科粵版第七章復(fù)習(xí)

化學(xué)·新課標(biāo)（KY）第七章溶液第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）1．溶液：是具有_______性、_______性的混合物，都由兩部分組成，即溶質(zhì)和溶劑。如碘酒是由溶質(zhì)______溶于溶劑______形成的；硫酸銅溶液是溶質(zhì)________溶于溶劑______形成的；碳酸的溶質(zhì)是________，溶劑是______。均一穩(wěn)定碘酒精硫酸銅水碳酸水第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）2．影響溶解速率的因素：影響溶解速率的因素主要是______、________、______________________。如為了加速蔗糖溶解，可以________；炒菜時(shí)食鹽中有塊，為防止溶解不完，常采取______________________的方法；發(fā)面時(shí)使用的發(fā)酵粉一般用______水溶解。3．溶解時(shí)的熱現(xiàn)象：物質(zhì)溶解時(shí)伴隨熱量的變化，如____________溶于水會(huì)放熱，__________溶于水會(huì)吸熱。生活中的自制冰袋，就可以選擇__________來制取。溫度攪拌溶質(zhì)與溶劑的接觸面積攪拌把塊狀食鹽研碎溫氫氧化鈉硝酸銨硝酸銨第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）4．溶液的導(dǎo)電性：有的溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏衉________________，如氯化鈉溶液中有_______________________；氫氧化鈉溶液中有______________________________；蔗糖溶液不導(dǎo)電是因?yàn)開___________________________________。5．飽和溶液與不飽和溶液：在20℃時(shí)，50g水中加入2g硝酸鉀，硝酸鉀完全溶解形成溶液A，再加入2g硝酸鉀，固體完全消失得到溶液B，繼續(xù)加入20g硝酸鉀，發(fā)現(xiàn)固體部分剩余得到溶液C，用飽和溶液和不飽和溶液填空：A____________，B______________，C____________。一般將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可采取的方法有__________、________等。自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子溶液中是蔗糖分子，沒有自由移動(dòng)的離子不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液加溶劑升溫第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）6．溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在______g溶劑中達(dá)到________狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。如20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g是指________________________________________，若取20℃的水50g，加入______氯化鈉溶液才會(huì)達(dá)到飽和；向20℃的50g水中加入35g氯化鈉可得到______g溶液。100飽和20℃時(shí)100g水中最多溶解氯化鈉36_g18_g68第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）7．溶解度曲線：橫坐標(biāo)為________，縱坐標(biāo)為_________作出的溶解度隨溫度變化的曲線?？梢圆槟硿囟认挛镔|(zhì)的__________；可以看出溶解度隨溫度的變化情況等。溫度溶解度溶解度第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）8．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：指___________與___________之比。據(jù)此若已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量的方法為____________________________，已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算溶液質(zhì)量的方法為__________________________。溶液稀釋一般根據(jù)__________________________進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可以配制一定量的一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，步驟為________、________、________、____________。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算稱量溶解裝瓶貼標(biāo)簽第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）9．結(jié)晶：飽和溶液________或___________時(shí)溶質(zhì)都會(huì)從溶液中析出的過程。一般溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，如__________，一般采用__________________方法結(jié)晶；溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如__________，一般采用________結(jié)晶。降溫蒸發(fā)溶劑硝酸鉀冷卻熱飽和溶液氯化鈉蒸發(fā)第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）典例1溶液例1下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的是(

)A．溶液中可有一種溶質(zhì)，也可有多種溶質(zhì)B．溶液一定是無色透明的C．食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子D．一定量的溶劑中，并不是加入的溶質(zhì)越多溶液的質(zhì)量越大B第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）[解析]在一定溫度下，一定量的溶劑中加入一定量的某溶質(zhì)可達(dá)到飽和狀態(tài)，但該溶液還可以溶解其他物質(zhì)，所以一種溶液中可能含有一種溶質(zhì)，也可能含有多種溶質(zhì)，A正確；硫酸銅溶液是藍(lán)色的，B錯(cuò)誤；溶液能導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子，C正確；溶液一旦飽和，再加入溶質(zhì)也不能繼續(xù)溶解，D正確。第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）易錯(cuò)點(diǎn)撥1.溶液不一定是無色無味的；2.溶液中的溶質(zhì)不一定是固體；3.溶液中的溶質(zhì)不一定是一種；4.均一、穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液。第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）典例2溶解度曲線例2

圖7－1為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：圖7－1第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）(1)t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是________________。(2)將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液分別降溫到0℃時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是________，無溶質(zhì)析出的是________。(3)20℃時(shí)，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱馁|(zhì)量是________g。(4)若將t1℃的三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是________________。A>B>CAC70B>A>C第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）[解析](1)根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，溶解度由大到小的順序?yàn)锳>B>C。(2)A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的降低而減小，飽和溶液降溫后都有晶體析出，A的溶解度受溫度的影響大，析出的晶體多；C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以飽和溶液降溫后不會(huì)析出晶體，反而變?yōu)椴伙柡腿芤骸?3)20℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為40g，即100g水中最多可溶解40gA物質(zhì)，則50g水中最多可溶解20gA物質(zhì)，得到的飽和溶液的質(zhì)量為70g。第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）(4)A、B飽和溶液升溫后都變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度大，則該溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t1℃時(shí)C物質(zhì)的飽和溶液升溫后有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減??；而在t1℃時(shí)A、C兩物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，A不變，C減小，所以降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的為C。第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）知識(shí)歸納溶解度曲線的意義：點(diǎn)：曲線上任意點(diǎn)為某溫度下物質(zhì)的溶解度數(shù)值；交點(diǎn)說明某溫度下不同物質(zhì)的溶解度相等；線：表示出物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；越陡溶解度受溫度影響越大，越平緩溶解度受溫度的影響越??；面：溶解度曲線以外上面的任意點(diǎn)溶液處于飽和狀態(tài)，且有未溶解完的溶質(zhì)；以下的任一點(diǎn)溶液處于不飽和狀態(tài)。第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）典例3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例3將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是(

)A．蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出B．加入10g10%的M的溶液C．加入10g固體M，并使之完全溶解D．加入10g水D第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）[解析]

A中無晶體析出，則溶質(zhì)的質(zhì)量不變，但蒸發(fā)水分后溶劑減少，溶液的總質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；B中相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液相混合，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；C中溶質(zhì)的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；D中加入水后溶液的總質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。方法點(diǎn)撥溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷要根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：溶質(zhì)增大，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；溶質(zhì)不變，溶劑增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）典例4配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液例4

配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。圖7－2第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）請(qǐng)回答下列問題。(1)計(jì)算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉________g，水________g。(2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)________。A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．調(diào)節(jié)平衡螺母(3)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_______________。595B加速溶解第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）[解析](2)稱量時(shí)左物右碼，天平指針偏左，說明物體量偏多，所以應(yīng)減少氯化鈉固體的量。(3)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解。第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）知識(shí)歸納1．配制溶液的步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。2．儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙。3．操作：藥品的取用、托盤天平的使用、溶解在燒杯中進(jìn)行且用玻璃棒攪拌。4．誤差分析：針對(duì)整個(gè)配制過程中可能導(dǎo)致溶質(zhì)、溶劑量的變化意義分析。第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）1．下列物質(zhì)中不屬于溶液的是(

)A．碘酒B．啤酒C．蒸餾水D．眼藥水C第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）2．有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，要使它變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取的方法?

)A．倒出一些硝酸鉀溶液B．恒溫蒸發(fā)部分水C．在溫度不變的條件下加入一些飽和溶液D．在溫度不變的條件下加入適量的水B第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）3．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯(cuò)誤的是(

)圖7－3C第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）4．將50g20%的氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)A．1%

B．5%

C．10%

D．20%B

5．把60℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20℃，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．溶液的質(zhì)量減小B．溶液的質(zhì)量不變C．溶液由濃變稀D．溶劑的質(zhì)量不變B第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）6．下列說法正確的是(

)A．水溶液都有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力B．凡是溶液都是無色、透明的C．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液D．溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的，一定是混合物D第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）7．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖7－4所示，下列說法正確的是(

)A．甲和乙的飽和溶液，從t1℃升溫到t2℃，仍是飽和溶液B．t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等C．t1℃時(shí)，甲和乙各30g分別加入80g水中，均能恰好完全溶解D．t2℃時(shí)，在100g水中放入60g甲，形成不飽和溶液圖7－4B第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）8．小紅在中考實(shí)驗(yàn)操作考試中，抽到的考題是配制50g10%的氯化鈉溶液。下列是小紅的主要操作過程，其中會(huì)導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%的是(

)A．在稱量前，指針稍向左偏移便進(jìn)行稱量B．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)C．溶解時(shí)燒杯中已有少量水未倒干凈D．裝瓶時(shí)部分溶液灑出B第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）9．如圖7－5所示為過濾裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題。(1)寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱。a．__________；b.__________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒的作用是_____________。(3)過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能的原因是___________________________________________________(答出一點(diǎn)即可)。圖7－5鐵架臺(tái)漏斗引流濾紙破損(或液面邊緣高于濾紙邊緣等合理即可)第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）10．病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時(shí)，常用到生理鹽水，即氯化鈉注射液。如圖7－6是某藥業(yè)公司生產(chǎn)的氯化鈉注射液包裝標(biāo)簽上的部分文字。請(qǐng)回答：[規(guī)格]100mL

0.9g[注意]使用前發(fā)現(xiàn)溶液中有絮狀物，瓶身細(xì)微破裂等均不可使用[貯藏]密封保存氯化鈉注射液圖7－6第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）(1)該注射液里的溶質(zhì)是________________。(2)常溫下，一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時(shí)間后，是否會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？____________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)。為什么？____________________________________________________。氯化鈉(或NaCl)不會(huì)在常溫、密封放置情況下，氯化鈉溶液是穩(wěn)定的第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）11．下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表我能回答：溫度/℃10203040506070溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.337.8KNO320.931.645.863.985.5110138第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）(1)50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為________g。(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度，該溶解度可能是______________g。(3)在60℃時(shí)，100g水中加入120g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤嘿|(zhì)量為________g。(4)欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應(yīng)采取______________________________的方法。85.536.1(或36.2)210蒸發(fā)溶劑(或蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā))第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）12．化學(xué)中有許多概念既是相對(duì)的，又是統(tǒng)一的。圖7－7反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。圖7－7(1)從圖7－7可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是______________________________________________________。(2)0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖7－7中________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)區(qū)域；現(xiàn)有一瓶接近飽和的NaCl溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤海话悴捎玫姆椒ㄊ莀___________或____________。(3)要配制5000g10%的鹽酸來清洗鋼材，需38%的鹽酸(密度為1.19g/cm)________mL(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。3第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液Ⅲ加入氯化鈉蒸發(fā)水分1105.7第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）13．如圖7－8所示是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，據(jù)此回答下列問題。圖7－8第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）(1)甲、乙的溶解度曲線相交點(diǎn)的含義是______________________________________。40℃時(shí)，甲物質(zhì)溶解度為________。(2)溶解度隨溫度變化影響比較大的物質(zhì)是________。要從該物質(zhì)溶液中得到該物質(zhì)，通常采用______________________的方法。(3)30℃時(shí)，向100g水中加入30g乙物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。在30℃時(shí)，甲與乙的溶解度相等35g甲降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)飽和20%第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）(4)由圖7－8還可以獲得的信息有____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。當(dāng)溫度小于30℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度；當(dāng)溫度大于30℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度；甲、乙兩種物質(zhì)均為易溶于水的物質(zhì)；30℃時(shí)甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為25∶100∶125……(答案具有開放性，其他答案只要合理均可)第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）14．圖7－9是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：圖7－9第七章┃溶液化學(xué)·新課標(biāo)（KY）(1)t2℃時(shí)，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。(2)t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是________(填序號(hào))。(3)在t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃時(shí)，析出晶體最多的是_