廣東省云浮市建城中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

廣東省云浮市建城中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應安裝分液漏斗而不是長頸漏斗，有關理由敘述錯誤的是

A、盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中

B、長頸漏斗不便于添加液體

C、防止氯氣擴散到空氣中造成污染

D、便于控制加入鹽酸的量參考答案：B略2.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

(

)

A.Cl2通入AgNO3溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B3.在以下化學反應中，能證明次氯酸是一種弱酸的是

A．Cl2+H2O=HCI+HClO

B．2HClO2HCl+O2↑C．Ca(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClOD．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO參考答案：D4.2A(g)

2B(g)+C(g)△H<0，現(xiàn)欲使正反應速率減小，C的濃度增大，可行的措施是（其它條件不變）A．加壓

B．減壓

C．減少C的濃度

D．降溫參考答案：D略5.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（

）

A.有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、SCN－

B.滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

C.強酸性溶液中：MnO4－、K+、Cl－、SO32－

D.強堿性溶液中：Na+、K+、Cl－、A1O2－參考答案：D略6.下列離子為無色且能大量共存的是[]A．、、、

B．、、、C．、、、

D．、、、

參考答案：B略7.下列有關海水綜合利用的說法正確的是A.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質C.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化D.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2參考答案：DA．海水中含有大量鹽類，從海水中獲取淡水不需要發(fā)生化學變化，所以電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結晶法、淡化膜法等，常用的為蒸餾法和淡化膜法，故A錯誤；B．海水中含有鉀離子，要得到K單質需要采用電解熔融鹽的方法獲取，該過程有新物質生成，所以發(fā)生化學變化，故B錯誤；C．海水蒸發(fā)制海鹽時，只是氯化鈉狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質生成，所以海水制取食鹽的過程是物理變化過程，故C錯誤；D．通過物理方法暴曬海水得到NaCl，Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法獲取Na和Cl2，故D正確；故選D。8.某溶液中含有，且離子的物質的量之比為2：3：1：3：1，則微粒M為（）

A.

B.

C.

D.參考答案：C略9.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是()A．Ca、Mg

B．Al、FeC．Fe、Cu

D．Hg、Ag參考答案：C解析根據(jù)金屬活動順序Ca、Mg、Al的冶煉用電解法，F(xiàn)e、Cu的冶煉用熱還原法，Hg、Ag的冶煉用熱分解法。10.下列結構示意圖中表示陽離子的是（

）參考答案：B【分析】原子中：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，陽離子：核外電子數(shù)小于核內質子數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)大于核內質子數(shù)進行分析判斷?！驹斀狻緼.質子數(shù)為11，核外電子數(shù)為11，表示的是Na原子，A不符合題意；B.質子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，表示Mg2+，屬于陽離子，B符合題意；C.質子數(shù)是10，核外電子數(shù)是10，表示的是Ne原子，C不符合題意；D.質子數(shù)是9，核外電子數(shù)是10，表示的是F-，屬于陰離子，D錯誤；故合理選項是B。11.下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是（

）A．200mL2mol/LMgCl2溶液.

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液.C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液.

D．300mL3mol/LKCl溶液.參考答案：C略12.下列儀器常用于物質分離的是①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥參考答案：C略13.下列有關化學實驗安全問題的敘述中不正確的是A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可以直接用大量的水沖洗B.取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標記C.凡是給玻璃儀器加熱時，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品參考答案：CA、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正確；B、取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標記，防止發(fā)生意外事故，故B正確；C、試管、蒸發(fā)皿等儀器都能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶、錐形瓶等儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，否則由于受熱不均勻，而破裂，故C錯誤；D、聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，采用“扇氣聞味法”，故D正確；故選C。14.在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學還原劑制得的金屬組是

A．Na、Ba、Mg、A1

B．Zn、Fe、Cu、Ag

C．Na、K、Zn、Fe

D．Mg、Al、Zn、Fe參考答案：A15.下列說法正確的是（

）A．摩爾質量就等于物質的相對分子質量

B．摩爾質量就是物質相對分子質量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩爾質量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質量相等參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)27.4

10.0

(3)檢查容量瓶是否漏液

(4)BC解析：(1)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL溶液．操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．故還需的儀器是250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)據(jù)圖可知，砝碼的質量為30g，游碼的質量為2.6g，但將砝碼和燒杯放反了，而當物品和砝碼放反時，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；(3)帶塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必須查漏，故答案為：檢查容量瓶是否漏液；(4)A．轉移溶液時有少量灑到容量瓶外面會導致溶質的損失，則濃度偏低，故A不選；B．定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B選；C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C選；D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會導致濃度偏低，故D不選；故選BC。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析。本題的易錯點為容量瓶規(guī)格的選擇和計算，實驗室中沒有240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶配制，計算時需要按照250mL溶液計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標準狀況下，22.4mL某氣體的質量為0.044g。計算這種氣體的相對分子質量。參考答案：略18.電解飽和食鹽水可生產氯氣，氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制得漂白粉。（1）請寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl117g，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標準狀況）（3）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？參考答案：（1）2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2）22.4L（3）143g略19.t℃時，將3molA和1molB氣體通入容積為2L密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xc(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，此時容器內剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L－1。請計算：（1）從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率；______（2）x的值；_____