廣東省廣州市職業(yè)高級中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析

廣東省廣州市職業(yè)高級中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方法能達到實驗目的的是：A.用激光筆照射可區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液B.用淀粉溶液檢驗食鹽溶液中是否存在IO3－C.用通入氧氣點燃的方法除去CO2中的CO雜質D.用排水集氣法收集二氧化氮氣體參考答案：AA、膠體有丁達爾效應，溶液沒有，A正確；B、I2單質使淀粉溶液變藍，B錯誤；C、在CO2中CO不能燃燒，C錯誤；D、NO2能與水反應，D錯誤。正確答案為A。2.把3molA和2.5molB混合裝進2升的固定體積的密閉容器里，使它們發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5分鐘后達到平衡，生成1molD，C的平均反應速率是0.1mol/（L·min），下列敘述中錯誤的是A．A的平均反應速率為0.15mol/（L·min）

B．B的平衡濃度為2mol/LC．B的轉化率為20%

D．x=2參考答案：B略3.如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol·L-1，工作一段時間后，測得導線中均通過0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是A.右邊電極上生成物質的物質的量：①＝②ks5uB.相同狀態(tài)下電極上產生氣體的體積：①＝②

C.溶液的pH變化：①減小，②增大

D.電極反應式①中陰極Cu2＋＋2e-＝Cu：②中負極：Zn-2e-＝Zn2＋參考答案：B略4.白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P：akJ·mol﹣1、P﹣O：bkJ·mol﹣1、P=O：ckJ·mol﹣1、O=O：dkJ·mol﹣1．根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（

）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ·mol﹣1C． 4c+12b﹣4a﹣5d）kJ·mol﹣1D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1參考答案：A解：各化學鍵鍵能為P﹣P

akJ·mol﹣1、P﹣ObkJ·mol﹣1、P=OckJ·mol﹣1、O=O

dkJ·mol﹣1．反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，所以反應P4+5O2=P4O10的反應熱△H=6akJ·mol﹣1+5dkJ·mol﹣1﹣（4ckJ·mol﹣1+12bkJ·mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1，故選：A．5.下列物質不能使蛋白質變性的是（

）A．濃鹽酸

B．食鹽

C．硫酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：B略6.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是?（

）A．2C2H2(?g?)＋5O2?(g?)===4CO2??(g?)＋2H2O?(l)?；ΔH＝－4bkJ/molB．C2H2(?g?)＋O2??(g?)===2CO2??(g?)＋H2O?(l)?；ΔH＝2bkJ/molC．2C2H2(?g?)＋5O2?(g?)===4CO2??(g?)＋2H2O?(l)?；ΔH＝2bkJ/molD．2C2H2(?g?)＋5O2?(g?)===4CO2??(g?)＋2H2O?(l)?；ΔH＝bkJ/mol參考答案：A略7.2008年北京奧運會火炬以中國傳統(tǒng)祥云符號和紙卷軸為創(chuàng)意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷。下列說法不正確的是A．丙烷充分燃燒的產物是水和二氧化碳

B．丙烷燃燒是吸熱反應C．鋁柄有一層致密的氧化膜可防止其腐蝕D．火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保參考答案：B略8.下列有機物中，一氯取代物種數最多的是（

）A．

B．C．

D．CH3－－CH3參考答案：C略9.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示：下面判斷正確的是A．原子半徑：丙<丁<戊

B．金屬性：甲>丙

C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D．最外層電子數：甲>乙參考答案：C略10.下列說法中錯誤的是A.在周期表中，原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C.室溫時，零族元素的單質都是氣體D.位于IA的元素與位于VIIA的元素組成的化合物都是離子化合物參考答案：DA、原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數，選項A正確；B、元素周期表中從IIIB到IIB族10個縱行包括副族元素和第ⅤⅢ族，為過渡元素，都是金屬元素，選項B正確；C、室溫時，零族元素的單質都是氣體，選項C正確；D、位于IA的元素的氫元素與位于VIIA的元素組成的化合物氫化物都是共價化合物，選項D錯誤。答案選D。11.下列說法正確的是（

）A．N2的摩爾質量為28g

B．17gNH3的物質的量是1molC．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L

參考答案：B略12.在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其它條件相同）進行合成氨的反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，該反應所處的溫度最高的是（） A．v（NH3）=0.1mol/（L?min） B．v（H2）=0.6mol/（L?min） C．v（N2）=0.3mol/（L?min） D．v（H2）=0.3mol/（L?min）參考答案：C考點：反應速率的定量表示方法；化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：根據化學反應速率之比等化學計量數之比進行計算，以同一個物質的化學反應速率進行比較；升高溫度，加快化學反應速率．解答：解：A．v（NH3）=0.1mol/（L?min）；B．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（L?min）=0.4mol/（L?min）；C．v（NH3）：v（N2）=2：1，故v（NH3）=2v（N2）=2×0.3mol/（L?min）=0.6mol/（L?min）；D．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），故C的反應速率最快，故C反應所處的溫度最高，故選C．點評：本題考查化學反應速率的相關計算以及溫度對化學反應速率的影響，難度不大．要注意比較化學反應速率快慢要以同一個物質進行比較．13.下列物質置于空氣中，能發(fā)生反應，但不是氧化還原反應的是A．Na

B．NaOH

C．Na2O2

D．Al參考答案：B14.在密閉容器中，反應2A＋B2C達到平衡時，若增大壓強，則平衡向生成C的方向移動，則以下關于此反應的敘述中正確的是A．A和B中至少有一種是氣體

B．C肯定不是氣體C．若C為氣體，則A為固體，B為氣體

D．A、B、C一定均為氣體參考答案：A略15.某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經測定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說法中正確的是A．混合氣體中一定有乙炔

B．混合氣體中一定有乙烯C．混合氣體可能由乙炔和丙烯組成

D．混合氣體一定由乙烯和乙炔組成參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.2000mol?L﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

．（2）判斷滴定終點的現象是：

．（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為

mL．（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：

mol/L．滴定次數待測體積（mL）標準燒堿體積（mL）滴定前讀數滴定后讀數第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00參考答案：（1）；偏大；（2）無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內不變色；（3）22.60；（4）0.2000．考點：中和滴定．分析：（1）堿式滴定管洗滌后必須用標準液氫氧化鈉溶液潤洗；根據不潤洗會使標準液的濃度偏小判斷對測定結果影響；（2）根據滴定終點前溶液為無色，滴定結束時氫氧化鈉過量，溶液顯示紅色判斷滴定終點；（3）根據滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數；（4）根據表中消耗的標準液的數據先判斷數據的有效性，然后計算出消耗標準液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度．解答：解：（1）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯誤，堿式滴定管應該潤洗后再盛裝標準液，若沒有潤洗，導致標準液的濃度減小，滴定時消耗的標準液的體積偏大，測定結果偏大，故答案為：①；偏大；（2）滴定結束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達到終點的現象為：錐形瓶中溶液無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內不變色，故答案為：無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內不變色；（3）根據圖示滴定管結構可知，每個小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個小刻度，讀數為22.60mL，故答案為：22.60；（4）根據表中數據，第一次滴定消耗的標準液體積為：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的標準液體積為：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的標準液體積為：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可見第二次滴定數據誤差偏大，應該舍棄，其它兩次滴定消耗的標準液平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol?L﹣1，故答案為：0.2000．點評：本題考查了酸堿中和滴定、pH的簡單計算、離子方程式的書寫，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎知識考查，要求學生掌握中和滴定的方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F取3gA與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g。回答下列問題：（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?（2）通過計算確定該有機物的分子式。參考答案：（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4moln(C)＝n(CO2)＋n(CO)（2）3gA中，n(H)＝0.4mol，n(C)＝0.15mol，n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)＝2×0.1mol＋0.05mol＋0.2mol－2×0.2mol＝0.05mol

所以，n(C)︰n(H)︰n(O)＝3︰8︰1

A的分子式為C3H8O

18.某有機物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的3．625倍。把1．16g該有機物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量堿石灰，堿石灰增重3．72g，又知生成H2O和CO2的物質的量比為1：1，試求此有機物的分子式。紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中含有碳碳雙鍵和羥基（結構不穩(wěn)定），試確定它的結構簡式。參考答案：M(有機物)＝3.625×16＝58，

18g·mol－1×n+44g·mol－1×n＝3.72g，n＝n(CO2)＝n(H2O)＝0.06mol

，

,∴

該有機物含氧：，

n(有機物):n(C):n(H):n(O)＝0.02mol:0.06mol:0.12mol:0.02mol＝1