廣東省揭陽市喬林中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省揭陽市喬林中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A．Na2SO3溶液與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加鹽酸后沉淀消失B．將SO2氣體通入過量Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．將NO2氣體通入KI淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色.D．檢驗(yàn)久置Na2SO3是否變質(zhì),可用BaCl2溶液和稀硝酸.參考答案：D略2.已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：

下列說法正確的是（

）A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B.順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大C.加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)D.反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=－123.1kJ·mol

參考答案：B略3.室溫下，將1.00mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：pH=14B．b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c點(diǎn)：水電離出的c(H＋)=1.0×10－7mol·L－1D．c點(diǎn)后，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定為：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C4.下列涉及有機(jī)化合物的說法正確的是（

）A．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B．丙烯分子中最多有6個(gè)原子共平面C．甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型不同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去參考答案：D略5.某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：下列說法正確的是A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B．②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O參考答案：D【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庀跛猁}在酸性條件下的性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)可知，①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中觀察到Cu剩余，則硝酸完全反應(yīng)，③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，以此來解答。6.屬于生物體內(nèi)微量元素的是（）A．C

B．H

C．O

D．Mn參考答案：答案：D7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.開啟易揮發(fā)液體試劑前，應(yīng)反復(fù)搖動(dòng)后再開啟B.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入液面之下C.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣后的廢液，可先倒入水槽中，再用水沖入下水道D.用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水參考答案：D8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①②③④⑤A.①⑤

B.②③

C.②⑤

D.③④參考答案：C略9.下列說法正確的是A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW小于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O===

SO32－+2I－C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：AC略10.對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

()A實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無色B實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液出現(xiàn)紅色沉淀物

D實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：D略11.2015年10月5日諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦及美國(guó)科學(xué)家威廉·坎貝爾和日本大村智，以表彰他們?cè)诩纳x疾病治療方面取得的成就。屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬人的生命。青蒿素分子結(jié)構(gòu)如右圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.青蒿素的分子式為C15H22O5

B.青蒿素是芳香族化合物C.青蒿素可以發(fā)生水解反應(yīng)

D.青蒿素含有過氧結(jié)構(gòu)參考答案：B12.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見氣體的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也會(huì)變渾濁；B、鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰；C、溴水中溴單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑，通入的氣體只要是還原性氣體都可以使溴水褪色；D、依據(jù)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法分析判斷．解答：解：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯(cuò)誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯(cuò)誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象判斷，主要是碳酸鹽、亞硫酸鹽、溴單質(zhì)、亞鐵離子等物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)用，題目難度中等．13.下列過程中溶液可能會(huì)變渾濁的有

①鈉投入飽和食鹽水中；

②少量鈉投入飽和NaHCO3溶液中；③過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中；

④過量的CO2通入CaCl2溶液中；

⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中。A、①②

B、①③

C、①③④⑤

D、①②③④⑤參考答案：B14.下列各組熱化學(xué)方程式程中，△H的絕對(duì)值前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6

A．①

B．②

C．②

③

D．①②③參考答案：A略15.下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是

A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（CO32—）+c（HCO3—）B．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：

2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO—）參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：⑴第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的

▲

。(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。⑵第②步反應(yīng)的離子方程式是

▲

。⑶第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、

▲

，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有

▲

。（寫化學(xué)式）。⑷若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則MnCO3和MnO的物質(zhì)的量依次為

▲

；在第②步反應(yīng)中至少需要

▲

molNaClO3。（已知：Mr(MnCO3)=115，Mr(MnO2)=87，Mr(MnO)=71。）參考答案：⑴MnO、MnCO3⑵5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋⑶酒精燈蒸發(fā)皿

玻璃棒

NaCl⑷0.01mol、0.04mol

0.02（每空2分，共12分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鈷(Co)化合物對(duì)化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測(cè)定某鈷化合物［Co(NH3)xCly］Clz的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：Com++I-→Co2++I2

(未配平)反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓通過計(jì)算求：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑵該鈷化合物的化學(xué)式。參考答案：答案：解：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O

NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH30.00mL。20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol,100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g樣品中n(NH3)=0.01000mol

n(N)=0.01000mol［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑵I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

因反應(yīng)用去0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000molCo與Ｆe同一族，Com+具有強(qiáng)氧化性，故設(shè)m=3則有：2Co3++2I-==2Co2++I2

n(Co3+)=0.002000mol

0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g·mol-1-0.01000molx17g·mol-1=0.2130gn(Cl)=0.006000mol又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓0.2505g樣品擴(kuò)大一倍來算（即用0.5010g）推算出：反應(yīng)消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol·L-1x40.00mL=0.004000mol即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為：n(Cl-)=0.004000mol則有

y:z=（0.006000mol-0.004000mol）:0.004000mol=1:2同時(shí)還有：1：x:(y+z)=0.002000:0.01000:0.006000=1:5:3解得：x=5

y=1

z=2帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價(jià)為：+3

假設(shè)成立該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94%⑵該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl218.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________、

______________。（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的