所以不同是由它們的結(jié)構(gòu)即取代基的結(jié)構(gòu)效應(yīng)造成的,單體取代基的結(jié)構(gòu)效應(yīng)對單體活性的影響主要表現(xiàn)在三個方面:(1)共軛效應(yīng)

單體及其自由基的反應(yīng)活性與其取代基的共軛效應(yīng)密切相關(guān)。取代基的共軛效應(yīng)越強,自由基越穩(wěn)定,活性越小。取代基對自由基的共軛效應(yīng)強弱如下:-Ph,-CH=CH2>-CN,-COR>-COOR>-Cl>-OCOR,-R>-OR,-H與之相反,取代基的共軛效應(yīng)越強,單體的活性越高。(2)位阻效應(yīng)

自由基鏈增長反應(yīng)常數(shù)k=AeDE/RT,取代基的共軛效應(yīng)主要影響其中的DE值,而其空間立阻效應(yīng)則主要影響式中的A值。1,1-二取代單體由于鏈增長時采用首尾加成方式,單體取代基與鏈自由基的取代基遠離,相對于單取代單體,空間阻礙增加不大,但共軛效應(yīng)明顯增強,因而單體活性增大,如偏二氯乙烯的活性比氯乙烯高2-10倍;而1,2-二取代單體不同,單體與鏈自由基加成時,兩者的取代基靠得很近,位阻相應(yīng)增大,因而單體活性下降,如1,2-二氯乙烯的活性比氯乙烯低2-20倍。(3)極性效應(yīng)

取代基的極性也會影響單體和自由基的活性。如推電子取代基使烯烴分子的雙鍵帶有部分的負電性;而吸電子取代基則使烯烴分子雙鍵帶部分正電性:

因此帶強推電子取代基的單體與帶強吸電子取代基的單體組成的單體對由于取代基的極性效應(yīng),正負相吸,因而容易加成發(fā)生共聚,并且這種極性效應(yīng)使得交叉鏈增長反應(yīng)的活化能比同系鏈增長反應(yīng)低,因而容易生成交替共聚物。目前有關(guān)這種交替共聚的解釋有兩種理論:過渡態(tài)的極性效應(yīng)和電子轉(zhuǎn)移復(fù)合物均聚理論

以苯乙烯和馬來酸酐的交替共聚為例,過渡態(tài)極性效應(yīng)理論認為當苯乙烯自由基與馬來酸酐加成后形成一個因共振作用而穩(wěn)定的過渡態(tài):馬來酸酐自由基與苯乙烯單體加成也生成類似的共振穩(wěn)定過渡態(tài):這種極性效應(yīng)使得苯乙烯自由基優(yōu)先與馬來酸酐加成,而馬來酸酐自由基則優(yōu)先與苯乙烯單體加成,結(jié)果得到交替共聚物。另一種理論則認為兩種不同極性的單體先形成電子轉(zhuǎn)移復(fù)合物,該復(fù)合物再進行均聚反應(yīng),這種聚合方式不再是典型的自由基聚合:這種理論得到了更多實驗事實的佐證:(1)當單體投料比為1:1時,聚合反應(yīng)速率最快,因為這時復(fù)合物的濃度最大;(2)單體投料比不影響生成交替共聚物,并且在聚合體系中加入其它反應(yīng)單體也不會影響交替共聚物的生成;(3)加入Lewis酸由于可增強吸電子單體的吸電子能力,因而可提高聚合反應(yīng)速率;(4)加入自由基聚合鏈轉(zhuǎn)移劑幾乎不影響共聚產(chǎn)物的分子量。4.5.3Q-e方程取代基的共軛效應(yīng)、位阻效應(yīng)和極性效應(yīng)決定了單體和自由基的活性。1947年Alfrey和Price首次提出了半定量地并能計算不同單體對的r值Q-e方程,認為M1和M2自由基共聚的各鏈增長速率常數(shù)可用下式表示:

k11=P1Q1exp(-e1e1)k22=P2Q2exp(-e2e2)

k12=P1Q2exp(-e1e2)k21=P2Q1exp(-e2e1)式中P1和P2代表自由基M1?和M2?的活性,Q1和Q2代表單體M1和M2的活性,它們與共軛效應(yīng)有關(guān);e代表單體和自由基的極性,并假定單體與自由基的極性相同,凡屬吸電子性的為正值,給電子性的為負值,與極性效應(yīng)有關(guān)。該式忽略了位阻效應(yīng)。單體競聚率可用下式表示:

r1=k11/k12=(Q1/Q2)exp[-e1(e1-e2)]

r2=k22/k21=(Q2/Q1)exp[-e2(e2-e1)]由于苯乙烯能與大多數(shù)單體共聚,因此選定苯乙烯為參比單體,規(guī)定其Q=1.00,e=-0.8,再通過實驗測得各種單體與苯乙烯共聚時的競聚率,代入上式便可求得各單體的Q、e值。根據(jù)各單體的Q、e值可預(yù)測未知單體對的共聚行為,一般Q值相差很大的單體對難以共聚;Q值高且相近的單體對較易發(fā)生共聚;Q值和e值都相近的單體對之間易進行理想共聚;Q值相同,e值正負相反的單體對傾向于進行交替共聚。但由Q、e值預(yù)測單體對的競聚率時并不十分準確,主要是因為Q-e方程忽略了難以忽略的空間阻礙效應(yīng),其次假定了單體和自由基具有相同的e值。4.6離子型共聚反應(yīng)共聚合方程也可用于離子共聚合,但離子共聚合反應(yīng)由于存在抗衡離子與鏈增長活性之間的離解平衡,因此比自由基共聚反應(yīng)復(fù)雜,引發(fā)劑種類、溶劑極性及反應(yīng)溫度等對單體競聚率影響較大,因此有關(guān)離子共聚合單體的競聚率數(shù)據(jù)較少;離子共聚多傾向于理想共聚,難以獲得交替共聚物,相反容易得到嵌段共聚物,有時甚至只能得到均聚物的混合物。4.6.1陽離子共聚合(1)結(jié)構(gòu)相似單體對的共聚合:

結(jié)構(gòu)相似單體對由于其單體活性和鏈自由基的活性相近,因而r1r2接近于1,顯示理想共聚特征。(2)結(jié)構(gòu)不同單體對的共聚合:其中最重要的一個例子是丁基橡膠的合成,它是有異丁烯(約97%)和少量的異戊二烯(約3%)在鹵代烴溶劑中于低溫(-100℃)共聚而成。結(jié)構(gòu)不同單體對共聚時,常常r1>1,r2>1,意味著兩單體有各自生成均聚物的傾向,因此這時要特別注意區(qū)分所得產(chǎn)物是共聚物還是均聚物混合物。如果是共聚物,獲得嵌段共聚物的可能性很大。(3)引發(fā)劑和溶劑的影響引發(fā)劑和溶劑對結(jié)構(gòu)不同單體對的共聚反應(yīng)影響較大。非極性溶劑有

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