高中化學(xué)選修5第三章-第三節(jié)-羧酸-酯知識講解

高中化學(xué)選修5第三章-第三節(jié)--羧酸--酯2、羧酸的分類（1）根據(jù)與烴基相連的羧基不同，可分為：脂肪酸和芳香羧。舉例：脂肪酸：乙酸CH3COOH、硬脂酸C17H35COOH)。芳香酸：苯甲酸C6H5COOH。（2）根據(jù)羧基數(shù)目可分為：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸。舉例：油酸C17H33COOH乙二酸HOOC-COOH。3、羧酸的通式一元羧酸：R－COOH飽和一元羧酸：CnH2nO24、羧酸的用途重要的有機化工原料1、乙酸的分子模型與結(jié)構(gòu)甲基羧基分子式：結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式或C2H4O2二、乙酸2、乙酸的物理性質(zhì)（1）、無色；（2）、有強烈刺激性氣味；（3）、液體；（4）、易溶于水、乙醇；（5）、熔點16.6℃；（6）、沸點：117.9℃。溫度低于熔點時，乙酸凝結(jié)成類似于冰一樣的晶體，純凈的乙酸叫做冰醋酸。科學(xué)探究碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體，根據(jù)強酸制弱酸的原理，說明乙酸的酸性比碳酸強；將產(chǎn)生的CO2氣體通入苯酚鈉溶液中，生成苯酚，溶液變渾濁，說明碳酸酸性比苯酚強。Na2CO3+2CH3COOH

2CH3COONa+CO2↑+H2O酸性：乙酸>碳酸>苯酚3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)（1）、乙酸的酸性>水>乙醇60頁科學(xué)探究1：驗證乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱。CH3COOHNa2CO3飽和NaHCO3苯酚鈉溶液2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑CH3COOHCH3COO-+H+實驗現(xiàn)象：A中有氣體生成，C中有渾濁。B的作用：除去CO2中混有的CH3COOH。結(jié)論：乙酸具有酸性。斷裂羧基中O-H鍵酸性強弱：乙酸>H2CO3>苯酚>HCO3-碎瓷片乙醇

3mL濃硫酸2mL乙酸2mL飽和的Na2CO3溶液（2）乙酸的酯化反應(yīng)（防止暴沸）反應(yīng)后飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象?飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味?！局R回顧】1.試管傾斜加熱的目的是什么?2.濃硫酸的作用是什么？3.得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？4.飽和Na2CO3溶液有什么作用？5.為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？催化劑，吸水劑不純凈；乙酸、乙醇①中和乙酸，消除乙酸氣味對酯氣味的影響，以便聞到乙酸乙酯的氣味.②溶解乙醇。③冷凝酯蒸氣、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。防止受熱不勻發(fā)生倒吸增大受熱面積反應(yīng)原理：CHHHCOO－HC＋H-O-C2H5CHHHCOOC-C2H5濃硫酸△+H2O乙酸乙酯兩種脫水方式：＋H-O-C2H5CHHHCOOC-C2H5濃硫酸△+H2OCHHHCOO－HC根據(jù)同位素示蹤法：在C2H5OH中用18O，檢測生成物。18O在酯中，按綠框斷裂，18O在水中，按紅框斷裂。檢測結(jié)果：18O在酯中。乙酸斷裂羧基中C-O鍵。1818乙二酸——俗稱草酸+2H2O

1、1mol有機物

最多能消耗下列各物質(zhì)多少mol?(1)Na(2)NaOH(3)NaHCO3HOCH-CH2OHCOOHCH2OH練習(xí)4mol2mol1mol練習(xí)1：寫出甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的原理。練習(xí)1：寫出丙酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的原理。二、酯1、酯的概念羧酸分子中羧基的-OH被-OR′取代后的產(chǎn)物叫做酯。通式：RCOOR′,R和R′可以相同，也可以不同。羧酸酯的官能團：COO－RC2、酯的物理性質(zhì)低級酯是具有芳香氣味的液體，密度一般小于水，難溶于水，易溶于有機溶劑。3、存在水果、飲料、糖果、蛋糕等。4、舉例：蘋果中的戊酸戊酯，菠蘿中的丁酸乙酯，香蕉中的乙酸異戊酯等。5、酯的命名HCOO－CH3C酯的命名根據(jù)生成酯的酸和醇命名。甲酸甲酯HCOOC-C2H5甲酸乙酯CHHHCOOC-C2H5乙酸乙酯CHHCOOC-C2H5苯乙酸乙酯6、乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)CH3COOCH2CH3核磁共振氫譜圖：三個峰，面積之比：3:3:2.7、酯的化學(xué)性質(zhì)（1）酯的水解反應(yīng)：在酸或堿存在的條件下酯發(fā)生水解反應(yīng)生成相應(yīng)的酸和醇。CH3COOC2H5＋H2O稀硫酸△CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH1、酯的水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)互為可逆反應(yīng)；2、酯的水解反應(yīng)中無機酸和堿是催化劑；3、酯的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；4、堿中水解程度大，不可逆，酸中水解，可逆。Δ62頁《科學(xué)探究》：酯在酸性、中性、堿性以及不同溫度下的水解。63頁《思考與交流》：根據(jù)化學(xué)平衡移動原理：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡后，如果改變影響平衡的條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施：（1）乙酸乙酯的沸點較低，不斷蒸出乙酸乙酯。（2）加入過量的乙醇。(2)、酯的氧化反應(yīng)不能被KMnO4氧化。可以燃燒。C4H8O2+5O2點燃4CO2+4H2O練