初三中考化學工藝流程專題復習電子教案

中考(zhōnɡkǎo)化學專題復習工藝流程(ɡōnɡyìliúchénɡ)圖第一頁，共13頁。1、初步認識(rènshi)工藝流程圖的結構特點；2、初步掌握工藝流程解題思路及應具備能力要求。

學習目標第二頁，共13頁。工業(yè)流程圖題題型的結構、解題(jiětí)方法和思路1.題型結構題頭(títóu)(引入信息)2.解題方法(fāngfǎ)和思路→題尾(得出結論或產品)?！}干(提取信息，應用解題)第三頁，共13頁。氧化銅問題一、“波爾多液”是指及石灰水的混合物。

問題二、硫酸銅在工農業(yè)和生活(shēnghuó)中都有重要的應用。如果現在給你銅和稀硫酸，制備出硫酸銅，你能通過那二步反應實現？①反應(fǎnyìng)的方程式：②反應(fǎnyìng)的方程式：銅

硫酸銅物質(wùzhì)轉化：①②問題三、實驗室現在提供制銅粉、稀硫酸以及所需的全部儀器，制取硫酸銅晶體。步驟如下，正確的實驗流程順序為：

。

①灼燒

②加熱濃縮

③加稀硫酸

④過濾⑤降溫結晶

①③②⑤④硫酸銅稀硫酸表面變黑的銅片銅氧化銅硫酸銅溶液硫酸銅晶體（灼燒）（加稀硫酸）（過濾）實驗室流程：物質轉化：（加熱濃縮）（降溫結晶）核心反應產品分離提純

情景再現第四頁，共13頁。(1)A的化學式，B的化學式為，操作(cāozuò)a為。(2)②的反應基本(jīběn)類型為；反應③的化學方程式為，核心(héxīn)反應原料預處理(3)已知：Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O。從環(huán)保和經濟的角度分析。對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有：不產生有害氣體和

。產品分離提純CuCuO過濾化合反應硫酸的利用率高（節(jié)約硫酸）

(2010·廣東)硫酸銅晶體常用作農業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產硫酸銅晶體的流程。題頭銅氧化銅硫酸銅溶液硫酸銅晶體（灼燒）（加稀硫酸）（過濾）實驗室流程：物質轉化：（加熱濃縮）（降溫結晶）核心反應產品分離提純

流程分析第五頁，共13頁。原料(yuánliào)核心(héxīn)反應所需產品(chǎnpǐn)原料預處理除雜、凈化等原料循環(huán)利用產品分離和提純無公害排放加輔料一.閱讀題頭：二.細看流程：用反應方程式來體現。有剩余的反應物嗎？除去了哪些物質？剩余哪些物質產品液體或固體？如何提純和分離？明確流程目的（物質轉化的核心反應）加輔料的目的是什么？輔料是否過量？

解題技巧或副產品第六頁，共13頁。①經濟方面(fāngmiàn):考慮原料成本、能源成本②環(huán)境保護方面(fāngmiàn):是否對環(huán)境(大氣,水,土壤)產生污染？③技術方面:對設備的要求能否(nénɡfǒu)達到？①

用化學用語作答的:注意符號的書寫②

文字敘述要清楚準確:如提取晶體時,是蒸發(fā)結晶還是降溫結晶？③

除雜時,要說清楚除去具體什么雜質？④加入試劑時要說明用量:適量?過量?三.合理評價：

解題技巧四.規(guī)范答題：第七頁，共13頁。變式一．(2015·廣東)現有工廠丟棄的廢銅屑(銅屑表面呈綠色，其中(qízhōng)混有少量生銹鐵屑)。課外活動小組同學欲利用其制取膽礬，他們設計了下面的兩種制取流程。已知Cu＋Fe2(SO4)3=2FeSO4＋CuSO4，請回答：(1)銅屑表面呈綠色的物質化學式是Cu2(OH)2CO3，俗稱，操作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和。(2)溶液A的溶質有(只寫一種)；鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為：。(3)兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法。方法Ⅱ的化學方程式為：2Cu＋2H2SO4＋＝2CuSO4＋，操作②實驗步驟為：，降溫結晶。核心(héxīn)反應原料(yuánliào)預處理產品分離提純銅綠/銅銹漏斗H2SO4或FeSO4或CuSO4ⅡO22H2O加熱濃縮Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O

中考鏈接第八頁，共13頁。變式二（2014.蘇州）某化工廠用石灰石和廢銅屑等設計生產石青（固體）、波爾多液的工藝流程(ɡōnɡyìliúchénɡ)如下：(1)X的化學式為。(2)反應②中空氣的作用是。(3)石青的化學式為2CuCO3·Cu(OH)2，寫出反應③的化學方程式。(4)若反應④中硫酸銅、生石灰和水的化學計量數之比為1：1：1，則其化學方程式為。CO2起氧化作用3CaCO3+3CuSO4

+H2O====2CuCO3·Cu(OH)2+CO2+3CaSO4CuSO4+

CaO

+H2O=Cu(OH)2+CaSO4170℃

中考鏈接核心(héxīn)反應產品分離(fēnlí)提純原料預處理CO2第九頁，共13頁。?？嫉墓に嚵鞒?ɡōnɡyìliúchénɡ)類型：1.海水資源的多重利用（粗鹽提純或生產化工產品等）2.污水處理工業(yè)（貴金屬的回收等）3.石灰石工業(yè)4.涉及高中內容(nèiróng)的傳統工業(yè)生產（合成氨工業(yè)等）5.新科技技術產品的制取

歸納總結第十頁，共13頁。(2014汕尾)木炭還原氧化銅實驗(shíyàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉,某化學實驗(shíyàn)小組設計回收銅的方案如下:（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是．（2）反應①的化學方程式為．（3）反應②的化學方程式．（4）濾液Ⅱ中的溶質為．（5）試劑A最好選用下列溶液(róngyè)（填序號）．

①H2SO4②CuSO4③MgSO4（6）為了完善實驗方案，可對濾渣Ⅰ中的進行回收.原料預處理核心反應產品除雜(分離(fēnlí))漏斗引流CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑

FeSO4

①Cu

練習反饋第十一頁，共13頁。（3）請你寫出乙同學實驗方案的一個(yīɡè)優(yōu)點：________________牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，甲同學設計了一種實驗方案：（1）過濾后發(fā)現濾液渾濁，應．（2）寫出步驟②的化學(huàxué)方程式．該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。乙同學設計了一種實驗方案：檢查原因，改進后繼續(xù)(jìxù)過濾CaO+H2O=Ca(OH)2放熱操作簡單，節(jié)約能源原料預處理核心反應產品除雜(分離)

練習反饋第十二頁，共13頁。通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗(shíyàn)方案，各步操作流程如下：(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是;(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中;(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化學式）。(4)在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。(5)在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是__