高三一輪復習課《化學平衡狀態(tài)》

第三節(jié)化學平衡第二章第1課時化學平衡狀態(tài)高考情況分析：年份分值知識點難度20136化學平衡移動與計算中201415化學平衡移動與計算高201510化學平衡移動與計算高201614化學平衡移動高本節(jié)課知識要點：1、了解化學反應的可逆性2、了解化學平衡的建立3、掌握化學平衡的特征4、掌握化學平衡狀態(tài)的判定基礎(chǔ)梳理：可逆反應的特征：條件相同、同時進行但不能進行到底反應物與生成物同時共存相同條件正反應逆反應正反應逆反應3、在密閉容器中于一定條件下進行下列反應

2SO2+O2

2SO3當達到平衡時通入18

O2再次達到平衡時18

O存在于：

。練習：

1、氫氣在點燃條件下生成水，水在電解條件下生成氫氣與氧氣，這兩個反應互為可逆反應嗎？2．化學平衡的建立把某一可逆反應的反應物裝入密閉容器其反應過程如下：(1)反應開始時，v(正)______，v(逆)為______。(2)反應進行時：反應物濃度____→v(正)___。生成物濃度逐漸增大→v(逆)從___開始逐漸___。(3)反應達到平衡時：________，反應混合物中各組分的濃度_________。最大零減小變小

零增大v(正)＝v(逆)不再發(fā)生變化以上過程用下圖表示例：CO+H20CO2+H222003．化學平衡特征可逆動態(tài)相等不變發(fā)生移動1．達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率為零嗎？溫馨提示：不為零，且相等。2．達到化學平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不再變化，濃度相等嗎？各組分的百分含量也不再變化嗎？溫馨提示：濃度不再變化，不代表濃度相等，但百分含量不再變化。4．化學平衡狀態(tài)的判斷(2)變量不變變量的判斷(3)根據(jù)化學圖像判斷(1)根據(jù)速率進行判斷(1)v(正)＝v(逆)≠0

①同一物質(zhì)：正、逆反應速率相同。

②不同物質(zhì)：反應速率的方向相反、大小符合化學計量數(shù)之比。

③同一物質(zhì)的消耗速度與生成速度相等

反應速率之比等于化學計量數(shù)之比(×)；

根據(jù)速率判斷：1、方向：正逆2、大小:分情況練習：見教材114面例題1、1

2345問1、對于可逆反應：N2

+3H2

2NH3，下列說法可達平衡的是（

），并說明理由：

（1）N2的消耗速率與N2生成速率相等；

（2）N2消耗速率等于NH3的消耗速率；

（3）H2消耗速率等于N2消耗速率的3倍；

（4）N2消耗速率等于NH3的消耗速率的1/2；

（5）H2消耗速率等于N2生成速率的3倍；

（6）單位時間內(nèi)，拆開1molN≡N,同時拆開3molH－H

（7）單位時間內(nèi)，拆開1molN≡N,同時拆開6molN－H

14572、變量不變：變量判斷的一般方法：先假設(shè)平衡移動，看給出的物理量是否變化。練習：見教材114面例題1、1

2345問答案：②③⑤答案：②③⑥3、根據(jù)圖像判斷：2A(g)+B(g)2C(g)(1)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________(填序號)。①CO減少的速率和CO2減少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化④該條件下正、逆反應速率都為零1、了解化學反應的可逆性2、了解化學平衡的建立

3、掌握化學平衡的特征4、掌握化學