高中化學蘇教版硫氮和可持續(xù)發(fā)展 公開課獎

(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)一、選擇題1．將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物的過程稱為固氮。下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是()解析：根據(jù)氮的固定的概念判斷，A項屬于自然固氮(N2→NO)，C項屬于生物固氮，D項屬于工業(yè)固氮(N2→NH3)，B項電解飽和食鹽水與氮的固定無關(guān)。答案：D2．氨水顯弱堿性的主要原因是()A．通常狀況下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量電離D．氨本身的堿性弱解析：氨氣溶于水后，大部分與水結(jié)合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O中僅有少部分電離成NHeq\o\al(＋,4)和OH－，因此顯弱堿性，氨水顯弱堿性既不是因為氨的溶解度不大，也不是因為氨分子電離的少(在水溶液里氨分子是不電離的)，更不是因為氨本身的堿性弱(氨不與水反應時無堿性)，故正確答案為B。答案：B3．能把NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4三瓶無色溶液加以區(qū)別(必要時可以加熱)的一種試劑是()A．BaCl2 B．Ba(NO3)2C．Ba(OH)2 D．NaOH解析：加入Ba(OH)2有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是NH4NO3；無明顯現(xiàn)象的是KCl；有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4。答案：C4．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是()A．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)C．NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．K＋、Na＋、ClO－、S2－答案：B5.右圖為中學化學教材上的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿了干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列各組中能形成這樣的噴泉但液體不能充滿燒瓶的是()A．HCl和H2OB．以體積比為4∶1混合的NO2、O2混合氣體和H2OC．NO2和H2OD．CO2和NaOH溶液解析：噴泉實驗產(chǎn)生的根本原因是燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，當把膠頭滴管內(nèi)的液體擠入燒瓶時，四選項均可產(chǎn)生氣壓差形成噴泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全與NaOH溶液反應，體積比為4∶1混合的NO2和O2能恰好發(fā)生反應，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，故均可使液體充滿燒瓶，但NO2與H2O反應時有NO生成，液體不能充滿燒瓶。答案：C6．下列有關(guān)氨和銨鹽說法正確的是()A．氨和銨鹽都易溶于水，都能生成NHeq\o\al(＋,4)B．銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應C．實驗室制備氨氣可用如右圖所示的試劑和裝置D．工業(yè)上可用氨氣作制冷劑解析：氨氣溶于水生成NH3·H2O，它能部分電離出NHeq\o\al(＋,4)，銨鹽溶于水可直接電離出NHeq\o\al(＋,4)，A正確；NH4HCO3能與酸反應，B不正確；實驗室制備氨氣用銨鹽與Ca(OH)2加熱制取，如用NH4Cl直接加熱，得不到氨氣，C不正確；工業(yè)上可使用液氨作制冷劑，D不正確。答案：A7．下列離子方程式正確的是()A．碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2OC．氨水與鹽酸反應：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中通入過量的二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O解析：碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液反應時，只有HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應，A錯誤；NH4Cl溶液中加入稀NaOH溶液，加熱時才放出NH3，B錯誤；CO2過量時生成HCOeq\o\al(－,3)，D錯誤。答案：C8．通常情況下，下列各組物質(zhì)能夠共存，能用堿石灰來干燥，也能用濃硫酸干燥的氣體是()A．NH3、N2、H2 B．HCl、NH3、CO2C．H2、O2、N2 D．SO2、H2S、O2解析：A中NH3不能用濃H2SO4干燥。B、D中氣體不能共存。答案：C9．如下圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入錐形瓶中，振蕩，過一會兒，可見小氣球a鼓脹起來。氣體X和液體Y不可能是()XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26mol·L－1的H2SO4溶液DHCl6mol·L－1的Na2SO4溶液解析：氣球鼓脹，說明錐形瓶內(nèi)壓強變小，即擠入的液體Y能溶解X或能與X發(fā)生反應，A中NH3溶于水，B中SO2與NaOH溶液反應，D中Na2SO4溶液中含水，HCl也可以在其中完全溶解，A、B、D均都滿足要求，只有C中CO2不與H2SO4溶液反應，也很少溶解，C符合題意。答案：C10．下圖是利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下列實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿解析：濃氨水滴到氫氧化鈉固體上，氫氧化鈉溶解放熱且消耗一定量的水，氨氣揮發(fā)出來。氨氣在濃鹽酸附近與揮發(fā)出來的HCl反應產(chǎn)生白煙(NH4Cl)；濃硫酸難揮發(fā)，與氨氣反應無明顯現(xiàn)象；氨氣溶于水，生成NH3·H2O，與NH3·H2O反應生成沉淀的金屬離子不只有鋁離子；NH3·H2O是一種弱堿，而NH3是非電解質(zhì)。答案：A二、非選擇題11．某學生課外活動小組利用如右圖所示裝置分別做如下實驗：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________溶液。加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是________________________________________________________________________。解析：解題的關(guān)鍵是要認真觀察實驗裝置的特點。試管口上套有氣球，說明加熱時會有氣體逸出(說明該物質(zhì)不穩(wěn)定)，一下就使“紅色溶液”的范圍縮小：溶有酸性氣體的石蕊溶液或溶有堿性氣體的酚酞溶液。而前者在加熱后，紅色變?yōu)樽仙?，不符合“溶液顏色逐漸變淺”的條件，結(jié)論只有稀氨水和酚酞。答案：稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺12．某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質(zhì)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是____________，分液漏斗中裝的試劑是________，收集裝置應選擇________(填裝置序號)。解析：(1)裝置①適用于固－固加熱制取氣體，制取NH3的試劑是NH4Cl和Ca(OH)2。若測定NH3的體積，必須用排液體法，而NH3極易溶于水，故所用的液體不與NH3反應，也不能溶解NH3。(2)裝置②是固－液反應且不需加熱，制取NH3時，可用濃氨水和CaO(或NaOH或堿石灰)作用。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O③⑦氨氣難溶于該試劑，且該試劑不與氨氣反應(2)CaO(或NaOH或堿石灰)濃氨水⑥13．已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G為氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：(1)D的化學式(分子式)是________，E的化學式(分子式)是________。(2)A和B反應生成C的化學方程式是________________________________________________________________________。(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是__________________________________________________________________________________________________。解析：考查氨和銨鹽的性質(zhì)?？驁D推斷題的關(guān)鍵是找準切入點，由題目提示知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，由D＋C→E可知E為銨鹽，再由E＋F→D知D為氨氣，且F為堿，又知“G為氯化鈣”推出F為Ca(OH)2，C為HCl氣體。答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl214．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中加入的物質(zhì)是________________________，發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________；(2)B中加入的物質(zhì)是____________，其作用是________________________________________________________________________；(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是__________________，發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________；(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是________________，D中收集到的物質(zhì)是__________，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是________________________________________________________________________。解析：本題以氨氣的實驗室制法為載體，探究氨氣還原氧化銅，并檢驗其產(chǎn)物。實驗裝置包括：氣體發(fā)生裝置→氣體凈化裝置→氨氣還原氧化銅裝置→產(chǎn)物(1)收集裝置→產(chǎn)物(2)收集裝置。(1)該制氨氣裝置屬于“固(Ⅰ)＋固(Ⅱ)eq\o(→,\s\up7(△))氣”裝置，實驗室選擇氯化銨固體與消石灰反應，發(fā)生反應的方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)裝置中用干燥管干燥氨氣，只能用固體干燥劑，干燥氨氣用堿石灰、生石灰、固體氫氧化鈉等堿性干燥劑，不能用酸性干燥劑五氧化二磷，也不能用氯化鈣。(3)根據(jù)實驗目的知，硬質(zhì)試管C中的固體為氧化銅，發(fā)生反應：2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O，實驗現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色粉末。(4)D裝置中冰水