高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試 全國(guó)獲獎(jiǎng)

北京市西城區(qū)高中示范校2023學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)（人教版必修四）第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合檢測(cè)試卷一、選擇題：（單選或多選）．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為(L·s）B．反應(yīng)開始時(shí)10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了LC．反應(yīng)開始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是nnt2·····abcdeNH3H20t1tA．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大 ．已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低7.將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是A．B．C．D．8.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列敘述正確的是A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大9.反應(yīng)2A(g)+B(g)≒2C(g)；△H＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓10．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為mol/(L?s)B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol/LC．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)≒Z(g)11．在mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH≒CH3COO+H對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量mol/LHCl溶液，溶液中c(H)減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12．已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低13.合成氧工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是A點(diǎn)a的下反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大14．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T115．一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；△H=－mol右圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是 A．加催化劑 B．降低溫度 C．增大反應(yīng)物中NO的濃度 D．向密閉容器中加入氬氣16．在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)Ａ＋３Ｂ２Ｃ(氣)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是C%T1T2p(Pa)A．若正反應(yīng)方向△H<0，則C%T1T2p(Pa)B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小C．A一定為氣體D．B一定為氣體17．已知：xA(g)+yB(g)zC(g)；△H=a。將xmolA和ymolB混合在密閉容器中，在不同溫度（T1>T2）及壓強(qiáng)（P1>P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．x+y=z;a>0B．x+y>z;a<0C．x+y<z;a<0D．x+y<z;a>018．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述錯(cuò)誤的是A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間是10sB．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為%C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)D．前10s，用Z表示的反應(yīng)速率為(L·s）19.某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是A．充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將不發(fā)生移動(dòng)B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．將A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D．加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)20．某溫度時(shí)，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)平衡后[X2]為mol/L，[Y2]為mol/L，生成的[Z]為mol/L，則該反應(yīng)式(Z用X、Y表示)是A.X2＋2Y22XY2B.2X2＋Y22X2YC.3X2＋Y22X3YD.X2＋3Y22XY3二、填空題1.有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請(qǐng)回答：（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：，此液體具有的性質(zhì)是（填寫序號(hào)字母）。a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2氧化放熱kJ。若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為。②原無色有刺激性氣味的氣體與含molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有××1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。2．四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）已知mol甲烷與mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：。（2）在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣中及時(shí)分離出來，并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用，同時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?。?qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說明采取該措施的理由：。（3）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，以×10L甲烷為原料能夠合成L氨氣。（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（4）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCONH2，請(qǐng)寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①；②。3．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示______________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________。（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?。（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q（Q＞0）CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol/(L·min)（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化時(shí)間（min）023456COC1C1H2OC2C2CO20C3C3H20C3C3①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值/L（填大于、小于或等于）。②反應(yīng)在4min～5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度參考答案一、選擇題1.B2.B3.C4.B、C5.AD6.B7.C8.B9.C10.C11.B12.B13.AD14.BC15.B16.D17.B18.D19.C20.C二、填空題1.（1）HClO4（2）Fe+