《溶液濃度》教學課件(第2課時)

課題3溶液的濃度

（第2課時）許多化學反應(yīng)都在溶液中進行，例如實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，而我們實驗室里購買的過氧化氫溶液是30%的，為了在實驗室達到反應(yīng)速率適中的效果，我們需要將30%的過氧化氫溶液進行稀釋。問題情境引入一、稀釋溶液設(shè)：需要水的質(zhì)量為x。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變，得出如下關(guān)系：50g×30%=(50g+x)×5%x=250g例：將50g30%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需要水的質(zhì)量是多少？一、稀釋溶液將10g16%的氯化鈉溶液稀釋成4%的溶液。1.計算：10g16%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

g,需要加水

ml。2.量?。哼x用

ml量筒量取水。3.混勻：將水倒入盛有10g16%的氯化鈉溶液的燒杯中，用玻璃棒攪拌。4.把稀釋好的溶液倒入試劑瓶中，并貼上標簽。1.630503、溶液稀釋的計算【關(guān)鍵】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。50g×98%=X×20%=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。X=

50g×

98%20%

課題3溶液的濃度【例題2】化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g

上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。

課題3溶液的濃度練習：（課本P45）把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

學完本課題你應(yīng)該知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量可利用上式進行質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，并根據(jù)需要配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。例題：有50g質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提高到10%，可采用的方法是：（）A、蒸發(fā)掉25g水B、蒸發(fā)掉23.75g水C、加入2g硝酸鉀晶體D、加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液

A4、把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算【課本P45】5.100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘狻?/p>

：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.6%19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。

課題3溶液的濃度二、化學反應(yīng)與溶液計算100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？提示：1.反應(yīng)后得到溶液的溶質(zhì)是什么？2.溶液的質(zhì)量是多少？【解】

：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×20%=14.6g

課題3溶液的濃度練習：（課本P45）6、73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g體積=質(zhì)量密度密度=質(zhì)量體積二氧化碳的體積=8.8g÷1.977g/L=17.4L答：CO2的質(zhì)量為8.8g；CO2的體積為17.4L三、小結(jié)1.溶液稀釋和增濃計算稀釋：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變增濃：（1）加溶質(zhì)，溶劑量不變；（2）蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)量不變；（3）或者加入更濃的溶液，溶液混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量恒定。

2.化學方程式和溶液綜合計算（1）正確書寫化學方程式。（2）找準代入方程式中的純凈物質(zhì)量，計算溶質(zhì)和溶液質(zhì)量。一、配制質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。

實驗活動5【實驗步驟】【實驗目的】1、練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解。1、計算：氯化鈉：50g×6%=3g水：50g–3g=47g2、稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；3、量?。河昧客擦咳?7mL的水，倒入燒杯中。4、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5、裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。6、貼標簽：寫上名稱[氯化鈉溶液]和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)[6%]最后放到試劑柜中。二、配制質(zhì)量分數(shù)為3％的氯化鈉溶液

實驗活動5用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。1、計算：6%的氯化鈉溶液

g（體積

mL）；水

g。2525242、量?。河昧客擦咳?4mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。3、混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放到試劑柜中?！締栴}與交流】50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g練習：下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。

課題3溶液的濃度[2008]已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像（不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是[]C[2009]“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是[]A．氯化鈉易溶于水

B．碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大

C．20℃時不可能制得相同質(zhì)量分數(shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液

D．20℃時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大C

課題3溶液的濃度[2010]KCl是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表。下列說法正確的是（）A．KCI飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B．20℃時，100gKCl飽和溶液中含KCI34.0gC．40℃時，KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40．0％D．60℃的KCl飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出D

課題3溶液的濃度

課題3溶液的濃度[2011]蔗糖是生活中常用的調(diào)味品，其溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是【】A、蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小

B、將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象

C、溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)一定增大

D、t1℃和t2℃時的兩份蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等

B

課題3溶液的濃度[2012]硫酸鈉是一種重要的化工原料，其溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是【】A、硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B、30℃時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40%C、40℃時硫酸鈉的溶解度為50gD、50℃時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和

C二、配制50g16%的氯化鈉溶液1.計算：所需的氯化鈉

克，水的質(zhì)量為

克。2.稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。注意：左物右碼。3.量?。河?/p>

ml量筒量取所需的水倒入燒杯中。4.溶解：用玻璃棒攪拌。5.把配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼上標簽（注意：標簽中應(yīng)包括藥品的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）。84250﹥16%的可能原因1.稱量開始時，未調(diào)平衡，指針偏右2.量水時，俯視讀數(shù)3.傾倒液體時有少量灑到了燒杯外面﹤16%的可能原因1.往燒杯倒食鹽時，少量食鹽灑出2.量水時仰視讀數(shù)3.溶解時，所用燒杯中有水4.稱量時藥品和砝碼的位置放顛倒了（帶