考前三個月專題復習3電化學基礎含解析

電化學基考綱展示1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應式和電池反應方程式。2.了解常見化 ，B池 負 XKCl①石墨棒C1的電極反應式為 ，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象 ②當C2極析出224mL氣體(標準狀況時)，鋅的質量變化 時B中的溶液的體積為200mL，則pH為 ②反應一段時間后，A池中Cu電極增重3.2g，要使B g (1)原電池電解池 (2)負Cu(3)Cu2＋＋2e－===CuZn－2e－===Zn2＋ ①2Cl－－2e－===Cl↑產生無色氣泡，溶液變 ②減少 電 ①2Cu②CuO4(或

性，發(fā)生 腐蝕，正極反應式 若試管內液面下降，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，正極反應式為 弱酸或中吸 2較強的酸析 2 (3)在鍍件上鍍銅時，電鍍液中c(Cu2＋)幾乎不變 (10)工業(yè)上可用電解MgCl2、AlCl3溶液的方法Mg和 答 (1)√ (4)× (7)×(8)× 題型1電化學原理的——電極判斷與方程式的書 答 AⅠ→A→BC一極，銅離子在電極Ⅱ上得電子，生成銅單質，該電極質量逐漸增大，錯誤；DCu－2e－===Cu2＋，錯誤。2．(2014·浙江理綜，11)鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH3222已知：6NiOOH＋NH＋HO＋OH－===6Ni(OH)NO－3222下列說法正確的是 C．充電過程中陰極的電極反應式：HO＋M＋e－===MH＋OH－，HOH 2 H化合價沒有發(fā)生變化，該項錯誤；D項，NiMH在KOH溶液、氨水中會發(fā)生氧化還原反應，該項錯誤。 2 答 用惰性電極電解MnSO溶液MnO時，在陽極上Mn2＋失電子后生成MnO，根據電荷守恒和原子守恒可得電極反應式Mn2＋＋2HO－2e－ S2－－2e－===Sn①寫出電解時陰極的電極反應式 n ②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫 ①2HO＋2e－===H n2②S2－＋2H＋===(n－1)S↓＋Hn2 解 24n2↑＋2OH－HSO，H＋與S2－SHS24n2如CH4堿性電池負極反應式的書寫：42324232 423423． 在表面涂．光 示生成的原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－―→Cl－(aq)，若將 AgCl(s)＋Cu(aq)=====Ag(s)＋Cu(aq)＋Cl答 光照時AgCl得電子最終生成Ag和Cl－，所以Ag電極是正極；Pt電極為負極發(fā)生失電子的反應， 電極bO22 2 2 2 2 答 移動，B錯；在接觸面上與O2－反應，失去電子，C錯、D正確。 上述事實表明，確定原電池中電極的類型時，不僅要考慮電極材料本身的性質，還要考慮 答 (1)Al22還 22鋁―→銅 如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后(電解液足量)，a極附近溶液顯紅色。下列說 4a、b，aa，b陽極，所以X為電源的負極，Y為電源的正極；電解CuSO4溶液，陽極是Cu不是惰性電極，所以Cu電子生成Cu2＋進入溶液中該電解池實質上是電鍍池所以CuSO溶液的pH幾乎不變恢復溶液時的原則：NaClHCl4某小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷K1，閉合K2A下列有關描述正確的是 2H＋2Cl 由于兩極都有氣泡冒出，故相當于惰性電極電解飽和食鹽水，故銅作陰極而石墨作陽極，陽極反應為 電

22 下列分析正確的是 A．溶液中c(M2＋)減C．X電極上有H2產生，發(fā)生還原反應 43 解析K閉合時，根據SO2－的移向，可判斷M極為負極，N極為正極，Y為陽極，X陰極，電極反應式分別為負極：M－2e－===M2＋，正極：N2＋＋2e－===N；陽極：2Cl－－2e－===Cl↑，陰極：2H＋＋2e－===H↑。在XAl3＋＋3OH－===Al(OH)43 21．(2014·理綜，8)下列電池工作時，O2在正極放電的是( B． 電 答 44222＋4H＋＋SO2－＋2e－===PbSO2HO，PbO在正極放電，C錯誤；鎳鎘電池中，正極反應：NiOOH＋H4422222

充 鋰硫電池的總反應為2Li＋S充 答 發(fā)生還原反應生成Li，B正確；電池的比能量是指參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的多少，兩種電池材料不同，顯然其比能量不同，C錯誤；由圖可知，鋰離子電池的電極材料為C和LiCoO2，應為該電池放電完全所得產物，而鋰硫電池的電極材料為Li和S，應為該電池充電完全所得產物，故此時應為鋰硫電池給鋰離子電池充電的過程，D錯誤。 D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移 解析圖示所給出的是原電池裝置。A一端為原電池的負極，即b為負極，a為正極，故正確；B項，電池充電時為電解池，反應式為原電池反應的逆反應，故正確；C項，放電時，a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應的是錳元素，鋰元素的化合價沒有變化，故不正確；Da 6 B．催化劑a：[Fe(CN)4－－e－===[Fe(CN)3－C．Fe(CN)3－6 6解 6 表面被還原，C C．正極反應為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ ANa－e－===Na＋，正極反應為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故電池反應中有NaCl生成；B池的總反應是金屬鈉還原二價鎳離子；C項， 2 C．2 答 由圖知左側N2H4生成N2，發(fā)生氧化反應，則a為負極，右側空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應，則b為正極。負極消耗OH－，正極產生OH－，因而用OH－維持電荷守恒，起導電作用。31．(2014·海南，3)以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是( A．陰極附近溶液呈紅色B．陰極逸出氣體C．陽極附近溶液呈藍色D．溶液的pH變小 解析以石墨為電極，電解KI2KI＋2H2O=====2KOH＋H2↑＋I2H2KOHI2、B、CKOHH，D2．[2014·重慶理綜，11(4)①導線中電子移動方向 ②生成目標產物的電極反應式 ③該儲氫裝置的電流效率η＝ 結果保留小數點后1位)答 ①A→D 極，B為電源的正極。A→D6 66 6 2HO－4e－===O4H＋2.8mol11.2mol11.2molH2H ↑，由題意可知，2n(H2)＋6n(C6H12)＝11.2mol，[10mol＋n(H2)]×10%＝10mol×24%－n(C6H12＝2mol，n(C6H12)＝1.2mol，1.2molC6H121.2mol×6＝7.2mol，7.211.2mol×100%≈64.3%①寫出陽極的電極反應 ③早期采用“三室電滲析法”H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有 ①2HO－4e－===O 42232 42232 解 22322232

鋼制品應接電源 反應式 2742答 4Al 2742274 ，Al274電子的反應是 22②陰極產物的判斷直接根據陽離子的放電順序進行判斷：Ag>Hg2>Fe3>Cu2>H>Pb2>Fe2>Zn2 CuSOCu2＋CuOCuCOCu2＋完Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 下圖為EFC法用固體二氧化鈦(TiO2)生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下 A．2Cl－－2e－===Cl2↑ 4e－===O↑，O與石墨反應生成CO、CO，A、C、D SCY則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入 答 N 合成氨反應中H被氧化，作陽極；N被還原，作陰極，注意SCY能傳遞H＋，應用H＋調平電荷。 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧電池，則電池正極的電極反應 答 (1)4OH－－4e－===2HO＋O↑ 4解 4 Al(OH)3Al(OH)3件表面形成一層較厚的氧化膜某校課外小組根據上述原理以鋁件和鐵棒為電極一定濃度的溶液為電解液進行實驗。 pH 用NaHCO3溶液作電解液，會減緩陰極區(qū)溶液pH的增大，能說明這一原理的離子方程式為 332答案(1)Al－3e－＋3HCO－===Al(OH)＋3CO332(2)Al(OH)、AlO具有兩性，電解液的酸性或堿性過強，都會使所形成的AlO薄膜溶 2 2 3232 有兩性電解液的酸性或堿性過強都會使所形成的Al(OH)或AlO薄膜溶解碳酸氫鈉能與堿反應 2 某工廠用電解法處理含鉻廢水耐酸電解槽用鐵板作陰陽極槽中盛放含鉻廢水原理示意圖如右下列說法不正確的是( )2 D．H13.44L(0.1molCrO2－ 2答 22272272270.1molCrO2－27

2 (1)FeCl3與H2S反應的離子方程式 23(2)電解池中H＋在陰極放電產生H，陽極的電極反應為 Ⅱ.電化學降解NO－的原理如圖所示。23 2(2)若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為 Ⅰ.(1)2Fe3＋＋HS===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 2322Ⅱ.(1)A2NO－＋6HO＋10e－===N 322 解 223233233223222 (2)4OH－－4e－===O2HO，2mol16gO2molH＋向右16g＋2g＝18g；5.6gN2molH＋，2 4①該電化腐蝕稱 ②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 ①吸氧腐蝕②B解 ①金屬在中性和較弱的酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕注意：此處是原電池，犧牲了負極保護了正極，但習慣上叫做犧牲陽極的陰極保②電解池原理——外加電流的陰極保：被保護的金屬與原電池負極相連，形成電解池，作陰極