課題2-原子的構成(第3單元)復習進程

課題2-原子的構成(第3單元)一、原子的構成在化學變化中分子可再分，原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？道爾頓的原子模型原子不可再分英國化學及物理學家道爾頓原子發(fā)現史英國物理學家湯姆生原子發(fā)現史電子的發(fā)現電子電子英國科學家盧瑟福1911年，著名物理學家盧瑟福等人用一束帶正電的、質量比電子大的多的高速α粒子轟擊金箔。α粒子轟擊金箔原子發(fā)現史原子核的發(fā)現α粒子：帶正電,質量比電子大得多,高速轟擊金箔。

實驗現象:1.大多數α粒子能穿過金箔而不改變原來的方向。2.一小部分改變了原來的方向,甚至有極少數的α粒子被反彈了回來。α粒子轟擊金箔實驗現象的分析原子內有相對很大的空間,在原子中心有一個體積小、質量大、帶正電的原子核。α粒子束發(fā)生偏轉α粒子束未發(fā)生偏轉實驗結論α粒子束α粒子轟擊金箔實驗結論

1919年，盧瑟福做了用α粒子轟擊氮原子核的實驗。他從氮核中打出了一種帶一個單位正電荷的粒子，盧瑟福將之命名為質子。英國物理學家查德威克

1932年查德威克用α粒子轟擊硼原子核，得到了一不帶電的粒子，其質量與質子相似，命名為中子。英國科學家盧瑟福原子發(fā)現史質子、中子的發(fā)現原子核外電子原子核質子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數＝質子數＝核外電子數原子種類

質子數

中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察書P53（表3-1）

，思考下列問題2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、質子、中子、電子在數量上有什么關系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同原子的質子數不同不是，氫原子的中子數為0質子數一定等于電子數，但中子數不一定等【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）二、核外電子的排布68【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點？原子核核電荷數(質子數)電子層最外層電子數原子結構示意圖排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。29+11227+11【小知識】物質都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩(wěn)定結構。

若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結構（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢？【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個非金屬元素的原子最外層電子數一般等于或多于4個稀有氣體元素的原子最外層電子數一般等于8個劃書P55+11281+1128質子數核外電子數=質子數核外電子數>+17287+17288NaNa+ClCl-質子數核外電子數=質子數核外電子數<離子的形成+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化鈉(NaCl)的形成過程離子化合物離子：帶電荷的原子（或原子團）陽離子：帶正電荷的原子陰離子：帶負電荷的原子舉例+1３28３+1３28ＡlAl3++16286+16288ss2-Na+Cl-離子劃書、筆記P55最外層電子數得失電子比較粒子金屬元素﹤4個失電子質子數﹥電子數陽離子非金屬元素﹥4個得電子質子數﹤電子數陰離子稀有氣體元素8個（氦為2個）相對穩(wěn)定難得失質子數=電子數原子數元素的化學性質與最外層電子數的關系原子通過得失電子達到相對穩(wěn)定的結構

寫法：在元素符號右上角標所帶電荷數及電性（先寫數字后寫符號）例：離子符號的書寫2+Ｍg鎂離子帶２個單位的正電荷Ｏ２-氧離子帶２個單位的負電荷意義2+ＭgAl3+Cl_Ｏ2-讀法導出寫法練習一．說出各離子符號所表示的意義？O2-Na+Al3+Mg2+F_Li+K+Ca2+原子結合破裂聚集得失電子結合結合具有相同核電荷數的一類原子同種元素組成不同種元素組成單質知識鏈接舉例鐵,鋁等分子水氫氣等離子氯化鈉等元素化合物元素,原子,離子,分子,物質間的關系圖原子的質量測定值一個碳原子的質量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？三、相對原子質量（Ar）1.概念劃書P56碳原子質量的1/12Ar（R）＝一種原子（R）的質量（1）“相對原子質量”是一個比值；（2）“相對原子質量”單位為“1”，可省略碳原子的相對原子質量是：12氧原子的相對原子質量是：16鐵原子的相對原子質量是：562.符號Ar相對原子質量＝某原子質量碳原子質量的十二分之一粒子種類質量(kg)質子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子質子質量的1/1836閱讀書P56（表3-12），你能得出什么結論呢？

質子和中子的質量都要比電子大很多，因此原子的質量主要集中在原子核（中子和質子）上原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1011碳66612氧88