廣東省梅州市梅江中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

廣東省梅州市梅江中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有關此電池的推斷正確的是

A.負極反應為：14H2O+7O2+28e—=28OH—

B.放電一段時間后，負極周圍的pH升高

C.理論上消耗1molC2H6，電路上轉移的電子為14mol

D.放電過程中，K+向負極移動

參考答案：C略2.下列原子半徑最大的是（

）A.

C

B.

Si

C.P

D.Cl參考答案：B略3.下列離子檢驗的方法正確的是（）A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣參考答案：C考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等；B．白色沉淀可能為AgCl；C．藍色沉淀為氫氧化銅；D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等．解答：解：A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，應先加硝酸酸化排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子，故A錯誤；B．白色沉淀可能為AgCl，應先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故B錯誤；C．藍色沉淀為氫氧化銅，則生產(chǎn)藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，故C正確；D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO32﹣，故D錯誤；故選C．點評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意離子檢驗中排除干擾離子，側重離子檢驗中試劑選擇及排除干擾離子的考查，題目難度不大．4.．由K2SO4和Al2(SO4)3形成的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為(

)A．0.1

B．0.15

C．0.2

D．0.25參考答案：C略5.下列說法錯誤的是（

）A.石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略6.下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是A．硫酸，硫酸鎂

B．碳酸，碳酸鈉

C．食鹽，酒精

D．碳酸氫鈉，醋酸參考答案：D略7.根據(jù)同分異構體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構體的是A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

B．水（H2O）和重水（D2O）C．CH3CH2OH和CH3-O-CH3

D．石墨和C60參考答案：C略8.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（

）A.2︰1

B.1︰2

C.3︰1

D.1︰3參考答案：B試題分析：在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，參加反應的3個NO2中，有2個NO2中N元素的化合價升高到+5價，所以2個NO2做還原劑；1個NO2中N元素的化合價降低，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1:2，答案選B。9.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是A．BaCl2

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C10.只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略11.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是(

)

A．丁達爾效應

B．分散質(zhì)粒子能透過濾紙

C．外觀澄清、透明

D．膠體微粒粒度在1～100nm之間參考答案：D略12.下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是A．尿素

B．酒精

C．蘇打

D．塑料參考答案：C略13.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是8:5B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NAD．標準狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等參考答案：C略14.下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是

(

)A、酸性強弱:HIO4<HBrO4<HClO4

B、原子半徑大小:Na>S>OC、堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D、還原性強弱:F->Cl->I-參考答案：D略15.(雙選)下列各組三種元素中，屬于同一周期的是（）A．C、H、O

B．F、Cl、Br

C．Li、Be、B

D．Si、S、P參考答案：CD考點：元素周期表的結構及其應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：原子的核外電子層數(shù)相同時，則在元素周期表中位于同一周期，以此來解答．解答：解：A、H只有1個電子層，而C、O有2個電子層，則不在同一周期，故A錯誤；B、F有2個電子層，Cl有3個電子層，Br有4個電子層，則不在同一周期，故B錯誤；C、Li、Be、B都有2個電子層，所以在同一周期，故C正確；D、Si、P、S都有3個電子層，則在同一周期，故D正確；故選DC．點評：本題考查元素在周期表中的位置，明確原子的電子排布與元素在周期表中的位置關系是解答本題的關鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素。實驗藥品：2．0moL/L鹽酸、4．0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50．0mL，金屬用量均為9．0g。（1）幫助該組同學完成以上實驗設計表。實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響2．實驗②和③探究________________3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響;4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異①

鋁片_____________②25?C鋁片2．0mol/L鹽酸③35?C鋁片2．0mol/L鹽酸④

鋁粉_____________⑤25?C鋁片2．0mol/L硫酸

（2）該小組同學在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應速度都明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設或猜想(列出一種即可)?_______________________________________參考答案：(1)溫度對該反應速率的影響

4.0mol/L鹽酸

2.0mol/L鹽酸

(2)Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對金屬鋁與H+的反應起阻礙作用等試題分析：（1）根據(jù)實驗目的可知：實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響，則除鹽酸濃度的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為25℃，酸及濃度為：4.0moL/L鹽酸；根據(jù)實驗②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實驗②和③探究的是反應溫度對反應速率的影響；實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對該反應速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度25℃、酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；（2）對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應速度都明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進Al與H+的反應或SO42-對Al與H+的反應起阻礙作用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol

請回答下列問題：（1）生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）

反應物能量總和。（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量

572kJ

（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：

a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它是將

能轉化為能的裝置。參考答案：略18..A、B兩種離子具有相同的電子層，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應，在反應中A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑。則：(1)A單質(zhì)的結構式為______________，B原子的結構示意圖為______________。(2)A元素位于____周期___族。新發(fā)現(xiàn)A的一種含氧酸化學式為HAO，A的化合價為___。(3)A單質(zhì)與水反應的化學方程式為___________

___。(4)B單質(zhì)與水反應的離子方程式為____________

__。參考答案：(共9分))(1)F-F(1分)；Na

(1分)

(2)第二(1分)；第VIIA族(1分)；-1價(1分)

(3)2F2+2H2O=4HF+O2(2分)；2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(2分)催化劑

略19.氧化還原是一類重要的反應。（1）已知反應2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2(填“＜”或“＞”)。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應中，若轉移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為___________L。（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。A．m=y，R3+是還原劑

B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化劑

D．m=4，R2+是還原劑（4）用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉移的方向和數(shù)目_________。（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO

當反應消耗6

g

碳時，生成還原產(chǎn)物_________mol。參考答案：(1)I-

＞

(2)33.6

(3)D

(4)

(5)0.25解析：（1）碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應中做還原劑；Fe3+價態(tài)降低，發(fā)生還原反應，做氧化劑，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，因此氧化性：Fe3+＞I2；正確答案：I-；

＞。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應中，轉移電子的量為2mol，生成氧氣1mol；若轉移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為1.5×22.4=33.6L；（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，R2+→R3+，發(fā)生氧化反應，O2→H2O，發(fā)生還原反應，因此R2+是還原劑，被氧化，根據(jù)原子守恒規(guī)律可知：x=m,y=2n,又知n=2，所以y=4，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知：2m+y=3m，m=y=4，因此m=4，R2+是還原劑正確，正確答案：D。（4）KMnO4中Mn元素為+7價降低到MnCl2中的+2價，2molKMnO4轉移電子的量為2×5=10mol；16molHCl（濃）中有10molHCl被