廣東省惠州市燕嶺學校2022年高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省惠州市燕嶺學校2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,則下列說法中錯誤的是()A.反應中SnO2被還原

B.a的值為3C.反應后有兩種氧化產(chǎn)物

D.每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子8mol參考答案：BA、反應中Sn元素化合價降低，SnO2被還原，故A正確；B、質(zhì)量守恒：方程式為2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，M為CO，a=2，故B錯誤；C、C被氧化生成CO和CO2，反應后元素化合價升高生成兩種氧化產(chǎn)物，故C正確；D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1molCO2，消耗2molSnO2，則轉(zhuǎn)移電子8mol，故D正確。故選B。點睛：本題考查氧化還原反應，解題關(guān)鍵：用氧化還原的概念去分析反應，把握發(fā)生反應的物質(zhì)中元素的化合價變化。難點為：C選項，要全面分析元素的變價，及變價的元素分布在哪些物質(zhì)里，把變價的物質(zhì)找全。題目難度中等。2.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、SO42﹣．下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（）A．NaHSO4是鹽

B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽

D．NaHSO4是酸 參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)在水溶液中的電離．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)物質(zhì)的分類進行區(qū)分，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，同時含有金屬離子（或銨根）和酸根的化合物叫做鹽．可根據(jù)陽離子對鹽進行分類，酸式鹽既能電離出氫離子，又能電離出金屬陽離子或銨根離子，以此進行分類．解答：解：NaHSO4在水溶液中電離出H+、Na+、SO42﹣，含有酸根離子、金屬陽離子和氫離子，屬于酸式鹽，從陽離子的分類可看成鈉鹽，而在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，所以D不正確，故選D．點評：本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意鹽的分類方法和角度．3.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是(

)①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaHSO4A.①②③

B.②③④

C.②③

D.①②③④參考答案：D①NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應；②Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應；④Al既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應；⑤NaHSO4是強酸的酸式鹽，與酸不反應，答案選D。4.在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是A．電子有得失 B．共用電子對有偏移C．電子既有得失又有電子對偏移 D．有金屬元素的存在參考答案：B5.下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是A．存放液溴B．量取9.50mL水

C．稱量8.55g氯化鈉固體D．配制240mL0.1mol/L的NaCl溶液參考答案：D6.元素的化學性質(zhì)主要決定于A.核外電子數(shù)

B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

C.核內(nèi)中子數(shù)

D.最外層電子數(shù)參考答案：D略7.下列分離方法不正確的是(

)

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：C試題分析：A．泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故A正確；B．自來水中含有鹽類物質(zhì)，利用沸點不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故B正確；C．酒精和水互溶，則不能用酒精萃取碘水中的碘，一般選擇苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯誤；D．因金的密度較大，則能用水沖洗的方法從沙里淘金，故D正確；故選C?！久麕燑c晴】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。8.與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規(guī)律(由弱到強或由低到高)不符合的是

A．與水或酸反應置換氫氣的難易

B．金屬性的強弱

C．氧化性的強弱

D．熔沸點參考答案：CD略9.下列過程中，不涉及化學變化的是（

）A.濃硫酸加入蔗糖固體中

B.四氯化碳萃取碘水中的碘C.SO2使品紅溶液褪色

D.氨氣溶于水，水溶液呈堿性參考答案：B略10.下列裝置能達到實驗目的是（

）圖1圖2圖3圖4

A.利用圖1裝置進行噴泉實驗B.利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸C.利用圖3裝置制備NH3D.利用圖4裝置收集SO2氣體參考答案：A二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，導致燒瓶內(nèi)氣體的壓強迅速減小，而形成噴泉，A正確；HCl氣體極易溶于水，從而引起倒吸現(xiàn)象，苯的密度小于水的密度，氯化氫仍與水接觸，同樣會引起倒吸，B錯誤；實驗至制備氨氣常將氯化銨與氫氧化鈣固體混合物加熱，沒有加熱裝置，C錯誤；SO2氣體密度大于空氣密度，必須用向上排空氣法收集，應短管進，長管出，D錯誤；正確選項A。點睛：要防止倒吸，不能使可溶性氣體與水直接大面積接觸；一般是將可溶性氣體通入有機溶劑中，且必須用密度大于水、與水互不相溶的有機物如四氯化碳等。11.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8O2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為（

）A.46

B.28

C.44

D.64

參考答案：A略12.xml三種氣態(tài)烴的混合氣體與足量O2反應后恢復到原來的狀態(tài)（常溫、常壓），體積共縮小2xml，則這三種烴不可能是（

）A、CH4、C2H4、C3H4

B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8

D、C2H4、C2H2、CH4參考答案：D略13.將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L?1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是A.0.5mol·L?1

B.1mol·L?1

C.1.5mol·L?1

D.2mol·L?1參考答案：C將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和過量的硫酸并使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，反應的化學方程式分別為：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，由反應方程式可知，反應后得到的是Na2SO4溶液，則n(Na2SO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=×2mol·L－1×0.15L=0.15mol，所以原硫酸溶液的濃度為：c(H2SO4)=0.15mol÷0.1L=1.5mol·L－1，故答案選C。14.原子系數(shù)為83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是A．①④

B．②④

C．②③

D．①⑤參考答案：B略15.下列氧化物加到稀鹽酸中，能形成無色透明溶液的是A．MgO B．CuO

C．Fe2O3

D．FeO參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某水泥樣品的主要成分為成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。現(xiàn)一實驗小組利用實驗室中的幾種藥品對該水泥樣品進行檢測，以確定其中各金屬元素的含量（1）取水泥樣品10.0g，加入足量稀鹽酸、氯化銨，使之完全溶解。待充分反應后發(fā)現(xiàn)仍有不溶物。將沉淀過濾后加熱、干燥，所得固體為________（填化學式）（2）在分析水泥樣品溶解過濾后的濾液成分時，實驗小組的同學認為其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等陽離子，現(xiàn)欲準確測量各成分含量，需先加入試劑X將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，待濾液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加熱，可使濾液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，則溶液Y名稱是________，而試劑X可選用下列物質(zhì)中的__________（填選項）a.

HNO3

b.

H2O2

c.

KMnO4

d.

Zn（3）若將溶液Y改為氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)所得沉淀共1.008g，比原來減少了0.39g，而這些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀鹽酸中，則上述說法中所涉及的水泥樣品中金屬元素種類及其分別占水泥樣品的質(zhì)量分數(shù)為____________、_____________、______________（4）若最初的水泥樣品改為用氫氧化鈉溶液溶解，則可能發(fā)生的離子反應方程式是：________參考答案：(1)SiO2

(2)氨水

a、b

(3)Al:1.35%

Fe:2.24%

Mg:2.4%

(4)2OH—+SiO2=SiO32—+H2O，2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O解析：（1）二氧化硅不溶于鹽酸，所得固體為SiO2；（2）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿溶液中，所以沉淀陽離子時應該選擇弱堿，則溶液Y名稱是氨水；a.HNO3能氧化亞鐵離子，a正確；b.H2O2能氧化亞鐵離子，b正確；c.KMnO4能氧化亞鐵離子，但同時也氧化氯離子產(chǎn)生氯氣，c錯誤；d.Zn是活潑的金屬，沒有氧化性，d錯誤，答案選ab；（3）減少的質(zhì)量就是被氫氧化鈉溶解的氫氧化鋁，則氫氧化鋁的質(zhì)量是0.39g，物質(zhì)的量是0.39g÷78g/mol＝0.005mol，所以鋁元素的質(zhì)量分數(shù)是。設氫氧化鎂與氫氧化鐵的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則58x+107y＝1.008。二者與鹽酸反應消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.032mol，則2x+3y＝0.032，解得x＝0.01、y＝0.004，因此鎂、鐵兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別是、；（4）能與氫氧化鈉溶液反應的是二氧化硅與氧化鋁，發(fā)生的離子反應方程式分別是2OH－+SiO2＝SiO32－+H2O，2OH－+Al2O3＝2AlO2－+H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(2分)密度為1.17g.cm-3，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：(2分)11.7mol/L略18.(6分)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為

，物質(zhì)的量之比為

，原子總數(shù)之比為

，摩爾質(zhì)量之比為

，質(zhì)量之比為

，密度之比為

。參考答案：略19.X、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為6。已知X是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素，Y元素是植物生長的重要營養(yǎng)元素，Z元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題：(1)推斷X、Y、Z元素(寫元素符號)：X__________；Y________；Z________。(2)X與Z