廣東省佛山市高明第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省佛山市高明第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列元素原子半徑最大的是（

）

A．C1

B．Na

C．H

D．F參考答案：B略2.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是(

)

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略3.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

①高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

②玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英

③氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

④向硅酸鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通人CO2至過量，渾濁消失

A．②③

B．①④

C．①②

D．③④參考答案：C略4.張清蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)直。In的一種核素為，它的中子數(shù)為

A．49

B．115

C．66

D．17參考答案：C5.發(fā)射“神六”的運(yùn)載火箭，其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫?zé)o色氣體（CO2、H2O、N2、NO）從火箭尾部噴出。但在發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到火箭尾部噴出大量棕紅色的氣體，產(chǎn)生棕紅色氣體的原因是A.NO遇空氣生成NO2

B.高溫下N2遇空氣生成NO2C.CO2與N2反應(yīng)生成CO和NO2

D.NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2參考答案：A略6.著名化學(xué)家徐光憲獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI==CeI4+2H2↑B．Ce2(SO4)3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：Ce3++Fe3+==Ce4++Fe2+C．金屬Ce保存時(shí)可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化D．鈰元素如果要排在金屬活動(dòng)性順序表中，其位置應(yīng)靠近Na元素參考答案：D7.氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，它難溶于水、硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。則由此推測(cè)氮化硅是（

）

A．離子晶體

B．原子晶體

C．分子晶體

D．金屬晶體參考答案：B略8.下列說法正確的是

A．副族中沒有非金屬元素B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．主族元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于它所屬的族序數(shù)D．除短周期外，其他周期均有18種元素參考答案：A9.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．N2、H2、NH3的濃度相等

B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：B略10.用下面的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A、若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C、若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D、實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用參考答案：D略11.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是

A.B＞A＞C

B.C＞A＞B

C.A＞B＞C

D.C＞B＞A參考答案：A12.下列各組物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是（

）A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯參考答案：D13.同周期的X．Y．Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；D．最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)﹣8．【解答】解：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；C．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z最低負(fù)化合價(jià)分別為﹣1、﹣2、﹣3，負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值依次增大，故D錯(cuò)誤，故選B．14.離子方程式H++OH﹣=H2O能表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O

B．HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2OC．2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O

D．Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫．分析：稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)，可以用離子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此來解答．解答：解：A．乙酸為弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為：OH﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨為弱堿，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故B錯(cuò)誤；C．硝酸，氫氧化鋇都為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，硝酸鋇為易溶于水的鹽，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故C正確；D．氫氧化鎂為沉淀，硫酸鎂為易溶于水的鹽，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的溶解性、常見的弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．15.下列有關(guān)硅及其化合物用途的說法中，不正確的是A.硅單質(zhì)是制造太陽能電池的主要原料B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C.可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：C試題分析：石英坩堝的主要成分SiO2會(huì)與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，不能用來加熱氫氧化鈉，其它選項(xiàng)內(nèi)容正確。選項(xiàng)為C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生利用鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，粗略測(cè)定鋅的摩爾質(zhì)量（設(shè)Wg鋅片全部反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不超過50mL）。實(shí)驗(yàn)裝置如下____________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包含的幾個(gè)步驟：a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三個(gè)操作步驟的正確順序是（填寫代號(hào)）_____________________。測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_____________________________________________________________________進(jìn)行該操作的目的是_________________________________________如果實(shí)驗(yàn)中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），水蒸氣的影響忽略不計(jì)鋅的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含W、V，不必化簡(jiǎn)）：M(Zn)=_______________________

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10g,其密度是相同條件下氫氣密度的12.5倍,當(dāng)此混合氣體通過足量溴水時(shí),溴水質(zhì)量增重8.4g,則這兩種烴分別為

，

；體積比

（2）0.1mol某烴完全燃燒，生成10.8gH2O和11.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則該烴的分子式：

；在其同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

（3）往一容積為10L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3。5min后達(dá)到平衡，該合成反應(yīng)5min內(nèi)的速率v(NH3)=0.02mol/（L·min）。試求平衡時(shí)，容器中N2轉(zhuǎn)化率是

。參考答案：（1）CH4，C2H6;1:3（2）

C5H12

；

（3）25%

略18.（1）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A、容器內(nèi)氣體密度保持不變

B、容器內(nèi)溫度不再變化C、斷裂1molN≡N鍵的同時(shí)，生成6molN﹣H鍵D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價(jià)是_____________；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。參考答案：(1)B

(2)－317.3

(3)1：1

(4)+5

7(1)A．容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不改變，無法判斷為平衡狀態(tài)，故A不選；B．在絕熱條件，容器內(nèi)溫度不變，說明反應(yīng)處于相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)，為平衡狀態(tài)，故B選；C．?dāng)嗔?mol

N≡N鍵的同時(shí)，斷裂3

mol

H-H鍵，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，不能判斷平衡，故C不選；D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判定平衡，故D不選；故選B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；?△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；△H=-62.0kJ?mol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H=[-348.3KJ/mol-×(-62KJ/mol)]=-317.3kJ/mol；(3)解：設(shè)碳粉xmol，則氫氣為(0.2-x)mol，則

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

1

393.5kJ

x

393.5xkJ

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

2

483.6kJ

(0.2-x)mol

241.8(0.2-x)kJ

所以393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ，

解得x=0.1mol，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol︰0.1mol=1︰1；(4)①離子方程式遵循電荷守恒，則在YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O中：n+3×2-6=1，n=1，設(shè)YO3n-中Y元素的化合價(jià)為x，則-2×3+x=-1，x=+5；②由離子方程式可知，Y的最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，則說明最外層含有7個(gè)電子。點(diǎn)睛：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意：①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同