江蘇省常州市名校2023學(xué)年高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．19g羥基（-18OH）所含中子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個(gè)極性鍵C．1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD．0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。（離子可以看作是帶電的原子）下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中所含的分子數(shù)為NAB．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目小于0.1NAC．8.0g由Cu2S和CuO組成的混合物中，所含銅原子的數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA3、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CH4分子的球棍模型： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．聚丙烯的鏈節(jié)：4、YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)量數(shù)是89 B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．核外電子數(shù)是39 D．Y與Y互為同位素5、下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A．向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強(qiáng)溶液的漂白能力B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClOD．室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時(shí)，相關(guān)粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)6、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在這一過(guò)程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計(jì)）A． B．C． D．7、下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同8、海洋動(dòng)物海鞘中含有種類(lèi)豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來(lái)源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：下列關(guān)于該流程中各步驟的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)步驟采用裝置主要儀器A①過(guò)濾裝置漏斗B②分液裝置分液漏斗C③蒸發(fā)裝置坩堝D④蒸餾裝置蒸餾燒瓶A．A B．B C．C D．D9、一種基于鋰元素的電化學(xué)過(guò)程來(lái)合成氨的方法，其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)Ⅰ的關(guān)鍵是隔絕空氣和水B．反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物C．整個(gè)流程中，金屬鋰是催化劑D．整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O═4NH3+3O210、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－B．碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-11、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小B．CH4是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑C．脫硫過(guò)程需不斷補(bǔ)充FeSO4D．整個(gè)脫硫過(guò)程中參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：112、下列說(shuō)法正確的是A．共價(jià)化合物的熔、沸點(diǎn)都比較低B．H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價(jià)化合物C．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵D．SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)13、科研工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬來(lái)研究釕催化劑表面不同位點(diǎn)上合成氨反應(yīng)歷程，如圖所示，其中實(shí)線表示位點(diǎn)A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點(diǎn)B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．氮?dú)庠谖稽c(diǎn)A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點(diǎn)B上的快C．整個(gè)反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2→2N*+6H*D．從圖中知選擇合適的催化劑位點(diǎn)可加快合成氨的速率14、如圖是我國(guó)學(xué)者研發(fā)的高效過(guò)氧化氫一尿素電池的原理裝置：裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ni-Co/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的低B．向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M為K2SO4C．Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：D．負(fù)極反應(yīng)為15、室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該一元堿溶液濃度為0.1000mol·L－1B．a(chǎn)點(diǎn)：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH-)>c(H+)C．b點(diǎn)：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)D．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－516、由下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I－的反應(yīng)具有可逆性BSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯A．A B．B C．C D．D17、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C．Y、Z組成的分子可能為非極性分子D．W是所在周期中原子半徑最小的元素18、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NAB．1L濃度為0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)為0.4NAC．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NAD．1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)可生成0.1molI219、某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱(chēng)取ag該固體粉末樣品，用過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，稱(chēng)得固體質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是A．反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種B．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使bg固體完全溶解C．若b＝a，則紅色固體粉末一定為純凈物D．b的取值范圍:0＜b≤a20、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是（）A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗2.24LO2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體21、對(duì)圖兩種有機(jī)物的描述錯(cuò)誤的是（）A．互為同分異構(gòu)體 B．均能與鈉反應(yīng)C．均能發(fā)生加成反應(yīng) D．可用銀氨溶液鑒別22、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/moL；“A－”表示乳酸根離子）。則下列說(shuō)法不正確的是A．交換膜I為只允許陽(yáng)離子透過(guò)的陽(yáng)離子交換膜B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+C．電解過(guò)程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計(jì)。設(shè)200mL20g/L乳酸溶液通電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）D．濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過(guò)電解后pH降低二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：已知：+HBr+RBr回答下列問(wèn)題。（1）A+B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_；C中官能團(tuán)有醚鍵、__(填名稱(chēng))。（2）CH3CH2I的名稱(chēng)為_(kāi)_。（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（4）Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。（5）X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_、__(寫(xiě)2種)。（6）設(shè)計(jì)用和CH3I為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線：__。24、（12分）為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一系列新型的1，3-二取代酞嗪酮類(lèi)衍生物。(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)_________和__________(填官能團(tuán)名稱(chēng))。(2)反應(yīng)i-iv中屬于取代反應(yīng)的是___________。(3)ii的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。(4)同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有_____種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請(qǐng)寫(xiě)出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)：______________。25、（12分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I.制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟：①稱(chēng)取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。回答問(wèn)題：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是___。（2）儀器a的名稱(chēng)是___，其作用是___。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是___，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是___。（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)__。II.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化為_(kāi)__。（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)__mL。產(chǎn)品的純度為_(kāi)__（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）。26、（10分）亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉，并進(jìn)行雜質(zhì)分析。實(shí)驗(yàn)I按圖裝置制備N(xiāo)aC1O2晶體已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應(yīng)。②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaC1O2·3H2O晶體，高于38℃時(shí)析出NaC1O2晶體，溫度高于60℃時(shí)NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。（1）裝置A中b儀器的名稱(chēng)是____；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。（2）A中生成C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___。（3）C中生成NaC1O2時(shí)H2O2的作用是____；為獲得更多的NaC1O2，需在C處添加裝置進(jìn)行改進(jìn)，措施為_(kāi)___。（4）反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體，請(qǐng)補(bǔ)充完善。i.55℃時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶ii.__________ii.用40℃熱水洗滌iv.低于60℃干燥，得到成品實(shí)驗(yàn)Ⅱ樣品雜質(zhì)分析（5）上述實(shí)驗(yàn)中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學(xué)常見(jiàn)的含硫鈉鹽，其化學(xué)式為_(kāi)___，實(shí)驗(yàn)中可減少該雜質(zhì)產(chǎn)生的操作（或方法）是____（寫(xiě)一條）。27、（12分）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)是______________。(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應(yīng)中每生成21.3gCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)___NA。(3)裝置B可用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到__________。(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，此時(shí)C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填選項(xiàng)a或b或c）。選項(xiàng)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條濃硫酸濕潤(rùn)的有色布條b濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條堿石灰干燥的有色布條(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可觀察到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴，打開(kāi)活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，該現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是_____________________。28、（14分）二甲醚被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上常采用甲醇?xì)庀嗝撍▉?lái)獲取。其反應(yīng)方程式為：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)完成下列填空：28、有機(jī)物分子中都含碳元素，寫(xiě)出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________；寫(xiě)出甲醇分子中官能團(tuán)的電子式_________________。29、碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（填元素符號(hào)）。寫(xiě)出一個(gè)能證明你的結(jié)論的化學(xué)方程式_____________________________________。30、在溫度和體積不變的情況下，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（選填編號(hào)）a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.H2O(g）濃度保持不變d.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變31、一定溫度下，在三個(gè)體積約為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：容器

編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.400.160.16Ⅱ3870.80aⅢ2070.400.180.18（1）若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（選填編號(hào)）。a.及時(shí)移走產(chǎn)物b.升高溫度c.充入CH3OHd.降低溫度（2）I號(hào)容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡，則CH3OH的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________（用含t的式子表示）。II號(hào)容器中a=___________mol。32、若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O0.20mol，則反應(yīng)將向__________（填“正”“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。29、（10分）氮、磷、硼、砷的化合物用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a、b、c、d、e對(duì)應(yīng)元素電負(fù)性最大的是__（用元素符號(hào)表示），e點(diǎn)代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_。(2)已知反應(yīng)：(CH3)3C-F+SbF5→(CH3)3CSbF6，該反應(yīng)可生成(CH3)3C+，該離子中碳原子雜化方式有__。(3)一種新型儲(chǔ)氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨硼烷會(huì)慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_（若含有配位鍵，要求用箭頭表示）。(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長(zhǎng)只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為_(kāi)_；正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)開(kāi)__。(5)砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出砷化硼晶胞的俯視圖__。②與砷原子緊鄰的硼原子有__個(gè)，與每個(gè)硼原子緊鄰的硼原子有__個(gè)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．19g

羥基(-18OH)的物質(zhì)的量為=1mol，而羥基(-18OH)中含10個(gè)中子，故1mol羥基(-18OH)中含10NA個(gè)中子，故A正確；B．標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，1mol

NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類(lèi)似的還有SO3為固體，H2O為液體或固體等。2、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能利用22.4L/mol計(jì)算所含的分子數(shù)，A不正確；B.沒(méi)有提供0.1mol?L-1的Na2CO3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算CO32-的數(shù)目，B不正確；C.8.0gCu2S和8.0gCuO所含銅原子都為0.1mol，則8.0g混合物所含銅原子的數(shù)目為0.1NA，C正確；D.2.24LCl2通入水中，與水反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA，D不正確。故選C。3、A【解析】

A正確；B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式為C4H6，C錯(cuò)誤；D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其鏈節(jié)應(yīng)該是，D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】①A選項(xiàng)是一個(gè)常考的出題方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說(shuō)法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小是否符合實(shí)際情況；②簡(jiǎn)單分子的分子式的確定可以直接套用通式來(lái)確定，考生需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中記憶各類(lèi)有機(jī)物的通式，以及減氫原子的規(guī)律。4、B【解析】

A選項(xiàng)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，所以釔原子質(zhì)量數(shù)為89，胡A正確；

B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=89－39=50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50－39=11，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，故C正確；D選項(xiàng)，Y與Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確;綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱(chēng)同位素。5、B【解析】

A.新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，漂白能力增強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B.酸性:H2CO3>HClO>HCO3-，故HClO與CO32-不能同時(shí)產(chǎn)生，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO32-全部反應(yīng)成CO2氣體，選項(xiàng)C正確；D.中性時(shí)由電荷守恒得到c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒得到c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，兩式聯(lián)立可得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，選項(xiàng)D正確。答案選B。6、B【解析】

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na++OH-，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中離子的總物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量n(CO2)==0.3mol，把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，當(dāng)0.1molBa(OH)2恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗0.1molCO2（體積為2.24L），此時(shí)離子的物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4mol，排除D選項(xiàng)；然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O，當(dāng)0.2molNaOH完全反應(yīng)時(shí)又消耗0.1molCO2（體積為2.24L），消耗總體積為4.48L，離子的物質(zhì)的量又減少0.1mol，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol，排除A選項(xiàng)；繼續(xù)通入0.1molCO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根據(jù)方程式可知：0.1molCO2反應(yīng)，溶液中離子的物質(zhì)的量增加0.1mol，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol，排除C選項(xiàng)，只有選項(xiàng)B符合反應(yīng)實(shí)際，故合理選項(xiàng)是B。7、B【解析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說(shuō)明進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼．1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以?xún)烧吆械难踉臃謩e為×2=mol和×3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C．重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒(méi)有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)C－H鍵和1個(gè)C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問(wèn)題，一般來(lái)說(shuō)先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。8、C【解析】

由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟②是分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾燒瓶等儀器，則錯(cuò)誤的為C，故答案選C。9、C【解析】

A．反應(yīng)Ⅰ是氮?dú)夂弯嚪磻?yīng)，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅰ的關(guān)鍵是隔絕空氣和水，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，故B正確；C．分析可知鋰是參與反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)物，最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯(cuò)誤；D．三步反應(yīng)為：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，4LiOH4Li+O2↑+2H2O，整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正確；故選：C。10、B【解析】

A選項(xiàng)，在FeI2溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來(lái)分析：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，故B正確；C選項(xiàng)，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是銨根離子反應(yīng)：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O+NH3↑，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，會(huì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，再生成沉淀的反應(yīng)，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應(yīng)。11、D【解析】

A.在脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后發(fā)生反應(yīng)：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可見(jiàn)脫硫過(guò)程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水，使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯(cuò)誤；B.CH4在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑，B錯(cuò)誤；C.脫硫過(guò)程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4，后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變，因此不需補(bǔ)充FeSO4，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：1，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12、B【解析】

A．共價(jià)化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序?yàn)椋涸泳w>離子晶體>分子晶體，故共價(jià)化合物的熔點(diǎn)不一定比較低，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共價(jià)鍵的化合物，所以三者屬于共價(jià)化合物，故B正確；C．分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng)，不說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；本題選B。13、C【解析】

A．據(jù)圖可知，始態(tài)*N2+3H2的相對(duì)能量為0eV，生成物*+2NH3的相對(duì)能量約為-1.8eV，反應(yīng)物的能量高于生成物，所以為放熱反應(yīng)，故A正確；B．圖中實(shí)線標(biāo)示出的位點(diǎn)A最大能壘(活化能)低于圖中虛線標(biāo)示出的位點(diǎn)B最大能壘(活化能)，活化能越低，有效碰撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故B正確；C．由圖像可知，整個(gè)反應(yīng)歷程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯(cuò)誤；D．由圖像可知氮?dú)饣罨谖稽c(diǎn)A上活化能較低，速率較快，故D正確；故答案為C。14、C【解析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ni-Co/Ni極為負(fù)極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．電子從低電勢(shì)(負(fù)極)流向高電勢(shì)（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負(fù)極，電勢(shì)較低，故A正確；B．該電池使用陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，原電池中，陽(yáng)離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)生M為K2SO4，故B正確；C．Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，Ni-Co/Ni極為負(fù)極，結(jié)合圖示負(fù)極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：，故D正確；答案選C。15、C【解析】

A．加入20mL鹽酸時(shí)，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說(shuō)明加入20mL鹽酸時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度相等，所以MOH濃度為0.1000mol·L－1，正確，A不選；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液pH＞7，溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，溶液中存在電荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，則c(M＋)＞c(Cl－)。a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCl，溶液呈堿性，說(shuō)明MOH電離程度大于MCl水解程度，但MOH電離程度較小，所以存在c(M＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，正確，B不選；C．b點(diǎn)溶液pH=7，溶液呈中性，則c(OH－)=c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(M＋)=c(Cl－)，所以c(M＋)+c(MOH)＞c(Cl－)，錯(cuò)誤，C選；D．根據(jù)A選可知，MOH濃度為0.1000mol·L－1，不加入鹽酸時(shí)，pH為11，溶液中的c(OH－)=10－3mol·L－1，則MOH是弱堿，其電離方程式為MOHM＋＋OH－，由于其電離程度較小，則c(MOH)≈0.1mol·L－1，忽略水的電離，則c(M＋)≈c(OH－)=10－3mol·L－1；則室溫下，MOH的電離常數(shù)，正確，D不選。答案選C。16、B【解析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCl3剩余，則由現(xiàn)象不能說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀是BaSO4，故B正確；C.淀粉水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒(méi)有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)是否水解，故C錯(cuò)誤；D.酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和烴，但氣體不一定為乙烯，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】淀粉的水解液顯酸性，檢驗(yàn)淀粉是否水解時(shí)，應(yīng)先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說(shuō)明是否有葡萄糖生成，進(jìn)而檢測(cè)出淀粉是否水解，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。17、A【解析】

根據(jù)分析A相對(duì)原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B(niǎo)分子有18個(gè)電子的化合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl?！驹斀狻緼選項(xiàng)，C、H組成化合物為烴，當(dāng)是固態(tài)烴的時(shí)候，沸點(diǎn)可能比H、O組成化合物的沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，C的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；C選項(xiàng)，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；D選項(xiàng)，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此Cl是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。綜上所述，答案為A。18、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯(cuò)誤；C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，C正確；D.理論上，1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)可生成0.1molI2，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成I2小于1mol，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】當(dāng)看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗(yàn)再使用的原則。只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都不是氣體。19、C【解析】

根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。1、若ag紅色固體粉末只有Cu，加入過(guò)量的稀硫酸不反應(yīng)。稱(chēng)得固體質(zhì)量bg即為銅的質(zhì)量，因此b＝a，此時(shí)溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；2、若ag紅色固體粉末為Cu和Fe2O3的混合物，加入過(guò)量的稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，若稱(chēng)得固體質(zhì)量bg即為原混合物中銅反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此b<a，此時(shí)溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價(jià)鐵離子和銅離子；3、若ag紅色固體粉末為Cu和Cu2O，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過(guò)量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱(chēng)得固體質(zhì)量bg即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此b<a，此時(shí)溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；4、若ag紅色固體粉末只有Fe2O3，加入過(guò)量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，反應(yīng)后無(wú)固體剩余，因此b＝0，此時(shí)溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；5、若ag紅色固體粉末只有Cu2O，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過(guò)量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱(chēng)得固體質(zhì)量bg即為Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此b<a，此時(shí)溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；6、若ag紅色固體粉末為Cu2O和Fe2O3，加入過(guò)量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，與Cu2O反應(yīng)生成銅和硫酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，若稱(chēng)得固體質(zhì)量bg即為Cu2O反應(yīng)生成的銅再次反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此b<a，此時(shí)溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價(jià)鐵離子；A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種，故A正確。B.不論以何種形式組成的紅色固體，反應(yīng)后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過(guò)量，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3，形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應(yīng)，只要硝酸足夠，可能使反應(yīng)產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確C.若b＝a，即b<a，根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；只有Cu2O；Cu2O和Fe2O3的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:0＜b≤a，故D正確。答案選C。20、C【解析】試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4﹣4e﹣+4OH－═N2+4H2O，故A錯(cuò)誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O，有水生成溶液濃度減小，PH減??；乙池是電解池，乙池總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，乙池溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24LO2在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查原電池、電解池。21、A【解析】

A.前者含8個(gè)H原子，后者含10個(gè)H原子，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.前者含-OH，后者含-COOH，則均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C.前后含苯環(huán)、-CHO，后者含碳碳雙鍵，則均可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.前者含-CHO（能發(fā)生銀鏡反應(yīng)），后者不含，則可用銀氨溶液鑒別，故D正確；故答案選A。【點(diǎn)睛】有機(jī)物能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有不飽和鍵：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，含有醛基、羰基，含有苯環(huán)；能夠與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有-OH、-COOH等；能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有醛基。22、C【解析】

A．根據(jù)圖示，該電解池左室為陽(yáng)極，右室為陰極，陽(yáng)極上是氫氧根離子放電，陽(yáng)極周?chē)鷼潆x子濃度增大，且氫離子從陽(yáng)極通過(guò)交換膜I進(jìn)入濃縮室，則交換膜I為只允許陽(yáng)離子透過(guò)的陽(yáng)離子交換膜，故A正確；B．根據(jù)A項(xiàng)分析，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+，故B正確；C．在陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH??4e?═2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e?=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有：2HA～2H+～1H2，電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量==0.03mol，則生成HA的物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol，則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量=0.06mol×90g/moL+200×10-3L×20g/L=9.4g，此時(shí)該溶液濃度==47g/L，故C錯(cuò)誤；D．在電解池的陽(yáng)極上是OH?放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽(yáng)極，即A?通過(guò)陰離子交換膜(交換膜Ⅱ)從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H++A?═HA，乳酸濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH降低，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、取代羰基碘乙烷【解析】

由可知，B為；由+HBr+RBr，可知，R基被H原子取代，所以E為；結(jié)合、可知，他莫肯芬(Tamoxifen)為，據(jù)此分析回答。【詳解】（1）A中的Cl原子被取代，C中官能團(tuán)有醚鍵和羰基，故答案為：取代；羰基；（2）CH3CH2I的名稱(chēng)為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；（3）由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式為：，故答案為：；（4）由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)為，故答案為：；（5）X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個(gè)苯環(huán)在酯基的兩側(cè)，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色，則X必是酚酯，必含，所以X由、、2個(gè)只含單鍵的C組成，還要滿足水解后核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為：，故答案為：（任寫(xiě)二種）；（6）逆合成分析：可由通過(guò)加聚反應(yīng)生成，可由消去水分子而來(lái)，可由加H而來(lái)，可由通過(guò)發(fā)生類(lèi)似C到D的反應(yīng)而來(lái)，即：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】（6）所給原料和題目所給流程中具有相似官能團(tuán)羰基，而目標(biāo)產(chǎn)物碳原子比原料多了一個(gè)，所以本題必然發(fā)生類(lèi)似C到D的反應(yīng)來(lái)增長(zhǎng)碳鏈。24、羧基羰基ⅱ，ⅲ，ⅳ+N2H4+2H2O6、、、、、【解析】

(1)根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其含有的官能團(tuán)；(2)根據(jù)i-iv中反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷i-iv中的取代反應(yīng)；(3)與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；(4)的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1，據(jù)此書(shū)寫(xiě)可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷其種類(lèi)數(shù)目；(5)仿照題中的合成的流程，對(duì)比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路線，結(jié)合給出的原料，即可設(shè)計(jì)出合成路線?！驹斀狻?1)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知化合物B中含有的官能團(tuán)為羧基、羰基；(2)取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及變化，可知反應(yīng)ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iv中上斷裂N-H鍵，H原子被取代得到，同時(shí)產(chǎn)生HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；故反應(yīng)在i-iv中屬于取代反應(yīng)的是ⅱ、ⅲ、ⅳ；(3)反應(yīng)ii是與N2H4在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+N2H4+2H2O；(4)的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1，說(shuō)明分子中含有5種不同的H原子，個(gè)數(shù)比為1∶2∶2∶2∶1，則可能的結(jié)構(gòu)為、、、、、，共6種；(5)由以上分析可知，首先苯與Br2在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯，與在溴對(duì)位上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，和發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl。故以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖為：。25、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管(或球形冷凝管)冷凝回流Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.10【解析】

I．（1）硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤(rùn)可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫(xiě)出其名稱(chēng)，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進(jìn)行解答；（3）由于S2O32￣具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)雜質(zhì)硫酸鈉；（4）S2O32￣與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；II．（5）滴定終點(diǎn)為最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；（6）滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大；根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒解答?！驹斀狻縄．（1）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤(rùn)是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管(或球形冷凝管)，該實(shí)驗(yàn)中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；（3）具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗(yàn)硫酸鈉的方法為：取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4，故答案為：Na2SO4；取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4；（4）與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：；II．（5）因指示劑為淀粉，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，過(guò)量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（6）起始體積為0.00mL，終點(diǎn)體積為18.10mL，因此消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL；該滴定過(guò)程中反應(yīng)的關(guān)系式為：，，則產(chǎn)品的純度為。26、蒸餾燒瓶不能ClO2極易與稀硫酸中的水反應(yīng)，影響NaC1O2產(chǎn)率2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O作還原劑將C裝置放置于水浴中進(jìn)行反應(yīng)，控制溫度在38℃~60℃趁熱過(guò)濾（或38℃以上過(guò)濾）Na2SO4控制濃硫酸滴速（或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時(shí)加入過(guò)量的NaC1O3等）【解析】

裝置A中制備得到ClO2，所以A中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2，A中可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生的SO2

被帶入C中與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與H2O2

反應(yīng)生成Na2SO4，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl；裝置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，從裝置C的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，裝置D是吸收多余氣體防止污染。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器構(gòu)造，裝置A中b儀器的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶；A中反應(yīng)為氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯。由信息可知，C1O2極易與水反應(yīng)，所以a中不能用稀硫酸代替濃硫酸，防止ClO2與稀硫酸中的水反應(yīng)，影響NaC1O2產(chǎn)率。故答案為蒸餾燒瓶；不能；ClO2極易與稀硫酸中的水反應(yīng)，影響NaC1O2產(chǎn)率；（2）A中氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，

故答案為2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；（3）C中二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2，氯元素化合價(jià)從+4價(jià)降到+3價(jià)，二氧化氯被還原，所以C中生成NaC1O2時(shí)H2O2的作用是作還原劑；由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以為獲得更多的NaC1O2，將C裝置放置于水浴中進(jìn)行反應(yīng)，控制溫度在38℃～60℃。故答案為作還原劑；將C裝置放置于水浴中進(jìn)行反應(yīng)，控制溫度在38℃～60℃；（4）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2?3H2O，應(yīng)趁熱過(guò)濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃進(jìn)行洗滌，低于60℃干燥，所缺步驟為趁熱過(guò)濾（或38℃以上過(guò)濾）。故答案為趁熱過(guò)濾（或38℃以上過(guò)濾）；（5）A中可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生的SO2

被帶入C中與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與H2O2

反應(yīng)生成Na2SO4，所以制得的NaC1O2晶體中混有Na2SO4；為減少Na2SO4產(chǎn)生，應(yīng)盡量減少生成SO2，采取的操作可以是控制濃硫酸滴速（或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時(shí)加入過(guò)量的NaC1O3等）。故答案為Na2SO4；控制濃硫酸滴速（或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時(shí)加入過(guò)量的NaC1O3等）。27、長(zhǎng)頸漏斗Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O0.5液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱b溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能過(guò)量的Cl2也可將I-氧化為I2【解析】

(1)根據(jù)圖示裝置中儀器結(jié)構(gòu)識(shí)別名稱(chēng)；(2)次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化鹽酸，依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平方程式，若換為KClO3，該物質(zhì)也有強(qiáng)氧化性，可以氧化HCl為Cl2，根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計(jì)算；(3)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；(4)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；(5)氯氣氧化性強(qiáng)于溴，氯氣能夠置換溴；溴氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘；氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘，結(jié)合碘在有機(jī)物中溶解性及顏色解答。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱(chēng)為長(zhǎng)頸漏斗；(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，若將漂白粉換為KClO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知：每轉(zhuǎn)移5mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氯氣，質(zhì)量是21.3gCl2的物質(zhì)的量是0.3mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA；(3)反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦作安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時(shí)B中的氣體壓強(qiáng)增大，使B中液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升而形成一段液柱；(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，在濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，a.I為干燥的有色布條不褪色，Ⅱ中濃硫酸只吸收水分，再通入濕潤(rùn)的有色布條會(huì)褪色，能驗(yàn)證氯氣的漂白性，但U形管中盛放的應(yīng)是固體干燥劑，a錯(cuò)誤；b.I處是濕潤(rùn)的有色布條褪色，II是干燥劑無(wú)水氯化鈣不能吸收氯氣，只吸收水蒸氣，III中干燥的有色布條不褪色，可以證明，b正確；c.I為濕潤(rùn)的有色布條褪色，II為干燥劑堿石灰，堿石灰能夠吸收水蒸氣和Cl2，進(jìn)入到III中無(wú)氯氣，不會(huì)發(fā)生任何變化，不能驗(yàn)證，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是b；(5)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，液體溴單質(zhì)、過(guò)量的Cl2都能和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于苯，顯紫紅色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分層；過(guò)量的Cl2也可將I-氧化為I2，所以通過(guò)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，不能說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘?！军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)，明確制備的原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算，題目難度中等。28、CNa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓acadmol/(L.min)0.5正【解析】

1．碳原子核電荷數(shù)為6，最外層有4個(gè)電子，軌道表示式為；醇羥基中氫氧原子間形成一條共價(jià)鍵，電子式為；2．同主族由上而下非金屬性減弱，故非金屬性較強(qiáng)的是C；利用Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓反應(yīng)，可證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，可以證明C的非金屬性比Si強(qiáng)；3．2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變；a．速率之比等于化學(xué)方程計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1，說(shuō)明CH3OCH3的正逆反應(yīng)速率相同，故a正確；b．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c．H2O（g）濃度保持不變是破壞的標(biāo)志，故c正確；d．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac；4．（1）Ⅰ、Ⅲ實(shí)驗(yàn)可知起始量相同，達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高甲醚物質(zhì)的量減小，平衡逆向進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，需要改變條件使平衡正向進(jìn)行，a．及時(shí)移走產(chǎn)物，平衡正向進(jìn)行，甲醇轉(zhuǎn)化率增大，故a正確；b．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，故b錯(cuò)誤；c．充入CH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不動(dòng)．故c錯(cuò)誤；d、降低溫度平衡正向進(jìn)行，甲醇轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；故答案為：ad；（2）若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH0.2mol、CH3OCH30.3mol和H2O0.3mol，可與原平衡