課題生活中常見的鹽第一課時復習課程

課題生活中常見的鹽第一課時原從水中來，

不敢水中行。

人人都要我，

無我食不成。

(打一物質(zhì))食鹽常見的鹽硫酸銅晶體

CuSO4

5H2O食鹽

NaClKNO3硝酸鉀晶體純堿、蘇打

Na2CO3小蘇打

NaHCO3碳酸鈣CaCO3?※純堿不是堿，而是鹽一些常見物質(zhì)的化學式及俗稱食鹽純堿/蘇打燒堿/火堿/苛性鈉雙氧水生石灰干冰水銀HgCO2CaOH2O2HCl小蘇打NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl酒精鹽酸醋酸熟石灰/消石灰Ca(OH)2C2H5OHCH3COOH亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。現(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。(NaNO2)NO3硝酸根-1NO2亞硝酸根-1農(nóng)戶誤用某工業(yè)鹽造成8人食物中毒廚師放錯鹽工人進醫(yī)院石家莊37人中毒亞硝酸鈉新聞事件一、氯化鈉NaCl（俗名食鹽）1.物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水。溶解度受溫度影響不大。2.NaCl的生理作用Na+對細胞內(nèi)外水分的維持，物質(zhì)的交換起主要作用；Cl–有促生鹽酸和幫助消化的作用。配制生理鹽水

調(diào)味、腌制食品

化工原料

選種氯化鈉的用途消除積雪

3.NaCl的用途海鹽湖鹽巖鹽井鹽4.氯化鈉的分布5.NaC1制取鹽井水、鹽湖水煮鹽開采鹽礦海水曬鹽結(jié)晶的方法：蒸發(fā)結(jié)晶知識點2：碳酸鹽與酸反應(yīng)5．觀看實驗11-1回答問題：【思考與交流】6．試著自己總結(jié)出檢驗碳酸根和碳酸氫根所需試劑和方法。

7．已知雞蛋殼的主要成分是含鈣物質(zhì)。請你設(shè)計實驗，來驗證雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。1、物理性質(zhì)2、俗名及用途物質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3顏色、狀態(tài)溶解性白色粉末固體白色粉末固體白色固體易溶易溶難溶二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣造紙紡織碳酸鈉的用途玻璃洗滌劑我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜他成功地摸索和改進了西方的制堿方法，發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱侯式制堿法）他為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。石灰石①作建筑材料(鹽)②作補鈣劑③實驗室制取CO2碳酸鈣的用途CaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸氫鈉的用途發(fā)酵粉的主要成分治療胃酸過多干粉滅火器2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△【回顧】請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O鹽酸腐蝕含CaCO3的建材碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng)實驗11-1碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=2NaCl+CO2↑+H2O碳酸氫鈉為什么可以作為醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑？2.碳酸鈣為什么可作醫(yī)療上的補鈣劑？問題？試寫出下列化學方程式MgCO3+HCl=MgCl2+H2O+CO2↑K2CO3+HCl=2KCl+CO2↑+H2O22碳酸鹽與酸均反應(yīng)，生成二氧化碳CO32-或HCO3-的檢驗取少許樣品放入試管，加入稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。這種方法適用于檢驗溶液或固體中的CO32-或HCO3-【歸納】樣品、稀鹽酸澄清石灰水所用試劑：稀鹽酸、石灰水凡是組成里含有碳酸根（或碳酸氫根）離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2碳酸根離子的檢驗：結(jié)論：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+稀HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2溶液CO2CaCO3碳酸鹽資料：雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，某些牙膏中也含有碳酸鹽。你能證明嗎？澄清石灰水樣品、稀鹽酸知識點3：粗鹽提純【閱讀】課本87頁回答問題：8．粗鹽提純的步驟是什么？9．做粗鹽提純實驗，你需要那些儀器？【思考與交流】10．在該實驗中的四步中玻璃棒的作用分別是什么？

11．分離混合物的方法有哪些？粗鹽提純（除去不溶性雜質(zhì)）溶解：稱取5.0g粗鹽，溶解在10ml水中。稱取粗鹽／g剩余粗鹽／g溶解粗鹽／g過濾

:在該操作中應(yīng)該注意哪些問題？5.0g溶解一貼二低三靠

1.0g4.0g粗鹽提純的操作步驟濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣比漏斗口稍低漏斗內(nèi)液面低于濾紙的邊緣燒杯嘴緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)幝┒纺┒司o靠燒杯內(nèi)壁蒸發(fā):在該操作中應(yīng)該注意哪些問題？把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈直接加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱。計算產(chǎn)率:溶解粗鹽／g精鹽／g精鹽產(chǎn)率／g4.0g3.6g90%實驗中有幾處用到玻璃棒？有什么作用？⑴、溶解：⑵、過濾：⑶、蒸發(fā)：攪拌，加速溶解。引流

攪拌，以防局部溫度過高，造成液滴飛濺。

⑷、轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移固體。

玻璃棒的作用：1．過濾后濾液渾濁的原因。

2．實驗可能出現(xiàn)產(chǎn)率偏低的誤差的原因。[討論結(jié)果]

1．過濾后濾液渾濁的原因：

(1)過濾時濾紙破損。

(2)傾倒液體時，液面超過濾紙邊緣。

2.實驗過程中可能出現(xiàn)的誤差：

(1)溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解