廣東省廣州市第十三中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省廣州市第十三中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列判斷正確的是（

）

A．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量共存NH4+、Na+、NO3-、S2-

B．25℃時(shí)，將氨水逐滴加入到稀H2SO4中至溶液pH=7：c（NH4+）=c（SO42-）

C．0.1mol/LK2CO3溶液中，加入一定量的水可使c（CO32-）更接近0.1mol/L

D．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

參考答案：答案：D2.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（

）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：B由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。注意CuI中Cu為+1價(jià)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬元素的化合物B.明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化，且原理相同C.食用植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是人體所需營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)參考答案：C試題分析：A.Fe元素沒(méi)有焰色反應(yīng)，所以絢麗繽紛的煙花中不能添加含有Fe元素的化合物，A錯(cuò)誤；B.明礬凈化水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，而漂白粉常用于自來(lái)水的凈化是利用了次氯酸鈣與水及空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者原理不同，B錯(cuò)誤；C.食用植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，而高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D.鋁是親氧元素，在常溫下，極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，從而阻止了內(nèi)層金屬進(jìn)一步被氧化，因此生活中人們大量使用鋁制品，D錯(cuò)誤。故答案選C。4.當(dāng)前世界上的核電站用的核燃料主要有A

氘

B

鈾

C

钚

D

鐳參考答案：BC略5.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且設(shè)計(jì)合理的是A.用圖①所示裝置收集HCl氣體B．用圖②所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C．用圖③所示裝置檢查該裝置的氣密性D.用圖④所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)參考答案：C略6.對(duì)于4℃時(shí)100mL水中溶解了22．4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液，下列說(shuō)法中正確的是(

)。A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL／LB．所得的溶液的體積為22．5LC．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得參考答案：C略7.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

（BHT）下列說(shuō)法正確的是A.能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B.與BHT互為同系物C.BHT久置于空氣中會(huì)被氧化D.兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)參考答案：BC略8.某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述正確的是（

）A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(3x+1)molB．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為nxmolC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nymolD．在FeO·FeyCrxO3中3x+1=y參考答案：A略9.2006年1月12日美國(guó)升空的探測(cè)器在7月4日與“彗星相撞，產(chǎn)生4.5噸TNT當(dāng)量爆炸威力。其火箭推進(jìn)劑仍然以肼(N2H4)作為主要燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.7KJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=—534KJ/mol。下列關(guān)于肼和NO2反映的熱化學(xué)方程式中，正確的是()A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molB.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1000.3KJ/molC.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molD.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1135.7KJ/mol參考答案：答案:D10.下列各物質(zhì)的命名中正確的是A．1-甲基丁烷

B．硬酯酸甘油脂

C．1,3,5-三溴苯酚

D．2-甲基-1-丙醇參考答案：D11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．常溫常壓下4.6gNO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為0.3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NA

C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA

D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：A略12.FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在下列平衡：

已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)e(SCN)2＋的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有

D.A點(diǎn)的c(Fe3＋)比B點(diǎn)的c(Fe3＋)大參考答案：B略13.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略14.右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形B．Z與Y元素形成的化合物可以是原子晶體C．W單質(zhì)受熱蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量用于克服分子間作用力D．Z的最高價(jià)氧化物能溶于X的最高價(jià)氧化物的水化物中參考答案：D略15.下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝參考答案：A知識(shí)點(diǎn):化學(xué)與生活答案解析:A

解析：A、用活性炭去除冰箱中的異味利用的是吸附作用，沒(méi)發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；B、熱堿去油污利用溫度升高時(shí)碳酸根離子的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，涉及化學(xué)變化；C、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，屬于化學(xué)變化；D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝利用鐵粉的還原性，防止食物氧化，涉及化學(xué)變化。故答案選A思路點(diǎn)撥:本題考查了化學(xué)與生活，注意食品包裝袋中的干燥劑與還原劑的區(qū)別，平時(shí)注意這方面知識(shí)的積累。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）純凈的過(guò)氧化鈣（CaO2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。已知：①在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應(yīng)：CaO2＋2H2O→Ca(OH)2＋H2O2

2CaO2＋2CO2→2CaCO3＋O2②CaO2與稀酸反應(yīng)生成鹽和H2O2：CaO2＋2H+→Ca2+＋H2O2在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，在室溫時(shí)經(jīng)過(guò)幾天就分解，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。其制備過(guò)程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：w.w.w.k.s.5.u.c.（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是

；（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是

；（3）該制法的副產(chǎn)品為

（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是

。

A．鹽酸

B．氨水

C．稀硫酸

D．氫氧化鈉溶液（4）為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是

（5）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（無(wú)色）】①第三步中說(shuō)明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是

；②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用字母表示)；③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能

（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 參考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

（2分）（2）冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）

（1分）（3）NH4Cl

A

（2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

（2分）（5）①溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

（1分）②

（2分）

③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為_______________。（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開____________。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于___________________________。（4）I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為_____________________，中心原子雜化類型為________________。（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可寫成(HO)5IO］的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________（填序號(hào)）。（6）鹵化物RbICl2在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為______________________。參考答案：（1）4s24p5（2分）。（2）IBr>ICl>Cl2（2分）。（3）HF分子間形成氫鍵（2分）。（4）V形（或角形），sp3（各1分，共2分）。（5）①>②>③（2分）。（6）RbCl（2分）。略18.“綠水青山就是金山銀山”，研究氮氧化物等大氣污染物對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H上述反應(yīng)分兩步完成，如下左圖所示。(1)寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是____(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”)；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是____(反應(yīng)未使用催化劑)。(3)某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測(cè)得NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線如上圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為_______；該溫度下反應(yīng)2NO+O22NO2的化學(xué)平衡常數(shù)K為_____。(4)對(duì)于(3)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后(壓強(qiáng)為P1)，若升高溫度，再次達(dá)平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，c(O2)=0.09mol·L-1，則P1︰P2=___________。(5)水能部分吸收NO和NO2混合氣體得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。參考答案：(1)①2NO(g)N2O2(g)

ΔH=（E2－E3）kJ·mol－1；

(2)反應(yīng)②；

決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)②，溫度升高后反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，造成N2O2濃度減小，溫度升高對(duì)于反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢；

(3)0.001mol·L-1·s-1；

100；

(4)減少；

5：13；

(5)103.70；【詳解】（1）根據(jù)圖像反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為2NO(g)N2O2(g)

ΔH=（E2－E3）kJ·mol－1。（2）根據(jù)圖像反應(yīng)①的活化能<反應(yīng)②的活化能，反應(yīng)①為快反應(yīng)，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)②。對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是：決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)②，溫度升高后反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，造成N2O2濃度減小，溫度升高對(duì)于反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢。（3）前5s內(nèi)υ（NO2）=（0.04mol/L-0.03mol/L）÷5s=0.002mol/(L·s)，則υ（O2）=0.001mol/(L·s)。用三段式：2NO22NO+O2c（始）0.04

0

0c（變）0.02

0.02

0.01c（平）0.02

0.02

0.01反應(yīng)2NO22NO+O2的平衡常數(shù)為(0.022×0.01)÷0.022=0.01，則反應(yīng)2NO+O22NO2的平衡常數(shù)K為1÷0.01=100。（4）根據(jù)圖像反應(yīng)2NO22NO+O2為吸熱反應(yīng)，對(duì)于(3)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后(壓強(qiáng)為P1)，若升高溫度，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)平衡后，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體物質(zhì)的量增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。再通入一定量O2，平衡逆向移動(dòng)，設(shè)轉(zhuǎn)化NO物質(zhì)的量濃度為x，則平衡時(shí)NO2、NO、O2的濃度依次為（0.02+x）mol/L、（0.02-x）mol/L、0.09mol/L，溫度不變平衡常數(shù)不變，則[（0.02-x）2×0.09]÷（0.02+x）2=0.01，解得x=0.01mol/L，即平衡時(shí)NO2、NO、O2的濃度依次為0.03mol/L、0.01mol/L、0.09mol/